浙江专用高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物第四单元生产生活中的含氮化合物学案

第四单元　生产生活中的含氮化合物

[考点分布]

考点一　氮及其氧化物[学生用书P63]

1．氮气

2．氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：

续　表

　(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

题组一氮及其氧化物的性质及对环境的影响

1．下列说法错误的是(　　)

A．1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA

B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

解析：选C。CO和N2的质子数都是14，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，A项正确；氢氧化钠溶液吸收NO2生成亚硝酸钠和硝酸钠，故离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B项正确；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确。

2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

解析：选A。A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

氮氧化物对环境的污染及防治

1．常见的污染类型

(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

2．常见的NOx尾气处理方法

(1)碱液吸收法

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。

(2)催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。

题组二有关氮的氧化物的简单计算

3．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)

A．NO2　　 B．N2O3　　　

C．N2O　　 D．N2O4

解析：选A。氮氧化合物与铜粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知A正确。

4．(2020·舟山选考模拟)在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A．①②  B．②③ 

C．③④  D．①④

解析：选D。首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余2 mL O2，则V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，则混合气体中V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL气体是NO，则混合气体中的V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×＝1.2 mL，D项正确。

5．某无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验装置处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

A．NH3、NO、N2  B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2  D．NO、CO2、N2

解析：选B。混合气体无色，所以肯定没有NO2，通入浓硫酸后气体体积减小，所以有与浓硫酸反应的气体，即肯定含有NH3，再通入Na2O2后气体显红棕色说明生成了NO2，所以原混合气体中肯定含有NO，且在Na2O2中有O2生成，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故原混合气体中还肯定含有CO2，最终气体通入盛满水的集气瓶后几乎无气体剩余，说明没有N2，且NO或NO2与O2、H2O恰好反应得到HNO3，溶液显酸性，综合知，混合气体中含有NH3、NO、CO2，B项正确。

1．解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理

无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。

(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

2．注意原子守恒和得失电子守恒的运用

有关氮的氧化物的计算，从反应实质看都是氧化还原反应。可以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析，简化计算过程，如NOx与O2、H2O转化为硝酸的计算，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

考点二　氨和铵盐[学生用书P64]

1．氨的分子结构和性质

(1)氨的分子结构

电子式：，空间结构：三角锥形。

(2)氨的物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体；易液化，可作制冷剂；极易溶于水，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨。

(3)氨的化学性质

①与水反应

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

②与酸反应

a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。　

b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。

③NH3的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

④与盐溶液反应

将氨水加入下列溶液，完成下表：

(4)氨的实验室制法

2．铵盐的性质及NH的检验

(1)铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质

①受热易分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑。

②与碱反应：NH＋OH－===NH3·H2O或NH＋OH－NH3↑＋H2O。

③水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(3)NH的检验

未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。

3．追根求源——喷泉实验的原理

中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

(1)喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于烧杯中的液体或易与其反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的液体压入烧瓶而形成喷泉。

(2)能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于烧杯中的液体或易与其反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

(3)可以形成喷泉的组合

液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外，SO2和氯水、CH2===CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总之，组合条件是气体在溶液中的溶解度很大或通过反应使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。

产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。

题组一氨和铵盐的性质

1．(2017·浙江4月选考，T8)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(　　)

A．NH3　　　　　　　 B．SO2

C．HCl  D．CO2

答案：A

2．(2020·嘉兴一中高一期中)如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

解析：选A。CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。

3．某研究性学习小组同学设计如图所示装置探究氨的还原性。

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________________________

____________________________________________________________。

(2)若实验时通入氨的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

(3)该小组同学以氨和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨；乙同学先将氨通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因：_______________________________

________________________________________________________________。

答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)NH4NO3

(3)乙同学方案合适。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且生成的全部是NH4HCO3

4．(2017·浙江4月选考，T29)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。

(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

答案：(1)1∶2　(2)0.100 mol·L－1

题组二氨的实验室制法

5．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨发生装置

B．③是氨发生装置

C．②是氨吸收装置

D．④是氨收集、检验装置

解析：选B。装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近二者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团湿润的棉花，选项D错误。

6．如图所示是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

解析：实验室制取氨的方法有：①铵盐与碱加热制取氨，常用固体NH4Cl与Ca(OH)2反应，试管口略向下倾斜；②在浓氨水中加CaO，因为在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入CaO，平衡向左移动，同时又放热促进氨水分解为氨；③加热浓氨水，加快氨水分解为氨。(1)错在直接加热氯化铵(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口又冷凝成NH4Cl)；(3)错在试管口向上倾斜。

答案：(1)(3)

