2021易县中学高一12月月考化学试题含答案

河北易县中学高一年级2020-2021学年第一学期12月考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64  S-32  Mg-24  K-39   I-127  As-75

第I卷（选择题   共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是

A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质

B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸

C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物

D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物

2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为

A. 紫红色 B. 黄色         C. 绿色          D. 砖红色

3. 下列关于物质分类的说法正确的是

A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体  

B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质           

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA

B. 常温常压下 22.4 L HC1 气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA            

D. 32g O2 中含有的原子数是NA

5. 下列物质在水中电离方程式书写不正确的是

A. H2SO4＝+SO42- B. KCl＝K++Cl-

C. Na2SO4＝2Na++SO42- D. Ca(OH)2＝Ca2++2OH-

6. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是

A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是

A. NaH中H的化合价为+1          B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原

C. NaH是还原剂，失去电子        D. 转移1mol电子时生成11.2L(标况)H2

8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A. H+、K+、OH-、Cl- B. K+、Ba2+、CO32-、Cl-

C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ca2+、H+、NO3-、CO32-

9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A.      B.    C.     D.

10. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是

A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液       B. ①②③的操作均为过滤

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+                      D. Y和Z中都含有BaSO4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 下列目的能达到的是

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸

C. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1

D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L−1的溶液

12. 下列离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+

D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2NaCl+BaSO4↓

13. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是

14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是

A. 反应①、②均属于置换反应      B. HCl在反应①、②中均作氧化剂

C. 反应②中1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移

D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

15. 在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是

A. 混合液中NaCl的物质的量为1.0mol

B. 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 0.1mol·L-1

C. 混合液中CaCl2的物质的量0.5mol           

    D. 混合液中MgCl2的质量为4.75g

第II卷（非选择题      共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分，每空2分)现有以下物质：①HCl溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1) 以上物质中属于电解质的是______________(填序号)。

(2) 以上物质中能导电的纯净物是_______________(填序号)。

(3) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_________。

(4) 写出③在水溶液中的电离方程式：______________________________。

(5) 在①中加入③，发生反应的离子方程式为__________________________________。

17.(12分，除标出外，每空2分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)（每空1分）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为_______，分子的物质的量之比为______。

(2)（每空1分）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，质量比为_____。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为______ mL。

(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。

18.(12分，每空2分) 大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

（1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为______________________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_____。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。

（2）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有___________________________，所需KI固体的质量为_______。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒     B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视凹液面      D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

19.(12分，每空2分) 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)

（2）操作④的名称是________________。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。

（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进__________________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________的质量（填A、A1、B、C）。

20.(12分，每空2分) 三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：

(1)As2O3中As元素的化合价为________价。

(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH＝2NaAsO2+H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_________________________。

(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。

①上述反应中的氧化剂为_________(填化学式)，被氧化的元素为______(填元素符号)。

②若有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为___________

高一12月化学试卷答案

1. 【答案】D【解析】A．酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；

B．醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；

C．聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；

D．NaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；

2.【答案】B【解析】根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。

【详解】用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。

3.【答案】D

【解析】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；

B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；

C. 氨水混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确。

4.【答案】A

【解析】A．1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；

B．常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；

C．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；

D．32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。

5.【答案】A

【解析】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，故A错误；

B．KCl为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K++Cl-，故B正确；

C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++，故C正确；

D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故D正确；

6.【答案】C

【解析】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；

B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；

C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，

7.【答案】C

【解析】A．金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A项说法错误；

B．根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中NaH中H元素化合价升高而被氧化，H2O中H元素部分降低而还原，故B项说法错误；

C．由B分析可知，NaH是还原剂，失去电子，故C项说法正确；

D．该反应中每生成1mol H2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成H2在标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D项说法错误。

8.【答案】C

【解析】A．选项中H+和OH-可以反应，不能共存，A错误；

B．选项中Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；

C．选项中四种离子互不反应，可以共存，C正确；

D．选项中Ca2+和H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D错误；

9.【答案】D

【解析】A．过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B．酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；

D．电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应。

10.【答案】C

【解析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂I为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂II为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂III为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；

A．由分析知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO3-，故A错误；B．由分析知，操作①、②为过滤，而③的操作为酸化，故B错误；

