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2021湖北省黄石市中考化学试题解析

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这是一份2021湖北省黄石市中考化学试题解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64

三、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. （2021·黄石）下列诗句中不涉及化学变化的是（）

A. 千锤万凿出深山 B. 化作春泥更护花

C. 蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除

【答案】A

【解析】千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，不涉及化学变化。

2. （2021·黄石）化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是（）

A. 缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好

C. 人体所需的热量主要来自糖类 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素

【答案】B

3. （2021·黄石）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）

A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C. 食盐水、纯碱、干冰 D. 天然气、氢氧化钾、大理石

【答案】B

4. （2021·黄石）下列有关化学用语的说法正确的是（）

A. 2N2表示4个氮原子 B. Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价

C. 表示一个碳酸根 D. H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子

【答案】D

【解析】2N2表示2个氮分子；Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷；表示1个碳酸根离子。

5. （2021·黄石）下列有关空气的说法错误的是（）

A. 氮气是制造氮肥的重要原料 B. 氧气约占空气体积的21%

C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D. 空气污染不会造成臭氧层空洞

【答案】D

6.（2021·黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A. 高炉炼铁：

B. 盐酸除铁锈：

C. 小苏打治疗胃酸过多：

D. 铝制品耐腐蚀：

【答案】A

【解析】铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式是；小苏打是碳酸氢钠，化学方程式是；铝制品耐腐蚀，是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。

7. （2021·黄石）下列对宏观事实的解释错误的是（）

A. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快

B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同

C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同

D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质

【答案】C

【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，二者的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同。

8. （2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】根据图像可知，M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼；Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼；Y能和硝酸银反应，Z不能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼；所以四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。

9. （2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（）

A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应

C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应

【答案】D

10. （2021·黄石）下列实验操作正确的是（）

浓硫酸稀释 B.液体读数 C.收集氢气 D.熄灭酒精灯

【答案】C

11.（2021·黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）

选项	物质	杂质	所用方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通过灼热的氧化铜
B	氯化钠	硝酸钾	加水溶解，蒸发结晶
C	氯酸钾	氯化钾	加水溶解，过滤
D	氧化钙	碳酸钙	高温煅烧

【答案】C

【解析】CO与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的氧化铜方法可以去除二氧化碳中的一氧化碳；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的硝酸钾；氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能加水鉴别；高温煅烧可将碳酸钙变成氧化钙，可以用高温的方法除去氧化钙中的碳酸钙。

12.（2021·黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）

A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质

B. 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳

C. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电

D. 堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭

【答案】B

【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物；石墨能够导电，而由碳元素组成的金刚石不能导电，因为两者碳原子的排列方式不同；堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，不是所有物质着火都可用水浇灭，如电器着火。

二、非选择题(共7小题，共36分)

13.（2021·黄石）阅读材料，回答下列问题。

绿色环保汽车

2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。

发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。

(1)汽车尾气中的_______（填序号）会造成酸雨。

A. 一氧化碳 B. 氮氧化物

(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)。

(3)属于可再生能源的是_______(填序号)。

A.天然气 B.乙醇

(4)属于有机合成材料的是_______(填序号)。

A.生物柴油 B.塑料

(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是___________________________。

【答案】(1) B （2）大 (3) B (4) B (5) 热值高，产物是水无污染

14. （2021·黄石）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。

(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______（填序号）。

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______（填序号）。

A.乳化、乳化 B.乳化、溶解 C.溶解、乳化 D.溶解、溶解

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)-(4)题。

(3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。

A.甲=乙>丙 B.乙>甲=丙 C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙

(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(填序号)。

A.加固体丙 B.加水 C.降低温度 D.蒸发浓缩

【答案】(1) B (2)C (3) C (4) AD

【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，木块上的水结冰了，说明烧杯中的物质溶解吸热，大烧杯内的固体可能是硝酸铵。（2）汽油去除油污属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化。（3）t1℃时的溶解度大小关系是乙>甲=丙，饱和溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙；t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，所以升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙。（4）丙温度升高溶解度减小，将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂或升高温度。

15. （2021·黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=______，在化学反应中该原子容易___________(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：

(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。

(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_____________。

(4)写出上述反应的化学方程式___________________________。

【答案】(1) 8 得到 (2) -2 (3) 1:1 (4)

【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，2+x+6=16，x=8；硫原子的最外层电子数为6，易得到电子。（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，硫化氢的化学式为H2S，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算得出硫元素的化合价为-2价。（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为32：（16×2）=1:1。（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为。

16. （2021·黄石）下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称为___________。

(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为____________________________，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→_______→_______。

(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_______，反应过程中该装置内的现象为________________________。

【答案】 (1) 锥形瓶 (2) F D (3) 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

【解析】(2)制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥，氧气长进短出，从左端导管进入，再收集，装置的连接顺序为B→F→D。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。

17.（2021·黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水

【实验探究】

(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_____________________________________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。

实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；

实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；

实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。

结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是________________________________________________。

对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

【交流与反思】

(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。

【答案】(1) 溶液先变为红色，后变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热（答案合理即可）放热 (3) 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应

【解析】(1)甲小组向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，溶液慢慢由红色变为无色，整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)乙小组进行实验，得到了题中所示的三条曲线，增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热。(3)氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，应该补充一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验，如稀硫酸和氢氧化钾的反应。