新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化答题模板2离子检验的规范答题学案

答题模板2　离子检验的规范答题

[答题模板要点]

表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。

具体如下：

实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)

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现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)

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得出结论(如“若……说明……”)

[易错易混提醒]

1．若SO和Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3 溶液检验Cl－。

2．检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用硝酸。因为硝酸能把SO氧化成SO。

3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag＋检出，并过滤除去AgCl沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。

4．若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。

5．有Fe3＋存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。

1．几种常见离子的检验。

(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：______________________________。

(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：______________________________。

(3)检验溶液中含有NH的实验操作：_____________________________。

(4)检验溶液中含有SO的实验操作：_____________________________。

(5)检验溶液中含有Cl－的实验操作：______________________________。

答案：(1)取少量溶液于一支洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋

(2)取少量溶液于一支洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋

(3)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH

(4)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO

(5)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl－

2．结晶析出的Na2S2O3·5H2O中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________。

答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一支洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)

3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

解析：Fe3＋与SCN－反应，溶液变红色。由于存在Fe3＋，则不能用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋，应直接用K3[Fe(CN)6] 溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。

答案：溶液变红色　K3[Fe(CN)6] 溶液　产生蓝色沉淀