松江二中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份松江二中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人：范汝广 审题人：顾韦平
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Si-28；Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 我国决定推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是
A. 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B. 乙醇汽油是一种新型的化合物
C. 甲醇、乙醇都能以任意比和水互溶
D. 燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属可再生能源
2. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A. C2H2B. CO2C. NH3D. C6H6
3. 下列物质不能发生银镜反应的是
A. 甲酸B. 甲酸乙酯C. 乙醛D. 乙酸
4. 由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是
A. 苯B. 甲苯C. 乙苯D. 苯甲酸钠与甲烷
5. 以下化学式只表示一种物质的分子式的是
A. C3H6B. C4H8OC. CH2Cl2D. C2H6O
6. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A. 萃取B. 加热升华C. 分液D. 蒸馏
7. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是
A. 苯和四氯化碳B. 酒精和汽油
C. 氯化铵和硝酸铵晶体D. 碘和高锰酸钾固体
8. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
9. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是
A. ④⑥①③B. ②⑥③C. ④⑥③②D. ②⑥①③⑤
10. 有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤环己烷；⑥环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：
A. ①③④⑤B. ④⑤C. ④⑥D. ③④⑤
11. 2,2,6,6一四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
12. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是：
①苯乙烯 ②丙烯 ③2-丁烯 ④1-丁烯 ⑤乙烯 ⑥苯丙烯
A. ①②③B. ①④⑤C. ③⑤⑥D. ②④⑥
13. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是
14. 下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是
A. B.
C. D.
15. 已知在水溶液中存在平衡：，当与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是：
A. B. C. H218OD. H2O
16. 某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
17. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为
A. C30H60B. C30H56C. C30H52D. C30H50
18. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3 : 6 : 2，则A，B，C三种醇分子中羟基个数之比为
A. 3 : 2 : 1B. 2 : 6 : 3C. 3 : 1 : 2D. 2 : 1 : 3
19. 乙烯和乙醇蒸汽的混合气体中，碳的质量分数为72%，则该混合气体中氧的质量分数为：
A. 12.5%B. 14.2%C. 15.6%D. 16%
20. 将一定质量知有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g。则该有机物不可能是
A. 乙烯B. 乙二醇C. 乙醇D. 二甲醚
二、选择题（每小题有1至2个正确答案）
21. 有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，如，甲硅烷的分子式为SiH4。下列说法中错误的是
A. 硅烷的分子通式为SinH2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化碳、二氧化硅和水
C. 甲硅烷的密度大于甲烷D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷
22. 下列各组物质的相互关系正确的是：
A. 同分异构体：丁酸、乙酸乙酯
B. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
C. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D. 同位素：1H+、2H-、2H2、2H、3H
23. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是：
A. 2个甲基，能生成4种一氯代物
B. 3个甲基，能生成5种一氯代物
C. 3个甲基，能生成6种一氯代物
D. 4个甲基，能生成3种一氯代物
24. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1ml-L－1）是
A. CaCl2和Na2CO3B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. AlCl3和KOHD. Ba(OH)2和NaHCO3
25. 现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A的分子式为CaHbOc，则B的分子式不可能是
A. Ca-1HbOc-2B. CaHb+2Oc+1C. Ca+1Hb-2OcD. CaHb-2Oc-1
三、填空题
26、（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人
类的物质。
①如果将CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→ +2H2O。
②若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中○代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为 。
③二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为
；其一溴代物有 种。
（2）化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙是五原子微粒，含有C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。则甲的分子式是 ；乙的空间构型 。（3）①饱和一元醛CnH2nO若还原产物没有同分异构体时，n值为 .
②饱和一元醇CnH2n+2O，若有同类化合物的同分异构体时，n值最小为 ；若能发生消去反应时，n值最小为 ；若不能发生消去反应时，n值（n=1除外）最小为 ；
③能发生加成反应的有机物，分子中碳原子数最小为 .
