2022届云南省昆明市一中高三下学期第八次考前适应性训练理综试卷（word版）

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理科综合试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴.的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 I-127 Pb- 207
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1.激素和酶都是人体内重要的化合物，下列叙述错误的是
A.两者都含有C、H、O B.能合成激素的细胞也能合成酶
C.核糖体可以参与激素、酶的合成 D.两者都是生物大分子，都与特定分子结合起作用
2.真核细胞的生物膜上存在一种跨膜运输蛋白一一质子泵，其中的F型质子泵可利用顺浓度跨膜运输质子(H+)的动力势能将ADP合成ATP。下列叙述正确的是
A.F型质子泵广泛存在于细胞膜、线粒体内膜和类囊体薄膜等生物膜中
B.F型质子泵兼具运输和催化的作用
C.F型质子泵通过主动运输转运质子
D.F型质子泵合成ATP时不需要能量
3.大规模接种新型冠状病毒疫苗可建立群体免疫,这是防控新冠肺炎疫情的有效措施。其中，灭活疫苗每人接种两剂，时间间隔21天。下列说法正确的是
A.新型冠状病毒疫苗必须包含一个完整的新型冠状病毒
B.间隔接种两剂新冠疫苗的目的是强化免疫，增加抗体和记忆细胞的数量
C.机体清除新冠病毒依赖于免疫系统的防卫、监控和清除功能
D.健康人完成两剂疫苗接种产生抗体后，再感染该病毒不可能患病
4.兴趣小组将燕麦胚芽鞘的尖端分成甲、乙两组，按右图所示的方法用琼脂块收集生长素，再将含有生长素的琼脂块置于去顶胚芽鞘切段的一侧(丙图所示)，一段时间后，测量胚芽鞘切段的弯曲程度(a角)。下列分析正确的是
A.生长素在去顶胚芽鞘中不存在极性运输
B.若将甲组置于黑暗中，则琼脂块所引起的角为0°
C.乙组中左、右两侧的琼脂块所引起的角基本相同
D.丙图中形成a角是由于去项胚芽鞘切段中生长素分布
5.下列关于基因与染色体的叙述错误的是
A.复制产生的两个基因会随染色单体的分开而分开
B.位于性染色体上的基因，其控制的性状与性别决定都有一定关系.
C.非同源染色体数量越多，非等位基因组合的种类也越多
D.位于一对同源染色体上相同位置的基因控制同-种性状
6.最新研究发现，癌症患者的血液和癌细胞中含有大量形似甜甜圈的环状DNA(ecDNA)，它是染色体断裂后脱落下来的，呈裸露状、螺旋化程度低，普遍带有癌基因。癌细胞中ecDNA可大量复制并高效表达，使癌症的恶化程度增强。下列相关叙述错误的是
A. ecDNA中每个脱氧核糖与一个或两个磷酸基团相连
B. ecDNA可大量复制并高效表达可能与其呈裸露状、螺旋化程度低有关
C.含有ecDNA的细胞中可能发生了染色体结构变异
D.血浆中的ecDNA不能进行复制与表达
7.北京冬季奥林匹克运动会是充满中国智慧的绿色、科技奥运。下列说法错误的是
A.奥运场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉属于合金
B.上千辆氢能源汽车为奥运服务，氢能环保且可再生
C.清废团队工作服采用饮料瓶再生材质( rPET)，该材质属于高分子材料
D.“冰丝带”使用CO2跨临界制冷循环技术，蒸发、压缩循环时分别吸热、放热
8.下列说法正确的是
A.清洗试管中的银镜可用氨水浸泡
B.用100mL容量瓶配制100g质量分数为20%的食盐水
C.液溴用带玻璃塞的棕色细口试剂瓶保存，并加少量水液封
D.做焰色反应的铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
9.轴烯是独特的环状烯烃，[3 ]轴烯的结构如图。下列有关[ 3 ]轴烯的说法错误的是
A.与苯互为同分异构体 B.与环戊二烯()互为同系物
C.分子中所有原子位于同一平面 D.能发生加成反应和氧化反应
10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A.硫化亚铁加人稀硝酸中： Fe +2H+==Fe2+ +H2S↑
B.胆矾溶液中加入绿豆大小的钠： Cu2+ +2Na==Cu↓ + 2Na+
C.偏铝酸钠溶液中加入小苏打水： AlO2- +HCO3-+ H2O=Al(OH)3↓ +CO32-
D.过量二氧化硫通入漂白粉溶液中： ClO- +SO2 + H2O==HSO3- + HClO
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数，查德威克实现了核反应： ，Y有Y2、Y3两种常见的气态单质，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是
A.原子半径的大小： Z>W>X> Y
B.X、Y都存在10和18电子的氢化物.
