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2022年北京市海淀区中考化学一模试卷（含答案）
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这是一份2022年北京市海淀区中考化学一模试卷（含答案），共40页。
2022年北京市海淀区中考化学一模试卷
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（1分）下列属于金属元素的是（ ）
A．氧 B．碳 C．钠 D．硫
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．一氧化碳 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
4．（1分）下列气体可充入食品包装中用以防腐的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化硫 D．氮气
5．（1分）下列属于有机化合物的是（ ）
A．硫酸 B．水 C．乙醇 D．氯化钠
6．（1分）下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．泥浆 D．蒸馏水
7．（1分）下列CO的性质属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．无色气体
C．能燃烧 D．密度略小于空气
8．（1分）下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
9．（1分）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（1分）配制50g 15%的NaCl溶液。下列操作不正确的是（ ）
A．称量固体 B．量取水
C．溶解固体 D．装瓶贴签
11．（1分）银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
12．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
13．（1分）同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法不正确的是（ ）
A．乙中得到的气体有助燃性
B．水发生了分解反应
C．水由氢分子和氧原子构成
D．水由氢元素和氧元素组成
14．（1分）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．烧碱—NaHCO3 B．火碱—NaOH
C．纯碱—Na2CO3 D．生石灰—CaO
15．（1分）下列说法不符合节约用水理念的是（ ）
A．用洗澡水冲马桶
B．园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C．发现水管漏水，及时报修
D．洗漱间隙不关闭水龙头
16．（1分）钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外有57个电子 B．原子序数为44
C．相对原子质量为101.1 D．原子核内有44个质子
17．（1分）“遥知不是雪，为有暗香来”，用分子性质解释梅花香气传来的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
19．（1分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．油锅着火，迅速盖上锅盖
B．电线老化起火，用水扑灭
C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
D．档案、精密仪器失火，用二氧化碳灭火器扑灭
20．（1分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．比较铜和黄铜的硬度
C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2
D．测定空气中氧气的含量
21．（1分）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸和Ca（OH）2溶液
B．NaCl溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液和盐酸
D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
实验室通过 H2+CuOCu+H2O 可制得金属铜，装置如图，回答 22～23 题。
22．下列说法不正确的是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为 NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
23．下列实验操作不正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性
B．撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜
24．（1分）如图所示，60℃时，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降温至20℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液是KNO3饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为20℃
C．②中析出固体的质量为30g
D．②中溶液的溶质质量分数为31.6%
25．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15
C．生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
二、第二部分本部分共14题，共45分。〖生活现象解释〗（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。
26．（1分）A人体摄入 元素量过低会引起骨质疏松或佝偻病。
27．B．鸡肉中富含的营养素为 。
28．（3分）土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。
（1）适宜牡丹生长的土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于 （填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄，可以施用 （填序号）化肥来改善。
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3
（3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色。该溶液的溶质是 。
29．（3分）奥运火炬的发展体现了科技的进步。
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬的外壳材料主要使用了铝合金，2022 年冬奥会“飞扬”火炬主要使用了碳纤维。上述材料属于金属材料的是 。
（2）“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为 。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是 。
二、〖科普阅读理解〗
30．（6分）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯﹣氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯﹣棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
（原文作者为吴楠等，有删改）依据文章回答下列问题。
（1）石墨烯由 （填序号）构成。
A．分子
B．原子
C．离子
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是 。
（3）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖。
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关。
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是 。
二、〖生产实际分析〗
31．（2分）工业上用绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是 。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
32．（4分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是 （写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。
二、〖基本实验及其原理分析〗
33．（4分）根据如图回答问题。
（1）B中仪器a的名称是 。
（2）制取CO2的化学方程式为 。
（3）收集CO2的装置是 （填序号）。
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满CO2。
34．（2分）如图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
（1）C中玻璃棒的作用是 。
（2）三步操作的正确顺序为 （填序号）。
35．（2分）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入B。
（1）若A和B为 ，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是 。
36．（2分）用如图装置进行实验。
（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、 。
37．（3分）用如图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因： 。
38．（2分）用NaOH溶液和稀硫酸进行实验。
已知：Na2SO4溶液显中性。
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，产生该现象的原因是 。
（2）用pH计测定滴加稀硫酸过程中溶液pH的变化如图。图中x点对应的溶液中的溶质是Na2SO4和 。
二、〖科学探究〗
39．（7分）维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素C相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 色
b
向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a中的现象为溶液变成 色。
（2）b中生成的气体是 。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其它成分不影响检测。
进行如图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如表。
模拟烹调方法
常温放置
糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30min
30min
20min
40min
20min
40min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素C含量损失 （填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1．常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2．常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL， 。
二、〖实际应用定量分析〗
40．（4分）尿素的化学式为CO（NH2）2，某品牌尿素化肥的标签如图。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）计算理论上生产120kg尿素需要的氨气的质量。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为 ，由此判断该化肥样品 （填“是”或“不是”）纯净的尿素。
2022年北京市海淀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（1分）下列属于金属元素的是（ ）
A．氧 B．碳 C．钠 D．硫
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素（汞元素除外）名称一般有“钅”字旁，据此进行解分析答。
【解答】解：A、氧元素的名称中有“气”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
B、碳元素的名称中有“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
