2022年中考化学压轴易错专题02：元素周期表与微观模型（含答案解析）

这是一份2022年中考化学压轴易错专题02：元素周期表与微观模型（含答案解析），共22页。试卷主要包含了回归课本，易错提醒，压轴专练，中考前瞻等内容，欢迎下载使用。

一、中考前瞻
专题02: 元素周期表与微观模型


中考指导纲要要求：学生能将微观模型图转化为化学式，再将相应的化学式转换为化学方程式；同时要求学生掌握质量守恒定律，会利用质量守恒定律解决实际问题。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对新知识的迁移能力和应用能力。熟练掌握化学用语，并能够解决相应的问题；了解元素周期表中（一格）的信息。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对概念的理解能力和应用能力。










二、回归课本


考点1 分子和原子
1．物质由微观粒子构成

（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。
（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。
2． 分子和原子的区别与联系

分子
原子
概念
是保持物质化学性质的一种粒子
是化学变化中的最小粒子
构成
由同种原子或不同种原子构成
由质子、中子、电子构成
相同点
①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点
分子在化学变化中可以分成原子
在化学变化中原子不可再分
关系
分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用
①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；
②化学变化是生成了新的物质；
③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；
④纯净物是同种分子(或原子)构成的
考点2 离子
1．带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
2．离子符号表示的意义

3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。
4．原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系

考点3 元素及元素周期表
1．元素及其分类
概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
性质
①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；
②元素只讲种类，不讲个数；
③化学变化中，元素的质量和种类保持不变
分类
元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类
含量
①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素
2．元素符号及意义

规定
举例
元素
符号的书写
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别
氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号
的意义
宏观
表示一种元素
如O：表示氧元素
微观
表示这种元素的原子
如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质
Na—钠、He—氦、S—硫
3．元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念，只讲种类，不讲个数
②用于表示物质的宏观组成
③化学变化中元素种类不变
①微观概念，既讲种类，又讲个数
②用于表示物质的微观构成
③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)

考点4 化学式表示的意义

表示的意义
以CO2为例
以Fe为例
宏观
表示这种物质
表示二氧化碳这种物质
表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
表示铁由铁元素组成
微观
表示该物质的一个分子(或一个原子)
表示一个二氧化碳分子
表示一个铁原子
表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比)
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成



考点5 化合价
1．定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价之分。
2．表示方法：①位置：在元素符号(或原子团)正上方；②书写顺序：先写正负，后写数值，用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略。
3．一般规律：
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
②氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；
③在化合物中元素化合价的代数和为零；
④在单质里，元素的化合价为零；
⑤一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。
【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。
4．化合价和离子符号的区别和联系

化合价
离子符号
表示
方法
用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略)
用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)
规律
①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零
根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零
实例
、 M
Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－
巧记
头戴化合价
肩扛离子
联系
同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同
5．元素符号周围数字的含义

考点6 化学式的相关计算

1．计算相对分子质量
例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。
2．计算化合物中原子的个数比
例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2
3．计算物质组成元素的质量比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
4．计算物质组成元素的质量分数
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27．3%。
5． 计算一定量的化合物中某一元素的质量
例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12．0g。
三、易错提醒


1.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
2.理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
3.在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
4.求元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。
【易错练习】
1．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是

A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2
2．湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为
A．分子之间有间隔 B．分子质量很小
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
3．下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
4．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
5．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
四、压轴专练

1.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
2.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
3.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
4.化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
5.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
6.下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
7.如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
8.单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：

（2）硫化氢中硫元素的化合价是_______。
（3）生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。
（4）写出上述反应的化学方程式_______。

一、中考前瞻
专题02: 元素周期表与微观模型


中考指导纲要要求：学生能将微观模型图转化为化学式，再将相应的化学式转换为化学方程式；同时要求学生掌握质量守恒定律，会利用质量守恒定律解决实际问题。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对新知识的迁移能力和应用能力。熟练掌握化学用语，并能够解决相应的问题；了解元素周期表中（一格）的信息。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对概念的理解能力和应用能力。










