2022天津市耀华中学高三上学期第三次月考化学试题含答案

天津市耀华中学2022届高三年级第三次月考化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16
 

第Ⅰ卷(共36分)

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 2021年9月24日，主题为“智慧。健康。碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被

C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术

2. 下列物质应用正确的是

A. 泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用淀粉检验食盐中的碘元素

3. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B. 用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 图3记录滴定终点读数为12.20mL D. 用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3

4. 下列离子反应方程式正确的是

A. 向酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

B. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

C. 向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应

A. 反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子

B. 生成1.8gH2O消耗2.24LO2

C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D. 为吸热反应

6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NA

B. 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C. 常温下28g N2中σ键的个数为3NA

D. 1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA

7. 某有机物结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 电负性：X<Y

C. Z的含氧酸酸性均强于碳酸

D. Y氢化物的沸点低于X氢化物的沸点

8. 我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误是

A. 放电时发生还原反应 B. 放电时阴离子向Na电极移动

C. 充电时石墨电极与电源负极相连 D. 电解质不能是水溶液

9. 下列说法不正确的是

A. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B. Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D. 小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A. =1.0×1012的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO

B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D. 水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO

11. 下列实验中，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

第Ⅱ卷(共64分)

本卷共4题，共64分。

13. GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

（1）基态Ga原子价电子排布图为_______，基态N原子最高能级的原子轨道形状为_______。

（2）与同族元素B比较，原子序数Ga比B大，第一电离能Ga_______B(填“＜”或“＞”)，理由是_______。

（3）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是_______(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)。

（4）GaN的一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的_______(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为_______pm(列出表达式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（5）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：镓化学性质与铝相似。

M为电源的_______极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应式_______。

14. 丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如下：

已知：Bn-代表苄基( )。

（1）丹参素的分子式为_______，丹参素分子中最多可能有_______个原子共平面。

（2）写出由A生成B的化学方程式_______，反应类型为_______。

（3）C中官能团名称为_______，E中采用杂化碳原子数目_______。

（4）N是C的同系物，相对分子质量比C大14。请写出同时符合下列条件的N的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②苯环上只有2个对位取代基；

③1molN消耗2molNaOH。

（5）设计以苯酚与A为原料制备抗细菌有机物 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，化学式为K2[Cu(C2O4)2]·xH2O，是一种工业化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，在150℃时会失去结晶水，260℃以上会分解。

（1）实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如图甲回答下列问题：(已知：H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O)

①制取KHC2O4溶液过程中，不用KOH粉末代替K2CO3粉末的原因是_______。

②CuO与混合液中的KHC2O4水浴加热时，反应的化学方程式为_______。

③“系列操作”中用酒精洗涤而不用冷水洗涤的优点是_______。

（2）产品纯度的测定

已知：K2[Cu(C2O4)2]·xH2O的摩尔质量为Mg·mol-1。准确称取制得的晶体试样cg于小烧杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后转移至250mL的容量瓶中，洗涤后加水定容。取试样溶液25.00mL，加入一定量稀硫酸酸化，用amol·L−1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液bmL

①滴定时，盛装KMnO4标准液的仪器为_______(填“a”或“b”)。

(2)该产品的纯度为_______。

（3）甲酸钠法是制草酸的主要方法，但易产生大量的含铅废水，主要有草酸铅、硫酸铅、草酸等成分。为中和废酸除去铅可采用氢氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中离子的有关数据与pH的变化关系如图(数据均为常温下测定)：

图中表示lg与pH关系的是_______(填“K”或“L”)，曲线m点溶液中，2c(C2O)+c(HC2O)-c(Na+)_______mol·L-1(填计算式)，由图可知=_______。若向废水中加入过量的碱会使生成的Pb(OH)2沉淀转化为HPbO，使沉淀物溶解而影响处理效果，写出由Pb(OH)2生成HPbO的离子方程式_______。

16. CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

（1）已知该反应为自发反应，则该反应反应热ΔH_______0(填“>”或“<”或“=”)。

（2）已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol－1

C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol－1

2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol－1

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_______kJ·mol－1 (用含a、b、c的表达式表示)。

（3）一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_______MPa－1。

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。

A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1mol N≡N。

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C．混合气体的密度不再改变。

D．CO与NO的转化率比值不再改变。

（4）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取最佳实验条件为_______。

②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。

（5）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。