C、钠元素的名称中有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
D、硫元素的名称中有“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种类的方法即可正确解答本题。
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．一氧化碳 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
【分析】A、根据一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
4．（1分）下列气体可充入食品包装中用以防腐的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化硫 D．氮气
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌繁殖，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
B、氢气密度小，具有可燃性，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
C、二氧化硫有毒，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
D、氮气的化学性质不活泼，能充入食品包装中用以防腐，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（1分）下列属于有机化合物的是（ ）
A．硫酸 B．水 C．乙醇 D．氯化钠
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【解答】解：A、硫酸中不含有碳元素，不属于有机物，故A错；
B、水中不含有碳元素，不属于有机物，故B错；
C、乙醇中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D、氯化钠中不含有碳元素，不属于有机物，故D错。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了。
6．（1分）下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．泥浆 D．蒸馏水
【分析】本题考查溶液的概念，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；
B、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，属于溶液，故B正确；
C、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7．（1分）下列CO的性质属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．无色气体
C．能燃烧 D．密度略小于空气
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
B、无色气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；
C、能燃烧，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、密度略小于空气，密度属于物理性质；故选项错误；
故选C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：金属活动性顺序中，由左至右排列的是镁、铝、铁、银，因此银活动性最弱。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（1分）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：矿泉水瓶、易拉罐，可回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
10．（1分）配制50g 15%的NaCl溶液。下列操作不正确的是（ ）
A．称量固体 B．量取水
C．溶解固体 D．装瓶贴签
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据量筒读数的方法进行分析；
C、根据溶解的操作进行分析；
D、根据试剂瓶上的标签内容进行分析。
【解答】解：A、天平称量时，应坚持的原则是“左物右码”，图示错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示正确；
C、溶解时，需要用玻璃棒进行搅拌，图示正确；
D、试剂瓶上的标签内容为溶液名称和浓度，图示正确；
故选：A。
【点评】本题是配制溶液过程中一些实验操作的操作，天平使用时，应该坚持“左物右码”的原则。
11．（1分）银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【分析】根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的延展性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
12．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，故选项错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O可表示2个氧原子，故选项正确。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2O2可表示2个氧分子，故选项错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2﹣可表示氧离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
13．（1分）同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法不正确的是（ ）
A．乙中得到的气体有助燃性
B．水发生了分解反应
C．水由氢分子和氧原子构成
D．水由氢元素和氧元素组成
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、乙中得到的气体是氧气，氧气有助燃性，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，该选项正确。
C、水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项不正确。
D、水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
14．（1分）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．烧碱—NaHCO3 B．火碱—NaOH
C．纯碱—Na2CO3 D．生石灰—CaO
【分析】熟记常用物质的名称、化学式，如：碳酸钠、火碱、生石灰、小苏打等物质的名称、化学式．
【解答】解：A、烧碱是NaOH，物质的俗称与化学式不对应，故A错误；
B、火碱NaOH，物质的俗称与化学式对应，故B正确；
C、纯碱Na2CO3，物质的俗称与化学式对应，故C正确；
D、生石灰是氧化钙，生石灰的化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常用物质的俗名与化学式．
15．（1分）下列说法不符合节约用水理念的是（ ）
A．用洗澡水冲马桶
B．园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C．发现水管漏水，及时报修
D．洗漱间隙不关闭水龙头
【分析】根据节约用水和合理开发利用水资源及防止水体污染进行解答，节水和合理开发水意识的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热点题型．
【解答】解：A、用洗澡水冲马桶可以节约水资源，故A正确；
B、园林浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约水资源，故B正确；
C、发现水管漏水及时报修，可以减少水资源的浪费，故C正确；
D、洗漱间隙不关闭水龙头，会造成水资源的浪费，故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．（1分）钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外有57个电子 B．原子序数为44
C．相对原子质量为101.1 D．原子核内有44个质子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为44，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为101.1，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内有44个质子，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
17．（1分）“遥知不是雪，为有暗香来”，用分子性质解释梅花香气传来的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
19．（1分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．油锅着火，迅速盖上锅盖
B．电线老化起火，用水扑灭
C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
D．档案、精密仪器失火，用二氧化碳灭火器扑灭
【分析】AC、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
B、根据防止触电的情况判断。
D、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能用水，否则容易受损。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，迅速盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故此选项错误。
C、洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气灭火，故此选项正确。
D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
20．（1分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．比较铜和黄铜的硬度
C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2
D．测定空气中氧气的含量
【分析】A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
B、相互刻画，铜的痕迹更明显，说明黄铜的硬度比铜大。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项正确。
B、相互刻画，铜的痕迹更明显，说明黄铜的硬度比铜大，该选项正确。
C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，该选项正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1分）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸和Ca（OH）2溶液
B．NaCl溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液和盐酸
D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
【分析】A、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
B、氯化钠不能和氢氧化钙反应。
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不产生沉淀，该选项不正确。
B、氯化钠不能和氢氧化钙反应，不产生沉淀，该选项不正确。
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不产生沉淀，该选项不正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
实验室通过 H2+CuOCu+H2O 可制得金属铜，装置如图，回答 22～23 题。
22．下列说法不正确的是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为 NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、甲中反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析判断。
C、乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
