第10练物质结构元素周期律-2022年高考复习化学考前20天必练小题

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2022年高考复习化学考前20天必练小题
第10练物质结构元素周期律
1．（2022·安徽合肥·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（     ）
A．工业上通过电解法获取Y的单质
B．简单氢化物的沸点：X C．简单离子半径大小：X>Y>W
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
【答案】A
【解析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。
A．工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；
B．HF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2S C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，半径越大，简单离子半径大小：S2->F->Al3+，C项错误；
D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误；
答案选A。
2．（2022·安徽宣城·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是
A．W、Z有相同的最高正价
B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，则X为Al元素、Z为Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，则W为F元素、Y为P元素。
A．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越弱，磷元素的非金属性弱于氟元素，则磷化氢的稳定性弱于氟化氢，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铝、磷、氯、氟始终原子的原子半径依次减小，故C正确；
D．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正确；
故选A。
3．（2022·安徽·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W＜Z
B．Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物高
C．W与Z可形成既含离子键、又含共价键的化合物
D．X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物水溶液可能显碱性，可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族；由X、Y、Z形成的化合物的结构可知，Y原子最外层有4个电子，Z原子最外层有6个电子，则X为H、Y为C、Z为O、W为Na；据此分析作答。
根据分析，X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na元素；
A．W、Z的简单离子依次为Na+、O2-，两者具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，简单离子半径：Na+＜O2-，A项正确；
B．Y为C元素，Y的氢化物为烃，烃分子沸点的高低与烃分子中碳原子数的多少有关，一般碳原子数小于等于4的烃常温呈气态，碳原子数在5~16之间的烃常温呈液态，碳原子数超过16的烃常温下呈固态，Z为O元素，Z的氢化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常温都呈液态，故无法比较Y的氢化物与Z的氢化物沸点的高低，B项错误；
C．W为Na、Z为O，两者可形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键、又含共价键，C项正确；
D．X、Y、Z、W四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3可治疗胃酸过多，D项正确；
答案选B。
4．（2022·广东·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．Z的单质能与冷水发生刚烈反应 D．工业上电解熔融的ZY制备Z的单质
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期，判断W为H元素，X肯定是第二周期元素，Z肯定是第三周期元素，Z的核外电子数是X的核外电子数的2倍，说明Z元素的原子序数是偶数，只能是12、14、16，期中X的元素序数是3到9，则X可能是C、N、O，Z对应是Mg、Si、S，根据Z的单质能置换出X的单质判断Z是Mg，X是C元素，Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，则Y是O，故W、X、Y、Z为H、C、O、Mg元素；
A．根据原子半径的比较方法，同周期从左到右减小，电子层数越多，半径越大进行判断，半径大小为Mg>C>O>H，故A正确；
B．根据非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O>CH4，故B不正确；
C．Z是Mg能与热水反应，故C不正确；
D．工业上制Mg利用电解MgCl2的方法，故D不正确；
故选答案A。
【点睛】
此题考查元素的推断及元素周期律的应用，利用元素的性质进行判断元素，注意单质间的置换，根据非金属性强弱进行判断，也可利用金属单质制非金属单质。
5．（2022·湖南衡阳·二模）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是
W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2→
A．Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子
B．最高价氧化物水化物的酸性： Y C．Y与X形成的化合物均为气体
D．化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2
【答案】C
【解析】Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、8，对应的原子序数分别是3、6、9、12，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素； W为Cu元素，综合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为Cu，以此解题。
A．Y元素的最高价氧化物分子为CO2，共有4对共用电子对，A正确；
B．非金属性C C．C和H形成的化合物是烃类物质，随着碳原子数的增多，其状态可以是气体，还可以是固体或者液体，C错误；
D．化合物WX为CuH，其中的H为-1价，可以与稀盐酸反应生成H2，D正确；
故选C。
6．（2022·山东济宁·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是
A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱
B．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素
C．原子半径：W＜X＜Z＜Y
D．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的分子A、B、C，常温下A呈液态，则A为H2O2，则W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，B为H2S，C为HCl，据此分析解题。
A． W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl强，A错误；
B．Y为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增加，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：S＜P，S＜Cl，B正确；
C．W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，则原子半径S＞Cl＞O＞H，即W＜X＜Z＜Y，C正确；
D．X为O，O的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
故答案为A。
7．（2022·天津南开·一模）下图为元素周期表前四周期的一部分。

