宁夏银川一中2021届高三下学期第一次模拟理综试题 Word版含答案

这是一份宁夏银川一中2021届高三下学期第一次模拟理综试题 Word版含答案，共24页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，硫酸盐气溶胶是雾霾的成分之一等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2021年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
( 银川一中第一次模拟考试 )

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 As-75

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生命是物质、能量和信息的统一体，下列物质的生物合成不需要信息分子作为合成模板的是
A．ATP和NADPH B．mRNA和血红蛋白
C．DNA和胃蛋白酶 D．mRNA和胃蛋白酶基因
2．下列关于动植物体内物质运输的说法错误的是
A．甲状腺激素经体液运输可作用于下丘脑的内分泌细胞
B．胚芽鞘尖端的生长素极性运输导致其向光弯曲生长
C．神经递质经突触间隙的组织液运输后能作用于肌肉或腺体
D．唾液淀粉酶由内质网→高尔基体→细胞膜以囊泡形式运输
3．某二倍体动物(2N=6)的精原细胞进行减数分裂，得到甲、乙、丙细胞中有关数量关系如
下表。下列叙述错误的是
A．甲可能是初级精母细胞
B．乙细胞中有3条染色体
C．丙细胞可能处于减二中期
D．甲、乙细胞中染色体数目相同


4．我国古人常讲“相生相克”，生物之间也存在类似的现象，例如一些昆虫取食时，植物会产生某种有毒物质抵制昆虫，昆虫也相应地产生解毒物质，请根据你所学的知识判断下列分析，正确的是
A．该例子中的生物之间存在共同进化
B．具有抗毒性和不具抗毒性的昆虫不能进行基因交流
C．一定浓度的有毒物质会诱导昆虫产生相应的解毒基因
D．植物产生有毒物质的根本原因是自然选择的作用
5．肾上腺素是一种激素和神经传送体,下列关于肾上腺素的叙述,错误的是
A．肾上腺素的分泌增多,人表现为警觉性提高、反应更加快速等特征
B．临床可用于过敏性休克、心搏骤停等应急抢救
C．人在恐惧、严重焦虑等紧急情况下肾上腺素的分泌增多
D．肾上腺素可作为神经递质通过主动运输的方式释放
6．下列关于生态系统稳定性的叙述，正确的是
A．戈壁荒漠生态系统的抵抗力稳定性低，但恢复力稳定性高
B．“桑基鱼塘”农业生态系统可实现对能量的多级利用，提高了能量传递效率
C．生态系统中各种消费者的存在促进了生态系统的物质循环并使其更加稳定
D．引入外来物种可以增加生态系统的组分，是提高生态系统稳定性的最好措施
7．新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。以下有关新材料的叙述不正确的是
A．太阳能电池材料是新材料的一类，而硅是制造太阳能电池的常用材料
B．由Fe-Mn-Si组成的形状记忆合金属于智能材料具有变形恢复能力，金属铁和锰属于黑色金属
C．具有良好塑性的纳米陶瓷属于纳米材料，也属于硅酸盐产品
D．纳米碳管的直径只有1.4nm强度却是钢的100倍，纳米碳管属于有机高分子化合物
8．复杂天然产物MV合成过程的某片段如下(已知Me表示甲基)：

下列有关叙述错误的是
A．Y的分子式为C9H14O
B．X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面
C．X、Y都能使酸性高锰酸钾溶液变色
D．能用Na来鉴别X、Y
9．下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A
B
C
D










除去CO2中的SO2

配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气）
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

NO2-
HSO4-
SO32-
e-
SO3-
10．硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO32-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。








下列说法错误的是
A．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
B．“水分子桥”主要靠氢键形成
C．过程①②中硫元素均被氧化
D．NO2是生成硫酸盐的催化剂
11．下列各组澄清透明溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+ 、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ 3ClO-+ H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B
NH4+、Na+ 、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
Na+、Cu2+、Br -、SO42-
过量氨水
Cu2+ +2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++AlO2-+H2O= Al(OH)3↓