D、根据氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，进行分析判断。
【解答】解：A、上述得到Cu的反应是氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、甲中反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，甲的作用是制备氢气，故选项说法正确。
C、乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
D、氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，丁中现象是固体由黑色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
23．下列实验操作不正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性
B．撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜
【分析】A、根据实验时要防止装置漏气，进行分析判断。
B、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的作用是吸收水蒸气，进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜有水生成，进行分析判断。
【解答】解：A、实验时要防止装置漏气，实验前先检查装置的气密性，故选项说法正确。
B、撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法正确。
C、浓硫酸的作用是吸收水蒸气，稀硫酸不具有吸水性，丙中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，故选项说法错误。
D、氢气还原氧化铜有水生成，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．（1分）如图所示，60℃时，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降温至20℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液是KNO3饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为20℃
C．②中析出固体的质量为30g
D．②中溶液的溶质质量分数为31.6%
【分析】A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶解度的含义分析；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度分析计算；
D、根据饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系分析计算。
【解答】解：A、在60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在①中溶液中含有水是100g，能溶解的KNO3质量是110g，现只溶解了61.6g，是不饱和溶液，故A说法不正确；
B、由KNO3的溶解度表可知，61.6介于45.8～63.9之间，所以开始析出固体时的温度为30℃～40℃之间，故说法不正确。
C、由于在20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以析出晶体的质量为：61.6g﹣31.6g＝30g，故C说法正确；
D、由饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系可知，②中溶液的溶质质量分数为：≈24%≠31.6%，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关溶液的知识，难度不大，准确理解溶解度、饱和溶液的含义是解答本题的基础知识。
25．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15
C．生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
【分析】根据CO和NO经过催化转化器时发生反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、物质的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由题意可知，一定条件下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应物和生成物中共有三种氧化物，即一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，氮气属于单质，不属于氧化物，该选项不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应的CO和NO的质量比为（28×2）：（30×2）＝14：15，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，生成物的分子个数比为1：2或2：1，该选项不正确；
D、安装了催化转化器的汽车，生成了二氧化碳，不能降低CO2的排放，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、第二部分本部分共14题，共45分。〖生活现象解释〗（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。
26．（1分）A人体摄入 钙（Ca） 元素量过低会引起骨质疏松或佝偻病。
【分析】根据各元素的缺失，判断人体健康状况。
【解答】解：根据化学与生活部分知识，人体摄入钙元素过低会引起骨质疏松或佝偻病，所以答案为钙（或Ca），注意大小写。故答案为：钙（或Ca）。
【点评】这是一道典型的化学与生活的练习题，要求能将元素与人体健康正确联系。
27．B．鸡肉中富含的营养素为 蛋白质 。
【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
【解答】解：鸡肉中富含的营养素为蛋白质。
故答案为；蛋白质。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的食物来源等是正确解答此类题的关键。
28．（3分）土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。
（1）适宜牡丹生长的土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于 碱性 （填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄，可以施用 C （填序号）化肥来改善。
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3
（3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色。该溶液的溶质是 硫酸亚铁（或FeSO4） 。
【分析】（1）根据pH＞7土壤呈碱性，pH＜7土壤呈酸性，pH＝7土壤呈中性进行分析；
（2）根据氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥；只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥进行分析。
（3）根据溶液的组成进行分析。
【解答】解：（1）根据pH＞7土壤呈碱性，pH＜7土壤呈酸性，pH＝7土壤呈中性可知，土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于碱性土壤；
（2）A．NH4HCO3只含有氮元素，属于氮肥，故此选项错误；
B．Ca（H2PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，故此选项错误；
C．KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故此选项正确。
故选：C。
（3）硫酸亚铁溶液是由硫酸亚铁和水组成的混合物，所以该溶液的溶质是硫酸亚铁（ 或FeSO4），溶剂是水。
故答案为：（1）碱性；
（2）C；
（3）硫酸亚铁（或 FeSO4）。
【点评】本题比较简单，主要考查土壤的酸碱性、化肥种类以及溶液的组成，学会正确区分溶质和溶剂。
29．（3分）奥运火炬的发展体现了科技的进步。
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬的外壳材料主要使用了铝合金，2022 年冬奥会“飞扬”火炬主要使用了碳纤维。上述材料属于金属材料的是 铝合金 。
（2）“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应 。
【分析】（1）根据材料的类别解答；
（2）根据氢气燃烧生成水以及质量守恒定律的知识解答即可。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料；
（2）①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析是因为丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应。
故答案为：（1）铝合金；
（2）①2H2+O22H2O；
②丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。
二、〖科普阅读理解〗
30．（6分）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯﹣氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯﹣棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
（原文作者为吴楠等，有删改）依据文章回答下列问题。
（1）石墨烯由 原子 （填序号）构成。
A．分子
B．原子
C．离子
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是 电子领域 。
（3）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖。 对
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关。 对
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是 图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料 。
【分析】（1）根据石墨烯的构成分析；
（2）根据图2分析石墨烯应用占比最高的领域。
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据题意、图3分析有关的问题；
（5）根据图3分析“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”的原因。
【解答】解：（1）石墨烯由原子构成，故选B。
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是电子领域。
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，如下图：
（4）①由题意可知，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐，所以石墨烯可以利用远红外线为人体供暖，说法正确；
②由题意和图3可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，说法正确；
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是：图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。
故答案为：（1）B；
（2）电子领域；
（3）；
（4）①对；
②对；
（5）图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，认真审题，提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。
二、〖生产实际分析〗
31．（2分）工业上用绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）。
【分析】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（2）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是复分解反应。
故答案为：复分解反应。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价由+2变成0，即铁元素化合价降低。
