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高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第2讲硫及其重要化合物学案
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这是一份高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第2讲硫及其重要化合物学案，共17页。
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
(2)硫单质的物理性质
(3)硫单质的化学性质
[点拨] ①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
①eq \a\vs4\al(酸性氧化,物的通性)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH（足量）反应：2NaOH＋SO2===,Na2SO3＋H2O))
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③还原性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,,与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4))
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[点拨] ①SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
3．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成途径
途径1：2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂))2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
题组一 二氧化硫性质的多重性
1．(双选)下列关于SO2的叙述中正确的是( )
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成不稳定的亚硫酸
C．将SO2通入NaOH溶液中一定能得到Na2SO3
D．将SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
解析：选BD。A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，正确；C项，通入SO2的量不同，产物不同，可能得到Na2SO3，也可能得到NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
解析：选D。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭使有色物质褪色利用的是活性炭的吸附作用，C项错；由于SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，故加热时又变为红色，D项正确。
题组二 SO2与CO2的鉴别和检验
3．下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水
⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用澄清石灰水来鉴别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可用②③④⑤来鉴别SO2和CO2。
4．如图是检验某无色气体A中是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________________________________________，
作用是______________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是___________________________________________，
作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是___________________________。
(4)若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水
检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液颜色变浅
eq \a\vs4\al()
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
[注意]有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点二 硫酸的性质和应用 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)__，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓硫酸的特性
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
题组一 硫酸的性质和应用
1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
解析：选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。
2．对下列事实的解释错误的是( )
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B．向50 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 ml，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
解析：选C。浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
题组二 SOeq \\al(2－,4)的检验
3．(2021·巢湖模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸),\s\d5(通SO2)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸)) eq \(――→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀
C．无色溶液eq \(――→,\s\up7(稀HNO3)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
D．无色溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸))无色溶液eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
解析：选C。A项中NOeq \\al(－,3)、H＋能将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；B项中H＋、NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能；D项中加过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。
4．(双选)(2021·南通模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实Na2SO3已部分被氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀一定是BaSO4
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：选CD。Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
考点三 硫及其化合物的转化关系及综合应用
1．厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②③④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如H2Seq \(,\s\up7(①O2（不足）),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：
③2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3；
④S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[点拨] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
题组一 硫及其化合物的转化关系
1．(2021·烟台模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．燃煤时加入石灰石，可减少酸雨的形成及温室气体的排放
解析：选A。分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物中的R1—S—R2，促进了硫的循环，A项正确；硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物，B项错误；题述硫循环中，既有硫元素化合价升高被氧化，又有硫元素化合价降低被还原，C项错误；石灰石可与煤燃烧后生成的二氧化硫在空气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可减少酸雨的形成，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放，D项错误。
2．(2021·广东省选择考模考)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( )
A．产生清洁燃料H2
B．H2S脱除率为100%
C．H2S既被氧化又被还原
D．脱Hg反应为Hg＋S===HgS
解析：选B。A.H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子和S原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；B.由题图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；C.由题图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；D.该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确。
3．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是______，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(O2))D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
eq \a\vs4\al()
符合Aeq \(――→,\s\up7(O2))Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(H2O))D转化关系的物质
(1)硫元素：S(或H2S)eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。
(2)氮元素：N2(或NH3)eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3。
(3)钠元素：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH。
(4)碳元素：Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3。
题组二 硫及其化合物的性质实验探究
4．(双选)(2021·福安二中模拟)用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是( )
解析：选CD。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，又由于浓硫酸具有强氧化性，继续与生成的碳单质反应生成SO2，D项正确。
5．已知2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A。点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，因产物中的SO3对SO2的检验会造成干扰，且SO2只能使紫色石蕊溶液变红，B错误；SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；装置丁中应该用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
考点四 过氧化氢、臭氧的性质和应用
1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为。
(2)化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋H2S===S↓＋2H2O、H2O2＋SO2===H2SO4。
[点拨] 在酸性条件下H2O2的还原产物一般为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物一般为OH－。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O。
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)时快速分解。
化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑、2H2O2eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋O2↑。
(3)用途：做消毒剂、杀菌剂，做漂白剂、脱氯剂，还可做火箭燃料的氧化剂等。
2．氧气的同素异形体——臭氧(O3)
(1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。
(2)化学性质
①不稳定性：2O3eq \(=====,\s\up7(一定条件))3O2。
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)生产方式：3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3。
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。
(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
3．SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
1．(双选)臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( )
A．氧气转化为臭氧是化学变化
B．臭氧的相对分子质量为36
C．一个臭氧分子中含有3个氧原子
D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
解析：选AC。氧气转化为臭氧的过程中物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A正确；臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义可知，标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。
2．(2021·德州模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2只表现了氧化性
C．H2O2的电子式为
D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
解析：选B。“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”说明铜元素被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成Cu2＋，H2O2表现了氧化性，故B错误、D正确；H2O2的电子式为，故C正确；由上述分析可知，Cu2＋在反应前后无变化，是H2O2分解反应的催化剂，故A正确。