实验室制取少量NH3的两种简易方法

1．加热浓氨水

(1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

(2)装置：见图甲。

2．浓氨水中加固态碱性物质

(1)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，导致平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

(2)装置：见图乙。

考点三　硝酸的性质及应用[学生用书P66]

1．硝酸的物理性质

硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．硝酸的化学性质

(1)不稳定性(写化学方程式)

4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应

稀硝酸与铜反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

浓硝酸与铜反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

②与非金属反应

浓硝酸与炭反应的化学方程式：

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(3)与有机物反应

题组一硝酸的酸性和强氧化性

1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

解析：选D。硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，故选项B、C错，选项D正确。

2．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是(　　)

A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧

B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色

C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的

D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物

解析：选B。灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，且NO2与O2的体积比为4∶1，该气体中O2的含量接近空气中O2的含量，故该气体中O2的浓度不足以使带火星的木条复燃，而带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧，A正确；灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的NO2，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，B错误；浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3(g)受灼热木炭作用，发生分解生成红棕色NO2，C正确；红棕色气体均为NO2，都是HNO3被还原生成，均为还原产物，D正确。

3．(2020·台州调研)下列说法正确的是(　　)

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

解析：选B。硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在H＋、NO中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。

涉及HNO3的离子反应常见的易错问题

(1)忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。

(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。

题组二硝酸与金属反应的计算

4．(2020·杭州七校联考)Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集到a L气体(标准状况)，从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的(　　)

A. mol　　　　　　 B． mol

C. mol  D． mol

解析：选C。Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是NO2体积的，如果用排水法收集a L NO，则生成的NO2体积为3a L，n(NO2)＝＝ mol，根据N原子守恒得被还原n(HNO3)＝n(NO2)＝ mol。

5．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

下列有关判断正确的是(　　)

A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3

B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集到的氮氧化物为20.16 L

D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物

解析：选A。分析整个反应过程可知，仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2，51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol，共失去电子0.8 mol×2＝1.6 mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol，A项正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B项错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，即在标准状况下收集到的气体小于20.16 L，C项错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D项错误。

解金属与硝酸反应计算题的一般方法

1．思维模型

2．计算中的守恒思想的应用

(1)原子守恒法

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

(2)得失电子守恒法

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

(3)电荷守恒法

HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：

c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。

(4)离子方程式计算法

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

考点四　化学科学与人类文明[学生用书P67]

1．六大环境问题及其危害

2.化学科学发展的贡献

(1)解决工农业生产中的技术问题

①了解→期望实现农业的工业化；

②海水淡化技术的进步→缓解淡水资源紧缺；

③印刷电路板的制作：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；

④晶体硅制备：二氧化硅粗硅四氯化硅高纯硅。

(2)合成有特定性能的材料

①高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料→解决能源危机；②光导纤维；③高强度纤维。

(3)开发高效的清洁能源

(4)合成高新材料：纳米技术和分子设计技术的发展，将使分子晶体、分子芯片、分子马达、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛应用。

3．绿色化学

(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。

绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。

(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：

①采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；

③产品应该是环境友好的；

④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。

题组一环境的污染及治理

1．(2020·海盐元济高级中学选考模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质

B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56 ℃ 不能完全灭活，60 ℃ 30 min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

解析：选B。A.铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，正确；B.铝制容器不能长时间存放酸性、碱性和咸的食物，咸的食物中氯离子会破坏铝表面氧化膜，错误；C.蛋白质在高温时发生变性，所以60 ℃ 30 min方能破坏其感染性，则此过程主要发生了蛋白质的变性，正确；D.电池中的重金属会污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，正确。

2．(2021·嘉兴高一质检)火电站是电力的主要来源之一，火电站利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图。下列叙述错误的是(　　)

A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨

B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量

C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质

D．向煤中加入CaO可以减少SO2的排放

解析：选B。火电站产生的SO2、NO2等气体能与空气中的氧气、水蒸气作用形成酸雨，A项正确；加高火电站的烟囱不能减少尾气中CO的含量，B项错误；静电沉淀器除尘利用了胶体的性质，C项正确；向煤中加入CaO，CaO和SO2、O2反应生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，D项正确。

题组二绿色化学

3．下列说法不正确的是(　　)

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

解析：选C。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C选项错误。

4．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是(　　)

A．就地焚烧　　　　　　 B．发酵后做农家肥

C．加工成精饲料  D．制造沼气

解析：选A。A.就地焚烧农作物收割后留下的秸秆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”要求；B.农作物收割后留下的秸秆发酵后做农家肥，可循环使用，符合“绿色化学”要求；C.加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”要求；D.制造沼气，可提供清洁能源，符合“绿色化学”要求。