故答案为：降低。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（4分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O （写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 白云石、海水 。
【分析】（1）生成新物质的变化是化学变化。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
（4）反应前后元素种类不变。
【解答】解：（1）煅烧窑中，生成新物质氧化镁和氧化钙，白云石发生了化学变化。
故答案为：化学。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为CaO+H2O ═Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：CaO+H2O ═Ca（OH）2。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，是因为它们都含有镁元素。
故答案为：白云石、海水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、〖基本实验及其原理分析〗
33．（4分）根据如图回答问题。
（1）B中仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。
（3）收集CO2的装置是 C （填序号）。
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到 木条熄灭 ，说明瓶中已充满CO2。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度和水溶性进行分析；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧也不燃烧进行分析。
【解答】解：（1）B中仪器a的名称是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法进行收集，选择装置C，故答案为：C；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满CO2，故答案为：木条熄灭。
【点评】本题主要考查了二氧化碳收集装置的选择、二氧化碳的验满操作及化学方程式的书写，难度不大。
34．（2分）如图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
（1）C中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）三步操作的正确顺序为 BCA （填序号）。
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答。
【解答】解：（1）操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是BAC。
故答案为：（1）引流；
（2）BCA。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
35．（2分）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入B。
（1）若A和B为 MnO2和H2O2溶液 ，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是 可燃物与氧气接触 。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气支持蜡烛燃烧。
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不支持蜡烛燃烧。
【解答】解：（1）若A和B为MnO2和H2O2溶液，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气支持蜡烛燃烧。
故答案为：MnO2和H2O2溶液。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，由此可证明的可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触。
故答案为：可燃物与氧气接触。
【点评】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
36．（2分）用如图装置进行实验。
（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、 气球变瘪 。
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、气球变瘪，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大。
故答案为：气球变瘪。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（3分）用如图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是 锌片表面有大量气泡 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因： 不能，实验①﹣③没有证明Cu和Ag的金属活动性强弱 。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸的反应分析回答；
（2）根据锌与硫酸铜的反应写出方程式；
（3）根据实验的酸反应的难易程度比较金属的活动性顺序。
【解答】解：（1）由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，所以实验①中观察到的现象是锌片表面有大量气泡。
（2）实验②中锌与硫酸铜反应生成了梨酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
（3）由金属活动性顺序表的应用可知，实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因：不能，实验①﹣③没有证明 Cu 和 Ag 的金属活动性强弱。
故答案为：（1）锌片表面有大量气泡；
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（3）不能，实验①﹣③没有证明 Cu 和 Ag 的金属活动性强弱。
【点评】本题主要考查了金属的性质和方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答有关的问题即可。
38．（2分）用NaOH溶液和稀硫酸进行实验。
已知：Na2SO4溶液显中性。
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，产生该现象的原因是 NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性 。
（2）用pH计测定滴加稀硫酸过程中溶液pH的变化如图。图中x点对应的溶液中的溶质是Na2SO4和 NaOH 。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据x点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，原因是NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性。
（2）x点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4。
故答案为：
（1）NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性；
（2）NaOH。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、〖科学探究〗
39．（7分）维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素C相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 红 色
b
向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a中的现象为溶液变成 红 色。
（2）b中生成的气体是 二氧化碳（或CO2） 。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其它成分不影响检测。
进行如图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如表。
模拟烹调方法
常温放置
糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30min
30min
20min
40min
20min
40min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素C含量损失 大 （填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小 。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 白糖 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1．常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2．常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL， 加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度小于4 。
【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸性变红分析；
（2）根据碳酸氢钠与酸反应生成CO2分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
（4）根据控制变量法以及表中的数据分析；
（5）①根据实验的目的分析；
②根据实验的目的分析。
【解答】解：（1）紫色石蕊遇酸性变红，因此向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红；故答案为：红；
（2）维生素C溶液显酸性，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，因此向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末，生成气体为二氧化碳；故答案为：二氧化碳（或CO2）；
（3）混合液色度越大，维生素C含量损失越大，由表中的数据可以看出，糖拌时，混合液色度大，维生素C含量损失大；故答案为：大；
（4）由表中的数据看出，其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；故答案为：其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；
（5）①由表中的实验看出，常温放置和糖拌中的物质中只有是否放糖的差异，因此猜想白糖和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降；故答案为：白糖；
②由题干描述可知，该实验采用的是控制变量法，实验变量为渗出的汁液，其余变量均相同，所以应填加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度小于4，故答案为：加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于4。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、组成、存在、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
二、〖实际应用定量分析〗
40．（4分）尿素的化学式为CO（NH2）2，某品牌尿素化肥的标签如图。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）计算理论上生产120kg尿素需要的氨气的质量。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为 ，由此判断该化肥样品 不是 （填“是”或“不是”）纯净的尿素。
【分析】（1）根据尿素的质量结合化学方程式计算氨气的质量；
（2）根据元素的质量分数公式计算出尿素中氮元素的质量分数。
【解答】解：（1）设需要NH3的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
2×17 60
x 120kg
x＝68kg
答：需要NH3的质量为68kg。
（2）尿素中氮元素质量分数为≈46.7%＞40%，因此尿素样品属于混合物。
故答案为：（1）68kg；
（2）；不是。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2022年北京市海淀区中考化学一模试卷