二、回归课本


考点1 分子和原子
1．物质由微观粒子构成

（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。
（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。
2． 分子和原子的区别与联系

分子
原子
概念
是保持物质化学性质的一种粒子
是化学变化中的最小粒子
构成
由同种原子或不同种原子构成
由质子、中子、电子构成
相同点
①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点
分子在化学变化中可以分成原子
在化学变化中原子不可再分
关系
分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用
①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；
②化学变化是生成了新的物质；
③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；
④纯净物是同种分子(或原子)构成的
考点2 离子
1．带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
2．离子符号表示的意义

3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。
4．原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系

考点3 元素及元素周期表
1．元素及其分类
概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
性质
①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；
②元素只讲种类，不讲个数；
③化学变化中，元素的质量和种类保持不变
分类
元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类
含量
①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素
2．元素符号及意义

规定
举例
元素
符号的书写
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别
氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号
的意义
宏观
表示一种元素
如O：表示氧元素
微观
表示这种元素的原子
如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质
Na—钠、He—氦、S—硫
3．元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念，只讲种类，不讲个数
②用于表示物质的宏观组成
③化学变化中元素种类不变
①微观概念，既讲种类，又讲个数
②用于表示物质的微观构成
③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)

考点4 化学式表示的意义

表示的意义
以CO2为例
以Fe为例
宏观
表示这种物质
表示二氧化碳这种物质
表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
表示铁由铁元素组成
微观
表示该物质的一个分子(或一个原子)
表示一个二氧化碳分子
表示一个铁原子
表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比)
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成



考点5 化合价
1．定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价之分。
2．表示方法：①位置：在元素符号(或原子团)正上方；②书写顺序：先写正负，后写数值，用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略。
3．一般规律：
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
②氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；
③在化合物中元素化合价的代数和为零；
④在单质里，元素的化合价为零；
⑤一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。
【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。
4．化合价和离子符号的区别和联系

化合价
离子符号
表示
方法
用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略)
用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)
规律
①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零
根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零
实例
、 M
Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－
巧记
头戴化合价
肩扛离子
联系
同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同
5．元素符号周围数字的含义

考点6 化学式的相关计算

1．计算相对分子质量
例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。
2．计算化合物中原子的个数比
例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2
3．计算物质组成元素的质量比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
4．计算物质组成元素的质量分数
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27．3%。
5． 计算一定量的化合物中某一元素的质量
例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12．0g。
三、易错提醒


1.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
2.理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
3.在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
4.求元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。
【易错练习】
1．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是

A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【详解】
A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；
D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。
故选B。
2．湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为
A．分子之间有间隔 B．分子质量很小
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
【答案】C
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
花香怡人说明分子在不停地运动，使人们闻到花香，故体现了分子在不断运动，故选C。
【点睛】
微粒的性质：高速无规则运动，结合具体的语境进行分析即可，难度不大。
3．下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【答案】C
【详解】
A、压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；
B、二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；
C、分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。
故选C。
4．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
【答案】B
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，错误；
D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，错误。
故选B。
5．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；
C、硅的相对原子质量为28.1，错误；
D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。
故选B。
四、压轴专练

1.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【分析】
本题考查元素周期表。
【详解】
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
【点睛】
本题难度不大，结合元素周期表的性质进行作答即可。
2.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；
溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；
（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；
（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
3.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
【答案】大 24.31 ①④ ③ Li+
【详解】
（1）合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
（2）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；
（4）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。
4.化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】18 In3+ 五 114.8
【详解】
（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；
②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；
（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
5.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
【答案】金属 O NH4Cl 2个氢氧根离子
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。
（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。
（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。
（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。
6.下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
【答案】HCl Mg2+
【详解】
（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；
（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
7.如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
8.单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：

（2）硫化氢中硫元素的化合价是_______。
（3）生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。
（4）写出上述反应的化学方程式_______。
【答案】8 得到 -2 1:1
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；
硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2；
（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：32：（16×2）=1:1；
（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。