浙教版科学八下第三章1-5节典型例题练习及答案

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浙教版科学八下 第三章1-5节典型例题练习
一、单选题
1．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是(　　)

A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的质量分数约18%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁
D．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积
2．暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于发热剂(铁粉)与氧气的反应，小涛同学设计了利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量的实验。实验开始前，装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是(　　)

A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得的空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的数值后才能记录量筒内剩余水的体积
3．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）

A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．燃烧一定有发光、发热的现象
D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾能用二氧化碳灭火
4．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．相关自救措施不合理的是（　　）
A．在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区
B．室内起火，立即打开所有门窗
C．有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离
D．烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻
5．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（　　）

A．实验的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢的仪器是长颈漏斗
6．某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）

A．图a中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．图b中反应结束要等集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹
C．图c中没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．图d中集气瓶里预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
7．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2 支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）

A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．只打开止水夹，不移开玻璃片，会看不到实验现象
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的 1 支蜡烛，不能得出同样的实验结论
8．如图为肺泡内的气体交换示意图。下列相关叙述不正确的是（　　）

A．过程a、b是通过人体的呼吸运动实现的
B．过程c、d是通过气体扩散实现的
C．与血管甲相比，血管丙内的血液含有更丰富的氧
D．血管乙处是人体内二氧化碳浓度最大的地方
9．如图所示为模拟人体呼吸的示意图。下列表述中与图示相符合的是（　　）

A．图甲演示吸气，肺内气压大于外界气压
B．图乙演示吸气，肺内气压小于外界气压
C．图甲演示呼气，肺内气压小于外界气压
D．图乙演示呼气，肺内气压大于外界气压
二、填空题
10．如图实验，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是　 　。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为可能的原因是　 　。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为　 　。
11．小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。他对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他仪器忽略）。小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是　 　。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢？小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是　 　。

12．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量井结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

（1）集气瓶中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该实验可以说明反应前后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是　 　。
（3）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是　 　。
13．1815年，英国科学家戴维设计出一种安全矿灯--戴维灯（如下图）。它用一种网眼很小导热性非常强的金属铜丝罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷（CH4）气体。它的诞生，大大降低矿井中甲烷爆炸事故的发生率，提高矿工工作的安全系数。

（1）下列关于甲烷化学式“CH4”意义的说法正确的有 。（可多选）
A．表示甲烷这种物质
B．表示一个甲烷分子
C．表示甲烷相对分子质量16克
D．表示甲烷由碳、氢两种元素组成
E．表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）从燃烧条件的角度推测，用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会燃烧爆炸的原因是　 　。
14．将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）实验观察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄灭了，其熄灭的原因可能是　 　（选填序号）。
①着火点升高 ②温度降低
③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止　 　（填写物质的化学式）进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是　 　。
15．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是　 　。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是　 　。

（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ⑤反应前量筒的总质量e克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升 ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
16．科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：

注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。
（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a　 　(填名称)的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是　 　。
（2）取下图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反
应是：　 　(请用化学方程式表示)。
17．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：早在公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754年布莱克首次制得CO2，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。

（1）反应①发生后，可得到的气体为　 　；
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　；
（3）“碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是　 　。
18．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：

（1）图1中蜡烛熄灭的原因是　 　；
（2）图2实验中，　 　(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。
A．试管内液体上升
B．试管内液体变红
C．试管内澄清的石灰水变浑浊
19．如图所示是二氧化碳的制取和收集装置。

（1）检查装置的气密性：关闭活塞，往长颈漏斗中加入一定量的水， 若观察到　 　现象,说明装置气密性良好。
（2）排空气法收集二氧化碳气体：气体应从　 　（选填“a”或“b”）管进。
20．如图所示为实验室制取二氧化碳及验证其性质的实验（夹持装置略去）

（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为　 　。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是　 　。
21．如图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，请回答：

（1）曲线BC段表示　 　时肺内气压的变化。（选填“吸气”或“呼气”）
（2）在曲线AB段的变化中，胸腔的体积　 　。（选填“增大”或“减小”）
22．“新型肺炎”主要的临床表现有发热、咳嗽、喷嚏、胸闷、全身乏力等症状。
（1）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸器官发生炎症引起的保护性生理活动。咳嗽时，肺内气压　 　外界气压 (选填“大于”、“等于”或“小于”)，膈肌　 　(选填“收缩”或“舒张”)。
（2）“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气，然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是　 　 (选填“甲”或“乙”)。

（3）经呼吸运动吸入的氧气最终通过血液循环运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行呼吸作用。请写出当有机物为葡萄糖时，人体内细胞呼吸作用的文字表达式　 　。
三、实验探究题
23．为研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）白磷A和白磷B形成对照实验基于的假设是　 　。
（2）写出锥形瓶中发生的实验现象：　 　。
（3）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：　 　。
24．实验1中的红磷和实验2中的白磷都能与氧气反应生成五氧化二磷。