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（1分）下列属于金属元素的是（ ）
A．氧 B．碳 C．钠 D．硫
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．一氧化碳 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
4．（1分）下列气体可充入食品包装中用以防腐的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化硫 D．氮气
5．（1分）下列属于有机化合物的是（ ）
A．硫酸 B．水 C．乙醇 D．氯化钠
6．（1分）下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．泥浆 D．蒸馏水
7．（1分）下列CO的性质属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．无色气体
C．能燃烧 D．密度略小于空气
8．（1分）下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
9．（1分）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（1分）配制50g 15%的NaCl溶液。下列操作不正确的是（ ）
A．称量固体 B．量取水
C．溶解固体 D．装瓶贴签
11．（1分）银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
12．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
13．（1分）同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法不正确的是（ ）
A．乙中得到的气体有助燃性
B．水发生了分解反应
C．水由氢分子和氧原子构成
D．水由氢元素和氧元素组成
14．（1分）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．烧碱—NaHCO3 B．火碱—NaOH
C．纯碱—Na2CO3 D．生石灰—CaO
15．（1分）下列说法不符合节约用水理念的是（ ）
A．用洗澡水冲马桶
B．园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C．发现水管漏水，及时报修
D．洗漱间隙不关闭水龙头
16．（1分）钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外有57个电子 B．原子序数为44
C．相对原子质量为101.1 D．原子核内有44个质子
17．（1分）“遥知不是雪，为有暗香来”，用分子性质解释梅花香气传来的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
19．（1分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．油锅着火，迅速盖上锅盖
B．电线老化起火，用水扑灭
C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
D．档案、精密仪器失火，用二氧化碳灭火器扑灭
20．（1分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．比较铜和黄铜的硬度
C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2
D．测定空气中氧气的含量
21．（1分）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸和Ca（OH）2溶液
B．NaCl溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液和盐酸
D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
实验室通过 H2+CuOCu+H2O 可制得金属铜，装置如图，回答 22～23 题。
22．下列说法不正确的是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为 NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
23．下列实验操作不正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性
B．撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜
24．（1分）如图所示，60℃时，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降温至20℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液是KNO3饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为20℃
C．②中析出固体的质量为30g
D．②中溶液的溶质质量分数为31.6%
25．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15
C．生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
二、第二部分本部分共14题，共45分。〖生活现象解释〗（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。
26．（1分）A人体摄入 元素量过低会引起骨质疏松或佝偻病。
27．B．鸡肉中富含的营养素为 。
28．（3分）土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。
（1）适宜牡丹生长的土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于 （填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄，可以施用 （填序号）化肥来改善。
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3
（3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色。该溶液的溶质是 。
29．（3分）奥运火炬的发展体现了科技的进步。
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬的外壳材料主要使用了铝合金，2022 年冬奥会“飞扬”火炬主要使用了碳纤维。上述材料属于金属材料的是 。
（2）“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为 。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是 。
二、〖科普阅读理解〗
30．（6分）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯﹣氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯﹣棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
（原文作者为吴楠等，有删改）依据文章回答下列问题。
（1）石墨烯由 （填序号）构成。
A．分子
B．原子
C．离子
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是 。
（3）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖。
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关。
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是 。
二、〖生产实际分析〗
31．（2分）工业上用绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是 。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
32．（4分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是 （写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。
二、〖基本实验及其原理分析〗
33．（4分）根据如图回答问题。
（1）B中仪器a的名称是 。
（2）制取CO2的化学方程式为 。
（3）收集CO2的装置是 （填序号）。
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满CO2。
34．（2分）如图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
（1）C中玻璃棒的作用是 。
（2）三步操作的正确顺序为 （填序号）。
35．（2分）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入B。
（1）若A和B为 ，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是 。
36．（2分）用如图装置进行实验。
（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、 。
37．（3分）用如图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因： 。
38．（2分）用NaOH溶液和稀硫酸进行实验。
已知：Na2SO4溶液显中性。
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，产生该现象的原因是 。
（2）用pH计测定滴加稀硫酸过程中溶液pH的变化如图。图中x点对应的溶液中的溶质是Na2SO4和 。
二、〖科学探究〗
39．（7分）维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素C相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 色
b
向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a中的现象为溶液变成 色。
（2）b中生成的气体是 。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其它成分不影响检测。
进行如图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如表。
模拟烹调方法
常温放置
糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30min
30min
20min
40min
20min
40min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素C含量损失 （填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1．常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2．常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL， 。
二、〖实际应用定量分析〗
40．（4分）尿素的化学式为CO（NH2）2，某品牌尿素化肥的标签如图。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）计算理论上生产120kg尿素需要的氨气的质量。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为 ，由此判断该化肥样品 （填“是”或“不是”）纯净的尿素。
2022年北京市海淀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（1分）下列属于金属元素的是（ ）
A．氧 B．碳 C．钠 D．硫
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素（汞元素除外）名称一般有“钅”字旁，据此进行解分析答。
【解答】解：A、氧元素的名称中有“气”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
B、碳元素的名称中有“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
C、钠元素的名称中有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
D、硫元素的名称中有“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种类的方法即可正确解答本题。
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．一氧化碳 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
