2022年中考化学复习热点03工艺流程题类基础练习（有答案）

这是一份2022年中考化学复习热点03工艺流程题类基础练习（有答案），共20页。试卷主要包含了单选题，共13小题，综合应用题，共1小题，流程题，共6小题，填空题，共1小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学复习热点03工艺流程题类基础练习
一、单选题，共13小题
1．（2022·江苏·连云港市新海初级中学九年级阶段练习）碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备确的一种工艺流程如下：

已知：TeO2与NaOH溶液的反应类似CO2与NaOH溶液的反应，“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成硫和初中化学中两种常见的酸，下列说法正确的是
A．“碱浸”时发生反应的化学方程式：
B．滤液1中的溶质是Na2SO4
C．上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au
D．“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2发生置换反应生成单质硫
2．（2022·江苏镇江·一模）如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。下列说法不正确的是

A．该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成
B．不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)2微溶于水
C．烟气中SO2的含量高低会影响副产品组份的比例
D．反应釜Ⅱ中的化学反应：
3．（2022·山东·滨州市滨城区教学研究室模拟预测）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．（2022·江苏连云港·二模）以CuSO4为原料制备【Cu2（OH）2CO3】的过程如下，下列说法正确的是

注：碱式碳酸铜受热分解温度为200℃
A．“沉淀”时的反应为：
B．若“沉淀”时有5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低
C．若在最后一次的洗涤液中滴加BaC12溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净
D．“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行
5．（2022·江苏·星海实验中学一模）由制铝工业废渣（主要含 Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

下列有关说法不正确的是
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：
C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
6．（2022·江苏·泰州市姜堰区教育局一模）如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是

A．在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B．反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+H2O+O2↑
C．该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D．该转化过程可导致硫酸型酸雨
7．（2022·内蒙古乌海·一模）化学实验室要从镍、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示：


下列说法错误的是
A．操作①、操作②、操作③中都需要用到玻璃棒，其作用是引流。
B．四种金属的的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Zn、Cu、Ag
C．固体丙中一定含有的金属是Ag
D．向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是Ag+、Cu2+
8．（2022·辽宁·沈阳市第一三四中学一模）炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A．生铁属于混合物
B．③的转化属于置换反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
9．（2021·安徽师大附属萃文中学九年级）工业上用粗盐(含 Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入 Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液 pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为 CO2，后通入的气体是氨气
C．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶
D．从如图所示工业流程中可推知 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3
10．（2022·福建·龙岩市永定区教师进修学校九年级竞赛）为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．②、④两步操作顺序可以对换
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
11．（2022·福建·龙岩市永定区教师进修学校九年级竞赛）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：

下列说法正确的是
A．本流程涉及四种基本反应类型
B．分解产物X中铁的化合价为+3价
C．制备HNO3时可用铁制容器
D．H2SO4与HNO3的化学计量数之比为1∶1
12．（2022·江苏无锡·九年级期中）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是

A．反应器中发生的反应为化合反应 B．分离器中分离出的副产品是硫酸
C．膜反应器中反应为2HIH2 + I2 D．生产流程中能被循环利用的物质是I2
13．（2021·江苏·句容市华阳中学九年级阶段练习）“低碳”是全世界的主题。如图流程是实现“低碳”的一种方法。下列说法正确的是（     ）

A．上述流程可循环利用的物质是二氧化碳
B．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
D．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是纯净物
二、综合应用题，共1小题
14．（2022·全国·九年级专题练习）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。


①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。


①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。


④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
三、流程题，共6小题
15．（2022·全国·九年级专题练习）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；
（4）X溶液为______（填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。
16．（2022·全国·九年级专题练习）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式___________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是___________。
17．（2022·全国·九年级专题练习）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______（合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是______。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______（合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______（合理即可）（写1个）。
18．（2022·陕西西安·二模）某废液中含有Cu（NO3）2、AgNO3和一定量的泥沙，兴趣小组同学欲除去废液中的金属离子，以防止重金属离子对环境造成污染，他们设计了如下实验方案：

(1)操作③的名称是______。
(2)加入锌粉后发生反应的化学方程式______（写一个）。
(3)为确定实验中锌粉是否过量，你所使用的试剂和反应过程中的现象是______。
19．（2022·海南省直辖县级单位·一模）造纸术是中国四大发明之一，其中一种现代造纸流程如下图所示。


(1)纸的主要成分是纤维素，其组成用(C6H10O5)n表示，______ (填“属于”或“不属)有机高分子化合物，将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，体现了浓硫酸的______ (填性质)。
(2)步骤2中捣碎的目的是_____________。
(3)经检测造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡。请用化学方程式表示该原理__________。
20．（2022·山东泰安·九年级学业考试）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（部分生成物没有写出）回答问题：

(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法， 即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和"）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______（填字母序号。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3
(2)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______。
(3)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______（填字母序号）。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥料
四、填空题，共1小题
21．（2022·全国·九年级专题练习）氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用的物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_______。


