松江二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学B卷含答案

这是一份松江二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学B卷含答案，共3页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
松江二中2013学年度第一学期期中考试高二化学（B）命题：徐幸    审题：徐建春 一、填空题：（每空2分，共20分）1、A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期也不同主族。请回答：（1）元素符号A、         B、         C、           D、         （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示）                               。（3）B、D形成的化合物液态时可发生电离（电离方式与A和D形成的化合物电离方式相似），加入金属钠能放出一种无色无味的可燃性气体，同时得到一种钠盐。写出常温下此少量钠盐与水作用的化学反应方程式                               。 2、某化合物X是由第三周期两种相邻的元素A和B所组成，其中A元素的含量为43.64%。经测定X的摩尔质量为220g·mol-1，在X分子中所有原子均满足8电子稳定结构，B处于两种不同的化学环境，而所有的A都是等价的。X为黄色晶体，熔点为447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS2。在空气中40℃~60℃开始氧化，100℃开始燃烧。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是            、画出B的原子结构示意图              、     （2）X的化学式是        、 画出X分子的结构式                    。 二、实验题：（每空2分，共20分）   市场上一种常见的补铁药速力菲，药品正式名称：琥珀酸亚铁薄膜片，本品为黄棕色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量34.0%—36.0%。该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，请你分析，可能的原因是什么？（1）甲组实验失败的可能原因：                             _________________。乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片在人体中胃里溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：（2）试剂1为      ；试剂2为     。加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色？                                       加入双氧水溶液后，为什么红色加深？      ,产生的气体可能是        ，写出产生气体的化学方程式：                        丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：① Fe(SCN)3中的三价铁被还原为亚铁   ②                                             （3）请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字叙述）：            ,根据预期现象判断结论：                   三、计算题：（本题共10分）    现有AlCl3、FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围。    松江二中2013学年度第一学期期中考试高二化学（B）参考答案（满分50分）一、填空题：（每空2分，共20分）1、试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族 、画出B的原子结构示意图          、     （2）X的化学式是 P4S3  、 画出X分子的结构式       。2、（1）元素符号A、  O    B、   N    C、   S    D、   H   （2）原因是（用离子方程式表示） NH4+ + H2O NH3·H2O + OH-    。（3）化学反应方程式    NaNH2 + H2O → NH3+ NaOH     。二、实验题：（每空2分，共20分）   （1）甲组实验失败的可能原因：   含铁化合物溶解量太少，以致不能残生沉淀     。（2）试剂1为 盐酸  ；试剂2为 硫氰化钾  。 溶液中所含铁离子太少主要是亚铁离子，被过氧化氢氧化后铁离子浓度增大颜色加深  ,产生的气体可能是  氧气  ，写出产生气体的化学方程式：  2H2O2 → 2H2O + O2                     ② 过氧化氢氧化了SCN-离子   （3） 实验方案（用文字叙述）： 加入过量的硫氰化钾或加入氯化铁溶液  ,根据预期现象判断结论： 前者有红色说明 ①不正确或后者不变红色说明②正确   三、计算题：（本题共10分）   （1）因为0.09*4—0.1*3＞0.04，所以产生的沉淀只有氢氧化铁，（2分）物质的量为0.06mol。（2分） （2）0﹤x≤0.06 （2分）  （3）当A＜0.12时，3A+Xa＞0.36，即x＞0.36/A -3    （2分）当A≥0.12时，3（1-x）A＜0.36，即x＞1-0.12/A    （2分）