C. W能与氢氧化钠溶液反应： W +2NaOH==Na2WO2 +H2↑
D.Z能在XY2气体中燃烧，生成的单质和化合物中均含共价键
12.优质的锂碘电池植入体内，可用十年之久,这对携带心脏起搏器的病人十分有利。它的正极材料是聚2 -乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，主要传导锂离子，电池总反应为： P2VP ·nI2 +2Li==2LiI +P2VP·(n-1)I2(n≥1)。下列有关该电池的说法错误的是
A.放电过程中固态电解质薄膜的质量逐渐减小
B.理论上，制造该电池所需单质的质量比m(I2)/m(Li)≥18. 1
C.正极反应为P2VP·nI2+ 2e- +2Li+==2LiI+ P2VP·(n-1)I2 .
D.该电池具有不间断工作、体积小、质量小、寿命长等优点
13.常温下，用0.01 ml●L'氨水滴定20 mL浓度均为0.01 ml●L-1的HCI和HCOOH混合溶液。相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示。已知Ka (HCOOH) =1.8×10-4。下列有关叙述正确的是
A. a点溶液的pH为1.7
B. b点溶液中： c(HCOO-) +c(Cl-) =c(NH4+)
C. c点溶液中： c(Cl-) >c(NH4+ ) >c(HCOO- )
D.滴定至pH=4-lg1.8时，HCOOH的电离度达到50%
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ~ 18题只有一个选项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于下列四幅图的说法正确的是
A.图甲中氢原子的电子云示意图体现出波尔能级理论中的电子运动轨道是一个概率问题
B.根据乙图中原子核的比结合能示意图可知, Li原子核中的平均核子质量比O的要小
C.丙图中的链式反应就是太阳内部每时每刻发生的核反应
D.根据丁图中氡的衰变可知10个氡核经过3.8天后还剩5个
15.如图甲所示为冰壶运动，属于2022北京冬奧会比赛项目，它考验参与者的体能与脑力，展现动静之美，取舍之智慧。现对运动员推动冰壶滑行过程建立如图乙所示模型：冰壶质量m=20 kg,运动员施加的推力F=50 N,方向与水平方向夹角为37°，sin37°=0.6, cs37°=0.8， 重力加速度g取10m/s2,若冰壶在推力F作用下做匀速直线运动，冰壶与冰面的动摩擦因数μ为(结果保留两位有效数字)

16.某字航员到达一自转较慢的星球后,在星球表面展开了科学实验。他让一小球在离地高1 m处自由下落,测得落地时间为0.2s。已知该星球半径为地球半径的5倍,地球表面重力加速度g=10 m/s2,该星球的质量和地球质量的比值为
A.100： 1 B.75 ： 1 C.125：1 D.150：1
17.跳台滑雪是最具观赏性的项目之一，如图所示，跳台滑雪赛道由跳台、助滑道(可视为圆心为0的圆轨道)和着陆坡三部分组成，其中助滑道半径OA与竖直线OB夹角为60°。若比赛中，质量m=60 kg的运动员从跳台A点以初速度v0=2 m/s滑下，到达B点后.水平飞出，落在着陆坡上的P点。已知A、B间高度h=30 m,B、P间距离s=75 m,着陆坡倾角 =37°,运动员受到的空气阻力不计，g取10 m/s2, sin37°=0.6。 以下正确的是
A.运动员从B运动到P的时间为2s
B.运动员到达B点时对助滑道的压力为1000 N
C.运动员在AB段运动过程中克服阻力所做的功为6100 J
D.运动员在AB段运动过程中克服阻力所做的功为6150 J
18. 如图所示，纸面内有- -直角三角形abc区域，∠=30°， abc区域中存在着磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向外的匀强磁场。一带电粒子自ab中点P沿Pb方向射入磁场后，恰好从c点射出磁场。已知bc长为l，带电粒子的质量为m,电荷量大小为q，不计粒子重力，以下判断正确的是
A.粒子带正电.
