2021年湖北省黄石市下陆协作区、大冶市部分学校中考化学卷及答案（文字版）

2021年湖北省黄石市下陆协作区、大冶市部分学校中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（12小题，每小题2分，共24分）

1．（2分）中华古诗词也能体现化学之美。下列诗句不涉及化学变化的是（　　）

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 

C．野火烧不尽，春风吹又生 

D．落红不是无情物，化作春泥更护花

【解答】A。

2．（2分）学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释错误的是（　　）

A．教室喷洒过氧乙酸后，室内充满过氧乙酸气味﹣﹣分子是不断运动的 

B．阳光下湿衣服干的快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快 

C．氧气能被压入钢瓶﹣﹣分子间有间隔 

D．热胀冷缩﹣﹣温度升高，分子变大，温度降低，分子变小

【解答】D。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3．（2分）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）

A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 

C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0

【解答】A

4．（2分）2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是（　　）

A．农作物的秸杆就地焚烧 

B．社会公共场所严禁吸烟 

C．积极开展绿化国土行动 

D．工业废水处理达标后排放

【解答】A

5．（2分）将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（　　）

A．NaCl B．CaO C．NaOH D．NH4NO3

【解答】D

6．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）

A．3个硫酸根离子：3SO4﹣2 

B．2个镁原子：Mg2 

C．五氧化二磷分子：O2P5 

D．氧化铁的化学式是：Fe2O3

【解答】D

7．（2分）下列鉴别物质的方法错误的是（　　）

A．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 

B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水 

C．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 

D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

【解答】B

8．（2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（　　）

A．Cu、Ag、FeSO4溶液 

B．Fe、Ag、CuSO4溶液 

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 

D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

【解答】A

9．（2分）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　）

A．用石灰水检验二氧化碳 

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 

C．用熟石灰改良酸性土壤 

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

【解答】A

10．（2分）某同学梳理并归纳了以下知识点：

①用肥皂水能区分软水和硬水；

②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；

③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；

④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；

⑤氢氧化钠暴露在空气中发生潮解属于化学变化；

⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

其中正确的是（　　）

A．①②④ B．①③④ C．①③⑥ D．①⑤⑥

【解答】C

11．（2分）啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）

A．温度降低，气体的溶解度减小 

B．压强增大，气体的溶解度减小 

C．压强减小，气体的溶解度增大 

D．温度升高，气体的溶解度减小

【解答】D

12．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

A．盐酸、稀硫酸中都含有H+，所以它们的化学性质相似 

B．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 

C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应 

D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液

【解答】A

四、非选择题（共36分）

13．（5分）阅读下面科普短文。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们热悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿捉纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属材料包括纯金属和合金，合金材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数，以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用　白钨矿　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）孔雀石的主要成分中含有　4　种元素。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　。

（4）根据材料可知，　钛镍形状记忆　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（5）下列关于叙述正确的是　BC　。

A.工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应

B.钛合金与人体具有很好的“相容性”

C.合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大

【解答】解：（1）根据材料可知，工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；故填：白钨矿；

（2）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素；故填：4；

（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故填：2Al2O34Al+3O2↑；

（4）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；故填：钛镍形状记忆；

（5）A．化合反应的特征是“多变一”，工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁，同时生成二氧化碳，生成物是两种，不属于化合反应，故A错误；

B．根据短文中的信息，钛合金与人体具有很好的“相容性”；故B正确；

C．合金的性质有硬度大、熔点低和耐腐蚀等，因此合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大；故 C正确；

故选：BC。

14．（5分）在点燃条件下，A和B反应生成c和D，反应前后分子交化的微观示意图如图所示。

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有　2　个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　。

（3）4种物质中，属于氧化物的是　D　（填图中字母）。

（4）写出该反应的化学方程式　4NH3+3O22N2+6H2O　，该反应的基本反应类型　置换反应　。

【解答】解：根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。

（1）由物质的构成可知，1个B分子中含有2个原子。

（2）A为氨气，氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3。

（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，一种元素是氧元素，由物质的组成可知，4种物质中，属于氧化物的是水。

（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。

故答案为：（1）2。

（2）14：3。

（3）D。

（4）4NH3+3O22N2+6H2O；置换反应。

（1）写出该反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。

（2）由图甲推测，该同学是将　B　中（从A.“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B.“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。

（3）图甲中C点对应溶液中的溶质为　Na2SO4、H2SO4　（填化学式）。

【解答】解：（1）稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

（3）C点对应溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。

故答案为：

（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）B；

（3）Na2SO4、H2SO4。

（1）不改变溶液的溶质质量分数，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用　降温　的方法。

（2）将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　。

【解答】解：（1）不改变溶液的溶质质量分数，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：降温；

（2）将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶解度不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c。

17．（5分）O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据如图装置图回答问题：

（1）实验室制取CO2的发生装置应选用　B　（用字母填空）；该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）实验室制取、收集干燥H2时的装置组合是　BCF　（填字母代号），其中C装置内的试剂是　浓硫酸　

（填名称），简述氢能源尚没有广泛应用的原因　成本高、难储存等　。

【解答】解：（1）实验室制取CO2的发生装置应选用B；

该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）实验室制取、收集干燥H2时的装置组合是BCF，其中C装置内的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。

氢能源尚没有广泛应用的原因：成本高、难储存等。

故填：BCF；浓硫酸；成本高、难储存等。

18．（5分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；

猜想Ⅱ：有　CaCl2、HCl　；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　稀盐酸和氢氧化钙不能共存　。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙　。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　反应物是否过量　。

【解答】解：【演示实验】

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；

猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存。

故填：CaCl2、HCl；稀盐酸和氢氧化钙不能共存。

【实验探究】

氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：

【评价反思】

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙。

故填：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。

故填：反应物是否过量。

19．（5分）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是　过滤　。

（2）写出滤液中存在的金属阳离子　Al3+、Fe2+　，所得贵重金属中任意一种成分的化学式　Au（或Pt）　。

（3）写出①中发生的化学反应方程式　2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）　（任写一种）；该反应的基本类型为　置换反应　。

【解答】解：（1）由工艺流程图可知，“操作”能将固液分离，名称是过滤。

（2）由于废旧电子产品中的铁、铝与稀硫酸发生了反应，所以滤液中存在的金属阳离子Al3+、Fe2+，所得金属中属于贵重金属的是Au、Pt。

（3）由上述分析可知，①中发生的化学反应方程式是：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型为置换反应。

故答案为：（1）过滤。

（2）Al3+、Fe2+；Au（或Pt）。

（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；置换反应。

20．（6分）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气　0.2　g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【解答】解：（1）硫酸锌的质量为：100g×16.1%＝16.1g

设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65   98   161    2

y    z   16.1g   x

解得：x＝0.2g，y＝6.5g，z＝9.8g，

（2）设稀硫酸的质量为m：6.5g+m﹣0.2g＝100g，m＝93.7g，

所用稀硫酸的溶质质量分数为：，

故答为：（1）0.2；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。