X

W
Y

Z

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是
A．电负性：Z>X B．单质熔点：Y>Z
C．原子半径：Y>W D．第一电离能：Y>W
【答案】B
【解析】由题干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Br，据此分析解题。
A．由分析可知，X为F、Z为Br，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F＞Br，即X>Z，A错误；       　　　　　　　　　　
B．由分析可知，Y为S，Z为Br，常温下S为固体，而Br2是液体，故单质熔点S＞Br2，即Y>Z，B正确；
C．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右原子半径依次减小，则原子半径P＞S，即W>Y，C错误；
D．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，则第一电离能P大于S，即W > Y，D错误；
故答案为：B。
8．（2022·湖南·雅礼中学一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质
B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期，则W为H；根据形成的化合物的结构可知，X最外层有6个电子，在阴离子中，3个X得了3个电子，则X为O；Y形成了阳离子，带3个单位正电荷，则Y为Al；Z最外层有5个电子，则Z为P。
A．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，是弱酸，是弱电解质，故A正确；
B．工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
C．O2-和Al3+电子层结构相同，但O的质子数比Al少，对核外电子的束缚力弱于Al，所以O2-半径比Al3+半径大，故C错误；
D．Z为P，最外层有5个电子，和其他原子共用三对电子能满足8电子稳定结构，该化合物中P周围有5个共价键，所以不满足8电子稳定结构，故D正确；
故选C。
9．（2022·河南新乡·二模）某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW是一种优质的耐高温材料
C．最高正化合价：X 【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X，Y，Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y，则x+x+1+x+2+y=15，整理可得3x+y=12，且x＜4、y≤8，x=1时y=9＞8(不符合)，x=2时y=6，结合原子序数可知X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素；x=3时y=3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。
结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．XW是MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故B正确；
C．W为O，无最高正价，X为Mg，Y为Al，Z为Si，分别是IIA族、IIIA族、IVA族元素，则最高正价：X D．W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，用氧化物形式可表示为：2MgO•2Al2O3•5SiO2，该化合物的化学式可能为Mg2Al4Si5O18，故D正确；
故选：C。
10．（2022·甘肃兰州·一模）X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物
D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Q、R的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于Cl，则Q为Na、R为Ca；Y只有-2价，则Y为O；Z有+5、-3价，其原子半径小于Cl，则Z为N；X的原子半径最小，其化合价为+1价，则X为H，以此来解答。
A．X、Y、Z分别为H、O、N，H、O、N三种元素组成的化合物可能是碱，如NH3·H2O，A错误；
B．电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为 M->R2+> Y2->Q+，B错误；
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正确；
D．Z(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故M的氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，D错误；
答案选C。
11．（2022·甘肃·二模）已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是
A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸
B．简单离子半径的大小顺序为D>A>B
C．A与C可能形成共价化合物C3A4
D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B
【答案】D
【解析】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是HClO，D是Cl，B、D的最外层电子数之和是A的2倍，B最外层电子数是3，D是7，故A最外层电子数是5，是N元素，与B、C、D不同主族，推测是C是Si元素或者S元素。据此分析解题。
A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；
B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl-> N3-> Al3+，B正确；
C．若C是Si，与N形成Si3N4，是共价化合物，C正确；
D．B和D形成化合物是AlCl3，电解AlCl3溶液，2 AlCl3+6H2O，得不到铝单质，D错误；
答案选D。
12．（2022·山西太原·一模）2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，从结构图Z形成6个共价键，X为1价，若X为H，Y为Li，Z为31号，不合理，若X为H，Y为Na，则Z为23号元素，不合理，若X为F，Y为Na，Z为35-9-11=15，Z为P。
A． F-、Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，简单离子的半径：F-＞Na+，故A正确；
B． Z的最高价氧化物对应水化物H3PO4是弱酸，故B错误；
C．工业上常采用电解熔融氯化钠冶炼单质钠，故C错误；
D．该化合物阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P最外层有12个电子，故D错误；
故选A。
13．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．电解熔融可获得Q的单质
B．原子半径：Z>Y
C．W的含氧酸均为强酸
D．Y、Z、W均能和X形成18电子的分子
【答案】D
【解析】由图可知X为H原子，Y为C原子，Z为N原子，Q为Al原子，W为Cl原子。
A．为共价化合物，电解熔融的无法获得Al单质，A项错误；
B．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，原子半径：C＞N，B项错误；
C．W的含氧酸有为弱酸、为强酸，则W的最高价氧化物形成的含氧酸为强酸，C项错误；
D．C、N、Cl均能与H原子形成、、都为18电子的分子，D项正确；
答案选D。
14．（2022·吉林长春·三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是
A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐
B．Z对应的氢化物中存在离子键
C．简单离子半径X＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W
【答案】A
【解析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，则X为N，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，短周期主族元素中Z原子的半径最大，则Z为Na，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，即W的最外层上电子数为4，则W为Si，据此分析解题。
A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Si，则四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，A错误；
B．由分析可知，Z为Na，则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B正确；
C．由分析可知，X为N，Z为Na，N3-和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径N3-＞Na+即X＞Z，C正确；
D．已知N的非金属性比Si的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3即X＞W，D正确；
故答案为：A。
15．（2022·陕西·西安中学模拟预测）X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是
元素
Z
W
T
原子序数
小→大
0.1mol·L-1溶液的pH
13
0.7
1
A．简单离子半径：W>T>Y>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T
C．Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离
D．X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子
【答案】B
【解析】由题目可知，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，则Y为O元素，W为S元素；X的电子数与W的最外层电子数相等，W的最外层电子数为6，则X的电子数为6，X为C元素；由T元素的最高价氧化物对应水化物的pH知，T元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此T为Cl元素，同理Z元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z为Na元素。综上所述，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，T为Cl元素，据此答题。
A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数的离子，原子序数越大，半径越小，因此W、T、Y、Z四种元素的离子半径从大到小依次为S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A选项正确；
B．W元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，T元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者酸性强弱为HClO4>H2SO4，B选项错误；
C．Z和T形成的简单化合物为NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C选项正确；
D．X和Y形成的化合物为CO或CO2，在结构上为直线型分子，X和W形成的化合物为CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子，D选项正确；
故答案选B。
16．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为XY3Z4W12，组成元素X、Y、Z、W的原子序数≤20，X是构成人体骨骼的重要成分，Y与X同主族；W的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是
A．X与Z的氧化物晶体类型相同 B．化合物XW2中含有非极性共价键
C．石棉属于天然纤维 D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y
【答案】A
【解析】X是构成人体骨骼的重要成分，因此X是Ca，Y与X同主族，且原子序数≤20，Y是Mg，W的一种单质是大气污染物，XY3Z4W12是一种石棉(硅酸盐)，因此W是O，Z是Si，以此解题。
A．X的氧化物，氧化钙或过氧化钙都是离子晶体，Z的氧化物二氧化硅是原子晶体，A错误；
B．XW2是过氧化钙，其中两个氧原子之间存在非极性共价键，B正确；
C．石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称，属于天然纤维，C正确；
D．X、Y最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁，其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性，D正确；
故选A。
17．（2022·江西·模拟预测）四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增加，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X>Y
B．最简单氢化物的沸点： X>Z
C．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应
D．电解Y的氧化物用于制备单质
【答案】C
【解析】本题的突破口在于W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体，因此可知该化合物中只含三种元素，能与强碱反应产生气体，则一定有铵根离子，这已经确定了两种元素，那么依据题意可以为(NH4)2S，或NH4HS，故W为H，X为N，Z为S，根据W、X、Y、Z位于不同主族，原子序数依次增加，且其族序数之和为15，则Y为Al，以此解题。
A．N3-和Al3+的核外电子排布相同，N的原子序数小，故其半径大小为：N3->Al3+，A正确；
B．N的氢化物是氨气，且氨气可以形成分子间氢键，沸点较高，B正确；
C．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为：硝酸、氢氧化铝、硫酸，其中硝酸和硫酸不反应，C错误；
D．Y的氧化物为氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备铝单质，D正确；
故选C。
18．（2022·湖北·模拟预测）一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B．Z、W最简单氢化物分子的键角：
C．Y、Q的最高价含氧酸酸性：
D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：
【答案】C
【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，则X为H，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍即1s22s22p2，则Y为C，结合医药中间体的结构简式可知，Y周围形成4个共价键，Z周围形成3个共价键，则Z为N，W周围形成2个共价键，则W为O，Q周围形成1个共价键，则Q为Cl，据此分析解题。
A．由分析可知，X为H，Y、Z、W分别为C、N、O，则X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子分别为：CH4、NH3、H2O，A正确；
B．由分析可知，Z、W分别为N、O，其最简单氢化物分子即NH3、H2O，前者有1对孤电子对，后者有两对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故二者的键角：，B正确；
C．由分析可知，YQ分别为C、Cl，且非金属性Cl＞C，则Y、Q的最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2CO3即，C错误；
D．由分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常可知，三者的基态原子的第一电离能大小为N＞O＞C即，D正确；
故答案为：C。
19．（2022·北京东城·一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是
A．第一电离能：X B．XZ2晶体属于共价晶体
C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
【答案】B
【解析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。
A． N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C B． CO2晶体属于分子晶体，故B错误；
C． W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；
故选B。
20．（2022·北京·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物

