浙江省杭州市余杭区九年级上学期科学期中质量检测试卷及答案

这是一份浙江省杭州市余杭区九年级上学期科学期中质量检测试卷及答案，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

 九年级上学期科学期中质量检测试卷
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列科学实验的操作中正确的是(　　)
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液pH
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
2．下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是(　　)
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
3．小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(　　)
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
4．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为(　　)

A．越来越新鲜 B．没有发生变化
C．趋向腐败变质 D．无法判断
5．海底发生的强烈地震可能引发海啸，海啸的破坏性极强，可造成大量人员伤亡和财产损失……海啸之所以有这样大的破坏性，是因为海啸具有很大的(　　)
A．电磁能 B．化学能 C．声能 D．机械能
6．铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu＋2H2O＝Eu(OH)2↓＋H2↑，该反应属于(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
7．通过如图各实验得出的结论，其中正确的是(　　)

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
8．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是(　　)
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均有吸水性
9．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　)
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
10．现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是(　　)
1a　只含一种物质………2
1b　含有多种物质………甲
2a　只含一种元素………乙
2b　含有多种元素………3
3a　________……………丙
3b　白色固体……………丁
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“________”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
11．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
12．工业炼铁的部分反应如右图所示，则(　　)

A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
13．小阳对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是(　　)
①物质的分类
②资源的利用和保护
a．合成橡胶、合金都属于合成材料
b．氧化物中含有氧元素
c．混合物中一定含有多种元素
a．保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
b．爱护水资源要节约用水和防止水体污染
c．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
③“低碳经济”的措施
④用“化学”眼光分析
a．改造或淘汰高能耗、高污染产业
b．研制和开发新能源替代传统能源
c．减少使用一次性塑料方便袋
a．利用碱石灰中和酸性土壤是利用酸和碳酸盐发生反应
b．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
c．明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A．① B．② C．③ D．④
14．下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
反应
15．某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是(　　)
A．光能→电能→机械能 B．光能→机械能→电能
C．电能→机械能→光能 D．机械能→电能→光能
16．酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是(　　)
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
17．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是(　　)
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(　　)

A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
19．体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是(　　)
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了同一种盐
C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
20．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是(　　)
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
二、填空题(共30分)
21．某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH　 　7(选填“＞”、“＝”或“＜”)；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的　 　性质(选填“物理”或“化学”)
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　。
22．小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是　 　。
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
23．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式　 　。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是　 　。
24．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 　 　 。
25．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
26．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
三、实验题(除32题每空1分外，其余每空2分，共42分)
27．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　(写名称)，说明氢氧化钠已经变质。

（3）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是　 　。
28．小阳利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。

（1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应，完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。　 　。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：　 　。
29．久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。

（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：　 　。
（2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)

①装置丙的作用是　 　。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是　 　。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重　 　克。
30．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。

（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是　 　。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是　 　。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素　 　。
31．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。

（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：　 　。
（2）装置B所起的作用是　 　。
（3）装置C中可观察到的实验现象是　 　。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答：　 　。
32．小阳和小乐在收听新闻中发现：海啸、山洪、泥石流、火山爆发等自然灾害频繁发生。他们分头查阅了许多资料，得到了如下的一些信息：
①发生海啸时，海洋中聚积的能量造成滔天巨浪，形成一堵堵水墙狠命向岸上拍击，造成严重的人员财产损失
②潮汐能也是蕴含在海洋中的一种能量，利用潮汐来推动发电机发电的技术已日趋成
③火山爆发时，将大量的地热能带到地面，炽热岩浆将所到之处的动植物化为焦土

④地热能，被看作是人类历史上开辟的又一个新能源，它可直接用在住宅取暖、温室、供热和工业上的发电
⑤水力发电是利用江河水流从高处流到低处释放的势能发电
⑥雨季，长江洪水爆发，就会冲毁堤坝，淹没大批农田和城镇
⑦泥石流经常突然爆发，所到之处破坏性极大，一切尽被摧毁
⑧封山育林、停耕还林可以固结表土，降低泥石流的发生频率
（1）他们经过讨论将上述能量释放分为了两大类：一类属于有益的能量，如：　 　(填序号)；另一类属于有害的能量，如：　 　(填序号)。
（2）他们发现海啸、山洪、泥石流、火山爆发、潮汐能、水能的共同特点是蕴含了大量的　 　能和　 　能，一旦释放可以产生强大的破坏力。
（3）他们了解到灾害的直接原因是由动能引起的，他们又查阅了资料，得知动能的大小：Ek＝ mυ2。可以推断出动能大小跟物体的　 　和　 　有关。
四、计算题(28分)
33．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：

（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为　 　(填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 (填字母)。
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
34．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：


实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
（1）m= 　 　g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
35．将体积为V1，质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是 。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
36．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。

（1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：　 　。
37．2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为右图所示的四类。

（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是 ；
A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶
（2）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（3）沼气发电时，能量转化形式是　 　转化为电能。
（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属　 　(选填“元素”或“单质”)。
（5）“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是　 　 。

答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】A
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）＜
（2）化学
（3）2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O
22．【答案】（1）可以
（2）溶液呈黄色（或不变色）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
23．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）OH-
24．【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑
25．【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
26．【答案】（1）锡、锌
（2）氢气（H2）
（3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋)
27．【答案】（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH，对NaOH的检验产生干扰
28．【答案】（1）装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变为无色
（2）打开弹簧夹，观察到甲中锥形瓶内液体进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀(合理即可)
（3）取反应后的溶液，滴加过量的氯化钙溶液，若溶液仍呈红色，则有氢氧化钠(合理即可)
29．【答案】（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀(合理即可)。
（2）吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳被充分吸收；3.6
30．【答案】（1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）
（4）温度
31．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）干燥氨气（吸收水蒸气）
（3）固体粉末由黑色变为红色
（4）没有尾气处理装置
32．【答案】（1）②④⑤；①③⑥⑦
（2）动；重力势能 (这两空位置可以换)
（3）质量；速度(这两空位置可以换)
33．【答案】（1）a→d→c→b
（2）解：设镁原子的相对原子质量为M
Mg＋2HCl＝MgCl2＋
H2↑
M
2
m
ρV

M＝
（3）A；E
34．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝
CaCO3↓＋2NaCl
106
100
M
8克

M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
35．【答案】（1）30
（2）B
（3）解：设所用NaOH溶液的溶质质量为x
mHCl＝1.0g/mL×30 mL×3.65%＝1.095克
NaOH＋
HCl＝H2O ＋NaCl
40
36.5
x
1.095克

x＝1.2g
NaOH%＝ ＝6%
答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为6.0%。
36．【答案】（1）变小
（2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为m。
mCO2＝820克－819.89克＝0.11克
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋
CO2↑
100
44
m
0.11克

m＝0.25克
CaCO3%=0.25克/20克=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）使鱼骨中碳酸钙与醋酸完全反应需要时间太长
37．【答案】（1）C
（2）CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（3）化学能
（4）元素
（5）熔化和凝固