3．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：________________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________
_________________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是_______________________________________________________________。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_________________
_____________________________________________________________。
(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________________
______________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4标准溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：__________________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
答案：(1)H—O—O—H 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 ③还原产物为水，对环境无污染
(3)①5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且30 s内不褪色
(4)H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2) H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1．下列说法错误的是( )
A．(2019·浙江4月选考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．(2019·高考江苏卷)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．(2019·高考江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．(2019·高考江苏卷)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
解析：选C。硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
2．(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；产生的黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4价降低为0价，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；产生的胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。
3．(2017·高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选B。需用浓硫酸与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2不溶于NaHSO3溶液，也不与其反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。
4．(2018·高考全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH＝4.1时，Ⅰ 中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________________________。
解析：(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
答案：(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
1．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
解析：选B。70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明SO2水溶液具有酸性；二氧化硫使鲜花、品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，与Na2S反应生成S说明SO2具有氧化性，故C正确；点燃酒精灯加热，小试管中溶液恢复红色，大试管中溶液仍为无色，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。
2．(双选)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加入BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色固体中只含元素Cu
解析：选CD。Cu与浓硫酸发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液生成了不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项错误。
3．(2021·济南历城第二中学高三月考)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
解析：选C。A.葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误；B.亚硫酸钡在空气中易被氧化，空气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；C.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；D.石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D错误。
③澄清石灰水中通入CO2，会产生CaCO3沉淀。
(2)①SO2与CO2共存时，应先检验SO2(F装置)，然后除尽SO2并检验已除尽(J和F装置)，再检验CO2(I装置)，因尾气中还有有毒气体CO，用M装置进行收集。
③KMnO4氧化除去了SO2：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
(3)根据得失电子守恒和原子守恒写出并配平化学方程式。
(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通过测定固体产物的质量和生成的CaCO3沉淀的质量，可以确定固体产物中CaS和CaO的质量之比。
答案：(1)①吸收酸性气体 ②CO ③澄清石灰水变浑浊
(2)①J、F、I、M ②第2个F装置中品红溶液不褪色，I装置中澄清石灰水变浑浊
③5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)2CaSO4＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑
(4)固体产物的质量和生成的碳酸钙沉淀的质量
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
色态
溶解性
黄色晶体
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒eq \a\vs4\al(检验SO2,是否除尽)⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性
KMnO4
溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
选项
A
B
C
D
验证浓
硫酸的性质
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·
5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有
色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来的颜色
—
漂白对象
有色的有机物，但不能漂白指示剂
有色的有机物，包括指示剂
有色的有机物
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
(2)硫单质的物理性质
(3)硫单质的化学性质
[点拨] ①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
①eq \a\vs4\al(酸性氧化,物的通性)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH（足量）反应：2NaOH＋SO2===,Na2SO3＋H2O))
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③还原性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,,与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4))
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[点拨] ①SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
3．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成途径
途径1：2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂))2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
题组一 二氧化硫性质的多重性
1．(双选)下列关于SO2的叙述中正确的是( )
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成不稳定的亚硫酸
C．将SO2通入NaOH溶液中一定能得到Na2SO3
D．将SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
解析：选BD。A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，正确；C项，通入SO2的量不同，产物不同，可能得到Na2SO3，也可能得到NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
解析：选D。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭使有色物质褪色利用的是活性炭的吸附作用，C项错；由于SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，故加热时又变为红色，D项正确。
题组二 SO2与CO2的鉴别和检验
3．下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水
⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用澄清石灰水来鉴别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可用②③④⑤来鉴别SO2和CO2。
4．如图是检验某无色气体A中是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________________________________________，
作用是______________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是___________________________________________，
作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是___________________________。
(4)若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水
检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液颜色变浅
eq \a\vs4\al()
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
[注意]有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点二 硫酸的性质和应用 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)__，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓硫酸的特性
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
题组一 硫酸的性质和应用
1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
解析：选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。
2．对下列事实的解释错误的是( )
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B．向50 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 ml，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
解析：选C。浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
题组二 SOeq \\al(2－,4)的检验
3．(2021·巢湖模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸),\s\d5(通SO2)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸)) eq \(――→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀
C．无色溶液eq \(――→,\s\up7(稀HNO3)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
D．无色溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸))无色溶液eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
解析：选C。A项中NOeq \\al(－,3)、H＋能将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；B项中H＋、NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能；D项中加过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。
4．(双选)(2021·南通模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实Na2SO3已部分被氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀一定是BaSO4
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：选CD。Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
考点三 硫及其化合物的转化关系及综合应用
1．厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②③④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如H2Seq \(,\s\up7(①O2（不足）),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：
③2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3；
