硫氮单元测试卷B

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第5单元测评卷B已知pH=－lg [c(H+)]，即：若c(H+)=10—n，则pH=n。且常温下，任意水溶液中c(H+)·c(OH—)=10—14一、选择题1. 下列过程中属于人工固氮的是（    ）A. 雷雨天气时产生少量NO           B. 往农田中施放铵态氮肥C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D. N2和H2在高温、高压的催化剂存在下合称氨2. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（     ）A. 氧化剂           B. 还原剂            C. 催化剂             D. 吸附剂3. 火箭推进剂尽然后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（     ）A.高温下N2遇空气生成NO2            B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反应生成CO和NO2       D. NO和H2O反应生成H2和NO2 4. 下列有关物质的保存方法正确的是（     ）A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中      B. 漂粉精露置在空气中C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中      D. 可用铝制容器存放浓硫酸5. 容量评上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5项中的（     ）A. （1）（2）（5）     B. （1）（3）（5）     C. （1）（4）（5）     D. （2）（3）（4）6. 对下列事实的解释错误的是（     ）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7. 只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，此试剂是（     ）A. HCl               B. NaCl                C. Ba(OH)2            D. Na2CO38. 如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（    ）A. X是NH3，Y是水                   B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸               D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液9. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（     ）A. SO2、H2S、Cl2      B. SO2、O2、NH3      C. HCl、HBr、HI      D. SO2、CO2、O210. 下列离子方程式不正确的是（     ）A. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：B. 氨气通入稀硫酸中：C. 稀氨水与稀盐酸混合：D. 铜片溶于稀硝酸：11. 在pH = 1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（     ）A.           B. C.             D. 12. 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）（     ）A. NA个氮气分子与NA个一个氧化碳分子所含的电子数相等B. 在标准状况下，1 mol铜恰好与400 mL 10 mol/L的浓硝酸完全反应，可收集到22.4 L的气体C. 2 mol/L氨水溶液中含有2NA个D. 1 mol氨气溶于1L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L
13. 下列出去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（     ）A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末       B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热                 D. NO2(NO)：通入水中14. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（    ）   A. ①②            B. ②③             C. ③④              D. ①③ 15. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（     ）A. Na2SO3已部分氧化                  B. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C. 加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3      D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化16. 将pH = 1的盐酸变为pH = 3的盐酸，应该（     ）A. 在该1体积盐酸中加入2体积水      B. 将该1体积盐酸加水稀释到3体积C. 将该盐酸与pH = 12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合 D. 取该1体积盐酸加100体积水17. 将1 mol氨气和2 mol氧气混合，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（     ）A. 二氧化氮与氧气    B. 一氧化氮与二氧化氮     C. 硝酸与一氧化氮    D. 硝酸与水 18. 从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是（     ）①物质的量浓度为0.1 mol/L ②物质的量浓度为1 mol/L ③含100 mL水 ④含0.1 mol氢氧化钠 ⑤该溶液的pH = 13A. ①②          B. ①③             C. ②⑤            D. ②④ 19. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述质量中正确的是（     ）① ②   ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w  ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释称0.5c mol/L，则加入水的体积应大于50 mLA. ①④           B. ②③               C. ①③             D. ②④ 20. 室温时，pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是（     ）A. 11：1            B. 9：1              C. 1：11              D. 1：9  二、综合分析题（一）氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。21. 大气中的氮以________（填化学式）形式存在。22. 动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为________；空间形状是________________。 23. 实验室中制备氨气通常采用加热氯化铵晶体与氢氧化钙的方法，该反应的化学方程式为________________________；氨气中混有的水蒸气通常用_________________（填试剂名称）进行干燥，用________________________方法收集氨气。24. 合称氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式____________________。25. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要反应原理为；________ K2S + ________ KNO3 + ________ H2O________ N2 + ________ K2SO4 + ________KOH试配平上述反应方程式。该反应的氧化剂是________，被氧化的元素是________。 26. 请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有：_______________________________________________________________________________________。（二）硫是生物必需的大量营养元素之一，请回答下列问题。27. 硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是________。 选项比较氮循环硫循环A异氮元素会进入大气硫元素不会进入大气B氮循环过程有生物圈参与硫循环过程无生物圈参与C同人类活动对单循环和硫循环都造成巨大影响D氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应28. 硫化氢的电子式为________，水溶液是________ （填“强”或“弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式________________，其水溶液在空气中放置一段时间后会出现________________现象，该反应的化学方程式是________________________，所以硫化氢水溶液不能长期放置。盛放硫化氢溶液的试剂瓶壁上常有一些固体，可用________（填化学式）洗涤除去。29. 大气中的SO2溶于雨水导致降水具有较强酸性，称为酸雨。酸雨的pH一般小于________，用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：________________________、________________________；为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为________________________（用化学方程式表示）。（三）烧碱是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛的用途。实验室中常用NaOH溶液进行各种实验。30. 实验室需要0.01 mol/L的NaOH溶液100 mL，则配制该溶液需固体NaOH的质量是________g；需要用到的仪器除天平、烧杯、玻璃杯外，还需要的玻璃仪器有________________。 31. 该NaOH溶液的pH = ________，该溶液中由水电离出的浓度为________ mol/L。32. 要使所配制NaOH溶液的pH降到11，应加入蒸馏水________ mL。（溶液总体积允许相加，下同）33. 要使所配制NaOH溶液的pH降到11，如果加入pH = 1的盐酸，应加________ mL。（四）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：    回答下列问题：34. B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为点水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为________，C中反应的离子方程式为________________________________。 35. 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________________________________________（任写一点即可）。36. E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在和，完成下表的实验操作，预期现象和结论：实验操作预期现象和结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol/L BaCl2溶液向小烧杯内滴加直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在或步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_________________________________________________________________________________________________ 步骤3：__________________________________________________________________________________ 37. 若在A1装置中，加入18.4 mol/L浓硫酸10 mL，铜片0.32 g，加热后铜片全部反应，求①产生的SO2的标准状况下体积为________ L；②在反应中被还原的硫酸的物质的量为________；③在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡沉淀的物质的量为________________。  参考答案一、选择题12345678910DCBDBCCCDA11121314151617181920DACDDCDBDD二、综合分析题（一）21. N2    22. ；三角锥形  23. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；向下排空气24. NH3+5O24NO+6H2O      25. 5,8,4→4,5,8；KNO3；S26. 取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+（二）27. C  28. ；弱；H2SHS-+H+；析出淡黄色的S沉淀；2H2S+O2→2S↓+2H2O；CS229. 5.6；SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2→2H2SO4；2CaO+2SO2+O22CaSO4（三）30. 0.04；100mL容量瓶、胶头滴管31. 12；10-12    32. 900    33. 8.18（四）34. 品红溶液；SO2+I2+2H2O→SO42-+2I-+4H+35. 不用加热，安全性能高（或易于控制反应进行，反应更充分36. 步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡；若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-  若品红不褪色（或无气泡），则“吸收液”中不存在SO32-步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2～3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡；若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3-若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在HSO3-37.①0.112  ②0.005mol  ③0.174mol