12．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极
B．若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4molH+透过质子交换膜移动到右室
C．该过程将化学能转化为电能
D．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+
13．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素,Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A．非金属性:X B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成
最简单化合物的沸点
C．氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
D．化合物甲中除Q外,其他原子均满足8电子稳定结构

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某种金属逸出光电子的最大初动能Ekm与入射光频率v的关系如图所示，其中ν0为极限频率。下列说法正确的是
A．逸出功随入射光频率增大而减小
B．图中直线的斜率k等于普朗克常量h
C．最大初动能Ekm与入射光强度成正比
D．最大初动能Ekm与入射光频率成正比
15．雨雪天气时路面湿滑，汽车在紧急刹车时的刹车距离会明
显增加。如图所示为驾驶员驾驶同一辆汽车在两种路面紧
急刹车时的图象，驾驶员的反应时间为1s。下列说法
正确的是
A．从到停下，汽车在湿滑路面的平均速度大于在干
燥路面的平均速度
B．从s到停下，汽车在湿滑路面的平均速度大于在干燥路面的平均速度
C．从到停下，汽车在湿滑路面的加速度是在干燥路面的加速度的0.75倍
D．从到停下，汽车在湿滑路面的行驶距离比在干燥路面的行驶距离多12m
16．我国的电动自行车保有量很大，《电动自行车安全技术规范》强制性国家标准已经正式实施，新标准全面提升了电动自行车的安全性能，最高车速调整为25 km/h，整车质量(含电池)不超过55 kg，蓄电池标称电压不超过48 V．假定一个成人在平直公路上以最高车速骑行时，受到的阻力约为总重力的0．03倍，电动自行车电能转化效率为50%，则电动自行车电动机的正常工作时电流最接近下列那个值
A．0.1 A B．1 A C．10 A D．100 A
17．2020年7月23日12时41分，长征五号遥四运载火箭托举 着中国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在中国文昌航天发射场点火升空。“天问一号”探测器靠近火星时需要通过变轨过程逐渐靠近火星，轨道Ⅰ是贴近火星表面
的圆轨道，其轨道半径为R,在此轨道上的运行周期为T。
轨道Ⅱ和轨道Ⅲ为椭圆轨道，已知引力常量为G，则下列
说法正确的是
A．“天问一号”的发射速度必须大于第三宇宙速度
B．“天问一号”在轨道Ⅱ上的机械能小于在轨道Ⅰ上的机械能
C．“天问一号”在P点从轨道Ⅱ变轨到轨道Ⅰ，需要推进器在P点向后喷气
D．若已知P、Q两点间的距离为L，则“天问一号”在轨道II上的周期为
a
30o
Ea
Eb
60o
b
18．如图所示，一带正电的粒子以某一初速度进入某点电荷Q产生的电场中，沿图中弯曲的虚线先后经过电场中的a、b两点，其中a点的场强大小为Ea，方向与ab连线成30°角；b点的场强大小为Eb，方向与ab连线成60°角。
若粒子只受电场力的作用，下列说法正确的是
A．粒子在a点电势能小于在b点的电势能
B．电场中a点电势低于b点电势
C．a点与b点连线中点的场强大小为Eb
D．粒子在b点的加速度等于在a点加速度的倍
19．如图所示，AB是固定在空中的光滑水平横杆，一质量为M的物块穿在杆AB上，物块通过细线悬吊着一质量为m的小球．现用沿杆的恒力F拉物块使物块、小球一起（保持相对静止）向右运动，细线与竖直方向夹角为θ，则以下说法正确的是
A．杆对物块的支持力为
B．细线上的拉力为
C．
D．物块和小球的加速度为
20．如图所示，粗细均匀的边长为L的正方形金属线框abcd自宽度也为L的水平有界匀强磁场上方自由释放，ab边刚进入磁场时线框恰能匀速下落。已知线框在下落过程中始终保持竖直且ab边始终水平，以沿abcd的方向为电流的正方向，则线框通过匀强磁场过程中的电流强度I、ab边的电势差Uab随时间t的变化关系可能正确的是

