第03练 化学计量-2022年高考化学复习考前20天必练小题

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2022年高考复习化学考前20天必练小题
第03练 化学计量
1．（2022·湖南永州·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA
D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．HCl＝H＋＋Cl－完全电离，溶液中无HCl分子，而水分子无法计算，A项错误；
B．Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,1molFe转移3mol电子，即3NA，B项错误；
C．极值法假设78g都是Na2O2，n(Na2O2)＝＝1mol，假设78g都是Na2S，n(Na2S) ＝＝1mol，无论78g Na2O2与Na2S比例如何均含有3NA个离子，C项正确；
D．＋H2O2＋2H＋存在可逆反应，数目小于0.1NA，n(K2Cr2O7)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol,D项错误；
答案选C。
2．（2022·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA
【答案】D
【解析】A．甲醇的结构式是，32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子数，故C错误；
D．N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA，故D正确；
选D。
3．（2022·四川·遂宁中学三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
B．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g -46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A不正确；
B．NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1 mol，则所含阳离子数为0.1NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4 L CH3Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA，选项C正确；
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，c()=c(Cl-)，数目为0.1NA，选项D正确；
答案选A。
4．（2022·福建·模拟预测）设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA
B．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NA
C．标准状况下，2.24L CH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NA
D．1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA
【答案】B
【解析】A．氯气与水的反应是可逆反应，反应不彻底，转移的电子数小于NA，A项错误；
B．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为2.5NA，B项正确；
C．标准状况下，乙醇是液体，不可以用气体摩尔体积进行相关计算，C项错误；
D．醋酸根离子和铵根离子均水解，数目小于NA，D项错误；
故选B。
5．（2022·天津·一模）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA
D．1 mol D2O质子数目为12NA
【答案】D
【解析】A．在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=1 L×0.10 mol/L=0.10 mol，在溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，可见越水解，溶液中阴离子的数目越多，故在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确；
B．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；反应的Zn的物质的量等于反应产生的SO2和H2的混合气体的物质的量。反应生成标准状况SO2和H2的混合气体22.4 L的物质的量是1 mol，则反应Zn的物质的量是1 mol，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中Zn失去电子数目为2NA，B正确；
C．Cl2与Fe反应产生FeCl3，0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应，转移0.2 mol电子，故反应过程中转移的电子数目为0.2NA，C正确；
D．1个D2O的质子数是10个，则1 mol D2O质子数目为10NA，D错误；
故合理选项是D。
6．（2022·安徽·三模）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA
B．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA
C．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的数目和为0.1NA
D．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA
【答案】C
【解析】A．已知CH3COOH与HCHO的最简式均为CH2O，则30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为=NA，A正确；
B．由反应可知CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑生成1molH2S转移电子数为8mol，则生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为=0.8NA，B正确；
C．根据电解质溶液中的物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、、H2CO3的数目和为0.1NA，C错误；
D．已知1分子H2S含有18个电子，则常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为=1.8NA，D正确；
故答案为：C。
7．（2022·广东茂名·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA
B．1molD2O比1molH2O多NA个质子
C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．1个环氧乙烷()分子中含有7个共价键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，A错误；
B．1molD2O和H2O中的质子数相同，B错误；
C．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gN2与CO混合气体的物质的量为0.1mol，故含有分子数为0.1NA，C正确；
D．16.25g FeCl3的物质的量为：=0.1mol， Fe3+水解反应为一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；
故答案为：C。
8．（2022·广西南宁·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA
B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA
C．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA
【答案】A
【解析】A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-12mol/L，所以由水电离出的OH-数目为10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正确；
B．Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，Fe元素的价态变化不同，转移电子数目不相同，B不正确；
C．标准状况下，氯仿(CHCl3)呈液态，无法求出11.2L氯仿的物质的量，也就不能求出含有分子的数目，C不正确；
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为＜6NA，D不正确；
故选A。
9．（2022·浙江嘉兴·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键
D．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8g分子的物质的量为0.1mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；
B． SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；
C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As-As键（黑球-黑球），故1mol中含的As-As键为2NA，C正确；
D．标准状况下，1.12L氮气的物质的量为0.05mol，1mol氮气含电子数为14NA，0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA　，D错误；
故选C。
10．（2022·陕西宝鸡·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA
D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA
【答案】D
【解析】A．缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误；
