2022届天津市第一中学高三下学期4月月考化学试题含答案

这是一份2022届天津市第一中学高三下学期4月月考化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了 下列表示不正确的是， 下列实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。

I卷选择题(单选，共36分)
1. 第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C. 冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
D. 冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
3. 下列过程中，没有发生酯化反应的是
A. 用秸秆制取燃料乙醇B. 用纤维素制取硝酸纤维
C 核苷酸生成多聚核苷酸D. 白酒陈化过程中产生香味
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键4NA
B. 6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA
C. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/ml，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ
D. 1L0.01ml/L溶液中，和的数目之和为0.01NA
5. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
7. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>Z>R>X
B. XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C. 简单离子结合质子能力：W>Z
D. 1mlM含7mlσ键
9. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：
下列说法不正确的是
A. 用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B. 净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C. 用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D. 制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
10. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
A. 反应原料中的原子100%转化为产物
B. 该过程在化合物X和I-催化下完成
C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用，则产物为
11. 1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是
A. 电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
B. 向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目
C. 阳极反应式
D. 汞齐起保护金属作用
12. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
II卷填空题(共64分)
13. 碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。
（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li+与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。
A.离子键 B.分子间作用力 C.氢键 D.配位键
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是____。
③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“>”“<”或“=”)。
（2）金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点由高到低的顺序为____(用化学式表示)，金刚石的晶胞结构如图甲，晶胞边长为apm，金刚石的密度可表示为____g/cm3。
（3）SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图乙所示，N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1个M2+中含有____个σ键。
15. 反-2-己烯醛(D)是一种重要合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
16. 实验室以CuSO4•5H2O为原料制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O并进行定量分析。
已知：CuSO4+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH
（1）配制溶液：称取一定质量的CuSO4•5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
（2）制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
（3）废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
（4）用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cml/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
18. 甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为ΔH=-285.8kJ/ml和ΔH=-726.5kJ/ml，则由CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为____。此反应的活化能Ea(正)____Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择高效____催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____(填序号)。
A.增大压强 B.升高温度
C.增大H2与CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂
（2）利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：CH4+O2(g)CH3OH(g) ΔH
副反应：CH4+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH
科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。
①在催化剂表面上更容易被吸附的是____(填“H2O”或“O2”)。
②该历程中正反应最大能垒(活化能)为____ kJ/ml，写出该步骤的化学方程式：____。
③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=]，如图丙所示：
向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：____。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=____。(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(计算结果保留1位小数)。
（3）可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式：____。
天津一中2021-2022-2高三年级化学学科4月考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40
I卷选择题(单选，共36分)
1. 第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C. 冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
D. 冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
【答案】B
2. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
【答案】C
3. 下列过程中，没有发生酯化反应的是
A. 用秸秆制取燃料乙醇B. 用纤维素制取硝酸纤维
C. 核苷酸生成多聚核苷酸D. 白酒陈化过程中产生香味
【答案】A
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键4NA
B. 6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA
C. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/ml，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ
D. 1L0.01ml/L溶液中，和数目之和为0.01NA
【答案】B
5. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
6. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】C
7. 下列由实验现象所得结论错误是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【答案】C
8. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>Z>R>X
B. XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C. 简单离子结合质子能力：W>Z
D. 1mlM含7mlσ键
【答案】B
9. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸原理如下：
下列说法不正确的是
A. 用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B. 净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C. 用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D. 制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
【答案】C
10. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
A. 反应原料中的原子100%转化为产物
B. 该过程在化合物X和I-催化下完成
C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用，则产物为
【答案】C
11. 1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是
A. 电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
B. 向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目
C. 阳极反应式为
D. 汞齐起保护金属作用
【答案】C
12. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
II卷填空题(共64分)
13. 碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。
（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li+与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。
A.离子键 B.分子间作用力 C.氢键 D.配位键
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是____。
③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“>”“<”或“=”)。
（2）金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点由高到低的顺序为____(用化学式表示)，金刚石的晶胞结构如图甲，晶胞边长为apm，金刚石的密度可表示为____g/cm3。
（3）SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图乙所示，N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1个M2+中含有____个σ键。
【答案】（1） ①. 6 ②. ③. D ④. Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子结合形成稳定结构 ⑤. <
（2） ①. C>SiC>Si ②.
（3） ①. sp3、sp2杂化 ②. 54
15. 反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
【15题答案】
【答案】 ①. 正丁醛或丁醛 ②. 9 8 ③. 醛基 ④. +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； ⑤. cd ⑥. CH2=CHCH2OCH3、、、 ⑦. ； ⑧. 保护醛基
16. 实验室以CuSO4•5H2O为原料制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O并进行定量分析。
已知：CuSO4+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH
（1）配制溶液：称取一定质量的CuSO4•5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
（2）制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
（3）废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
（4）用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cml/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
【答案】（1）Cu2(OH)2SO4+8NH3•H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-
（2） ①. 减少溶液中 Cu2(OH)2SO4的损失，增加 Cu2(OH)2SO4•H2O的产率 ②. 打开 ③. 关闭
（3） ①. (稀)硫酸 ②. 蒸馏
（4） ①. BaCl2溶液 ②. 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净
（5） ①. ×100% ②. c
18. 甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为ΔH=-285.8kJ/ml和ΔH=-726.5kJ/ml，则由CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为____。此反应的活化能Ea(正)____Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择高效____催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____(填序号)。
A.增大压强 B.升高温度
C.增大H2与CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂
（2）利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：CH4+O2(g)CH3OH(g) ΔH
副反应：CH4+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH
科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。
①在催化剂表面上更容易被吸附的是____(填“H2O”或“O2”)。
②该历程中正反应最大能垒(活化能)为____ kJ/ml，写出该步骤的化学方程式：____。
③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=]，如图丙所示：
向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：____。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=____。(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(计算结果保留1位小数)。
（3）可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式：____。
【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9kJ•ml-1 ②. < ③. 低温 ④. AC
（2） ①. H2O ②. 22.37 ③. *CH4+*OH=*CH3OH+*H ④. 加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；水可以活化催化剂，增大甲醇的生成速率 ⑤. 54.9
（3）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
蒸发除去苯乙酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室提纯工业乙酸乙酯
用NaOH溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D
蒸发除去苯乙酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室提纯工业乙酸乙酯
用NaOH溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D