2018-2019学年复兴高级高二上期中化学试卷

上海市复兴高级中学2018-2019学年期中

高二年级化学试卷（等级考）

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56  Cu-64

一、选择题（40分，每小题只有一个正确选项）

1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是提出了

 A. 原子学说 B. 元素周期律 C. 分子学说 D. 化学平衡移动原理

2. 元素下列性质不具有周期性变化规律的是

 A. 原子半径 B. 相对原子质量 C. 主要化合价 D. 金属性与非金属性

3. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料，这是利用铝锂合金性质中的

 A. 高强度低密度 B. 低密度、导电性 C. 高强度、导热性 D. 导电性、导热性

4. 野外作业时常用铝热法焊接铁轨，所用的铝热剂主要成分可能是

 A. Al2O3、Fe B. Fe2O3、Al C. Al2O3、Fe2O3 D. Fe(OH)3、Al(OH)3

5. 用AlCl3制备Al(OH)3，适宜的试剂是

 A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钡 C. 氨水 D. 盐酸

6. 除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是

 A. 稀HCl B. 稀H2SO4 C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液

7. 下列物质不能通过单质间的化合反应生成的是

 A. FeCl2 B. FeCl3 C. FeS D. Cu2S

8. 铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是

 A. 稀硝酸 B. 氯气 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸

9. 将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是

 A. NH4Cl B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3

10. Na、Al、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是

 A. 氧化物都是碱性氧化物 B. 氢氧化物都是白色固体

 C. 单质都是可以与水反应 D. 单质在空气中都形成致密氧化膜

11. Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是

 A. 热稳定性：HCl>H2S B. 原子半径：Na>Al

 C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 离子半径：S2-<Cl-

12.居里夫人因发现放射性元素（Ra）而获得诺贝尔化学奖。已知在周期表中镭与铍位于同一族，关于镭元素的说法合理的是

 A. 属于过渡元素  B. 最高正价为+3价

 C. 单质能与冷水发生置换反应 D. 氢氧化物可能具有两性

13. X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。下列说法一定正确的是

 A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

 B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

 C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

 D. Z处于元素周期表中第三周期IVA族

14. 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是

 A. 还原性：As3->S2-   B. 热稳定性：AsH3>HCl

 C. 原子半径：Br>As  D. 酸性：H3AsO4>H3PO4

15. 下列铝元素的化合物相互转化，正确的是

 A. 实现①的转化，可通入过量CO2

 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液

 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液

 D. 实现④的转化，可通入过量NH3

16. 在pH=1的溶液中可能存在Fe2+、Na+、SO42—、NO3—、CO32—，已知NO3—的浓度为0.12mol/L，则下列离子一定能够大量存在的是

 A. Fe2+ B. Na+ C. SO42— D. CO32—

17. 常温下，下列反应产生氢气最多的是

 A. 1.12g铁与足量浓硫酸反应 B. 0.12g镁与足量盐酸反应

 C. 0.02mol钠与足量水反应 D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应

18. 如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是

 A. 具支试管底部发热

 B. 反应结束后，最终导管内液面下降

 C. 负极反应：Fe－2e→Fe2+

 D. 正极反应：O2+2H2O+4e→4OH—

19. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，

关于与电源正极相连的电极描述正确的是

 A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出

 C. 阳极，有Cu析出 D. 阴极，有Cu(OH)2沉淀生成

20. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

 A. 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

 B. 7.8gNa2O2含离子总数为0.3NA

 C. 7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA

 D. 0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

下图标明了铁元素及其他部分元素（用编号表示）在元素周期表的位置：

上表为元素周期表的一部分，完成下列填空：

21. 表中短周期元素，原子半径最大的是____________（填元素符号）；

③和⑥两元素形成化合物的电子式为_________________________。

22. ③⑤两种元素金属性较强的是________________（填元素符号）。不能用于比较它们的金属性相对强弱的事实是_________________。

 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 比较单质的熔点

 C. 单质与H2O反应的难易程度 D. 比较同浓度氯化物溶液的pH值

23. 比较②、③、④三种元素的简单离子半径：__________>__________>___________（填离子符号）。

24. 在上图中用粗实线画出过渡元素边框线，在此范围内可以找到_________________（选填编号）。

 a. 制备新型农药的元素 b. 制造催化剂的元素

 c. 制造半导体的元素 d. 制耐高温合金的元素 

25. 铁元素用途广泛，但铁制品易受到腐蚀。右图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是______________。

 A. 若X为导线，Y可以是锌

 B. 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+

 C. 若X为直流电源，铁闸门做负极

 D. 若X为直流电源，Y极上发生还原反应

该减缓腐蚀的方法称为_____________________________________________。

（二）（本题共15分）

 某校化学小组同学利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。回答下列问题：

26. 碎瓷片的作用__________________。装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。

27. 在虚线框图C处，画出气体收集装置图。

为了检验反应产生的气体，最好将装置B中导出的气体通过盛有______________（试剂）的___________（仪器），以除去__________________（填物质）杂质。

反应停止，待B管冷却后，再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

28. 试剂Y的化学式是________________________。

29. 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________________________________（用离子方程式表示）。

30. 淡黄色溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生多个反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式

________________________________________________________________________________________。

（三）（本题共12分）

为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了下列方案。根据方案回答问题：

31. 写出镁离子结构示意图：______________________________。

32. 若固体甲是铜，则试剂X的名称是_____________________。

33. 固体丙的化学式是____________，该硬铝中铝的质量分数为____________。(用含a、b的代数式表示)

34. 写出过程②中生成NaAlO2的离子方程式_____________________________________________。

35. 写出Al(OH)3在碱性环境下的电离方程式_____________________________________________。

36. 请再设计一种测定a g硬铝中铝的质量分数的方案，相关测定物理量用字母表示。

____________________________________________________________________________________。

（四）（本题共18分）

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

完成下列填空：

37. 图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式______________________________；该变化说明S的非金属性比O________（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_______________

_________________________________。通过___________________________________________________，也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。

38. Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：

______Na2FeO4+______H2SO4→______Fe2(SO4)3+_____O2↑+____Na2SO4+_____H2O

配平上述化学方程式。

若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移的电子数为_______________________。

39. 在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液后，n(SO42-)增大，则还原产物是_____________________。

检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法是________________________________________________。

40. 已知Fe2(SO4)3可作净水剂处理工业废水。

用离子方程式表示Fe2(SO4)3净水的原因：______________________________________________________。

用Fe2(SO4)3处理酸性废水效果不理想的原因是__________________________________________________。

上海市复兴高级中学2018-2019学年期中

高二年级化学试卷（等级考）参考答案

一、选择题

二、综合分析题

（一）21. Na；    22. Na；B    23. O2—>Na+>Mg2+

24. 边框线略；bd     25. A  牺牲阳极的阴极保护法

（二）26. 防止暴沸；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

27. 或；浓硫酸；洗气瓶；水蒸气

28. KSCN

29. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl—

30. 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

（三）31.   32. 盐酸或稀硫酸  33. Al2O3；  

34. Al3++4OH—→AlO2—+2H2O  35. Al(OH)3H++AlO2—+H2O

36. 向a g硬铝中滴加足量的NaOH溶液，测量反应后剩余固体的质量m，或测量产生的气体V等

（四）37. 2H2S+O2→2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子得电子能力小于氧原子；

H2O的稳定性大于H2S 或 SO2中硫是+4价，氧是-2价

38. 4、10、2、3、4、10；0.6NA

39. FeSO4；取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象则已消耗完全

40. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；酸性条件下，Fe3+的水解受到抑制