2022届高考化学二轮复习专题02物质的量

这是一份2022届高考化学二轮复习专题02物质的量，共57页。试卷主要包含了单选题，共60小题，填空题，共2小题，实验题，共3小题，计算题，共9小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量
练习


一、单选题，共60小题
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
3．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1
C．c＝×L－1 D．a%＝×100%
4．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为144g
5．下列说法中正确的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
6．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1 B．Wg该原子中含有个原子
C．Wg该原子的物质的量是 D．由已知信息可得： mol-1
7．下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol−1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
8．下列说法正确的是 (　 )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2
10．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100 g质量分数17%的溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量与6 mol 充分反应，生成的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L 溶液中含数目为0.2NA
12．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1mol 和足量的Fe充分反应后。转移电子数为3NA
B．0.1mol/L的溶液中，HCO、CO和微粒数之和为0.1NA
C．15g 中含有共价键数目为7NA
D．一定条件下，1mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5NA
13．已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是
A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g
B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L
C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol
D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%
14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol•L-1 FeCl3溶液中含Cl-数目为3NA
B．0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA
C．标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2 NA
16．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7NA
B．常温下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
C．1mol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个S—S键
D．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
C．中所含共用电子对数目为
D．将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为
18．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1NA
19．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜
B．1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA
20．下列说法正确的是
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2LT2中含有中子数为2NA
B．4.6gC2H6O中的最多含有C—H键为0.5NA
C．1molNa单质，暴露在空气中一段时间后在氧气中充分燃烧，钠元素共转移电子数为NA
D．100mL0.1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数大于0.04NA
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA
C．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA
23．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子数目为NA
24．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
25．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是


A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体
B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
26．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
28．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
29．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
31．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
32．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是
A．S= B．c= C．a%= D．S=
33．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
34．下列有关溶液配制的叙述正确的是
A．配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液
D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
35．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
36．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)
A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
37．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是
A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA
38．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是
A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n
C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
39．下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
40．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)乙，A错误；
B.若M(甲)>M(乙)，则物质的量甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积甲>乙，B错误；
C.根据理想气体状态方程，同温同体积时，同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；
D.由质量和密度相等可知，气体体积相等，D错误。
答案为C。
36．B
【详解】
相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。
【点睛】
同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
37．B
【详解】
A．标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．128 g SO2气体的物质的量是n(SO2)=，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B正确；
C．在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；
D．常温下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于NA，D错误；
故合理选项是B。
38．D
【分析】
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。
【详解】
A．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，A错误；
B．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/m：1/n=n：m，B错误；
C．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，C错误；
D．由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，D正确；
答案选D。
39．D
【详解】
A．6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，故A错误；
B．未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，故B错误；
C．H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L ，故C错误；
D．N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L ，故D正确；
故选：D。
40．C
【分析】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)