2021年广西来宾中考化学真题及答案

2021年广西来宾初中学业水平考试

化学

（考试时间：90分钟  满分：100分）

注意：

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   K-39   Mn-55   Ba-137

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1. 下列铁的性质中，属于化学性质的是

A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀

【答案】D

2. 下列物质，由原子直接构成的是

A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠

【答案】B

3. 2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于

A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料

【答案】C

4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A. 食盐 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油

【答案】A

5. 下列有关实验基本操作，正确的是

A. 滴加液体 B. 倾倒液体

C. 取固体药品 D. 量取液体

【答案】A

6. 下列有关空气成分的说法，错误的是

A. 氮气常用作保护气 B. 氧气约占空气体积的21%

C. 洁净的空气是纯净物 D. 空气的主要成分是氮气和氧气

【答案】C

7. 下列物质的俗称与化学式，不对应的是

A. 水银——Hg B. 酒精——C2H5OH

C. 生石灰——CaO D. 熟石灰——CaCO3

【答案】D

8. 下列有关化学用语的叙述，正确的是

A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子

C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子

【答案】A

9. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是

A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风

B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火

C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话

D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域

【答案】A

10. 钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

【答案】C

11. 列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性

B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化

C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳

D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应

【答案】B

12. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）

A. 绿原酸是由三种元素组成

B. 绿原酸的相对分子质量是354g

C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大

D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

【答案】A

13. 下列说法错误的是

A. pH<5.6的降雨称为酸雨

B. 工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水

C. 钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力

D. 推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题

【答案】C

14. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是

A. 用过氧化氢溶液制氧气：

B. 铁丝在氧气中燃烧：

C. 用稀硫酸除铁锈：

D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：

【答案】D

15. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是

A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同

B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

16. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y

【答案】A

17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A. 无色溶液中：K+、Na+、、

B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-

C. pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-

D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、

【答案】B

18. 一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是

①过滤    ②滴加足量AgNO3溶液    ③滴加足量Ba（NO3）2溶液    ④滴加足量Mg（NO3）2溶液

A. ②①③①④ B. ②①④①③ C. ③①④①② D. ④①③①②

【答案】C

19. 下列说法正确是

A. 化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B. 使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化

C. Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

D. 一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加

【答案】D

20. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：

A. B→C段对应溶液pH逐渐变大

B. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠

C. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+

D. 原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠

【答案】B

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21. 持续防疫，化学助力。

（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。

（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。

（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。

（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。

【答案】    ①. 分子是不断运动的    ②. 1:2    ③. 米饭    ④. 维生素    ⑤. O2

22. （1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。

A．全民提高节约用水意识          

B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C．抑制水中所有动植物的生长      

D．对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是______。

②t3°C时，A物质的溶解度是______。

③以下说法正确的是______。

A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出

B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A

D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

【答案】    ①. ABD    ②. 煮沸    ③. C    ④. 50g    ⑤. CD

23. 下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）写出8号元素的离子符号______。

（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。

（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。

【答案】    ①. 30.97    ②. 非金属    ③. O2-    ④. 甲烷    ⑤. Na2SO4

24. 在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。

（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。

【答案】    ①. 石墨    ②. 排列方式    ③. 水分子分解为氢原子、氧原子    ④.

25. 已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质D的名称是______。

（2）D→A的基本反应类型为______反应。

（3）B-F发生反应的实验现象是______。

（4）物质C所属物质类别是______。

（5）写出G→B的化学方程式______。

【答案】    ①. 水    ②. 化合    ③. 产生气泡    ④. 单质    ⑤.

三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）

26. “二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：

（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。

（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______。

（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少______的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。

【答案】    ①. 温室    ②. 增大    ③. 乘坐公共交通上学（合理即可）    ④. 二氧化硫（或SO2）    ⑤. 调大

27. 某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：______。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。

【答案】    ①. 物理变化    ②. Mn、H    ③. KOH    ④.     ⑤. 36.2%

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上

（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。

【答案】    ①. 酒精灯    ②.     ③. 氧气不易溶于水    ④. 正    ⑤. I    ⑥. b    ⑦. AHE（或AHF）

29. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

【提出问题】对于上述无明显现象反应，如何设计实验进行验证？

【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

【分析讨论】小刚设计实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______。

【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：

（Ⅰ）验证生成物是否存在。

（Ⅱ）验证______是否消失。

【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应微观示意图如图所示，该反应的实质是______。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______。

（2）将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。

【答案】    ①. 可行    ②. 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应    ③. 反应物    ④. 氢离子和氢氧根离子生成水分子    ⑤. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    ⑥. 3（或三）    ⑦. NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl

五、计算题

30. 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

【答案】解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。