B.粒子速度的大小为
C.带电粒子的速度只要小于，粒子就将从ac边射出磁场区域
D.带电粒子由P到c过程中运动的时间为
19.家用燃气灶电子脉冲点火装置的原理图如图所示。将3 V的直流电压通过转换器转换为正弦交变电压u= 10sin50πt(V),将该交变电压加在理想变压器的原线圈.上，副线圈两端接放电针，当放电针之间电压的最大值达到18 kV时，就可以放电，利用放电针高压放电所产生的电火花可点燃燃气。下列说法正确的是
A.点火装置正常工作时,燃气灶每秒点火50次
B. n1：n2越大，每次点火时间越长
C.在转换器损坏的情况下，只要副线圈的匝数足够大,还是可以点燃燃气灶
D.要使点火装置正常工作，n1 ： n2不能大于1 ： 1800
20.空间存在一沿x轴方向的静电场,一正电荷由O点开始仅在电场力的作用下沿x轴的正方向运动，该过程中电荷的电势能关于位移x的变化规律如图所示，电荷运动到x处时速度为0。其中图像0 ~x2为顶点在x的开口向上的抛物线，x以后的图线为倾斜的直线。则下列说法正确的是
A.电荷由x2位置运动到的位置做匀加速直线运动
B. x1处的电势最低、x3处的电势最高
C.电荷的初动能为Ep3- EP2
D.该电场沿x轴的正方向
21.如图所示，--光滑轨道固定在-架台上，轨道由倾斜和水平两段组成，倾斜段的上端连接一电阻R=0.5 Ω，两轨道间距d=1 m,水平部分两轨道间有一竖直向下，磁感应强度B=0.5 T的强磁场。一质量m=0.5 kg, 长为l=1.1 m,电阻忽略不计的导体棒，从轨道上距水平面h1 =0.8 m高处由静止释放，通过磁场区域后从水平轨道末端水平飞出，落地的水平距离x2=0.8 m,水平轨道距水平地面的高度h2=0.8 m。通过计算可知(g取10 m/s2)
A.导体棒进入磁场时的速度为3 m/s
B.导体棒整个运动过程中，电阻R.上产生的热量为3J
C.水平磁场的长度x1为2 m
D.整个过程通过电阻的电量为2 C
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共11题，129分。
22. (6 分)小阳同学周末在家中利用身边器材做“验证力的平行四边形定则”实验。他找了几根细绳、铁块、细环、铅笔、刻度尺、白纸和弹簀秤，进行如下的实验操作：
①先把白纸固定在竖直墙壁上。用两个弹簧秤通过细环上的绳套互成角度拉住细环，铁块通过细绳悬挂在细环上。弹簧秤保持与墙面平行;
②调节细绳两端间的夹角，等稳定后如图甲所示，在白纸上记下小环与细绳的作用点O的位置、弹簧秤A、B的拉力方向，读出两弹簧秤的示数;在白纸上选好标度，由O点出发沿弹簧秤拉力方向作出这两个力F1、F2的图示;
③只用一个弹簧秤悬挂铁块，等稳定后如图乙所示，记录此时短细绳的方向并读出弹簧秤的示数F,在白纸上选好标度，由O点出发沿弹簧秤拉力方向作出这个力F的图示;
④以F1、F2这两个力为邻边作平行四边形，画出所夹对角线，在其末端标上箭头表示为F";
⑤比较F与F'得出结论。
完成下列问题：
(1)F与F'两个力一定在竖直方向的是_______。
(2)若图甲和图乙中的O点不在同一位 置时，图乙中一个弹簧测力计的作用效果与图甲中两个弹簧测力计的共同作用效果________ (填“相当”或“不相当”)。
(3)在某次实验中，若该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，为了解决这一问题， 在不换用弹簧测力计的前提下，以下办法可行的是______。
A.换一个比铁块质量小的物体悬挂
B.弹簧测力计A、B互换位置
C.减小OA与竖直方向之间的夹角
D.保证O点位置不动，同时将弹簧测力计B缓慢沿顺时针方向转过某一夹角
23. (9分)小阳同学想自己设计的实验来测量某种金属丝的电阻率。首先他将一卷长为 128 m的金属丝的两端固定在两个接线柱间，他选用的器材有多用电表、电流表(内阻为1Ω)、电压表(内阻约为3000Ω)、开关、滑动变阻器、螺旋测微器、导线和学生电源等。