21．如图所示，小球A质量为m，系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O点到光滑水平面的距离为h．物块B和C的质量分别是5m和3m，B与C用轻弹簧拴接，置于光滑的水平面上，且B物块位于O点正下方．现拉动小球使细线水平伸直，小球由静止释放，运动到最低点时与物块B发生正碰(碰撞时间极短)，反弹后上升到最高点时到水平面的距离为．小球与物块均视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g，则
A．碰撞后小球A反弹的速度大小为
B．碰撞过程B物块受到的冲量大小
C．碰后轻弹簧获得的最大弹性势能
D．小球C的最大速度大小为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
某探究学习小组的同学要验证“牛顿第二定律”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘，实验时，调整轨道的倾角正好能平衡小车所受的摩擦力（图中未画出）。

(1)该实验中小车所受的合力________（填“等于”或“不等于”）力传感器的示数，该实验________（填“需要”或“不需要”）满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量；
(2)通过实验可以获得以下测量数据：小车、传感器和挡光板的总质量M，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离为s．若某次实验过程中测得力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），已知重力加速度为g，则该实验要验证的表达式是F=________。

23．(9分)
实际电流表有内阻，测量电流表G1的内阻r1采用如图甲所示的电路。可供选择的器材如下：
①待测电流表G1：量程为0－5 mA，内阻约为300 Ω
②电流表G2：量程为0－10 mA，内阻约为40 Ω
③定值电阻R1：阻值为10 Ω
④定值电阻R2：阻值为200 Ω
⑤滑动变阻器R3：阻值范围为0－1000 Ω
⑥滑动变阻器R4：阻值范围为0－20 Ω
⑦干电池E：电动势约为1.5 V，内阻很小
⑧电键S及导线若干







(1)定值电阻R0应选________，滑动变阻器R应选________。(在空格内填写序号)
(2)实验步骤如下：
①按电路图连接电路(为电路安全，先将滑动变阻器滑片P调到左端)
②闭合电键S，移动滑片P至某一位置，记录G1和G2的读数，分别记为I1和I2；
③多次移动滑动触头，记录各次G1和G2的读数I1和I2；
④以I1为纵坐标，I2为横坐标，作出相应图线，如图乙所示。
⑤根据I1－I2图线的斜率k及定值电阻R0，得到待测电流表G1的内阻表达式为
r1＝________。(用k、R0表示)
(3)用G1表改装成如图丙的一个多量程多用电表，电流、电压和电阻的测量都各有两个量程的挡位。1、2两个挡位为电流表挡位，量程分别为300 mA和100 mA。
关于此多用表，下列说法正确的是________
A．当转换开关S旋到位置4时，是电阻挡
B．当转换开关S旋到位置6时，是电压挡
C．转换开关S旋到5的量程比旋到6的量程大
D．A表笔为红表笔，B表笔为黑表笔
24．（12分）
“电磁炮”是利用电磁力対弹体加速的新型武器，具有速度快，效率高等特点，最新记录电磁炮炮弹发射速度已经达到2km/s－3km/s．如图是电磁炮光滑加速轨道示意图，轨道宽度L=0.2m,轨道的电阻不计，已知某型号“电磁炮”弹体总质量m=0.2 kg,其中弹体在轨道间的电阻R=0.4 Ω;可控电源的内阻r=0.6 Ω,电源的电压能自行调节,以保证“电磁炮”匀加速发射,在某次试验发射时,电源为加速弹体提供的电流是I=2×103A，轨道磁场的磁感应强度B=1×102T,方向垂直轨道平面向外，不计空气阻力。求:

(1)弹体从静止加速到2km/s,轨道至少要多长?
(2)弹体从静止加速到2km/s过程中,该系统消耗的总能量是多少？

25．（20分）
如图所示,xOy平面内的第二、三象限存在着沿y轴负
方向的匀强电场;第一、四象限内有以坐标原点O为圆心、
半径为L的半圆形区域,区域内存在着垂直坐标平面向里的
匀强磁场。一质量为m、带电量为q的带电粒子自坐标为
的M点射出,射出时的速度大小为v0,方向沿x轴正方向,经过一段时间恰好在坐标原点O进入y轴右侧的匀强磁场,再经过一段时间后又与x轴平行沿x轴正方向离开匀强磁场,不计带电粒子重力。
求:
(1)此带电粒子到达坐标原点O时的速度大小;
(2)此带电粒子自M点射出至离开磁场时的时间间隔;
(3)要使此粒子进入磁场后,不再自圆弧边界离开磁场,可以仅通过改变磁场的磁感应强度大小来实现,计算改变后的磁感应强度大小需满足的条件。



