2022北京房山高三二模化学word版（带答案）练习题

这是一份2022北京房山高三二模化学word版（带答案）练习题，共9页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页，共100分，时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 V—51
第一部分 选择题（每小题3分，共42分）
1． 2022年4月16日，神州十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属单质的是
2．下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是 Na O O Na
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B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是 C
3．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
4．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸
C．改用粗锌（含铜、银） D．降低温度
5．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是
A．分子式为C15H20O4
B．存在酯类同分异构体
C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
D．1 ml脱落酸能与2 ml NaHCO3发生反应
6．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO2- 3 + 2CH3COOH === 2CH3COO- + H2O + CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2↑ + H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO- 3 + H+ === CO2↑+ H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2 - === HgS↓
8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．湿润的红色布条遇氯气褪色
B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
9．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如下：
已知：
下列说法不正确的是
A．单体M1属于醇类
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
12．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．上述过程中总反应是取代反应
B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率
13．用0.100ml·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100 ml·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH
B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B
D．C→D发生了反应：H++OH− == H2O
14．小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq)
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c(OH−)：③＝①
D．③中存在：2c(Mg2+) ＞ c(Cl−)
第二部分（非选择题共58分）
15. （12分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2）B→C的化学方程式是 。
（3）C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式 。
= 1 \* GB3 ①不含－CH3 = 2 \* GB3 ②含2种官能团 = 3 \* GB3 ③含苯环，且苯环上仅有2个取代基 = 4 \* GB3 ④核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2
（6）参照上述合成路线和信息，写出由 和 为原料合成
的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）
16.（12分）氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。
（2）在一定条件下氨的平衡含量如下表。
① 该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
② 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是 。
（3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是 。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
（4）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。右图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为 。
（5）NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：
100kPa、298K时：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH = −1268 kJ·ml−1
2NO(g) N2(g) + O2(g) ΔH = −180.5 kJ·ml−1
请写出NH3转化为NO的热化学方程式 。
17.（10分）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。
（1）烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如下：
烟酸
烟酸铬
= 1 \* GB3 ①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是________________。
= 2 \* GB3 ②烟酸中碳原子的杂化方式为________。
（2）基态铬原子的核外电子排布式为___________，有________个未成对电子。
（3）铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为________，配位数为________。
（4）Cr2O3晶体的熔点为2435℃，而CrCl3晶体易升华，其主要原因是______________。
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为______。
18.（12分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），低温硫酸化焙烧-水浸工艺制备 V2O5，其流程如下：
资料:
i. VOSO4高温易分解
ii. 含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(Ⅲ)>V(Ⅳ)>V(Ⅴ)>Fe(Ⅱ)
iii. 上述用含磷有机试剂萃取过程中溶液的H+浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差。
iv.10VO+ 2+8H2OH2V10O4- 28+14H+
v.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表
（1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V2O3转化为VOSO4的化学方程式是 。
（2）预处理过程中先加入Na2SO3溶液进行还原预处理，加入Na2SO3溶液的第一个作用是将V(Ⅴ)还原为V(Ⅳ)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na2SO3的第二个作用 。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是 。
（3）上述I的具体操作为 。
（4）沉钒过程中先加入NaClO3进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H2V10O4- 28中的钒元素以多钒酸铵((NH4)2V6O16)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如右图，请结合反映原理解释沉钒的pH=2.5的原因是 。
（5）测定产品中V2O5的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1ml·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO+ 2+2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）最后用c2ml·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是 。（V2O5的摩尔质量：182g·ml−1）
19.（12分）某小组用实验1探究FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生。
实验1：
资料：i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+
与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. (SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 。
（2）小组同学推测白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的，为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。
（3）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
① 步骤I的实验操作是 。
② 根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他
们的判断依据是 。
③ 步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是 。
④ 解释步骤III中实验现象产生的可能原因： 。
参考答案
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
第二部分 非选择题（共58分）
15.（12分）
（1）溴苯（1分）；羰基、羧基（2分）
（2）
（3） （2分）
（4）加成（1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
16.（12分）
（1） （2分）
（2） ①放热反应（1分）
②温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动（2分）
（3） ①200 ℃ （1分）
② KQ=KM>KN （2分）
（4）N2 + 6e- + 6H+ === 2NH3（2分）
（5）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g) ΔH = −907kJ·ml−1 （2分）
17.（10分）
（1）①O>N>C>H（1分）
②sp2（1分）
（2）1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d54s1（1分）, 6（1分）
（3）Cl、O（1分），6（1分）
（4）Cr2O3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以Cr2O3晶体的熔点高,而CrCl3晶体的熔点低,易升华。（2分）
（5）CaCrO3（2分）
18. （12分）
（1）2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4的+4H2O （2分）
（2）①2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++2H++SO42- （或者写H2SO3）（2分）
②除去Al(OH)3，提高VO2+在有机试剂中的萃取率（2分）
（3）过滤 （2分）
（4）pH