27. 某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子有Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。
A. Cl－B.C.D. OH－
28. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为 。
（2）C中盛放CCl4的作用是 。
（3）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶液，观察到 ，则能证明。
（4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。
（5）上述装置中有一处错误，指出该错误导致的可能后果 。
29. 气态有机物A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。
（1）A的摩尔质量M= 。
（2）写出有关反应类型：③ ；④ 。
（3）写出反应①、⑤的化学方程式
① 。
⑤ 。
（4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那种方法好？ （填反应序号），理由是
。
30. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6：

A B C D
其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D，下列说法正确的是
a. A的二氯代物有2种b. B易溶于水
c. C属于烃d. A、B、C、D常温下均为气体
（2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式
（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：
乙炔 CH2＝CHCN 丙烯酰胺
Ⅰ Ⅱ
①反应I和反应II都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ，以下反应中同样符合绿色化学原理的是
a. 取代反应b. 消去反应c. 氧化反应d. 加聚反应
②聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
四、计算题
31. 0.2ml有机物和0.5ml O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气）。产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增加10.8g；再通过足量灼热的CuO，充分反应后，CuO减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰全部被吸收，碱石灰质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式（写出解题过程）；
（2）写出与该有机物同类别、且比该有机物多1个碳原子的物质的结构简式。
松江二中高二年级期中考试
化学试卷（B）
命题：徐幸 审题：顾韦平
（满分50分）
一、填空题（本题共20分）：
1、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，可以通过与
浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2回收Se。
1）硒元素位于元素周期表第 周期第 族，硒的原子序数是 。
2）若Se和浓HNO3反应生成的两种还原产物NO和NO2的物质的量之比为1:2，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式 。
2、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液即变成血红色。
①将该红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。分别说明以上褪色的原因。
1）试说明①中褪色的原因 ；
2）试说明②中褪色的原因 ；
3）设计简单的实验证明上述结论 。
3、NaClO是重要的化工产品，常用于水的净化和处理。工业上以氯化钠为原料，通过电解的方法可以制得NaClO。
1）写出该反应的离子方程式 ；
某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
2）打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。写出此时反应
的离子方程式 ；
将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收
集到一种无色无味的气体。
3）写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式 ；
若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4﹒FeSO4]溶液，其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。
4）写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式 。
二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，共20分。多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）：
4、℃时，体积为2L的恒容密闭容器中：。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
结合表中数据判断下列说法中正确的是（ ）。
A. 10 min~20 min，为0.03 ml·L-1·min-1
B. 30 min时改变的条件是充入一定量氮气
C. 若升温至℃时，反应的平衡常数，则该反应为放热反应
D. 容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态
5、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成巨大的空间立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ﹒ml-1，而的键能为942kJ﹒ml-1。则下列有关说法不正确的是（ ）。
A. 高聚氮晶体属于分子晶体
B. 键能越大说明化学键越牢固
C. 高聚氮晶体中n(N):n(N—N)=1:3
D. 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
6、已知0.1ml·L-1的H2A溶液中，0.2 ml·L-1>c(H+)>0.1 ml·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同
B. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
C. 在NaHA溶液中一定有：c(A2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(H2A)
D. 等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性
7、分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为多种有机羧酸和醇，下列说法不正
确的是（ ）
A. 这些羧酸和醇重新组合可形成的酯共有40种
B. 分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃
C. R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D. R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃
8、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12ml·L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8ml·L-1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氧氧化钠0.4ml。由此推断氧化产物可能是（ ）
A. SnO2·4H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
三、计算题（本题共10分）：
9、取100mL 18.3ml/L的H2SO4与Zn反应，Zn完全溶解；生成的气体为1 ml；将所得溶液稀释至1L，测得溶液中的H+浓度为1 ml/L。气体中H2与SO2的体积比约为 。
10、往含0.2ml NaOH和0.1 ml Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 ml。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。（不计弱电解质的电离和盐的水解）
11、金刚石的晶胞结构如下图，己知金刚石中C—C键长为1.55×10－10m，要求金刚石的密
度(g/cm3)。
其计算式为：
则式中a、b的数值（正整数）分别为 、 。
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
甲
C3H6O2
－98
57.5
#肇泰.
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
CH3CH2Br(C2H5OH)
水
分液
B
C2H6(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
C6H6(Br2)
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
0 min
1
10 min
20 min
30 min
1
1
40 min
50 min
n(NO)/ml
3.00
1.6
1.0
1.0
a
a
n(N2)/ml
0
0.7
1.0
1.0
1.2
1.2
1
镰
n(CO2)/ml
0
0.7
1.0
1.0
1.0
0.3
0.3
1 ^ ^