26．（15分）
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验欲分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
Ⅰ．实验原理：
(1)①Al4C3与硫酸反应可生成CH4且反应放热；请写出Al4C3与硫酸反应的化学方程式：
__________________________________。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
Ⅱ．实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

III．实验过程：
连接实验装置，检查装置的气密性。
称取4.8g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，称得装置D的初始质量为a g；，重新连好装置；读取量气管的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。
（2）①首先测量Al4C3的质量分数，先通过分液漏斗加入过量的 ,与锥形瓶内物质充分反应。对三个活塞的操作是 。
②若无恒压管，则此步骤所测气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束，调节量气装置使左右液面相平。读取读数，若锥形瓶内气体未冷却至室温，则所测气体的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为y mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为________％(用含x、y、Vm的代数式表示)。
⑤再测量AlN质量分数的数据：关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液并加热，使装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，打开K2，通入一段时间空气的理由 。
⑥最后称得装置D的质量为b g，则AlN的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
27．（14分）
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。
a．减少软锰矿浆的进入量 b．减小通入SO2的流速
c．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 d．增大通入SO2的流速
(2)已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8

pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中Fe3+、Al3+，需调节溶液pH范围为 。
(3)酸性条件下MnSO4溶液与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰。请写出该反应的离子方程式 。
(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至650～750℃，制取产品LiMn2O4并生成两种气体。写出该反应的化学方程式为 。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：
Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充电时电池内部Li+向______移动(填“阳极”或“阴极”)
②充电时，电池的阳极反应式为 ，
若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_____g。



28．（14分）
研究和深度开发氮氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为K=，
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180．5kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ•mo1-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221kJ•mol-1
则此反应的热化学方程式为 _。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．NO2和O2的浓度比保持不变 B．容器中压强不再变化
C．2v正(NO2)=v逆(N2O5) D．气体的密度保持不变
(3)已知反应：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g) △H<0，
在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的
n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的
关系如图所示。
①m1_______m2 (填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________。
a．反应停止了 b．平衡的移动 c．反应的ΔH变大 d．催化剂活性降低
③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___________；
(4)某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=H++HB-、HB-H++B2-。在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 （填标号）。
A．c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1 B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C．c(OH-)=c(H+ )+c(HB-) D．c(Na+)+c(OH-)=c(H+ )+c(HB-)
(5)常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,
Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)= 。


29．（9分）
为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响，将某植物在黑暗中放置一段时间，耗尽叶片中的淀粉。然后取生理状态一致的叶片，平均分成8组，实验处理如下表所示。一段时间后，检测叶片中有无淀粉，结果如下表






⑴光照条件下，组5叶片通过 产生淀粉；叶肉细胞释放出的氧气来自于 (填生理过程)。
⑵在黑暗条件下，叶片能进行有氧呼吸的组别是________________。
⑶组2叶片中合成淀粉的原料是_________，直接能源物质是_______，后者是通过_________产生的。与组2相比，组4叶片无淀粉的原因是____________。(3分)

30． （10分）
阿霉素能与DNA稳定结合，阻碍DNA解旋，从而抑制癌细胞增殖。但临床上发现它可能诱发心肌细胞凋亡，引起患者心脏功能障碍。
（1）阿霉素能抑制癌细胞增殖，最可能是抑制了其过程 。
（2）l，6一二磷酸果糖（FDP）是细胞呼吸过程中葡萄糖转化为丙酮酸的中间产物，细胞中形成FDP的场所是 。临床上发现，FDP能改善心肌细胞的代谢功能，为探究FDP对阿霉素诱发的心肌细胞凋亡是否具有抑制作用，研究人员设计了以下的实验，将心肌细胞在以下三种条件下培养。甲组：适宜培养液；乙组：适宜培养液 + 阿霉素；丙组：适宜培养液 + FDP + 阿霉素。一定时间后，统计心肌细胞的凋亡率。甲组与
对照，可以验证阿霉素是否能诱发心肌细胞凋亡。请依据推论，填写对乙组与丙组的结果预测，若 则FDP对阿霉素导致的心肌细胞凋亡具有抑制作用。
（3）研究人员还做了将心肌细胞放在下列条件中培养：适宜培养液 + FDP ，其目的是验证： 。