(1)他先使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下四个步骤：
①调整“机械零点调节旋纽”使指针指到零刻度;
②将红、黑表笔分别插人多用电表的“+”“-”插孔，选择电阻挡“×1”;
③然后将两表笔_____; 调整“欧姆调零旋钮”进行欧姆调零;
④把红、黑表笔分别与金属丝的两端(已刮去绝缘漆)相接，多用电表的示数如图甲所示，该金属丝的电阻为__________Ω。

(2)用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图乙所示，则金属丝的直径为_____mm。
(3)为了更准确地测量金属丝R,的电阻，并获得较大的电压调节范围，以下四个电路中最合理的是__________________。
(4)按小阳同学选择的电路测量，某次得到电流表示数为0. 20 A,电压表示数为2.76 V,可计算出金属丝的电阻率约为_________Ω·m。(结果保留两位有效数字)
24. (12 分)竖直面内有一倾角为30°的光滑长木板与水平地面通过一小段光滑圆弧轨道平滑连接，质量mg =2 kg的小物块B靠近木板的末端静止于水平地面上，如图所示，某时刻，质量m,=1 kg的小物块A在木板顶端由静止开始下滑，一段时间后与B发生碰撞，碰撞没有能量损失。木板长L=0.9 m,小物块A、B与地面间的动摩擦因数均为μ=0.5,不计空气阻力，取重力加速度g=10 m/s2。求：
(1)A与B物块碰撞后能返回到木板的最大高度;
(2)两物块在水平地面上的最终距离。
25. (20分)在芯片制造过程中，离子注入是其中一道重要的工序。如图甲所示是离子注入工作原理示意图，一质量为m,电量为q的正离子经电场由静止加速后沿水平虚线射入和射出速度选择器，然后通过磁场区域、电场区域偏转后注入处在水平面内的晶圆(硅片)。速度选择器和磁场区域中的匀强磁场的磁感应强度大小均为B,方向均垂直纸面向外;速度选择器和电场区域中的匀强电场场强大小均为E,方向分别为竖直向上和水平方向(沿x轴)。电场区域是一边长为L的正方形，其底边与晶圆所在水平面平行，间距也为L(L<)。当电场区域不加电场时，离子恰好通过电场区域上边界中点竖直注入到晶圆上x轴的O点。整个系统置于真空中，不计离子重力。求：
(1)加速电场的电压大小U0; .
(2)若虚线框内存在-圆形磁场，求圆形磁场的最小面积;
(3)若电场区域加如图乙所示的电场时(电场变化的周期为，沿x轴向右为正)，离子从电场区域飞出后，注人到晶圆所在水平面x轴上的范围。
26. (14 分)硫酸亚铁( FeSO4)和硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]都是在生产、生活中有重要用途的亚铁盐，探究其饱和溶液稳定性的实验如下：先分别配制FeSO4、(NH4)2Fe(SO4)2饱和溶液，测定pH分别为4.46、4. 22,后续实验如图所示。
实验结果如下表：
回答下列问题：
(1)用白瓷点滴板做上述对比实验的主要优点是_____________. (答出两条)。
(2)由该实验可以得出两种饱和溶液的稳定性： FeSO4____ ( NH4)2Fe(SO4)2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，物质的量浓度： FeSO4______ ( NH4)2Fe(SO4)2。.
(3)FeSO4饱和溶液需要新配制，若久置会发黄、变浑浊，且pH减小，发生反应的离子方程式为____________________
(4)影响溶液中Fe2+ 稳定性的因素可提出3种假设。
假设1：NH4+的存在使溶液中Fe2+稳定性增强。
假设2：____________使溶液中Fe2+稳定性增强。
假设3：H+浓度增大使溶液中Fe2+稳定性增强。
假设1的依据是NH4+具有一定的还原性，对Fe2+有保护作用，判断该观点是否合理并说明理由_______________________________.
