2013年杨浦高级中学高二第一学期化学期末考试练习题

杨浦高级中学高二第一学期化学期末考试2013.1

相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Al—27、Cu—64

一、选择题（只有一个正确答案）

1. 下列仪器名称规范、正确的是

2. 下列有关化学用语正确的是

                                                             CH

1. 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl     B. 异丁烷的结构式：

C. 二氧化碳的电子式：    D. 乙烯分子的比例模型：

3. 甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有

A. 2种       B. 3种        C. 4种       D. 5种

4. 下列有机物的名称错误的是

A. 2—甲基—1—丁烯                   B.  2,2—二甲基丙烷

C. 5，5—二甲基—3—己烯              D.  4—甲基—1,3—戊二烯

5. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

1. 通入足量溴水                   B. 与足量的KMn溶液反应

C. 在导管中处点燃                 D. 一定条件下与反应

6. 右图是石油分馏设备示意图。图中字母表示石油分馏产生的石蜡、

煤油、汽油、油气的馏出位置。则煤油冷凝分出的位置是

A. a          B: b        C：c           D: d

7. 按下列实验方法能达到实验要求的是

1. 托盘天平称量15.62gNaOH固体
2.  250ml容量瓶配置150ml0.1mol/LNaCl溶液
3.  滴定管中放出11.50mL0.1mol/L溶液
4.  100ml量筒取2.46ml浓硫酸

8. 某同学用右图装置测定1mol气体体积，做了3次平行实验，

共用注射器抽气

A. 3次     B. 6次     C. 9次      D. 12次          

9. 在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积。镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL 2 mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）

A. 92.7mL     B. 102.7mL      C. 112.7mL      D. 122.7mL

10. 下列元素名称和元素符号均正确的是

1. 锿At      B. 铯 Ce         C. 硒 Se         D. 锑 Ti

11. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为

1. ABCDE      B. BADCE        C. CDABE         D. ECDBA

12. 某气态烷烃，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是

1.        B.          C.        D.   

13. 下列表格中的数字代表的是原子序数，所表示的元素与他们在元素周期表中的位置相符合的是

A.            B.                C.                D.

16. 下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是

17. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X,Y,Z,W同周期， Z,M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

1. X、M两种元素只能形成型化合物
2. 由于W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低
3. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
4. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二．  选择题 （有1~2正确答案）

18. 下列配对正确的是

1. 同素异形体：          B. 同位素： H和D

C. 同分异构体： 金刚石和石墨    D. 同系物： 正丁烷和异丁烷

19. 下列能说明氯的非金属性比溴强的事实

1.  共用电子对偏向：H-Cl>H-Br      B. 酸性：

C. 熔点：                  D. 酸性：

20. 初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物、，优点可能是

1. 胆矾价廉
2. 胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水
3. 胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察
4. 不易在空气中被氧化

21. 五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

1. R与M的单质及化合物有相似的化学性质
2. L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
3. T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
4. 五种元素的常见简单离子中半径最大的是

22. “塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，错误的是

1. “塑料王”是合成高分子材料
2.  二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键
3. 聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子
4. 四氟乙烯（）中所有的原子都在同一个平面上

三、填空题

23、写出主链为4个碳原子的同分异构体结构简式____________,并用系统命名法命名_________________.有___种，写出其中任意一种的结构简式并命名__________,_____________.

24、门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号和32号元素。但门捷列夫判定它们存在，预言了它们的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它们预留了位置，甚至给它们暂名。请填写：

（1）31号元素在现行周期表中处在:______周期，_______族。

（2）31号元素原子核有____个质子，它的简单离子（非原子团）含_____个电子。

（3）门捷列夫给31号元素的暂名是______.

1. 类铝       b.类钙        c.类硅       d.类锗

（4）31号元素最高价氧化物的水化物是一种_______.

 a.  碱     b. 酸     c. 两性氢氧化物

（5）铀有等多种______素，其中被用作核燃料，它的原子核内有_______个中子。

25. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,写出该两性氢氧化物⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式__________________.

（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为_______________.

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______.

（5）③元素与⑩元素两种核电荷数之差是___________.

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的元素是________,可以验证该结论的实验是__________。

A. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

四、实验题

26. 根据实验室中测定硫酸铜晶体（）结晶水含量的实验填空

 （1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为____________,加热硫酸铜晶体需要将其盛放在___________(仪器名称)中。

 （2）某同学实验后得到下表数据

计算：（结果保留1位小数）

x=________________;误差=_______________%

造成误差的原因可能是________________

1. 该同学未做恒重操作                 B. 加热过程中有少量晶体溅出

C. 加热后容器未放入干燥器内冷却       D. 该晶体中混有受热不分解的杂质

27. 实验室常用标准NaOH溶液浓度为0.1210mol/L，测定未知盐酸溶液的浓度。

 （1）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第___次实验，造成这种误差的可能原因是_________.

 A. 滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

 B. 滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

 C. 在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

 D. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至于有些液滴飞溅出来

 E. 滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了浅红色，立刻读数

（2）  该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________。

28. 有一个固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲乙两位同学分别设计了如下实验方案；

 【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为g。

（1）溶液必须过量的原因是____________.在滤液中滴加________溶液，

若没有白色沉淀生成，则证明溶液不足，还需继续在滤液中加入溶液后进行过滤。

（2）洗涤残留固体，在最后一次洗出液中滴加___________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：

         （未配平）

（3）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是________(选填答案编号)

 a. 容量瓶      b. 玻璃棒      c. 滴定管      d. 烧杯

（4）滴定终点的判断依据是_________________________。

（5）上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用______________________。滴定管液面变化如右图

所示，从图I图II显示消耗的高锰酸钾溶液体积为______.

五、计算题（没有计算过程不给分）

29、在标准状况下，2.8L某有机物气体的质量是7.25g。已知该气体含碳元素的质量分数为82.76%，含氢元素的质量分数为17.24%。求该有机物气体的分子式和可能的结构简式。

30、自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0mL,产生CO的体积（标准状况）如下图所示。

（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，求产生的CO

体积（标况）

（2）另取3.32g天然碱样品于300°C加热分解至完全

（300°C时）产生CO112mL（标况）

和水0.450g,试通过计算确定该天然碱的化学式。

（3）计算实验所用盐酸的物质的量浓度。

（4）若在上述某次实验中，收集到336mL（标况）的气体，

该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少？