【分析】A、根据一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
4．（1分）下列气体可充入食品包装中用以防腐的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化硫 D．氮气
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌繁殖，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
B、氢气密度小，具有可燃性，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
C、二氧化硫有毒，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。
D、氮气的化学性质不活泼，能充入食品包装中用以防腐，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（1分）下列属于有机化合物的是（ ）
A．硫酸 B．水 C．乙醇 D．氯化钠
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【解答】解：A、硫酸中不含有碳元素，不属于有机物，故A错；
B、水中不含有碳元素，不属于有机物，故B错；
C、乙醇中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D、氯化钠中不含有碳元素，不属于有机物，故D错。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了。
6．（1分）下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．泥浆 D．蒸馏水
【分析】本题考查溶液的概念，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；
B、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，属于溶液，故B正确；
C、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7．（1分）下列CO的性质属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．无色气体
C．能燃烧 D．密度略小于空气
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
B、无色气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；
C、能燃烧，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、密度略小于空气，密度属于物理性质；故选项错误；
故选C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：金属活动性顺序中，由左至右排列的是镁、铝、铁、银，因此银活动性最弱。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（1分）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：矿泉水瓶、易拉罐，可回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
10．（1分）配制50g 15%的NaCl溶液。下列操作不正确的是（ ）
A．称量固体 B．量取水
C．溶解固体 D．装瓶贴签
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据量筒读数的方法进行分析；
C、根据溶解的操作进行分析；
D、根据试剂瓶上的标签内容进行分析。
【解答】解：A、天平称量时，应坚持的原则是“左物右码”，图示错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示正确；
C、溶解时，需要用玻璃棒进行搅拌，图示正确；
D、试剂瓶上的标签内容为溶液名称和浓度，图示正确；
故选：A。
【点评】本题是配制溶液过程中一些实验操作的操作，天平使用时，应该坚持“左物右码”的原则。
11．（1分）银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【分析】根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的延展性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
12．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，故选项错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O可表示2个氧原子，故选项正确。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2O2可表示2个氧分子，故选项错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2﹣可表示氧离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
13．（1分）同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法不正确的是（ ）
A．乙中得到的气体有助燃性
B．水发生了分解反应
C．水由氢分子和氧原子构成
D．水由氢元素和氧元素组成
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、乙中得到的气体是氧气，氧气有助燃性，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，该选项正确。
C、水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项不正确。
D、水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
14．（1分）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．烧碱—NaHCO3 B．火碱—NaOH
C．纯碱—Na2CO3 D．生石灰—CaO
【分析】熟记常用物质的名称、化学式，如：碳酸钠、火碱、生石灰、小苏打等物质的名称、化学式．
【解答】解：A、烧碱是NaOH，物质的俗称与化学式不对应，故A错误；
B、火碱NaOH，物质的俗称与化学式对应，故B正确；
C、纯碱Na2CO3，物质的俗称与化学式对应，故C正确；
D、生石灰是氧化钙，生石灰的化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常用物质的俗名与化学式．
15．（1分）下列说法不符合节约用水理念的是（ ）
A．用洗澡水冲马桶
B．园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C．发现水管漏水，及时报修
D．洗漱间隙不关闭水龙头
【分析】根据节约用水和合理开发利用水资源及防止水体污染进行解答，节水和合理开发水意识的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热点题型．
【解答】解：A、用洗澡水冲马桶可以节约水资源，故A正确；
B、园林浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约水资源，故B正确；
C、发现水管漏水及时报修，可以减少水资源的浪费，故C正确；
D、洗漱间隙不关闭水龙头，会造成水资源的浪费，故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．（1分）钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外有57个电子 B．原子序数为44
C．相对原子质量为101.1 D．原子核内有44个质子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为44，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为101.1，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为44；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内有44个质子，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
17．（1分）“遥知不是雪，为有暗香来”，用分子性质解释梅花香气传来的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
19．（1分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．油锅着火，迅速盖上锅盖
B．电线老化起火，用水扑灭
C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
D．档案、精密仪器失火，用二氧化碳灭火器扑灭
【分析】AC、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
B、根据防止触电的情况判断。
D、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能用水，否则容易受损。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，迅速盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故此选项错误。
C、洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气灭火，故此选项正确。
D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
20．（1分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．比较铜和黄铜的硬度
C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2
D．测定空气中氧气的含量
【分析】A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
B、相互刻画，铜的痕迹更明显，说明黄铜的硬度比铜大。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项正确。
B、相互刻画，铜的痕迹更明显，说明黄铜的硬度比铜大，该选项正确。
C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，该选项正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1分）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸和Ca（OH）2溶液
B．NaCl溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液和盐酸
D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
【分析】A、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
B、氯化钠不能和氢氧化钙反应。
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不产生沉淀，该选项不正确。
B、氯化钠不能和氢氧化钙反应，不产生沉淀，该选项不正确。
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不产生沉淀，该选项不正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
实验室通过 H2+CuOCu+H2O 可制得金属铜，装置如图，回答 22～23 题。
22．下列说法不正确的是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为 NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、甲中反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析判断。
C、乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
D、根据氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，进行分析判断。
【解答】解：A、上述得到Cu的反应是氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、甲中反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，甲的作用是制备氢气，故选项说法正确。