参考答案：
1．C
【解析】
A. “碱浸”时发生反应的化学方程式：，故A不正确；
B. 加入的硫酸过量，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，故滤液1中的溶质中一定含有硫酸和硫酸钠，故B不正确；
C. 银和铜不能与氢氧化钠反应，会与氢氧化钠反应生成和水，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，可以通过过滤将银和铜除去，提纯二氧化碲，故C正确；
D. “酸溶”后，在四氯化碲溶液中通入二氧化硫反应生成单质硫和初中化学中两种常见的酸，酸中含有氢元素，根据质量守恒定律可知该反应要消耗溶液中的水；该反应的反应物有三种，不是一种单质和一种化合物；生成物也不是一种单质和一种化合物，该反应生成物有三种，故该反应不是置换反应，故D不正确。
故选：C。
2．C
【解析】
A、由图可知，该流程能吸收二氧化硫、一氧化氮，可以减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成，不符合题意；
B、氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，故不采用石灰水而用石灰乳，不符合题意；
C、反应釜Ⅰ中发生反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，即，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，即，由图可知，反应釜Ⅱ中的化学反应为氢氧化钙和亚硫酸钙、二氧化氮反应生成了Ca(NO2)2和硫酸钙，由于反应物中含氢元素，故还应生成了水，即，故该反应的总化学方程式为：，故烟气中SO2的含量高低不会影响副产品组份的比例，符合题意；
D、由C的分析可知，反应釜Ⅱ中的化学反应：，不符合题意。
故选C。
3．B
【解析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应，故以上反应不包括置换反应，故选B。
4．C
【解析】
A. CuSO4为原料制备Cu2（OH）2CO3，由流程可知，“沉淀”时的反应为硫酸铜和碳酸钠溶液反应生成Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒可知还生成硫酸钠和二氧化碳气体，反应为：，错误；
B. Cu2（OH）2CO3中铜元素的质量分数为，5Cu（OH）2·2CuCO3中铜元素的质量分数为，故若“沉淀”时有5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数会偏高，错误；
C. 硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，若在最后一次的洗涤液中滴加BaC12溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净，正确；
D. 碱式碳酸铜受热分解温度为200℃，故“烘干”时不可以选取在高温下进行，错误；
故选C。
5．C
【解析】
A、控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，故A说法正确；
B、Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式为:Al2O3+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O，故B说法正确；
C、废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去不反应的SiO2及生成的硫酸钙，滤液中主要含有的阳离子是Fe3+、Al3+，如果硫酸过量还会存在H+，故C错误；
D、聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，胶体有吸附作用，故D说法正确。
故选C。
6．C
【解析】
A. 在该方案中，太阳能以化学能的形式储存下来，此选项错误；
B. 反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+2H2O+O2↑，此选项错误；
C. 反应I中H2SO4参与反应，生成SO2，反应II中SO2参与反应，生成H2SO4，反应III中，S燃烧生成SO2，则该方案中SO2、H2SO4、S均可循环，此选项正确；
D. 该转化过程SO2可循环，不会导致硫酸型酸雨，此选项错误。
故选C。
7．B
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
A、操作①、操作②、操作③都是将固体和液体分离，是过滤操作，过滤操作中需用到烧杯，漏斗，玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是引流， 该选项说法正确；
B、乙是混合物，说明乙中含有锌和Ni，Ni是锌和Ni的硫酸盐反应生成的，即Ni能和稀硫酸反应生成Ni的硫酸盐，说明锌比Ni活泼，且Ni是排在氢前面的金属，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、Ni、Cu、Ag，该选项说法不正确；

