上海市上海理工大学附属中学2013-2014学年高二上学期12月质量抽查测试化学试题Word版含答案

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。

2．第I卷(1~22小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64 He-4

一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 (   )

A．34S原子核内的中子数为16  

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2 

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

2、 “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A. 三种物质质子数之比为1:2:3             B. 三种物质中子数之比为0:1:2

C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B. 标准状况下，22.4L氧气的分子数约为NA

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

4．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 （    ）

 A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl- B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3- 

 C．H+，Cu2+，Al3+，SO42- D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

5．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同

    一周期元素，下列关系式错误的是    （    ）

 A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 

6．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是

A.等于20%         B.略小于20%        C.略大于20%        D.等于80%

7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

A．      B．     C．         D．  

8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A  原子数    B  密度     C 质量     D  质子数

9．下列实验中能达到相应目的的是   （    ）

 A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2

10．对以下化学问题的解释中错误的是   （    ）

 A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3

 B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中

 D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

11. 有关右图装置，描述正确的是（    ）

 A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

 B．锌为阴极，铜为阳极

 C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+

 D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

12．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （    ）

 A．0.9%氯化钠溶液  B．0.9%氯化铵溶液

 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液

13． 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（     ）

A．原子半径X＞Y＞Z         B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性X＞Y＞Z         D．阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-

14．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一： NO2 +SO2→NO+SO3 ①， 

2NO+O2→2NO2 ②， SO3+H2O→H2SO4 ③      以下叙述错误的是（     ）

A．总反应可表示为2SO2+ O2+2H2O2H2SO4

B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3 

C．NO2由反应N2 + O2 NO2生成

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3 

15.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                                                        （    ）

 A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入

NaOH溶液至过量

 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

16、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

  A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

  B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ

  C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2  ＜241．8kJ

  D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

17、下列叙述正确的是

①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A．②⑤        B．①③        C．②③⑤       D．②④⑤

18、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是 （    ）

 A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子

 C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子

19．下列气体实验中，正确的是   （    ）

 A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体 B．加热Cu(NO­3)2(s)获取NO2(g)

 C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HCl D．硫化氢气体的干燥与收集

20、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1

  B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

  C.加入混合物9.2g时盐酸过量

  D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

三、填空题

21、（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图              ；写出元素X的气态氢化物的电子式          ；写出Z元素原子的原子结构示意图：             ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(1)                                                   （铝的结构示意图）  ；  Na+【:O:H】_(各1分，共4分)

（2）2Al + 2OH—  + 2 H2O  → 2 AlO2—+ 3 H2↑  （2分） (3) F  （1分）    b、c （2分）

22、（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

   （1）该反应的氧化剂是             。

   （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是            →            。

   （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                                                   。

   （4）SnC1­4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            。

23、（6分）某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（1）

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），          ， 过滤。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用              法。

27、（每空2分，共12分）

（5）。冷却结晶    加热

四、推断题

24、（9分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

                                                                 焰色反应呈紫色    

                                         AgNO3 + HNO3

         盐酸

                          某溶液

                     溶液

                                                放置                       盐酸

                                                                          溶液

                                             单质A

（1）            写出A、B、C、D、E的化学式

       A：                          

C：                       D：                

   （2）按要求书写化学方程式

  ①E        B                                           

②放置生成D                                         

③E具有净水作用，反应原理是________________________________

25、（8分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________

(2) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为          mol。

五、计算题(10分)

26、赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：

    Fe2O3+CO           2FeO+CO2

    在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

   （1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO2         L（S.T.P）。

   （2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是          （多选扣分）。

         A．21:9   B．21:7.5    C．21:5    D．21:8

   （3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)=             。

26．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（6分）