2022年北京市海淀区中考二模考试化学试题(word版无答案)

2022北京海淀初三二模

化    学

2022. 05

学校                     姓名            准考证号

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  Cl 35.5

第一部分

本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．   通过实验测定了空气组成的科学家是

2．下列气体可供给动植物呼吸的是

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

3．地壳中含量最多的元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

4．下列不属于化石能源的是

A．煤 B．氢能 C．石油 D．天然气

5．加碘食盐中的“碘”指的是

A．元素 B．原子 C．单质 D．分子

6．下列属于非金属元素的是

A．铜 B．硫 C．银 D．锌

7．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

8．下列元素人体摄入量过低会引起贫血的是

A．铁 B．钙 C．碘 D．锌

9．下列物质含有氧分子的是

A．CO2 B．H2O2  C．Ca(OH)2 D．空气

10．下列物质属于化合物的是

A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液 C．空气 D．氧气

11．下列金属不能把 Cu 从 CuSO4  溶液中置换出来的是

A．Al B．Ag C．Fe D．Zn

12．下列做法不利于保护环境的是

A．乘坐公共交通工具 B．经常使用一次性餐具

C．垃圾分类处理 D．节约用水

13．CO2  和 CO 具有相同的

A．元素种类 B．相对分子质量 C．碳元素质量分数 D．分子种类

14．下列实验操作正确的是

15．下列物质不能与 NaOH 发生反应的是

A．HCl B．CO2 C．H2SO4  D．NaCl

16．下列不属于物质物理性质的是

A．NaCl 易溶于水 B．银丝能导电 C．H2CO3  易分解 D．干冰易升华

17．下列物质常用于改良酸性土壤的是

A．食盐 B．烧碱 C．熟石灰 D．浓硫酸

18．一些饮品的  pH 范围如下，其中呈碱性的是

A．柠檬汁（2.0~3.0） B．咖啡（4.5~5.5） C．西瓜汁（5.2~6.2） D．苏打水（7.7~9.0）

19．下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．医用酒精

20．CO2  可用于灭火，下列性质与该用途无关的是

A．能与水反应 B．不支持燃烧 C．不可燃 D．密度大于空气

21．下列实验操作不能达成实验目的的是

依据下图所示实验和溶解度曲线，回答 22~23 题。

22．①中溶液的质量为

A．30 g B．70 g C．100  g D．130  g

23．①  ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是

A．① B．①② C．② D．②③

我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答 24~25 题。

24．下列说法不正确的是

A．该工艺能够有效利用太阳能

B．该工艺有利于降低大气中 CO2  含量

C．合成装置里 CO2  中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中

D．该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得 O2

25．下列说法不正确的是 A．甲醇具有可燃性

B．电解装置中的反应为 2H2O 2H2 ↑ + O2  ↑

C．合成装置中的反应属于化合反应 D．该工艺中共涉及两种单质

第二部分

本部分共 13 题，共 45 分。

〖生活现象解释〗

26．（1 分）铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和  CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为               。

27．（3 分）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰 雪”实验。

（1）乙酸钠溶液的溶质是         。

（2）乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为

              。

（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是   （填序号）。

28．（3 分）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。

（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于          （填“物理”或“化学”）变化。

（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。

①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是            （填序号）。

a．KClO4 b．NH4Cl

②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：

〖科普阅读理解〗

29．（6 分）阅读下面科普短文。

菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄 素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃 菠菜。

研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引

发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。

研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图 1。除了浸泡方式， 焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水 1 分钟后的草酸去除率，结果如图 2。

图 1                                                 图 2

进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素

C 有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大

限度的保存其营养成分。

依据文章回答下列问题。

（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是             。

（原文作者刘唯佳等，有删改）

（2）由图 1 可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有            和      。

（3）由图 2 可知，菠菜焯水的最佳温度为             。

（4）草酸的化学式为 H2C2O4，其中氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，则碳元素 的化合价为   。

（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①苏打水对维生素 C 有一定的破坏作用。                

②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。                

〖生产实际分析〗

30．（3 分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是            。

（2）流程中涉及到的氧化物有            （写出两种）。

（3）接触室中生成 SO3  的反应是化合反应，参与反应的 SO2  和 O2  的分子个数比为        。

31．（3 分）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4  和含 H2SO4  的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如

下图（部分产物略）。

（1）设备 1 中铁元素的化合价         （填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）设备  2 中，Fe2( SO4）3  与 NaOH 发生复分解反应生成难溶的 Fe (OH)3 固体，反应的化学方程式

为                                   。

（3）设备 3 中进行物质分离所采用的方法是         。

〖基本实验及其原理分析〗

32．（4 分）根据下图回答问题。

A                             B                             C                            D

（1）加热 KMnO4  制取 O2  的化学方程式为       。

（2）用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是       （填序号）。

a. 先熄灭酒精灯再将导气管从水槽中移出

b. 先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯

（3）用 C 收集 O2  时需进行验满操作：        ，若观察到      ，说明瓶中已充满 O2。

（4）D 中，铁丝在 O2  中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，      。

33．（3 分）用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。

（1）需要称量 NaCl 的质量为         g。

（2）量取水时需要使用的仪器是        （填序号）。

（3）从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数         （填“增大”“减小”或 “不变”）。

34．（2 分）用右图装置进行 CO2  性质的实验。

（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2  物理性质是  。

（2）能证明  CO2 与水发生了反应的实验现象是              。

35．（3 分）用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。

已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

（1）该实验利用的铜的性质是               。

（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是   。

（3）已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是    （填序号）。

a．320 mL                b．80 mL c．20 mL d．100 mL

36．（3 分）用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2 均关闭）。

（1）打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为   ， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为               色。

（2）移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。 任选一个作答，若均作答，

按实验 i 计分。

〖科学探究〗

37．（7 分）碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。

【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

【解释与结论】

（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH          7（填“＜” 或“＞”）。

（2）ii、iv、v 的目的是探究制备碱式碳酸铜时 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液最佳配比，x =   。

（3）设计 i~iii 的目的为         。

（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是        。

【反思与评价】

（5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。

①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：

②利用右图装置进行实验证明上述猜想。请在图中

将实验方案补充完整并说明：若出现                       的现象，则该猜想成立。

〖实际应用定量分析〗

38．（4 分）硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：

SiCl4  + 2H2   Si + 4HCl

（1）SiCl4  中硅元素和氯元素的质量比为        。

（2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。