(5)实验测得相同浓度的FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+ 的损耗量%与pH的关系及Fe2+ 的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。
据图分析，开始时Fe2+氧化速率较小，随着产物的生成，速率明显加快，说明产物对反应有催化作用，起催化作用的产物是______(填化学式)，其催化活性最强的pH范围是______ (填标号)
A.0~1 B.2 ~2.4 C.2.4~5.5 D.5.5~7
从趋势上看，pH越小，Fe2+ 损耗量越小的原因是_________________。
27. (15 分)氯化分金炉渣中富含金属Pb、Sn和少量Au、Ag，同时含有SiO2 和少量氯化物，实验研究从该炉渣中回收金、银、锡、铅的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)氧化浸出铅、金时有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，浸出的金以H[AuCl4](氯金酸)存在于浸出液中，写出金与硝酸、氯化物(用盐酸表示)反应的化学方程式_________。
(2)浸出液用盐酸沉铅后，若c(Pb2+)=1.0×10-6ml·L-1时，c(Cl-) =4.0 ml·L-1,则PbCl2的Ksp=_______ ; 用碳还原熔炼铅时，还需加入石灰石，得到的副产品CaCl2在实验室中制备气体时常用作________________.
(3)N2H4·H2O还原H[AuCl4]时的氧化产物为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4)该实验条件下，银和锡(硝酸浸取时转化为xSnO2·yH2O)主要存在于浸渣1中，浸渣1还含有的主要物质的化学式为________________；银浸出试剂SCN2H4(硫脲)分子中除氢外各原子均达到最外层8电子稳定结构，其结构式为______________。氧化浸出银时生成[Ag(SCN2H4)3]+，反应的离子方程式为_______________.
(5)粗锡可用电解法精炼，阴极材料应为_________;电解质溶液主要含HSO4、SnSO4、 (甲酚磺酸)，其中甲酚磺酸的作用是防止Sn2+ 被氧化为Sn4+,若其氧化产物为，则该作用原理可用离子方程式表示为________________。
28. (14 分)氨气是重要的化工原料，工业合成氨的反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ∆H<0。 回答下列问题：
根据键能数据计算.上述合成氨反应的∆H =_____kJ ●ml -1(列出计算式即可);升高温度对N2、H2的平衡转化率的影响是_____ ( 填“增大”“减小”或“不变" )。
(2)合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773 K、压强20 ~50 MPa,投料比n(N2) ： n(H2)=1 ：2.8。研究发现：在反应历程中，N2在催化剂表面分解生成N原子的活化
能最高;平衡时氨的体积分数在20 MPa、50 MPa时分别为19. 1%、42. 2% (其它条件不变)。
①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为5/33,说明塔内反应的v正反应_____v逆反应
(填“大于”“小于”或“等于”);转化率之比(N2) ： (H2) =1.00 ：______;投料中N2适度过量的目的是提高氢气的转化率、②选择反应温度为773 K的最主要依据是下列中的_____(填标号)。
A.温度对平衡的影响 B.温度对反应速率的影响
C.温度对催化剂活性的影响 D.能耗对生产成本的影响
(3)若投料比n(N2) ：n(H2)=1 ：3,反应在恒温773 K、恒压40 MPa下进行，NH3 的平衡产率为
,则反应的平衡常数Kp=________(以分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数);
由于反应在高压条件下进行，实际上K,值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： r(NH3) =k正·p(N2) []1-k逆。其中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，若该条件下，实验测得a=0.5,则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp三者的关系式为____。
29. (10 分)西汉刘彻曾用诗句“秋风起兮白云飞，草木黄落兮雁南归”来渲染秋日景象。秋季草木变黄的叶片脱落有利于植物度过寒冬。回答下列问题。
(1)从色素含量分析，秋季草木叶片变黄的原因是____________，请设计实验加以证明(写出简要的实验思路)。
(2)秋季叶片变黄主要与__________等环境因素有关(答2点)。