C、乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
D、氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，丁中现象是固体由黑色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
23．下列实验操作不正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性
B．撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜
【分析】A、根据实验时要防止装置漏气，进行分析判断。
B、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的作用是吸收水蒸气，进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜有水生成，进行分析判断。
【解答】解：A、实验时要防止装置漏气，实验前先检查装置的气密性，故选项说法正确。
B、撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法正确。
C、浓硫酸的作用是吸收水蒸气，稀硫酸不具有吸水性，丙中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，故选项说法错误。
D、氢气还原氧化铜有水生成，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．（1分）如图所示，60℃时，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降温至20℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液是KNO3饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为20℃
C．②中析出固体的质量为30g
D．②中溶液的溶质质量分数为31.6%
【分析】A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶解度的含义分析；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度分析计算；
D、根据饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系分析计算。
【解答】解：A、在60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在①中溶液中含有水是100g，能溶解的KNO3质量是110g，现只溶解了61.6g，是不饱和溶液，故A说法不正确；
B、由KNO3的溶解度表可知，61.6介于45.8～63.9之间，所以开始析出固体时的温度为30℃～40℃之间，故说法不正确。
C、由于在20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以析出晶体的质量为：61.6g﹣31.6g＝30g，故C说法正确；
D、由饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系可知，②中溶液的溶质质量分数为：≈24%≠31.6%，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关溶液的知识，难度不大，准确理解溶解度、饱和溶液的含义是解答本题的基础知识。
25．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15
C．生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
【分析】根据CO和NO经过催化转化器时发生反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、物质的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由题意可知，一定条件下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应物和生成物中共有三种氧化物，即一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，氮气属于单质，不属于氧化物，该选项不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应的CO和NO的质量比为（28×2）：（30×2）＝14：15，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，生成物的分子个数比为1：2或2：1，该选项不正确；
D、安装了催化转化器的汽车，生成了二氧化碳，不能降低CO2的排放，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、第二部分本部分共14题，共45分。〖生活现象解释〗（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。
26．（1分）A人体摄入 钙（Ca） 元素量过低会引起骨质疏松或佝偻病。
【分析】根据各元素的缺失，判断人体健康状况。
【解答】解：根据化学与生活部分知识，人体摄入钙元素过低会引起骨质疏松或佝偻病，所以答案为钙（或Ca），注意大小写。故答案为：钙（或Ca）。
【点评】这是一道典型的化学与生活的练习题，要求能将元素与人体健康正确联系。
27．B．鸡肉中富含的营养素为 蛋白质 。
【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
【解答】解：鸡肉中富含的营养素为蛋白质。
故答案为；蛋白质。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的食物来源等是正确解答此类题的关键。
28．（3分）土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。
（1）适宜牡丹生长的土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于 碱性 （填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄，可以施用 C （填序号）化肥来改善。
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3
（3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色。该溶液的溶质是 硫酸亚铁（或FeSO4） 。
【分析】（1）根据pH＞7土壤呈碱性，pH＜7土壤呈酸性，pH＝7土壤呈中性进行分析；
（2）根据氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥；只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥进行分析。
（3）根据溶液的组成进行分析。
【解答】解：（1）根据pH＞7土壤呈碱性，pH＜7土壤呈酸性，pH＝7土壤呈中性可知，土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于碱性土壤；
（2）A．NH4HCO3只含有氮元素，属于氮肥，故此选项错误；
B．Ca（H2PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，故此选项错误；
C．KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故此选项正确。
故选：C。
（3）硫酸亚铁溶液是由硫酸亚铁和水组成的混合物，所以该溶液的溶质是硫酸亚铁（ 或FeSO4），溶剂是水。
故答案为：（1）碱性；
（2）C；
（3）硫酸亚铁（或 FeSO4）。
【点评】本题比较简单，主要考查土壤的酸碱性、化肥种类以及溶液的组成，学会正确区分溶质和溶剂。
29．（3分）奥运火炬的发展体现了科技的进步。
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬的外壳材料主要使用了铝合金，2022 年冬奥会“飞扬”火炬主要使用了碳纤维。上述材料属于金属材料的是 铝合金 。
（2）“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应 。
【分析】（1）根据材料的类别解答；
（2）根据氢气燃烧生成水以及质量守恒定律的知识解答即可。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料；
（2）①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析是因为丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应。
故答案为：（1）铝合金；
（2）①2H2+O22H2O；
②丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。
二、〖科普阅读理解〗
30．（6分）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯﹣氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯﹣棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
（原文作者为吴楠等，有删改）依据文章回答下列问题。
（1）石墨烯由 原子 （填序号）构成。
A．分子
B．原子
C．离子
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是 电子领域 。
（3）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖。 对
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关。 对
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是 图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料 。
【分析】（1）根据石墨烯的构成分析；
（2）根据图2分析石墨烯应用占比最高的领域。
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据题意、图3分析有关的问题；
（5）根据图3分析“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”的原因。
【解答】解：（1）石墨烯由原子构成，故选B。
（2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是电子领域。
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，如下图：
（4）①由题意可知，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐，所以石墨烯可以利用远红外线为人体供暖，说法正确；
②由题意和图3可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，说法正确；
（5）根据图3可推断“石墨烯﹣棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是：图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。
故答案为：（1）B；
（2）电子领域；
（3）；
（4）①对；
②对；
（5）图3中，菌体种类相同时，石墨烯﹣棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，认真审题，提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。
二、〖生产实际分析〗
31．（2分）工业上用绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）。
【分析】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（2）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）Ⅰ的反应为FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4，该反应的基本反应类型是复分解反应。
故答案为：复分解反应。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价由+2变成0，即铁元素化合价降低。