31． （10分）
如图表示人体内的细胞与外界环境之间进行物质交换的过程．A、B、C、D表示直接与内环境进行物质交换的四种主要器官，①②是有关的生理过程，据图回答：
（1）内环境与A交换气体必须通过的结构是肺泡壁和          。
（2）B内的营养物质通过①过程进入内环境，①表示的过程是       。 
（3）②过程表示         作用。
（4）D表示的器官是：       。
（5）从图中可以看出，内环境是 的媒介

32．（10分）
某一年生植物开两性花，其花非常小，杂交育种时去雄困难，其花粉可育与不育由细胞核基因A/a(A、a基因仅在花粉中表达)和线粒体基因(N、S，每一植株只具其中一种基因)共同控制，花粉不育的机理如下图所示：



回答下列问题。
(1)上述基因中，遵循孟德尔遗传规律的是 。
(2)基因型可用“线粒体基因(核基因型)”的形式表示，如植株N(aa)、花粉N(a)。现有植株N(aa)、S(aa)、S(AA)、N(AA)，要培育出植株S(Aa)。
①父本和母本最佳的选择分别是: 父本 ，母本是 。
②植株S(Aa)产生的花粉中不育花粉的基因型及所占比例是 ，该植株自交后代的基因型及比例是 。




（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1)(5分)如图所示，一定质量的理想气体经历A→B的等压过程和B→C的绝热过程（气体与外界无热交换），则下列说法正确的是_________。（填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．A→B过程中，外界对气体做功
B．A→B过程中，气体分子的平均动能变大
C．A→B过程中，气体从外界吸收热量
D．B→C过程中，单位时间内与器壁单位面积碰撞
的分子数减少
E．B→C过程中，单位体积内气体分子数增多
(2)(10分)如图为打气筒给足球充气的示意图。先上提活塞,阀
门B关闭,阀门A打开,外界大气进入气筒内;再下压活塞,阀门A关
闭，阀门B打开,气筒内气体全部进入足球,完成一次打气。如此重
复多次，即可给足球充足气。外界大气压强P0=1.0×105 Pa,环境
温度t0=17°C ,气筒的体积V0=1.0×10-4 m3。初始时,足球内气体压
强p=0.60×105Pa, 足球的体积V=5.0×10-3 m3(始终保持不变) ,
忽略连接部件的体积,气体可视为理想气体。求
(1)不考虑气筒和足球内气体温度的变化,打气一次后,足球内气体的压强为多大?
(2)打气过程中,气筒内气体温度与环境温度保持一致,球内气体温度最终升高至t=27°C。为使足球内气体的压强不低于Pn =1.1 ×105 Pa ,求打气的次数n至少为多少?
34．[物理——选修3–4]（15分）
(1)(5分)如图所示为一列沿轴正方向传播的简谐横波t=1s时刻波形图，该时刻M点开始振动，再过1.5s，N点开始振动。
下列判断正确的是______（填正确答
案标号。选对1个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分。每选错1
个扣3分，最低得分为0分）
A．波的传播速度4m/s
B．质点M的振动方程
C．质点M、N相位差是
D．时刻，处质点在波峰
E．时刻，质点M、N与各自平衡位置的距离相等
（2）（10分）如图所示，为折射率的扇形玻璃砖截面，一束单色光照射到面上的点，在点折射后的光线平行于。已知点是的中点，点是延长线上一点，°。
①求入射光在点的入射角；
②通过计算判断光射到弧能否从弧射出。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
(1)晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的 。
(2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示(图中虚线表示氢键)。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原因是 。

(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。
①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为______。