C、固体甲是银和铜，加入硝酸银后，硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定含有的金属是Ag，该选项说法正确；
D、向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明硝酸银过量，则滤液C中一定含有硝酸银和硝酸铜，滤液C中一定含有的Ag+、Cu2+，该选项说法正确。
故选B。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．B
【解析】
A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；
B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；
D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。
故选B。
9．D
【解析】
A.对粗盐溶液除杂可依次加入 BaCl2（除去粗盐中的硫酸根离子），Na2CO3（除去粗盐中的钙离子以及过量的氯化钡溶液）、NaOH（除去粗盐中的镁离子），注意碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，因为碳酸钠不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子，最后再加入盐酸调节溶液 pH以及除去过量碳酸钠，选项说法错误。
B.饱和食盐水中先通入的气体为氨气（制作碱性条件，便于充分吸收二氧化碳），后通入的气体是CO2，选项说法错误。
C.流程图中的系列操作不可以精简为蒸发结晶，至少还需要过滤才能进行母液以及氯化铵溶液的分离，选项说法错误。
D.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，而不是碳酸钠晶体，可推知 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，选项说法正确。
故选：D。
10．D
【解析】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，氯化钡有剩余；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，氢氧化钠有剩余；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和第①步剩余的氯化钡，碳酸钠有剩余；
过滤后除分离子出硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向滤液中加入稀盐酸，至刚好不再产生气泡为止，除去氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液，最终溶液呈中性；
A、操作①是对粗盐进行溶解，①操作中进行搅拌的目的是加速溶解，固体的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，故A选项错误；
B、过量的碳酸钠的作用不但要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡，若②、④两步操作顺序对换 ，过量的氯化钡则不能除去，故B选项错误；
C、由分析可知，得到的沉淀中有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，所以⑤操作得到的沉淀中共有四种物质，故C选项错误；
D、由分析可知，⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7，故D选项正确；
故选D。
11．B
【解析】
A、根据题意硫酸亚铁煅烧生成多种物质，故属于分解反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，硫酸和硝酸钾蒸馏生成硝酸和硫酸钾，属于复分解反应，故本流程涉及三种基本反应类型，选项错误；
B、硫酸亚铁煅烧分解，生成二氧化硫、三氧化硫和X，发生的是氧化还原反应，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故反应后铁元素的化合价为+3价，选项正确；
C、铁能稀硫酸、硝酸反应，故制备硝酸时不能用铁制容器，选项错误；
D、根据题意硫酸和硝酸钾在蒸馏的条件下反应生成硝酸和硫酸钾，化学方程式为：，硫酸与硝酸的化学计量数之比为，选项错误；
答案为：B。
12．A
【解析】
A、由图可知，反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，反应不符合多变一特点，不是化合反应，错误；
B、工业上可用二氧化硫制取氢气，主要产品为氢气，分离器中分离出的的HI进入下一反应生成氢气，副产品为硫酸，正确；
C、膜反应器中反应为碘化氢在500℃生成氢气和碘蒸气：，该选项说法正确；
D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法正确。
故选A。
13．A
【解析】
A、由图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，上述流程可循环利用的物质是二氧化碳，故A正确。
B、分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有生成新物质是物理变化，故B错误。
C、水生成氢气过程中，所用的催化剂不一定是二氧化锰，故C错误。
D、二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下，反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等,属于混合物，故D错误。
故选：A。
14．    （1） 还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙    （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合
【解析】
（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。
②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；
③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；
（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；
①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；
③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；
④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。
15．     (1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应   (2)       复分解    (3) C    (4) NaOH    (5) 做调味品    (6)
【解析】
(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；
(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；
(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；
(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
(5)NaCl在生活中可用做调味品；
(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为。
16．  （1）   BaSO4    （2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     （3）钾离子未除去
【解析】
（1）粗盐水中有少量含SO42-、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
17．    （1） 提高纸张质量/平整度（合理即可）     （2）搅拌     （3）成本低/节省木材（合理即可）     （4）使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）  （5）   /（合理即可）
【解析】
本题考查复分解反应。
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；
（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；
（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；
（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；
（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：或。
本题难度不大，注意结合题中关键信息进行分析。
18．(1)蒸发结晶
(2)（或）
(3)向固体中加入适量稀盐酸，若锌过量，则有气泡产生（合理即可）
【解析】
由流程可知，废液经过过滤后形成残渣和溶液①，溶液①中主要包括硝酸铜和硝酸银，然后在溶液①中加入过量锌。锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，经过过滤后形成固体和溶液②，固体中包括银、铜和锌，溶液②中含有硝酸锌，然后经过蒸发结晶后得到硝酸锌晶体。
(1)
由硝酸锌溶液获得硝酸锌晶体，可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶；
(2)
在硝酸铜和硝酸银的混合液中加入锌，发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银的反应和锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应，方程式分别为和；
(3)
锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可看到有气泡产生，而铜、银和盐酸不反应，故可用盐酸来确定锌粉是否过量。故填向固体中加入适量稀盐酸，若锌过量，则有气泡产生（合理即可）；
19．(1)     属于     腐蚀性
(2)增大反应物的接触面积
(3)
【解析】
(1)
纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物；
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能按水的组成比夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，生成黑色的炭。

(2)
步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；
(3)
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式。
20．(1)     饱和     AD

(2)

(3)AB
【解析】
(1)
温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；
A、先加入过量的Ca(OH)2溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项正确；
B、先加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子；再加入过量的Ca(OH)2溶液会引入新杂质钙离子，故选项错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引新杂质钾离子，故选项错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项正确，故选AD；
(2)

步骤Ⅳ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
A、联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故选项正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选项正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥，故选项错误，故选：AB。
21．    （1） 蒸发结晶    （2） CO2     NH4C1     同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
【解析】
（1）海水“晒盐”是通过太阳光照射，蒸发溶剂的方法获得食盐，属于蒸发结晶；
（2）①由工艺流程图可知：二氧化碳能循环利用；含有氮元素的化合物称为氮肥，可用作氮肥的是氯化铵；
②由氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线可知，同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。