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2021亳州二中高一下学期期末考试化学试题含答案
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这是一份2021亳州二中高一下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56 Zn 65， 下列化学用语表示正确的是，1ml/，葡萄糖的结构简式等内容，欢迎下载使用。
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。）
1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是( )
①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源
④工业中用碱石灰吸收CO2 ⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是( )
A.废弃塑料的回收和利用 B.污水的治理
C.氢能源代替化石能源 D.在已酸化的土壤中加熟石灰
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷球棍模型：B.氢氧根离子的电子式：
C.氯离子结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2
4.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A.酸碱中和反应 B. 锌粒与稀硫酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应
5．用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是( )
A．图甲：制取NH3 B．图乙：制取少量CO2气体
C．图丙：蒸馏 D．图丁：加热碘水溶液制固体碘
6.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是( )
A.4min时反应达到平衡
B.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1ml/(L·min)
C.该反应的化学方程式为
D.8min时逆反应速率大于正反应速率
7.设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是( )
A.E中分离出盐酸的最佳方法是蒸馏
B.石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的
C.B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
D.1 ml 与1 ml发生取代反应，最后生成的有机物有4种
8.葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH— CHOH—CHOH—CHO，下列对其性质的描述不正确的是( )
与钠反应放出氢气 B．可使小苏打溶液冒出气泡
C．能发生氧化反应 D．可与乙酸发生取代反应
9.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是( )
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池可实现电能向化学能的转化
C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
D．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
10.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是( )
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2
B．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
C．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH
11.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
12.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
均属于氮的固定
B．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
C．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是( )
A．1ml甲能与4mlCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1mlCCl4
B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键
D．1ml丁与钠反应生成1mlH2
14.下列由实验得出的结论正确的是( )
15.已知反应，其他条件相同，在200℃和时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．、时，的浓度一定为
B．相对于200℃时，时反应先达到平衡
C．时，内的平均反应速率为
D．其他条件不变，增大压强或的物质的量时反应速率都增大
16．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是( )
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
C．该电池放电时OH－向石墨电极移动
D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 ml e-
二、非选择题 (本题共4大题，52分)
17．（16分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
盐
酸
氧化物
单质
氢化物
（1）氢化物A的化学式是______________。
（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______________________________________________________________。
（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是______________________________________________
_______________________________________________________。
（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出C→D→E路径的化学方程式_________________________________________________________________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
（5）实验i选择的试剂是①和____________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。
（6）实验ii实现了________价S向__________价S的转化。
（7）实验iii中发生反应的化学方程式是____________________________________________________，证明实现转化的现象是________________________________________________。
18．（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。
（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______________________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：__________Br2+__________=__________+__________Br−+__________CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____________________________________________。
Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
（5）操作A是_____________，试剂a是_____________。
19.(10分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)=___________________。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO
③ 容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
20.（14分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是_____________________________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________________________________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为______________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：________________________________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是__________________________，乙烯燃烧可能观察到的现象是______________________________________________________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE)
④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
亳州二中 2020-2021 学年第二学期期末教学质量检测
高一化学试题参考答案
选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。）
1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B
11.A 12.D 13.C 14.A 15.C 16.D
二、非选择题 (本题共4大题，52分)
17．（16分）（1）H2S（1分） （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
（3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有（2分）
（4）2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 （2分）
（5）⑤ （1分） 酸性高锰酸钾溶液褪色（1分） 还原性（1分）
（6）+4(或者-2)（1分） 0（1分）
（7）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
将产生气体通入品红溶液，品红褪色 （2分）
18.（12分） （1）富集溴元素 （2分） （2）C （2分）
（3）3 3 1 5 3 （2分）
（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+ （2分）
（5）过滤（2分） 盐酸 （2分）
19.（10分）（1）> （2分）
（2）71.4%（2分）； 0.125 ml·L-1·min-1（2分）
（3）①③ （2分）
（4）②④ （2分）
20.（14分）（1）橙红色褪去，液体不分层（2分） 橙黄色褪去，液体分层 （2分）
（2） 氧化反应（1分）
（3） （2分） 加成反应 （1分）
（4） 检验乙烯的纯度（2分） 产生明亮火焰并伴有黑烟 （2分）