H3ZO4

0.1mol/L溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．原子半径：Y＜W
B．元素电负性：Z＜W
C．元素第一电离能：Z＜W
D．简单氢化物的沸点：X＜Z
【答案】B
【解析】25℃时，0.1mol/LX的最高价氧化物的水化物溶液对应的pH=1.00，则其为一元强酸，从而确定X为N元素；0.1mol/LY的最高价氧化物的水化物溶液对应的pH=13.00，则其为一元强碱，从而确定Y为Na元素；0.1mol/L H3ZO4溶液的pH=1.57，则其为弱酸，从而确定Z为P元素；0.1mol/LW的最高价氧化物的水化物溶液对应的pH=0.70，则其为多元强酸，从而确定W为S元素。综合以上分析，X、Y、Z、W分别为N、Na、P、S。
A．Y、W分别为Na、S，二者为同周期元素，S在Na的右边，则原子半径：Y＞W，Ａ不正确；
B．Z、W分别为P、S，二者为同周期元素，非金属性P比S弱，所以元素电负性：Z＜W，B正确；
C．Z、W分别为P、S，且二者为同周期相邻元素，但P原子的3p轨道半充满，所以元素第一电离能：Z＞W，C不正确；
D．X、Z分别为N、P，二者的简单氢化物化学式分别为NH3、PH3，前者可形成分子间的氢键，所以沸点：X＞Z，D不正确；
故选B。
21．（2022·广东广东·二模）某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．原子半径：Y>Z>X
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性
【答案】D
【解析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
选D。