2021河南省九师联盟高一下学期6月联考化学含答案

www.ks5u.com九师联盟2020－2021学年下学期高一6月联考

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教必修1～必修2第三章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Al 27

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列化学用语描述正确的是

A.40Ca的一种同位素为40K        B.中子数为10的氧原子：1810O

C.S2－的结构示意图：      D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2

2.分子式为C5H11Cl且分子中含有两个甲基的物质共有

A.4种     B.5种     C.6种     D.7种

3.80R的原子结构示意图为。下列说法正确的是

A.R原子核内质子数为45        B.R元素位于VIIA族

C.一个80R含有35个中子        D.R的相对原子质量为80

4.下列说法不正确的是

A.从石油或煤焦油中可获得苯              B.苯的分子式为

C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃      D.乙烯可用作食品袋的合成原料友

5.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是

A.Cu     B.C     C.Fe(OH)2     D.FeS

6.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药，其由H、C、N，O、P五种元素组成。下列叙述错误的是

A.简单离子半径：P3－>N3－>O2－

B.由H、N，O组成的化合物都是共价化合物

C.最简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4

7.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为

A.放出能量183 kJ     B.吸收能量183 kJ     C.放出能量248 kJ     D.吸收能量862 kJ

8.X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是

A.Y的氧化物中一定不含有共价键     B.单质Z是光导纤维的主要成分

C.X元素在自然界中不存在游离态     D.R的最高价氧化物对应水化物为碱性

9.如图为反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)能量之和小于2 mol H2O(g)的能量

B.将1 mol H2和1 mol O2拆开形成H、O吸收1368 kJ能量

C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共放出484 kJ能量

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

10.可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是

A.消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

C.H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

11.向盛有体积均为1 L、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液的两烧杯中分别加入等量的铝粉，充分反应后测得生成氢气的体积比为2；3，则加入铝粉的质量

A.≤9g     B.＝18g     C.＝13.5g     D.≥27g

12.某海水航标灯的电池反应式为2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.通入O2的Pt电极为正极，发生还原反应

B.电池工作时，溶液中的OH－由Pt电极移向Mg电极

C.负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

D.若电路中有0.4 mol电子转移时，则有2.24 L O2参与反应

13.某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为X2Y        B.M点正反应速率小于逆反应速率

C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止    D.前20min反应速率v(X)＝0.1 mol·L－1·min－1

14.某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3，各物质的物质的量浓度随时间的变化如表[已知转化率＝ ×100%]。下列叙述正确的是

A.前10min，v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1          B.前20min，v(NH3)＝0.18 mol·L－1·min－1

C.第10min时v(N2)：逆反应速率>正反应速率   D.反应进行10min时，N2的转化率等于60%

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15.(8分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A分子中所含官能团的名称为            。

(2)C是A的同系物，两者的相对分子质量之差为14，C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                                                            。

(3)写出B在溴化铁的催化下与液溴反应的化学方程式：                                ，该反应的反应类型为              。

(4)等物质的量的A、B分别与足量氧气反应时，消耗氧气的物质的量之比为            。

16.(12分)X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y化合形成温室气体M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，w的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：

(1)写出元素符号：X            ，Y            ，R            。

(2)W的原子结构示意图为              。

(3)M的电子式为            ，属于            (填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为            (填离子符号)。

(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为            (填化学式)。

(6)用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程：                                     。

17.(8分)某实验小组欲测定煤或石油中的含碳量，称取a g样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、N2和O2)中CO2的含量。实验装置如图所示(所用试剂均过量)。

(1)混合气体通过装置A的目的是                                                   。

(2)装置D的作用是                                                               。

(3)实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是                                   。

(4)将装置C中生成的沉淀过滤，再用x mol·L－1的盐酸与剩余的Ba(OH)2溶液反应，消耗y mL盐酸，则a g样品中碳元素的质量分数为                   (列出计算式即可)。

18.(10分)SO2与O2反应生成SO3是接触法制硫酸的关键步骤，有关化学方程式为2SO2＋O22SO3。回答下列问题：

(1)将2 mol SO2、2 mol O2置于恒容密闭绝热反应器中合成三氧化硫，反应速率与反应时间的关系如图：

①M、N、O、P四点中           点反应速率最大，           点反应处于平衡态。

②M到N反应速率变大的原因为                                                   。

(2)某兴趣小组以恒温恒容(温度、体积均不变)反应器合成SO3，各物质的物质的量浓度与时间的关系如图：

①           线表示SO2，前4min二氧化硫的平均反应速率为           mol·L－1·min－1。

②W点SO3物质的量浓度为           (用分数表示) mol·L－1。

19.(11分)镁、铝是重要的金属，回答下列问题：

(1)镁的原子结构示意图为             。

(2)MgH2是一种重要的储氢材料，其与水反应放出氢气，将反应生成的氢气与氧气设计成氢氧燃料电池(如下图)。

①写出MgH2与水反应的化学方程式：                                              。

②负极电极反应式为                                                              。

③若①中反应生成20 mol H2，且能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为     

         mol。

(3)某同学在实验室设计了如图所示的原电池：

①A池中负极为：           ，B池中负极为：           。

②写出B池中负极电极反应式：                                                    。

20.(9分)磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2 L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。

①前10s消耗的氯气为           mol，该反应的化学方程式为                      (A用化学式表示)。

②前10s的平均反应速率v(Cl2)＝           mol·L－1·s－1。

(2)将A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。

①另一种酸C是           (写名称)。

②A与热水反应的化学方程式为                                                    。