（5） B （2分） 实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
实验序号
预期转化
选择试剂(填序号)
证明实现转化的现象
i
ii
①、③、④
淡黄色沉淀
iii
②、⑦、⑥
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。）
1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是( )
①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源
④工业中用碱石灰吸收CO2 ⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是( )
A.废弃塑料的回收和利用 B.污水的治理
C.氢能源代替化石能源 D.在已酸化的土壤中加熟石灰
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷球棍模型：B.氢氧根离子的电子式：
C.氯离子结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2
4.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A.酸碱中和反应 B. 锌粒与稀硫酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应
5．用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是( )
A．图甲：制取NH3 B．图乙：制取少量CO2气体
C．图丙：蒸馏 D．图丁：加热碘水溶液制固体碘
6.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是( )
A.4min时反应达到平衡
B.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1ml/(L·min)
C.该反应的化学方程式为
D.8min时逆反应速率大于正反应速率
7.设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是( )
A.E中分离出盐酸的最佳方法是蒸馏
B.石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的
C.B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
D.1 ml 与1 ml发生取代反应，最后生成的有机物有4种
8.葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH— CHOH—CHOH—CHO，下列对其性质的描述不正确的是( )
与钠反应放出氢气 B．可使小苏打溶液冒出气泡
C．能发生氧化反应 D．可与乙酸发生取代反应
9.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是( )
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池可实现电能向化学能的转化
C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
D．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
10.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是( )
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2
B．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
C．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH
11.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
12.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
均属于氮的固定
B．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
C．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是( )
A．1ml甲能与4mlCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1mlCCl4
B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键
D．1ml丁与钠反应生成1mlH2
14.下列由实验得出的结论正确的是( )
15.已知反应，其他条件相同，在200℃和时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．、时，的浓度一定为
B．相对于200℃时，时反应先达到平衡
C．时，内的平均反应速率为
D．其他条件不变，增大压强或的物质的量时反应速率都增大
16．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是( )
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
C．该电池放电时OH－向石墨电极移动
D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 ml e-
二、非选择题 (本题共4大题，52分)
17．（16分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
盐
酸
氧化物
单质
氢化物
（1）氢化物A的化学式是______________。
（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______________________________________________________________。
（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是______________________________________________
_______________________________________________________。
（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出C→D→E路径的化学方程式_________________________________________________________________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
（5）实验i选择的试剂是①和____________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。
（6）实验ii实现了________价S向__________价S的转化。
（7）实验iii中发生反应的化学方程式是____________________________________________________，证明实现转化的现象是________________________________________________。
18．（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。
（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______________________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：__________Br2+__________=__________+__________Br−+__________CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____________________________________________。
Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
（5）操作A是_____________，试剂a是_____________。
19.(10分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)=___________________。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO
③ 容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
20.（14分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是_____________________________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________________________________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为______________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：________________________________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是__________________________，乙烯燃烧可能观察到的现象是______________________________________________________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE)
④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
亳州二中 2020-2021 学年第二学期期末教学质量检测
高一化学试题参考答案
选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。）
1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B
11.A 12.D 13.C 14.A 15.C 16.D
二、非选择题 (本题共4大题，52分)
17．（16分）（1）H2S（1分） （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
（3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有（2分）
（4）2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 （2分）
（5）⑤ （1分） 酸性高锰酸钾溶液褪色（1分） 还原性（1分）
（6）+4(或者-2)（1分） 0（1分）
（7）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
将产生气体通入品红溶液，品红褪色 （2分）
18.（12分） （1）富集溴元素 （2分） （2）C （2分）
（3）3 3 1 5 3 （2分）
（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+ （2分）
（5）过滤（2分） 盐酸 （2分）
19.（10分）（1）> （2分）
（2）71.4%（2分）； 0.125 ml·L-1·min-1（2分）
（3）①③ （2分）
（4）②④ （2分）
20.（14分）（1）橙红色褪去，液体不分层（2分） 橙黄色褪去，液体分层 （2分）
（2） 氧化反应（1分）
（3） （2分） 加成反应 （1分）
（4） 检验乙烯的纯度（2分） 产生明亮火焰并伴有黑烟 （2分）
（5） B （2分） 实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
实验序号
预期转化
选择试剂(填序号)
证明实现转化的现象
i
ii
①、③、④
淡黄色沉淀
iii
②、⑦、⑥
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