B．根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由c(Na+)=1mol/L可知c(H+)+c(Na+)>1mol/L，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)>0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误；
D．重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAmol—1=10NA，故D正确；
故选D。
11．（2022·广东深圳·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
【答案】D
【解析】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
12．（2022·广东广州·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA
B．124g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A．1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，A错误；
B．124g P4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于NA，C错误；
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；
故选D。
13．（2022·天津·模拟预测）下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA
【答案】C
【解析】A．PV=nRT，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量为bmol，则有5a=4b，a:b=4:5，甲烷和氨气体积之比为4:5，A错误；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B错误；
C．18g重水的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含电子0.9mol10=9mol，数目为9NA，含中子0.9mol10=9mol，数目为9NA，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，D错误；
答案选C。
14．（2022·云南·二模）2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗，转移电子数为
B．所含共价键数为
C．与的混合物中所含氧原子数为
D．162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为
【答案】C
【解析】A．没有给标准状况，无法计算，A错误；
B．分子中含3个C-H键，1个C-O键，1个H-O键，共5个共价键，故所含共价键数为，B错误；
C．DHA的分子式为C3H6O3，其最简式和的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；
D．淀粉水解的化学方程式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误；
答案选C。
15．（2022·重庆·二模）加入脱硫细菌净化含硫物质时发生反应： CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1 mol/L NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
B．3.01 ×1023 个CH3COOH分子中所含共用电子对总数约为4 NA
C．100g 质量分数为7.1%的Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目为0.2 NA
D．常温常压下，若该反应生成2.24L H2S气体，则反应中转移的电子数为0.8NA
【答案】B
【解析】A．1L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含碳元素0.1mol，而含碳元素的微粒有H2CO3、HCO和CO，所以含有HCO的数目小于0.1 NA，故A错误；
B．1个CH3COOH分子中含有8个共用电子对，3.01 ×1023 个CH3COOH分子的物质的量为=0.5mol，则3.01 ×1023 个CH3COOH分子中所含共用电子对总数约为4 NA，故B正确；
C．Na2SO4 水溶液中，水分子也含有氧原子，故100g 质量分数为7.1%的Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目大于，即大于0.2 NA，故C错误；
D．S元素化合价从反应前Na2SO4中的+6价降低到反应后H2S中的-2价，则每生成1mol H2S，转移8mol电子，而常温常压下非标况，2.24L H2S气体不是0.1mol，则反应中转移的电子数不是0.8NA，故D错误；
答案选B。
16．（2022·湖南·二模）设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NA
B．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA
C．1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA
D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA
【答案】D
【解析】A．白磷为正四面体结构，每分子白磷含6个P-P键，1mol白磷分子中含P-P共价键为6，故A正确；
B．氯化铵溶液中除了铵根离子水解外，还存在水的电离，所以1mol氯化铵溶于水形成的溶液中阳离子总数大于，故B正确；
C．硫的非金属性较弱，与铜反应生成硫化亚铜，故1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA，故C正确 ；
D．未给出碳酸氢钠溶液的体积，所以不能计算出氢离子的数目，故D错误；
故选D。
17．（2022·甘肃兰州·一模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH218O中所含中子数为10NA
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA
【答案】D
【解析】A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；
选D。
18．（2022·黑龙江·哈九中三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，6.8 g 11B19F3中含有的中子数目为1.6NA
B．在含有数目为NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4 mol硫酸时，产生H2分子数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
【答案】C
【解析】A．1个11B19F3中含有36个中子，常温常压下6.8 g 11B19F3的物质的量为n=，则其中含有的中子数目为3.6NA，A错误；
B．在Na2CO3溶液中，会发生水解反应而消耗，若溶液中含有数目为NA，则其中含有的Na+的数目大于2NA，B错误；
C．铅蓄电池工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每反应消耗2 mol H2SO4，转移2 mol电子，则当消耗4 mol硫酸时，反应过程中转移4 mol电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生2 mol H2，则电解饱和NaCl溶液，产生H2分子数目为2NA，C正确；
D．在标准状况下氯仿是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是C。
19．（2022·河北·模拟预测）已知阿伏加德罗常数的值约为，则下列说法正确的是
A．水中，的分子数约为
B．当有溶于水，反应转移的电子数约为
C．8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数约为
D．1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为
【答案】C
【解析】A．溶液中存在的电离，所以1.0L1氨水中的分子数小于，选项A错误；
B．7.1g(即0.1mol)溶于水，只有少部分和水反应，参加反应的的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于，选项B错误；
C．，故质量相等的和CuO中含有的铜原子个数相等，8.0g和CuO的混合物中铜原子数约为，选项C正确；
D．1个环氧乙烷分子含有7个共价键，故1mol环氧乙烷中含有的共价键的总数约为76.021023，选项D错误。
答案选C。
20．（2022·福建省龙岩第一中学一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L气体中所含分子数为NA
B．用惰性电极电解1L 0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
C．64gCaC2中含有的共用电子对数为4NA
D．向含lmolCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-数目大于NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，不是气体，22.4L不为1mol，分子数不等于NA，选项A错误；
B．惰性电极电解1L 0.2mol/LAgNO3溶液，阴极先是Ag+得电子，不产生气体，当银离子放电完全时才是氢离子放电产生氢气，阳极一直是氢氧根离子失去电子生成氧气，假设两极产生气体均为xmol,



根据得失电子数相等，则有0.2 + 2x = 4x所以x = 0.1，则转移电子数为0.4NA，选项B正确；
C．CaC2中的电子式为，故1molCaC2含3mol共用电子对，64gCaC2的物质的量为=1mol，故含3mol共用电子对，即3NA电子对，选项C错误；
D．根据电荷守恒：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，溶液呈中性，故c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，即c(CH3COO-)=c(Na+)=1mol，即CH3COO-数目为NA，选项D错误；
答案选B。