(3)秋季草木变黄的叶片基部_______(填激素名称)的含量增多，叶片脱落有利于植物度过寒冬的原因是脱落可减少__________________。
30. (8 分)某地发生森林火灾，对当地的生态环境造成了影响。回答下列问题。
(1)火灾前科研人员调查褐马鸡在该地区鸟类中是否占优势，属于________(填“种群”、“群落”或“生态系统”)水平上的研究范畴。
(2)森林火灾会加快植物凋落物的分解速率，因此可能会影响土壤生态系统的_______.功能。某生物兴趣小组欲调查火灾对土壤理化性质以及土壤生物群落丰富度的影响，则对照组和实验组的实验材料分别是______________。
(3)发生火灾后，该地建造人工林进行森林修复，针对建造纯种人工林还是混交林?请提出你的意见并阐述理由。
31.(9分)研究发现，TRPV1是一-种位于伤害性神经元上的阳离子通道。多种天然存在的刺激物如辣椒中的辣椒素或伤害性热刺激( >42°C )均能使TRPV1从关闭状态变为开放状态，阳离子进入细胞产生兴奋并传至神经中枢产生灼烧疼痛等感觉。回答下列问题。
(1)TRPV1被辣椒素等理、化因子激活，促进Ca2+以_______的方式顺浓度梯度跨膜进入细胞。
某同学食用辣椒后产生“痛热”感觉的过程中，伤害性神经元属于反射弧结构中的_______。
(2)吃辣椒时产生的兴奋经传导最终在__________产生痛觉，该过程______(填“属于”或“不属于”)反射，原因是_________。
(3)吃辣味火锅时喝冷饮料能缓解舌头.上火辣辣的感觉，主要原因是____________。
32. (12分)某二倍体昆虫的长翅和截翅是一对相对性状，已知只含隐性基因表现隐性性状，其他基因型表现显性性状，且翅型的遗传中不存在致死现象。-只长翅雄性与一只长翅雌性杂交，产生足够多的子代，其中长翅：截翅=3： 1。甲同学认为该相对性状受一对等位基因控制;乙同学认为该相对性状可能由位于常染色体上的两对等位基因(A/a、B/b) 控制，并提出了以下两种假设：
假设①：两对等位基因位于非同源染色体上;
假设②：两对等位基因位于一对同源染色体上。
回答下列问题。
(1)按甲同学的观点：根据实验结果可推测显性性状是_______;但不能确定该对等位基因是位于X染色体上还是常染色体上，还需进一步统计______才能确定，若_______， 则说明该对等位基因位于x染色体上，若______， 则说明该对等位基因位于常染色体上。
(2)按乙同学的观点：若假设①成立，则子代长翅昆虫的基因型有______种，截翅昆虫的基因型是_______;若假设②成立，则亲本可能具有的基因型为______________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第II卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理一选修3-3](15 分) .
(1)(5分)关于分子动理论及热力学定律，下列说法正确的是______ (填正确答案标号。选对1项得2分，选对2项得4分，选对3项得5分。每选错1项扣3分，最低得0分)。
A.物体可以从单一热源吸收热量全部用于做功
B.温度高的物体内能一定大
C.一个气体分子的实际体积等于气体的摩尔体积与阿伏加德罗常数之比
D.气体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E.热量可以从低温物体传到高温物体
(2)(10分)如图所示，总容积为3V0、内壁光滑的汽缸竖直放置，一面积为S的活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸内，汽缸上端封闭且留有抽气孔。活塞上方气体的压强为p0，活塞下方气体的体积为V0，温度为T0。将活塞上方抽成真空并密封，整个抽气过程中缸内气体温度始终保持不变，当活塞上方抽成真空后，活塞下方气体的体积为2V0。然后将活塞下方的气体缓慢加热，活塞体积忽略不计，重力加速度为g,求：
①活塞的质量m;
②气体缓慢加热到温度4T0时气体的压强。
34. [物理一选修3-4](15 分)
(1)(5分)如图所示，将一块平板玻璃放置在另一平板玻璃上， 一端夹入两张纸片，从而在两玻璃表面间形成一个劈形空气薄膜，当紫光从上方入射后，从上往下看到明暗相间的等距条纹，下列说法中正确的是.________(填正确答案标号。选对1项得2分，选对2项得4分,选对3项得5分。每选错1项扣3分,最低得0分)。
A.条纹是光的衍射形成的，此现象可以说明光是一种波
B.若抽去一张纸片，条纹变宽
C.把紫光换成红光，条纹变宽
D.条纹是两玻璃的上表面反射光叠加形成的
E.条纹是光在空气劈尖膜的上、下两表面反射形成的
(2)(10分)如图所示是半径为R的半圆柱体玻璃砖的横截面, OD为直径，一束由a光和b光组成的复色光从A点以θ =60°的入射角由真空从OD面射入玻璃，a光和b光的折射光分别射到半圆弧的B、C点，其中B点是半圆弧OD的三等分点，C点是半圆弧OD的中点。光在真空中传播速度为c。求：
①a、b两种单色光的折射率之比;
②单色光a在玻璃砖中传播的时间。
35. [化学一选修3： 物质结构与性质](15分)
我国科学家利用甲胺盐( CH3NH3I)和PbI2制备太阳能电池材料CH3NH3PbI3,回答下列问题：
