2022届云南省昆明市第一中学高三第八次考前适应性训练理综试卷PDF版含答案

    昆明一中2022届高三第八次联考

化学参考答案

7. 【答案】A

【解析】

A.碲化镉属于化合物，不是合金，A符合题意；

B.可利用太阳能分解水制取氢气，氢气放电后生成水，所以氢能环保且可再生，B正确；

C.饮料瓶再生材质（rPET）属于塑料，属于高分子材料，C正确；

D.“冰丝带”使用CO2跨临界制冷循环技术，蒸发时破坏范德华力需吸热，压缩时形成范德华力而放热，D正确。

8 【答案】C

【解析】

A.银单质不能与氨水反应，可用稀硝酸溶液浸泡溶解银镜，A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，用容量瓶，配制20%的食盐水，选用量筒和烧杯，B错误；

C.液溴易挥发，且腐蚀橡胶塞，所以加少量水液封，用带玻璃塞的试剂瓶保存，又因为溴水中的次溴酸见光分解，所以用棕色细口瓶保存（细口瓶用于保存液体试剂），C正确；

D.硫酸盐一般更难挥发，故做焰色反应的铂丝需用稀盐酸而非稀硫酸洗净，生成的金属氯化物灼烧时相对易挥发，D错误。

9. 【答案】B

【解析】

A.[3]轴烯的分子式为C6H6，与苯互为同分异构体，A正确；            

B.[3]轴烯与环戊二烯（）碳碳双键的数目不同，则不互为同系物 ，B的说法符合题意；

C.分子中所有原子位于同一平面，C正确；

D.[3]轴烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，D正确。

10. 【答案】C

【解析】

A.硫化亚铁能被稀硝酸氧化，A不符合题意；

B.钠先与水反应，不能置换出胆矾溶液中的铜，B不符合题意；

C.酸性：HCO＞Al(OH)3[Ka(HCO)=5.6×10-11，Ka(Al(OH)3)=1.0×10-13]，较强酸可制取较弱酸，AlO+HCO+H2O = Al(OH)3↓+CO，C正确；

D.漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能将二氧化硫氧化为SO，并生成Cl－，D不符合题意。

11. 【答案】D

【解析】依题意，W、X、Y和Z依次为W(Be)、X(C)、Y(O)和Z(Mg)

A.原子半径的大小：Z(Mg)>W(Be)>X(C)>Y(O)，A正确；

B.CH4和H2O为10电子的氢化物，CH3CH3和H2O2为18电子的氢化物，B正确；

C.根据对角线规则，Be与Al性质相似：Be+2NaOH =Na2BeO2+H2↑，C正确；

D.Mg能在CO2气体中燃烧，生成的单质碳中含C-C共价键，生成的MgO中含有离子键，D符合题意。

12. 【答案】A

【解析】

A. 固态电解质薄膜主要传导锂离子，放电生成的碘化锂会在正极附近的薄膜表面沉积，质量增大，A符合题意；

B. 理论上，制造该电池所需单质的质量比m(I2)/m(Li)≥(127×2)÷(7×2)=18.1，B正确；

C. 正极反应为P2VP·nI2 + 2e－+2Li+ === 2LiI+ P2VP· (n-1)I2，C正确；

D. 负极反应为Li－e−＝Li+，该电池具有不间断工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确。

13. 【答案】D

【解析】溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强。用0.01 mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和HCOOH混合溶液，情况分三段：

（1）第一段a→b，优先反应：NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O,HCl和NH4Cl都为强电解质，完全电离，溶液中离子总物质的量变化不大，但溶液总体积增加，离子总浓度减小，导电能力减小。

（2）第二段b→c，发生反应：NH3·H2O+HCOOH＝HCOONH4+H2O，HCOONH4为强电解质，完全电离，溶液中离子总物质的量增加，离子总浓度增大，导电能力增强。