②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是 ______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填分子式)。
③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是 (填名称)。
(4)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图所示：

晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是______。
已知：晶体的密度为dg·cm-3， As原子的半径为a pm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为______ pm(写出计算表达式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
钟南山院士说:“磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效”。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题:


(R、R’’表示烃基,R’表示烃基或氢,X表示卤原子)。
(1)A的名称是 ;D中的含氧官能团名称是 。
(2)G+K→氯喹的反应类型是 。
(3)H的结构简式(可用键线式表示)为 。
(4)写出由A生成B的化学反应方程式 。
(5)由D生成E的第①步反应的化学方程式为 。
(6)M是B的同系物,相对分子质量比B多14。M的同分异构体中,苯环上连有三种官能团,分别为氯原子、氨基和羧基的结构有 种(不含立体异构)。
(7)参照上述路线,请设计以苯和环戊酮为原料合成 的路线。

37．[生物——选修 1：生物技术实践专题]（15 分）
饲料中添加适量的植酸酶，既有利于提高植物性饲料中磷的利用率，节约养殖成本，又能减少对环境的污染。
（1）商品化植酸酶主要来自微生物。在产植酸酶菌株筛选过程中，首先要配制培养基并进行高压蒸汽灭菌，灭菌锅密闭前需要加热一段时间，目的是______________________。培养基中需要添加不溶于水的植酸钙（植酸钙被植酸酶分解后的产物可溶于水）制成_______（“选择”或“鉴别”）培养基，接种培养后根据菌落周围__________的大小获得目的菌株。
（2）利用上述方法所得的某菌株提取植酸酶的流程如下图：

粗分离时采用的方法是___________，粗提物中包含植酸酶等多种蛋白质，可采用凝胶色谱法进行纯化，色谱柱装填时要用缓冲液充分洗涤平衡凝胶12h，目的是___________。装填时不能出现气泡，原因是_____________________________________。分离过程中，相对分子质量______的蛋白质移动速度较快。
（3）某同学用 SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的方法对获得的植酸酶进行纯度鉴定，染色后，观察到两条电泳带，最可能的原因是________________________________________。



38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
请回答下列有关胚胎工程的问题。
(1)胚胎工程是对动物 或 所进行的多种显微操作和处理技术。胚胎工程任何一项技术获得的胚胎,都必须通过 移至受体才能获得后代。
(2)哺乳动物的体外受精主要包括 、 、受精等几个主要步骤。若要充分发挥优良母畜的繁殖潜能,可给供体注射 ,使其排出更多的卵子。
(3)卵子需要发育到 (时期),才具备受精能力。此时的卵子 (填“能”或“不能”)与直接取自附睾尾部的精子受精,原因是 。
(4)精子与卵子在体外受精后,应将受精卵移入 中继续培养,以检查受精状况和受精卵的发育能力。
银川一中2021届高三年级一模理科综合生物试题答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
B
B
A
D
C
29（9分，除说明外，每空1分）
⑴ 光合作用    H2O的光解
⑵ 组2和组 6   ⑶ 葡萄糖   ATP  有氧呼吸
组4无氧气，不能进行有氧呼吸，缺少合成淀粉的ATP ( 3分 ） 
30.（10分，每空2分）
(1) DNA复制和转录 (2)细胞质基质 乙组 丙组的凋亡率低于乙组
(3)1,6-二磷酸果糖（FDP）能改善心肌细胞的代谢功能（抑制心肌细胞的凋亡）
31.（10分，每空2分）
（1）毛细血管壁  （2）吸收 （3）重吸收 （4）皮肤
（5）体内细胞与外界环境之间进行物质交换
32.（10分，每空2分）
（1） A、a
（2） N(AA)或S(AA)（写出一种即可得两分）， S(aa) ;
S(a)=1/2 ; S(AA) : S(Aa) = 1:1
37. (除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分)
（1）排除灭菌锅中的冷空气 鉴别 透明圈 （2）透析 使凝胶装填紧密 气泡会搅乱蛋白质的洗脱次序 大（1 分）
（3）植酸酶是由分子量不同的两条肽链组成
38. (共 15 分)
(1)早期胚胎（1 分） 配子（1 分） 胚胎移植（1 分）
(2)卵母细胞的采集和培养（2 分）精子的采集和获能（2 分） 促性腺激素（2 分）
(3)减数第二次分裂中期（2 分） 不能（1 分） 精子未获能（1 分）
(4)发育培养液（2 分）
银川一中2021届高三第一次模拟化学答案
一、选择题（42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
D
A
B
C
二、 非选择题（58分）
26. (15分)(除标注外，每空2分)
(1)①Al4C3＋6H2SO4===2Al2（SO4）3＋3CH4↑
(2)①硫酸(H2SO4)(1分)； 关闭K2、K3，打开K1 ②偏大 ③偏大 ④
⑤将装置内的氨气全部带入装置D中，被完全吸收 ⑥×100％
27. （14分）(每空2分)
(1) bc (2) 5.2 (4) 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
(5)①阴极 ②LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+ 7
28．（14分）(每空2分)
(1) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1 (2) B
（3）① > ② bd ③ 1 (4)AC (5)4.2×10-9
35. （15分）(除标注外，每空2分)
(1)自范性(1分) (2)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大 (3)①sp3 ② N ③C2H6 ； 正四面体形
(4)(平面)正方形 (5)
36．（15分）(除标注外，每空2分)
（1）氯苯(1分)；羟基、酯基 （2）取代反应
（3）（4）
（5）
（6）10
（7）

