2022吉林第五十五中学高一上学期9月月考化学试题含答案

高一九月9月月考 化学试卷

第一卷     选择题  （60分）

一、选择题（每题3分，20题共60分）

1.．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）

A．Na2CO3是碱             B．Na2CO3是盐 

 C．Na2CO3是钠盐            D．Na2CO3是碳酸盐

2.．下列分散系最稳定的是  （     ）                                           

A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

3.． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是                     （      ） 

 A．豆浆        B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

4.．关于胶体和溶液的叙述中正确的是    （     ）                    

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性  

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

5.．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （     ）                   

A．用明矾净化

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

6.．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是       （     ）

 A．该分散系能发生丁达尔现象  B．该分散质颗粒能透过滤纸

 C．该分散质颗粒能透过半透膜       D．该分散质颗粒能发生布朗运动

7.．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是   （      ）               

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间         B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀      D．颜色都呈红褐色

8.．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是    （  ）               

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL温水中,边加边振荡，加热到沸腾  　　 　

C．把1mL饱和FeCl3溶液一次性加入20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

10．下列电离子方程式错误的是（    ）

A．NaHCO3=Na+ + HCO3－       B．NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－

C．H2SO4=2H+ + SO42－          D．KClO3=K+ + Cl－ + 3O2－

11．在下列溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（    ）

A．NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－         B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－         D．H+、K+、HCO3－、NO3－

12．在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（    ）

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42-         B．Na+、SiO32－、H+、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－      D．Na+、Cu2+、S2－、Cl－

13．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （   ）                     

A．是否有元素的电子转移          B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加            D．是否有原子的重新组合

14．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（    ）      

A．化合反应一定是氧化还原反应   

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应   

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是    （     ）                        

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl      .................B．Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.....................       D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

16．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是   （     ）                                                     

A．金属冶炼    B．燃放鞭炮     C． 食物腐败     D．点制豆腐

17． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是  （     ） 

A．Na2S      B． S        C． SO2     D． H2SO4

18．反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑中氧化剂是（   ）

A. Na           B. H2O         C. NaOH           D. H2

19．属于氧化还原反应的离子方程式的是  （      ）                          

A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O   

B．Fe2+＋2OH-  ＝ Fe(OH)2↓

C．HCO3＋H+ ＝ CO2＋H2O            

D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑

20．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是        (       )

A．C→CO2     B．CO2→ CO     C．CuO→Cu   ...............D．H2SO4→BaSO4

第二卷 主观题（40分）

21.                (6分) 下列物质中：

①铁片 ②NaCl  ③氨水  ④H2S气体  ⑤酒精  ⑥盐酸  ⑦稀硫酸 ⑧KOH

属于电解质的是 _______，属于非电解质的是 _______ ，能导电的是_________  。

22.                （4分）写出下列物质的电离方程式

（1）HCl     ___________________       （2）NaOH  ______________________

（3）CaCO3  ____________________      （4）Na2SO4  ______________________

23.（10分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S===K2S + 2NO2 ↑ + CO2 ↑。其中被还原的元素是         ，氧化剂是                ，还原剂是               ，氧化产物是              ，还原产物是                 。

24.（10分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。

回答问题：

    这说明铁离子具有       性，发生         反应，        电子；其中的维生素C是        剂，发生         反应。

25（10分）完成下列离子方程式

（1）强酸与强碱反应的实质：

（2）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：

（3）CaCO3与盐酸反应的离子方程式：

（4）铝片与硫酸铜溶液

（5）硫酸钠与氯化钡

参考答案

1-20 每题3分，共20分

ADCBD  CCCDD   BAACB   DABDA

21.每空2分，共6分

247   5     123678

22  每空1分，共4分

HCl==H++Cl-

NaOH==Na++OH-

CaCO3==Ca++CO32-

Na2SO4==Na++SO42-

23 每空2分，共10分

 N S   KNO3 S   C  CO2  NO2  K2S

24每空2分，共10分

氧化 还原 得 还原  氧化

25每空2分，共10分

OH-+H+==H2O

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

2Al+3Cu2+==2Al3++Cu

Ba2++SO42-==BaSO4↓