(1)基态Pb原子的价层电子排布式为_________________
(2)CH3NH3I中含有离子键和下列共价键中的______(填标号); CH3NH3+的一种等电子体的分子式为________
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.非极性键
(3)[Pb2(dnb)2(phen)3(H2O)]n是Pb的一种配位聚合物，dnb、 phen 分别为、。其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为______ ; C、N的杂化方式分别为_______________、____________。
(4)CH3NH3PbI3的晶体属于立方晶系，两个晶胞无隙并置的结构如图所示。其中CH3NH3+、Pb2+、I-分别位于晶胞的顶点、体心和面心。
①每个晶胞含有_____个I-。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子(若为原子团，视为原子处理)的位置，称为原子坐标。在该图中，A点CH3NH3+的原子坐标为(0, 0, 0),B点Pb2+的原子坐标为(1/2，1/2， 1/2)， 则C点I-的原子坐标为_______; 晶体中1个CH3NH3+与____个I-等距离且最近;已知该晶体的密度为____ρg·cm-3, AC之间的距离为d pm，则阿伏加德罗常数的值NA=_____ml -1。
36. [化学一选修5： 有机化学基础](15分)
基于结构的药物设计是一种常用的药物开发技术。我国某科研团队根据某靶标蛋白结构，筛选得到先导化合物G,( ),通过对其结构进行修饰改造，得到新化合物G2、G3、G4等，提高了与靶标蛋白的结合活性。G2、G3、C4的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为_______;设计A→B和E→F,后者的目的是_____________。
(2)B生成C的化学方程式为____________________________。
(3)D的结构简式为______________; D的同分异构体中，含有结构的共有______种 (不含立体异构)，其中存在手性碳的是________( 填结构简式)。
(4)F生成G2、G3、 G4的反应类型为_____ ; 吡啶是一种有机碱,在该反应中的作用是_
(5)G2、G3、 G,4对G1的结构进行了三处改造，其中主要是将G,1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换，该替换既能保持分子大小基本不变，又能明显提高与靶标蛋白的结合活性，原因是_______________。
37. [生物一选修1： 生物技术实践](15分)
随着社会的发展，人类在生产生活中制造的垃圾越来越多，由此带来的环境污染越来越严重，而微生物降解垃圾是目前最环保、最经济的方法。回答下列问题。
(1)生活中常用掩埋法处理垃圾，与暴露在空气中相比，这样能使垃圾被更快的分解，这说明分解垃圾的微生物主要是______________(填“好氧菌”或“厌氧菌")。
(2)欲得到能降解垃圾的微生物，可使用配方为：垃圾颗粒物、水、无机盐和琼脂的培养基进行培养，该培养基从功能上看属于.______培养基，垃圾颗粒物可为微生物的生长提供的营养物质是___________。琼脂是-一种由琼脂糖和琼脂果胶构成的多糖类物质，大多数微生物都因缺少分解该多糖的酶而不能利用琼脂，从根本上讲，微生物不能利用琼脂的原因是________________________。
(3)已知由垃圾颗粒物配制而成的培养基是乳白色不透明的，而垃圾颗粒物可被分解为无色透明的小分子物质，若观察到___________现象可确定培养出的菌种能分解垃圾颗粒物，可通过_________________法将其接种到固体斜面培养基上以备后用。
(4)有人认为，实验室中获得的微生物中有些是可以降解垃圾的，因此在丢弃实验所用的培养基前没必要灭菌，你认为这种观点正确吗?并简要说明理由。______________________。
38. [生物-选修3： 现代生物科技专题](15分)
乳腺生物反应器生产的外源蛋白种类广泛，从生物活性酶到抗体、病毒抗原蛋白均可有效生产。科学家利用动物乳腺生物反应器生产某病毒的S蛋白，用于制备该病毒的疫苗，基本流程如图。
回答下列问题。
(1)卵(母)细胞受精的标志是__________________。
(2)由过程①获得的A是________。病毒的 s蛋白基因导人羊的受精卵中，由该受精卵发育而成的羊，分泌的乳汁中含有病毒的S蛋白，这说明________________。
(3)过程②利用了_______技术，培养液中除一些无机盐和有机盐类外，还需添加“两素、两酸”以及血清，其中的“两素”是指___________。
(4)进行过程③之前，需用激素对代孕母羊进行______处理。为获得转基因母羊，需对已成功转入目的基因的胚胎进行________，现阶段进行这一过程最准确和最有效的方法是________，这种方法最后需要用____________对扩增产物进行检测。