湖南省百所学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

湖南省百所学校2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：O16  Al27  S32  Fe 56  Cu64  Ba 137

一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是

A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰

B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展

C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源

D．在燃煤中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境

2．下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的空间填充模型：         B．乙烯分子的电子式:

C．丙烷分子的结构简式:           D．丁烯分子的结构简式:

3．下列物质不属于硅酸盐产品的是

A．福建茶具建盏                      B．景德镇青花瓷碗

C．金漆木雕大神龛                    D．秦始皇兵马俑

4．下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是

A．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag            B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4   D．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

5．烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．2种           B．3种            C．4种          D．5种

6．钴—60()放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是

A．钴是元素周期表中第60号元素         B．60Co与60Fe具有相同的质量数

C．60Co与59Co核外电子数相同           D．核内中子数与核外电子数之差为6

7．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．A                  B．B                  C．C                    D．D

8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒

B．图Ⅱ所示电池中，的作用是作氧化剂

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氨气中含有的质子数为17NA

B．1 mol与1 L4 mol/L盐酸反应，生成的的分子数为2NA

C．与完全反应产生0.6 molS，转移的电子数为0.8NA

D．常温下，16.8 g铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.9NA

10．某链状有机物分子中含有m个—Br，n个—CH2—，a个，b个，其余为一CH3，则一CH3的数目可能是

A．2n+3a-m         B．a+2b-m         C．n+m+a          D．a+2b+2-m

二、选择题；本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．将5.0 g在空气中久置的铝片投入盛有50 mL，0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是

A．O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

B．b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应

C．t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值

D．t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．与铝粉反应放出的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、

B．含有大量Fe2+的溶液：Br-、、Cl-、Fe3+、H+

C．使酚酞试液显红色的溶液：、Na+、、

D．使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、、Fe3+、

13．由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。下列有关说法正确的是

A．丙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应

C．丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br-CH2-CH2Br

D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染

14．200 mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5 mol/L，c()=0.55 mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A．反应生成的气体是NO、SO2的混合气

B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解

C．反应中转移了0.018 mol电子

D．溶液中的物质的量浓度为0.45 mol/L

三、非选择题:本题共4小题，共54分。

15．(14分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为________________，其中被氧化的物质为_______(填化学式)。

(2)若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式____________________。

(3)A为单质，B为氧化物，D具有两性。

Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为__________。

Ⅱ.若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_________，反应②的离子方程式为___________。

16．(14分)根据所学知识，回答下列问题:

(1)分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为_________(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是___(填标号)。

A．稀硫酸与NaOH溶液的反应       B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应       D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2 molNH3放出的热量为_________kJ。

(3)在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

①恒容条件下，O2的浓度在2 min内由0.4 mol/L变成0.1 mol/L，则由表示的这段时间内反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(4)一定温度下，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中放入0.10 molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。

②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。

A．c(PCl5):c(PCl3):c(Cl2)=1:1:1                 B．v(PCl5)=v(PCl3)

C．容器内气体的颜色不再变化                D．混合气体的密度不再变化

③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___________。

④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=_________(保留三位有效数字)。

17．(12分)乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是____________。

试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为_____________________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为__________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：__________，反应类型为__________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是________，乙烯燃烧可能观察到的现象是________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是_____ (填标号)。

①聚乙烯(PE)        ②光导纤维    ③聚四氟乙烯(PTFE)   ④聚丙烯(PP)

⑤聚氯乙烯(PVC)    ⑥石墨纤维

A．①②③④        B．②③④⑥        C．③④⑤⑥        D．①③④⑤

18．(14分)黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：

(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为__________、__________。(用离子方程式表示

(3)含有、的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是__________ (填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为________________________。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体V L(已换算成标准状况)，将其通入足量溶液中充分吸收后，再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到b g沉淀，的作用是__________；净化除尘后的气体中含量(体积分数)的计算式是__________ (用含V、b的代数式表示)。

湖南省百所学校2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试卷

参考答案

1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.AB 12.BC 13.BD 14.D

15.(1)(2分)；(2分)

(2)H2SO4；2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(3)AlCl3；NaAlO2；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (2分)

16.(1)吸热(1分)；CD(2分)

(2)92(2分)

(3)①0.3(2分)②加快(1分)

(4)①25~30(1分)②C(2分)

③反应总物质的量增大(1分)④94.1%(2分)

17.(1)橙红色褪去，液体不分层(2分)；橙黄色褪去，液体分层(2分)；

(2)氧化反应(1分)

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应(1分)

(4)检验乙烯的纯度(1分)；产生明亮火焰并伴有黑烟(1分)

(5)D(2分)

18.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2分)

(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ (2分)；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分)；

(3)Fe3+(2分)；2H2S+O22H2O+S↓ (2分)

(4)将SO2氧化为H2SO4(或其他合理答案，2分)