四川省宜宾市2022届高三下学期5月高考适应性考试理综化学试题（Word版含答案）

宜宾市2022届高三下学期5月高考适应性考试

理科综合能力测试化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Zn 65  Ga 70  Gd 157

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与健康息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不能添加任何防腐剂

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品

D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20 g T2O中含有的质子数为10 NA

B．14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 NA

C．0.1 mol•L−1 Na3PO4溶液中含有的钠离子数为0.3 NA

D．100 mL 18 mol•L−1浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 NA

9．检验下列指定成分所用的试剂正确的是

10．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是

A．属于芳香烃    

B．能与NaOH溶液反应

C．苯环上的一氯取代物有4种

D．所有碳原子不可能共平面

11．高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示（a为离子交换膜）。下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒

B．电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大

C．每生成1 mol Fe(OH)3，消耗Zn的质量为65 g

D．电池正极反应式为FeO＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－

12．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是

A．熔点：Y＞Y2X3

B．最高价含氧酸酸性：W＞Z

C．Z能与X形成多种化合物

D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱

13．25 ℃时，用0.1 mol•L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol•L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系

B．25 ℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4

C．a点溶液中，2c(H+)＋c(HA)＝c(A−)＋2c(OH−)

D．b点时，V[NaOH(aq)]＝20 mL

三、非选择题：

（一）必考题：

26．（14分）

铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质）制备NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质

ⅲ．Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)＋2OH－(aq)   K＝4.4×10－7

ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

（1）“氧化浸取”时，氧化性：H2O2_________S（填“＞”或“＜”）；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_________。

（2）“滤渣1”的主要成分是_________（填化学式）。

（3）“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_________。

（4）“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_________。

（5）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)＋4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)  K＝2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]＝_________。

（6）“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_________。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_________。

27．（14分）

四氯化锡（SnCl4）可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置（部分夹持装置略去）制备SnCl4。

已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：

②Sn能与HCl反应生成SnCl2，无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O

③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是________；仪器b的名称是________；E中球形冷凝管的进水口是________（填“c”或“d”）。

（2）A中发生反应的离子方程式是________。

（3）B中的试剂是________。

（4）当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_________。

（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是_________（用化学方程式解释）。

（6）E中收集的产品因混有_________而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为_________（填标号）的馏分，得到无水SnCl4成品。

A．50 ℃~60 ℃   B．114 ℃~120 ℃   C．652 ℃~660 ℃

28．（15分）

水泥窑炉可产生大量NOx，是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的尾气是科技工作者非常关心的问题。

回答下列问题：

（1）NOx可能引发的环境问题是_________（填一种）。

（2）“水泥窑协同焚烧污泥”既有助于减少水泥窑烟气中NOx的排放，又能处理城市污泥。该方法是将污泥投加到水泥预分解炉内，利用污泥燃烧产生的还原性气体（NH3、CO等）还原水泥窑烟气中的NOx。

①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如下图：

该历程中最大能垒（活化能）E正=_______kJ•mol－1，该步骤的化学方程式是_______；CO还原NO总反应的热化学方程式是_______。

②将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200 ℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O2、CO2的体积分数随时间变化如下图（左）所示。

0~50 s内，以NO表示的反应速率v(NO)=_________mol•L−1•s−1；图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是_________（填“a”或“b”）。

（3）在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可还原NO，主要反应为：6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数（KSR1）与NO还原效率的关系如上图（右）所示。

①“还原气氛”下，该反应的最佳条件是_________（填标号）。

A．T＝1473，KSR1＝0.75 

B．T＝1573，KSR1＝1.2 

C．T＝1673，KSR1＝0.85

②“氧化气氛”下，当KSR1＝1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是_________。

（二）选考题：

35．［选修3-物质结构与性质］（15分）

镓（31Ga）是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。

（1）基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________。

（2）门捷列夫预言的“类硼”（即钪，21Sc），“类铝”（即镓，31Ga），“类硅”（即锗，32Ge）三种元素中，未成对电子数最多的是_________（填元素符号）。

（3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。

①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

②GaN熔点（1700 °C）高于GaAs熔点（1238 °C）的原因是_________。

③GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制得，该反应的化学方程式是___________，Ga(CH3)3分子中Ga原子的杂化方式是___________，AsH3分子的空间构型是_________。

（4）钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。

①钆镓石榴石的化学式是_________。

②已知晶体结构单位的边长为a nm，晶体的密度为ρ g•cm−3，则阿伏加德罗常数NA＝_______（用含a、ρ的代数式表示）。

36．［选修5-有机化学基础］（15分）

有机物I是制备药物普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）B的名称是_________。

（2）反应②的类型是_________，D中官能团的名称是_________。

（3）M为醇类，其分子式是_________；H的结构简式是_________。

（4）反应④的化学方程式是_________。

（5）X为F的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式是_________。

i．能发生银镜反应

ii．分子中含有两个苯环，不含其它环状结构

iii．核磁共振氢谱显示苯环上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1

（6）根据上述路线中的相关知识，以丙酮为主要原料用不超过三步的反应设计合成的路线（无机试剂任选）。