2022永州高三下学期第三次适应性考试（三模）化学试题含答案

永州市2022年高考第三次适应性考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    P-31    S-32    K-39    Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是

A. 速滑冰刀中的钛合金 B. “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

C. 运动服面料中使用的聚氨酯纤维 D. 冰墩墩外壳材质中的有机硅橡胶

2. 下列叙述涉及氧化还原反应的是

A. 根瘤菌固氮 B. 生石灰作干燥剂

C. 氢氧化铝作胃酸中和剂 D. 用纯碱清洗铁屑表面油脂

3. 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是

A. 用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA

B. 1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

C. 78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA

D. 1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

5. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

A. A B. B C. C D. D

6. 如图是合成某药物中间体的结构简式。下列说法正确的是

A. 分子式为C15H20O2

B. 分子中所有碳原子可能共平面

C. 在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应

D. 该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2的有2种(不考虑立体异构)

7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<Y<X<Z B. W与Z形成的化合物中含有共价键

C. X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D. Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构

8. MnO2催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是

A. MnO2降低了反应的焓变

B. 反应②中断裂碳氧双键

C. 反应①~④均是氧化还原反应

D. 上述机理总反应为HCHO+O2CO2+H2O

9. α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是

反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1

反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2

A. 若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小

B. 平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为=

C. 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为

D. α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化

10. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是

A. 过程①后溶液pH明显变小

B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C. 过程④中氧化I-的物质不只有O2

D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去原因是Ag+氧化了I2

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。

11. 无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是

A. 放电时，M极正极

B. 放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大

C. 充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

D. 充电时，电路中每转移1mole-，N电极理论上质量减小23g

12. 一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：

I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O

II.As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS(aq)

III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原

下列说法错误的是

A. As2S3中砷元素的化合价为+3价

B. “沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替

C. 用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS+2O2=AsO+3S↓

D. 能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

13. 反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e

B. 升高温度有利于装置A中产品的生成

C. 当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1mol

D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

14. 25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg，下列说法正确的是

A. 曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B. 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10-5

C. a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D. b点溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 以下是制备FeC2O4·2H2O的流程：

实验I：制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

（1）B中盛有一定量的(NH4)2SO4溶液，A中分液漏斗中的药品是____。

（2）实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作过程____。

实验II：制备FeC2O4·2H2O

已知：25℃时，当pH>4，Fe2+易被氧化。

（4）步骤①生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____，该步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是____。

实验III：测定产品中铁元素的质量分数

产品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO4溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，再加入稀H2SO4酸化，在75℃继续用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。

（5）铁元素的质量分数为____，若第一次滴入KMnO4溶液不足，则产品中铁元素含量____(填“偏高”或“偏低”)。

17. 一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

（1）“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。

（2）高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。

（3）“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。

（5）“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2O    φ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Au       φ=0.994+lg

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)

如图是Au浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

19. 乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)    △H1

II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)    △H2=+173kJ·mol-1

III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H3=-41.2kJ·mol-1

IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)    △H4=-156.2kJ·mol-1

（1）△H1=____kJ·mol-1。

（2）压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为____(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是___。

（3）反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为____MPa，反应平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)

（4）CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：

①出生成CO(g)步骤的化学方程式____。

②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有____(填标号)。

a..减小乙醇蒸气的分压    b.增大催化剂的比表面积

(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

21. 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为____。

（2）核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

（3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____(填标号)。

（4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式为)形式存在的原因是____，白磷中P原子的杂化方式为____。

（5）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为____，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)的结构式为____。

（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____。

（7）分别用、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____g·cm-3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为____(填标号)。

23. 随着化学的发展，人类发明了难以计数的药物，青霉素是其中久负盛名的一种，以下是合成青霉素V的一部分路线：

注：此结构简式表示氢伸向纸面里面，羟基伸向纸面外面。

（1）物质A所含官能团的名称是____。

（2）物质B的分子式____，X分子由10个原子构成，试写出其结构简式____。

（3）写出F→G的化学方程式____。

（4）A、C、I三种物质中具有手性的是____。

（5）不考虑“手性氮”和空间位阻等因素，仅从数学概率分析，G手性拆分得H的理论产率可达到____。

（6）已知：

①+R"OH+R'OH

②R—N=CH—OH

试写出采用H2S、CH3OH及合适催化剂，由C制备D的合成路线____。

永州市2022年高考第三次适应性考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    P-31    S-32    K-39    Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】BC

【14题答案】

【答案】BD

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

【15题答案】

【答案】（1）稀H2SO4

（2）打开    （3）待装置A中反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中(NH4)2SO4与进行反应

（4）    ①. FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4    ②. 草酸钠溶液呈碱性，使得Fe2+易被氧气氧化，降低了二水合草酸亚铁的产率

（5）    ①. %    ②. 偏高

【16题答案】

【答案】（1）Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl+S+H2O

（2）2FeCl3+3H2O(g)Fe2O3↓+6HCl↑

（3）Fe2+、Ga3+

（4）In(OH)3、Ga(OH)3

（5）0.74    （6）c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小

【17题答案】

【答案】（1）+255.4kJ·mol-1

（2）    ①. CH4    ②. B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消耗氢气的量与I、II正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等

（3）    ①. ×0.1 MPa    ②. ×0.14(MPa)4

（4）    ①. Rh—CH2CO—Ce(a)+4H(a)→Rh—CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh—CH2CO—Ce(a)→Rh—CH2+CO(g)+Ce(a)    ②. b

(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

【18题答案】

【答案】（1）3p    （2）+或-

（3）b    （4）    ①. 若4molN形成N4，可以释放能量193kJ×6=1158kJ；若形成N2分子，则释放的能量为946kJ×2=1892kJ，形成N2分子放出的能量更多，N2能量更低更稳定。同理，若4molP形成P4分子，具有更低的能量更稳定    ②. sp3

（5）    ①. PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl    ②.

（6）PnO

（7）    ①. 或    ②. B

【19题答案】

【答案】（1）氨基、羧基

（2）    ①C7H12NO3Cl    ②. CH3COCH3

（3）+HCOOH+H2O

（4）A、I    （5）50%

（6）