C．试剂II为碳酸钾，步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+，故C正确；

D．由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误；

11.【答案】CD

【解析】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误；

B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；

C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确；

D.将62g Na2O即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D正确；

12.【答案】AC

【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；

B．二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；

C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；

D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D错误。

13.【答案】CD

【解析】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A错误；

B．使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B错误；

C．硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故C正确；

D．溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，溶液可能是Na2CO3溶液，故D正确；

14.【答案】CD

【解析】A、置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，选项A错误；

B、在反应②中HCl的两种元素无价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；

C、反应②中4molCrCl2参加反应时有4mol电子转移,所以1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移，选项C正确；

D、反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确。

15.【答案】B

【解析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。

【详解】A．由上述分析可知，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，故A错误；

B．原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由0.2L稀释至1L，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L×=0.1mol/L，故B项正确；

C．混合液中CaCl2的物质的量0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故C项错误；

D．由上述分析可知，混合液中MgCl2的质量为9.5g，故D项错误。

16.（每空2分）【答案】 (1). ②③④    (2). ④⑥    (3). 红褐；  利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”  (4).  NaHCO3=Na++HCO3-    (5). H++HCO3-=CO2+H2O

【解析】①HCl溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

②液态HCl不能导电，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；

③NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢钠是电解质；④熔融KCl能导电，属于电解质；

⑤Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥Cu能导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】(1)由分析可知，以上物质中属于电解质的是②③④，故答案为：②③④；

(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是④⑥，故答案为：④⑥；

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”可以判断胶体制备是否成功，故答案为：红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”；

(4) NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)在HCl溶液中加入NaHCO3，生成氯化钠、水和二氧化碳。发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2+H2O。

17.（除标出外，每空2分）【答案】    (1)（每空1分） 3∶2   1∶1    3∶2    

(2)（每空1分） 1∶1     2∶3     2∶3      (3)    (4)5.4      (5)

【解析】(1)根据n=、N=NA、及分子构成计算；

(2)同温同压下，气体摩尔体积相同，N=NA、m=M及分子构成计算；

(3)标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ag氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=g/mol，V=nVm；

(4)根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积。

(5)根据氧化还原反应化合价升降，通过双线桥描述电子得失情况。

【详解】(1)设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA:NA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(3×2):(2×3)=1:1，其物质的量之比=:=3:2；

(2)    温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2:3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；(3)氧气的摩尔质量为M===g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：

V=•Vm=×22.4L/mol=L；

(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L；据稀释定律得：100mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL。

(5)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为。

18.（每空2分）【答案】(1).① 非氧化还原   ② 40g/mol   ③3：2   （2）①500mL容量瓶、胶头滴管；   16.6g    ② AD

【解析】（1）①氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故法案为：非氧化还原；

②设有1mol氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，即0.6mol氧气转化为0.4mol臭氧，则总的物质的量为1mol-0.6mol+0.4mol=0.8mol，总质量为32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：40g/mol；

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为0.025mol，设氧气的物质的量为X，臭氧的物质的量为Y，则

X+Y=0.025     32X+48Y=0.96       解得X=0.015，Y=0.01，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以O2与O3的体积之比为0.015：0.01=3：2，故答案为：3：2；

（2）①配制450mL0.2mol/L的KI溶液，需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，所需KI固体的质量为0.5L×0.2mol/L×166g/mol=16.6g，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；16.6g；

②A.未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，故A正确；

B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故B错误；

C.定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；

D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；

19.【答案】    (1) K2CO3；  BaCl2   (2) 蒸发结晶  (3)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2O   (4)应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶   (5)沉淀A1或固体B

【解析】本题的目的是分离KCl和BaCl2，流程图中有说明加入试剂a有沉淀生成，则一定是Ba2+形成沉淀；由于试剂a是过量的，后续处理滤液得到固体C，则试剂a一定是K2CO3，滤液中加入的一定是HCl以除掉过量的K2CO3，从而得到纯净的KCl；沉淀A（主要成分是BaCO3）经过洗涤，得到的沉淀A1是BaCO3，再加入试剂b（也是HCl），得到BaCl2溶液，再经过蒸发得到BaCl2晶固体。

【详解】经上述分析：（1）试剂a是K2CO3，固体B是BaCl2；

（2）操作④的名称是蒸发结晶；

（3）加入试剂b时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2O；

（4）该方案得到的固体C中含有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1（BaCO3）或固体B（BaCl2）的质量。

20.【答案】(1) +3  (2) ①不属于 ②As2O3+2OH-=2+H2O (3) ①As2O3 ；Zn   ②7.8

【解析】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为+3价；

(2)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；

(3)①反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化；②根据化学反应，每消耗198g As2O3会生成156g AsH3，故有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为7.8g。