（3）第三段c点以后，氨水过量，氨水提供的离子总数小于对溶液总体积的影响，溶液导电性逐渐减弱。

A. 起始点a，溶液由浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和HCOOH组成，假设HCOOH也为强酸，则c(H+)=0.01 mol·L−1+0.01 mol·L−1=0.02mol·L−1=2×10-2 mol·L−1，pH=2－lg2=1.7，而实际上HCOOH为弱酸，所以pH＞1.7，A错误；

B. b点溶液中溶质：n(NH4Cl)=n(HCOOH)，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，又根据电荷守恒可得：c(HCOO－)+  c(Cl－)+ c(OH－)= c(NH)+c(H+)，则c(HCOO－)+c(Cl－) ＞ c(NH) ，B错误；

C. c点溶液中溶质：n(NH4Cl)=n(HCOONH4)，因为水解程度微弱，所以

c(NH)＞c(Cl－)＞c(HCOO－)，C错误；

D.当滴定至HCOOH的电离度达到50%时，c(HCOOH)=c(HCOO－)，

Ka(HCOOH)==c(H+)=1.8×10−4，pH=4－lg1.8，所以D正确。

26.（14分）

（1）药品用量小、便于观察实验现象、操作简单、易清洗、不易破损（任答其中两条，2分）

（2）小于（1分）        大于（2分，解析：新配制得硫酸亚铁铵饱和溶液几乎无色，说明亚铁离子浓度较小，否则将呈浅绿色。亚铁离子未被氧化时，无色的KSCN溶液对混合溶液颜色除稀释作用外无干扰）

（3）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+ （2分）   

（4）SO浓度增大（1分）    不合理，硫酸亚铁溶液易被氧化变质，硫酸铵溶液则不易被氧化，铵离子的还原性弱，不能保护亚铁离子（2分，合理答案均可）

（5）Fe(OH)3（1分）         D（1分）

 pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用越大（2分，合理答案均可）

27.（15分）

（1）Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O（2分）

（2）1.6×10−5 （2分）        气体干燥剂（1分）

（3）4:3（2分）

（4）SiO2（1分）     （2分）    Ag + 3SCN2H4 + Fe3+ =[Ag(SCN2H4)3]+ + Fe2+（2分）

（5）纯锡（1分）   

（2分）

28.（14分）

（1）945.6＋3×436－6×391（2分）       减小（1分）

（2）① 大于（1分）     1.07（2分）      提高整体反应速率（2分）解析：N2在催化剂表面发生分解反应的活化能最高，N2适度过量有利于提高整体反应速率

② C（2分）解析：A，合成氨反应放热，若考虑温度对平衡的影响应选择低温，且实际生产中合成塔中的反应并未达到平衡，故选择773 K 并不是依据温度对平衡的影响；B，若考虑温度对反应速率的影响应选择高温；C，合成氨实际生产中未反应的氮气、氢气可以循环利用，所以无需考虑平衡，则应考虑对反应速率的影响，选择773 K可推断是该温度下所用催化剂的活性较强，故最主要依据是温度对催化剂活性的影响；D，若考虑能耗对生产效益的影响，则能耗应尽可能低（包括反应温度应尽可能低），故选择773 K的最主要依据不是能耗的影响。

（3）MPa−2 （2分）      =Kp（2分）[解析：根据平衡时r(NH3)=0推导]

35.（15分）

（1）6s26p2（2分）

（2）AC（2分，不全得1分，有错不得分）    CH3CH3（1分）

（3）C＜O＜N  （2分）     sp2、sp2（各1分）

（4）① 3（1分） 

     ②（1/2，1/2，0）(2分)    12（1分）   ×1030 （2分）

36.（15分）公众号：高中试卷君

（1）氨基、醚键（2分）         解除对氨基的保护（1分）

（2）

                                                                                    （2分）

（3）

                                   （2分）        7（2分）           （1分）

（4）取代反应（1分）        吸收反应产生的HCl，提高反应转化率（2分）

（5）氟原子半径与氢原子半径相近，且氟原子能与蛋白分子通过氢键结合（2分）