I.实验1中红磷需要稍过量的作用是　 　，写出红磷燃烧的化学方程式　 　。
Ⅱ.实验2中先把（含瓶塞、燃烧匙、药品及少量细砂）的集气瓶置于电子天平上称总质量，然后引燃白碳，反应停止并冷却后，再次称得总质量如图所示，该实验中的白磷　 　（填“一定”或“不一定”）要过量。
25．小柯为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量274.7g。(钙片中其它成分不与盐酸反应)
③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。验评价：
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？　 　。
（2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数　 　。
（3）小敏进行同样的实验，忘记了将 4 克钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B。分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？　 　。
26．某生对教材中“实验室制取CO2时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸。”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO2在何种情况下可使用稀硫酸？

（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 　。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果：0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率 　 　(选填“快”或“慢”)，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论　 　。
27．观察图示实验装置，回答问题：

（1）实验室制取CO2，发生装置可选用　 　装置（填字母)；若用正放在桌面上的F装置进行排空气法收集，则气体CO2应从　 　(选填“a”或“b”)端口通入；检验F中CO2是否已经收集满的方法是　 　。
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发生装置应选用　 　装置(填字母)；收集甲烷气体可选用C或E而不用D装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是　 　。
28．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应， 测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：

方案一：称量反应前后物质总质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中　 　（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的　 　，再根据此时二氧化碳的　 　，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是　 　。
29．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种．

（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是　 　 ；
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是　 　．
（3）将一种澄清溶液　 　 （填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体．
30．课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究．
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气；浓硫酸能干燥气体，不与二氧化碳反应；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，原理与二氧化碳和氢氧化钙反应类似。

（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是　 　，可证明 CO2 能与水反应，反应方程式　 　，B 中应盛放的试剂是　 　。
（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到　 　现象时，证明 E 中 CO2 已集满。关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是　 　，CO2 与 NaOH 反应的化学方程式为：　 　。
四、解答题
31．小乐用如图所示装置测量空气中氧气的含量，集气瓶的容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中水的体积200mL，实验结束后量筒中水的体积为120mL。（忽略燃烧匙和白磷所占据的体积）

（1）该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　，导致结果偏小的原因可能是　 　（写出1点）。
（2）本实验若要耗尽集气瓶中的氧气，实验至少需要白磷　 　g。（空气中氧气的体积分数按20%计算，氧气的密度为1.43g/L，结果保留2位小数）
32．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体 压强传感器和空气中氧气含量测量装置按图所示连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为 V1。关闭活塞，点燃 燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为 V2。然 后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强 先上升后下降，再趋于稳定。

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体 压强上升，这是因为温度升高导致的气压变 化量　 　（选填“大于”“等于”或“小 于”）氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时 间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰 熄灭后到　 　所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为　 　（选填“V1-V2” “V1-V3”或“V2-V3”）。
33．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
五、综合说理题
34．为测定空气中的氧气含量，某研究小组设计了如图所示的实验装置，并按照教科书上的实验步骤进行操作，结果发现左右两瓶中的现象不同。请结合所学知识进行分析解释。


答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】（1）产生大量白烟
（2）集气瓶内的氧气已经耗尽
（3）烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5
11．【答案】白磷的着火点比红磷低；氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
12．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）不可燃也不支持燃烧，不与水反应
（3）红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大
13．【答案】（1）A；B；D
（2）金属铜丝导热性强，可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度无法达到着火点，防止了瓦斯爆炸
14．【答案】（1）③
（2）P2O5；对药品进行加热和对水中白磷隔绝氧气
15．【答案】（1）打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了
（2）酒精和水混合不会发生化学变化。
（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(f-e)
16．【答案】（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色
（2）H2CO3 H2O+CO2↑
17．【答案】（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子。
18．【答案】（1）瓶内氧气被耗尽
（2）H2CO3
（3）A；C
19．【答案】（1）漏斗内外出现一段液面差，且保持一段时间不变
（2）a
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）氢气或氧气
（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
21．【答案】（1）呼气
（2）增大
22．【答案】（1）大于；舒张
（2）甲
（3）葡萄糖+氧气 二氧化碳+水+能量
23．【答案】（1）可燃物燃烧需要充足的氧气（或空气或助燃剂）
（2）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高
（3）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
24．【答案】为了将装置内的氧气完全耗尽；4P+5O2 2P2O5；不一定
25．【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳
（2）50%
（3）接触面积大小（颗粒大小）和反应物的浓度
26．【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
27．【答案】（1）B；a；将燃着的小木条放在b端口，观察是否熄灭
（2）A；密度比空气小，难溶于水
28．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
29．【答案】（1）H2
（2）O2
（3）Ca（OH）2
30．【答案】（1）一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色；CO2+H2O=H2CO3；浓硫酸
（2）F中澄清石灰水变浑浊；E中有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
31．【答案】（1）16%；白磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）0.11
32．【答案】（1）大于
（2）集气瓶内的温度恢复到室温后（或数显设备的示数已不变，或集 气瓶内的气压保持稳定）
（3）V1﹣V3
33．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
400×10﹣3L×1.98g/L

x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g/2.0g×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则：
34．【答案】解：瓶内水位上升至约集体气瓶容积的1/5，右瓶内几乎无水进入。左瓶红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却后瓶内气压减小，氧气在空气中体积分数约占20%，所以烧杯内的水在大气压作用下，压入集气瓶内，水位上升至约容积的1/5。
右瓶木炭燃烧消耗氧气，产生二氧化碳、一氧化碳气体，反应后瓶内气压无明显变化，所以几乎无水瓶内几乎无水进入。