银川一中2021届高三第一次模拟考试物理试题答案
题目
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
C
D
C
AC
BD
AC
22.（（1）等于 不需要 （2）
23.(1)④，⑥ (2)⑤ (3)ABD
24【解析】(1)由安培力公式F=IBL=4×104 N
解法一:由动能定理Fx=mv2弹体从静止加速到2 km/s,代入数值得x=10 m
解法二 :由牛顿第二定律F=ma 得加速度a=4×105 m/s2
由v2-=2asv=4 km/s代入数值得x=10 m
(2)根据F=ma,v=at知发射弹体用时
t==1×10-2 s发射弹体过程产生的焦耳热Q=I2(R+r)t=4×104 J
弹体的动能Ek=mv2=4×105 J
系统消耗的总能量E=Ek+Q=4.4×105 J
25【解析】(1)粒子自M点到坐标原点O,沿x轴方向L=v0t1
沿y轴方向L=a
到达O点时vy=at1,得vy=v0
粒子在O点的速度大小v==2v0
(2)粒子运动轨迹如图所示由tanα==
得在O点时速度与y轴负方向成α=30°角,
由几何知识得,粒子在磁场中运动的半径也为L,粒子在磁场中的
运动时间t2==
自M点射出至离开磁场时的时间间隔t=t1+t2=+
(3)要使此粒子进入磁场后,不再自圆弧边界离开磁场,粒子做圆
周运动的半径r< 又qvB= 得B>

3-3
（1） （5分）BCD
(2) (i)打气前后气体温度不变，对气筒内的气体，设压缩后在球内占据的体积为。由玻意耳定律
对足球内的气体，压缩后在球内占据的体积为。由玻意耳定律
解得Pa
(ii)设打气次数为n次，相当于第一次将压强为p0，体积为nV0，温度为T0=290K的气体与足球内原有气体一起压缩成体积为V，温度为T=300K的气体。由理想气体状态方程

解得n=23.2次 所以，打气次数至少为24次。
3-4
（1）ACE------（5分）
（2）（10分）①光在介质中传播的光路图如图所示：
设入射光在C点的入射角为i，折射角为r，由于在C点折射后的光线平行于OB，所以∠OCP=∠AOD=60°，r=30°，根据折射定律有：
代入数据解得：i=60°；
②在C点折射后的光线射到AB弧上P点，连接O、P，OP是法线，过O点做CP的垂线交CP于Q，则折射光线在AB弧的入射角为i1，玻璃砖临界角为C，扇形半径为L，则：，
根据几何知识有∠COQ=30°，LOQ＝LOC•cos∠COQ=
根据
可得：，
则：i1＜C，所以光射到AB弧能从AB弧射出。