④S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[点拨] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
题组一 硫及其化合物的转化关系
1．(2021·烟台模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．燃煤时加入石灰石，可减少酸雨的形成及温室气体的排放
解析：选A。分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物中的R1—S—R2，促进了硫的循环，A项正确；硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物，B项错误；题述硫循环中，既有硫元素化合价升高被氧化，又有硫元素化合价降低被还原，C项错误；石灰石可与煤燃烧后生成的二氧化硫在空气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可减少酸雨的形成，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放，D项错误。
2．(2021·广东省选择考模考)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( )
A．产生清洁燃料H2
B．H2S脱除率为100%
C．H2S既被氧化又被还原
D．脱Hg反应为Hg＋S===HgS
解析：选B。A.H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子和S原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；B.由题图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；C.由题图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；D.该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确。
3．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是______，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(O2))D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
eq \a\vs4\al()
符合Aeq \(――→,\s\up7(O2))Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(H2O))D转化关系的物质
(1)硫元素：S(或H2S)eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。
(2)氮元素：N2(或NH3)eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3。
(3)钠元素：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH。
(4)碳元素：Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3。
题组二 硫及其化合物的性质实验探究
4．(双选)(2021·福安二中模拟)用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是( )
解析：选CD。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，又由于浓硫酸具有强氧化性，继续与生成的碳单质反应生成SO2，D项正确。
5．已知2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A。点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，因产物中的SO3对SO2的检验会造成干扰，且SO2只能使紫色石蕊溶液变红，B错误；SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；装置丁中应该用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
考点四 过氧化氢、臭氧的性质和应用
1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为。
(2)化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋H2S===S↓＋2H2O、H2O2＋SO2===H2SO4。
[点拨] 在酸性条件下H2O2的还原产物一般为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物一般为OH－。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O。
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)时快速分解。
化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑、2H2O2eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋O2↑。
(3)用途：做消毒剂、杀菌剂，做漂白剂、脱氯剂，还可做火箭燃料的氧化剂等。
2．氧气的同素异形体——臭氧(O3)
(1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。
(2)化学性质
①不稳定性：2O3eq \(=====,\s\up7(一定条件))3O2。
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)生产方式：3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3。
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。
(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
3．SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
1．(双选)臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( )
A．氧气转化为臭氧是化学变化
B．臭氧的相对分子质量为36
C．一个臭氧分子中含有3个氧原子
D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
解析：选AC。氧气转化为臭氧的过程中物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A正确；臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义可知，标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。
2．(2021·德州模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2只表现了氧化性
C．H2O2的电子式为
D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
解析：选B。“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”说明铜元素被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成Cu2＋，H2O2表现了氧化性，故B错误、D正确；H2O2的电子式为，故C正确；由上述分析可知，Cu2＋在反应前后无变化，是H2O2分解反应的催化剂，故A正确。
3．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：________________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________
_________________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是_______________________________________________________________。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_________________
_____________________________________________________________。
(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________________
______________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4标准溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：__________________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
答案：(1)H—O—O—H 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 ③还原产物为水，对环境无污染
(3)①5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且30 s内不褪色
(4)H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2) H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1．下列说法错误的是( )
A．(2019·浙江4月选考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．(2019·高考江苏卷)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．(2019·高考江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．(2019·高考江苏卷)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
解析：选C。硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
2．(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；产生的黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4价降低为0价，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；产生的胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。
3．(2017·高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选B。需用浓硫酸与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2不溶于NaHSO3溶液，也不与其反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。
4．(2018·高考全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH＝4.1时，Ⅰ 中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________________________。
解析：(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
答案：(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
1．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
解析：选B。70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明SO2水溶液具有酸性；二氧化硫使鲜花、品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，与Na2S反应生成S说明SO2具有氧化性，故C正确；点燃酒精灯加热，小试管中溶液恢复红色，大试管中溶液仍为无色，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。
2．(双选)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加入BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色固体中只含元素Cu
解析：选CD。Cu与浓硫酸发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液生成了不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项错误。
3．(2021·济南历城第二中学高三月考)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
解析：选C。A.葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误；B.亚硫酸钡在空气中易被氧化，空气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；C.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；D.石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D错误。
③澄清石灰水中通入CO2，会产生CaCO3沉淀。
(2)①SO2与CO2共存时，应先检验SO2(F装置)，然后除尽SO2并检验已除尽(J和F装置)，再检验CO2(I装置)，因尾气中还有有毒气体CO，用M装置进行收集。
③KMnO4氧化除去了SO2：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
(3)根据得失电子守恒和原子守恒写出并配平化学方程式。
(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通过测定固体产物的质量和生成的CaCO3沉淀的质量，可以确定固体产物中CaS和CaO的质量之比。
答案：(1)①吸收酸性气体 ②CO ③澄清石灰水变浑浊
(2)①J、F、I、M ②第2个F装置中品红溶液不褪色，I装置中澄清石灰水变浑浊
③5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)2CaSO4＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑
(4)固体产物的质量和生成的碳酸钙沉淀的质量
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
色态
溶解性
黄色晶体
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒eq \a\vs4\al(检验SO2,是否除尽)⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性
KMnO4
溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
选项
A
B
C
D
验证浓
硫酸的性质
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·
5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有
色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来的颜色
—
漂白对象
有色的有机物，但不能漂白指示剂
有色的有机物，包括指示剂
有色的有机物
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
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