故答案为：降低。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（4分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O （写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 白云石、海水 。
【分析】（1）生成新物质的变化是化学变化。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
（4）反应前后元素种类不变。
【解答】解：（1）煅烧窑中，生成新物质氧化镁和氧化钙，白云石发生了化学变化。
故答案为：化学。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为CaO+H2O ═Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：CaO+H2O ═Ca（OH）2。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，是因为它们都含有镁元素。
故答案为：白云石、海水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、〖基本实验及其原理分析〗
33．（4分）根据如图回答问题。
（1）B中仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。
（3）收集CO2的装置是 C （填序号）。
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到 木条熄灭 ，说明瓶中已充满CO2。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度和水溶性进行分析；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧也不燃烧进行分析。
【解答】解：（1）B中仪器a的名称是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法进行收集，选择装置C，故答案为：C；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满CO2，故答案为：木条熄灭。
【点评】本题主要考查了二氧化碳收集装置的选择、二氧化碳的验满操作及化学方程式的书写，难度不大。
34．（2分）如图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
（1）C中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）三步操作的正确顺序为 BCA （填序号）。
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答。
【解答】解：（1）操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是BAC。
故答案为：（1）引流；
（2）BCA。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
35．（2分）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入B。
（1）若A和B为 MnO2和H2O2溶液 ，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是 可燃物与氧气接触 。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气支持蜡烛燃烧。
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不支持蜡烛燃烧。
【解答】解：（1）若A和B为MnO2和H2O2溶液，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气支持蜡烛燃烧。
故答案为：MnO2和H2O2溶液。
（2）若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，由此可证明的可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触。
故答案为：可燃物与氧气接触。
【点评】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
36．（2分）用如图装置进行实验。
（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、 气球变瘪 。
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、气球变瘪，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大。
故答案为：气球变瘪。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（3分）用如图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是 锌片表面有大量气泡 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因： 不能，实验①﹣③没有证明Cu和Ag的金属活动性强弱 。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸的反应分析回答；
（2）根据锌与硫酸铜的反应写出方程式；
（3）根据实验的酸反应的难易程度比较金属的活动性顺序。
【解答】解：（1）由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，所以实验①中观察到的现象是锌片表面有大量气泡。
（2）实验②中锌与硫酸铜反应生成了梨酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
（3）由金属活动性顺序表的应用可知，实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①～③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，并说明原因：不能，实验①﹣③没有证明 Cu 和 Ag 的金属活动性强弱。
故答案为：（1）锌片表面有大量气泡；
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（3）不能，实验①﹣③没有证明 Cu 和 Ag 的金属活动性强弱。
【点评】本题主要考查了金属的性质和方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答有关的问题即可。
38．（2分）用NaOH溶液和稀硫酸进行实验。
已知：Na2SO4溶液显中性。
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，产生该现象的原因是 NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性 。
（2）用pH计测定滴加稀硫酸过程中溶液pH的变化如图。图中x点对应的溶液中的溶质是Na2SO4和 NaOH 。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据x点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，原因是NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性。
（2）x点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4。
故答案为：
（1）NaOH和H2SO4发生中和反应，生成的Na2SO4溶液显中性；
（2）NaOH。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、〖科学探究〗
39．（7分）维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素C相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 红 色
b
向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a中的现象为溶液变成 红 色。
（2）b中生成的气体是 二氧化碳（或CO2） 。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其它成分不影响检测。
进行如图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如表。
模拟烹调方法
常温放置
糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30min
30min
20min
40min
20min
40min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素C含量损失 大 （填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小 。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 白糖 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1．常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2．常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL， 加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度小于4 。
【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸性变红分析；
（2）根据碳酸氢钠与酸反应生成CO2分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
（4）根据控制变量法以及表中的数据分析；
（5）①根据实验的目的分析；
②根据实验的目的分析。
【解答】解：（1）紫色石蕊遇酸性变红，因此向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红；故答案为：红；
（2）维生素C溶液显酸性，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，因此向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末，生成气体为二氧化碳；故答案为：二氧化碳（或CO2）；
（3）混合液色度越大，维生素C含量损失越大，由表中的数据可以看出，糖拌时，混合液色度大，维生素C含量损失大；故答案为：大；
（4）由表中的数据看出，其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；故答案为：其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；
（5）①由表中的实验看出，常温放置和糖拌中的物质中只有是否放糖的差异，因此猜想白糖和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降；故答案为：白糖；
②由题干描述可知，该实验采用的是控制变量法，实验变量为渗出的汁液，其余变量均相同，所以应填加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度小于4，故答案为：加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于4。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、组成、存在、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
二、〖实际应用定量分析〗
40．（4分）尿素的化学式为CO（NH2）2，某品牌尿素化肥的标签如图。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）计算理论上生产120kg尿素需要的氨气的质量。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为 ，由此判断该化肥样品 不是 （填“是”或“不是”）纯净的尿素。
【分析】（1）根据尿素的质量结合化学方程式计算氨气的质量；
（2）根据元素的质量分数公式计算出尿素中氮元素的质量分数。
【解答】解：（1）设需要NH3的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
2×17 60
x 120kg
x＝68kg
答：需要NH3的质量为68kg。
（2）尿素中氮元素质量分数为≈46.7%＞40%，因此尿素样品属于混合物。
故答案为：（1）68kg；
（2）；不是。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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