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高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题02 物质的量浓度（教师版）
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这是一份高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题02 物质的量浓度（教师版），共12页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
【答案】B
【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
2．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
3．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选D。
4．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。故答案选B。
5．（2010·海南高考真题）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V ml·L-1B．(2b-a)/V ml·L-1
C．2(2b-a)/V ml·L-1D．2(b-a)/V ml·L-1
【答案】C
【解析】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是 ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bml。所以硫酸钾有b-ml，钾离子就有2(b-)ml=2b-aml。浓度就是ml/L，即 ml·L-1，符合题意，故答案为C。
6．（2009·全国高考真题）将15 mL 2 ml·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 ml·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
【答案】B
【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2 n
0.04L×0.5ml/L 0.015L×2ml/L
解得n=3
故选B。
7．（2010·湖南高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
aml aml
另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bml bml
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10aml/L，
氯离子的浓度为=10bml/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10aml/L×2+x×1=10bml/L×1，解得x=10（b-2a）ml/L，
答案选D。
8．（2011·全国高考真题）下列叙述正确的是
A．1.00ml NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00ml NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【答案】B
【解析】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8ml，其电子总数为8×6.02×1023，正确；C、欲配置1.00L，1.00ml．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，错误；D、NaCl的物质的量为=1ml，则电解58.5g熔融的NaCl，1mlNaCl生成0.5ml氯气，能产生0.5ml×22.4L/ml=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，错误；故选B。
10．【2011年全国新课标卷】下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 ml NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
【答案】B
【解析】氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子，错误；Na＋的最外层电子数是8个，项正确；1 L水的体积不等于1 L溶液，项错误；电解58．5 g熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11．2 L的氯气，错误。
11．（2017·浙江高考真题）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 ml·L－1的溶液。
请回答下列问题：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】（1）B （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 （3）AC
【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要B；
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（3）A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故答案为AC。
12．（2017·天津高考真题）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 ml）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 ml·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 ml·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 ml·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ ml·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解 （3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高
【解析】
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。
（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)= 25.00 mL×0.1000 ml·L−1=0.00250ml，n(NH4SCN)= 20.00 mL×0.1000 ml·L−1=0.00200ml，n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050ml，所以c(I-)=0.00050ml/25.00mL=0.02ml·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。
（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。
13．（2014·上海高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ml/L。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48ml FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
【答案】（1）1.25 （2）40 （3）2：9 （4）0.075
【解析】
（1）445g焦硫酸的物质的量＝＝2.5ml，其中硫酸和三氧化硫均是2.5ml，2.5ml三氧化硫又产生2.5ml硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0ml，浓度是＝1.25ml/L；
（2）250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是＝2.5ml，可以结合水的物质的量是2.5ml，质量是2.5ml×18g/ml＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g；
（3）设Fe3O4的物质的量是aml，Fe2O3的物质的量是bml；反应中消耗氧气的物质的量是＝131ml；则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (Fe3O4)：n(Fe2O3)＝2：9；
（4）设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝＝0.075。
14．（2017·上海高考真题）(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：
（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
【答案】（1）4.48 L （2）4 ml / L
【解析】
10.7g氯化铵的物质的量为：n===0.2ml，根据方程式计算：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2ml 2ml
0.2ml n
n==0.2ml。
（1）标准状况下的氨气的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故答案为4.48L；
（2）将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c===4ml/L，故答案为4ml/L。
15．（2017·上海高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
【答案】 （1） 0.2ml / L （2）0.3ml / L
【解析】（1）6克冰醋酸的物质的量==0.1ml，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物质的量浓度==0.2 ml/L，故答案为：0.2ml / L；
（2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升，氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2ml / L=0.006ml，氢氧化钠溶液的物质的量的浓度==0.3ml/L，故答案为：0.3ml / L。
16．（2017·上海高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
【答案】8.1克
【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL(标准状况下)，氢气的物质的量为=0.15ml，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15ml×2=0.3ml，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.3ml，所以得到的沉淀质量为3g+0.3ml×17g/ml=8.1g，故答案为：8.1g。
17．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
（1）质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6ml·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。
（4）准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 ml·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。
【答案】（1）4.48 （2）5.0【解析】
（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)= ml=0.2ml，因此V(SO2)=0.2×22.4L=4.48L；
（2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于7.1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6ml·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9ml·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故范围是：5.0（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O；
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10－3×0．0500ml=1．00×10－3ml，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：×100%=98.8%。
18．（2007·上海高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______ml
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
【答案】（1）10.7% （2）0.25 （3）3︰2
【解析】
（1）根据可知NaOH溶液的质量分数为10.7%；
（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3ml/L=0.3ml，故溶液中n（NaCl）=0.3ml-0.05ml=0.25ml，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25ml；
（3）根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3ml-0.05ml×2=0.2ml，故n（HCl）=0.2ml，n（H2）=0.10ml，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3ml，所以n（Cl2）=0.15ml，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15ml：0.10ml=3：2。
19．（2017·浙江高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】（1）1:2 （2）0.1ml/L
【解析】
（1）产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01ml×132g/ml＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/ml＝0.02ml，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为1:2；
（2）每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01ml、0.02ml，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02ml，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02ml÷0.2L＝0.1ml/L。
配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
【答案】B
【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
2．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
3．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选D。
4．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。故答案选B。
5．（2010·海南高考真题）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V ml·L-1B．(2b-a)/V ml·L-1
C．2(2b-a)/V ml·L-1D．2(b-a)/V ml·L-1
【答案】C
【解析】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是 ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bml。所以硫酸钾有b-ml，钾离子就有2(b-)ml=2b-aml。浓度就是ml/L，即 ml·L-1，符合题意，故答案为C。
6．（2009·全国高考真题）将15 mL 2 ml·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 ml·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
【答案】B
【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2 n
0.04L×0.5ml/L 0.015L×2ml/L
解得n=3
故选B。
7．（2010·湖南高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
aml aml
另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bml bml
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10aml/L，
氯离子的浓度为=10bml/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10aml/L×2+x×1=10bml/L×1，解得x=10（b-2a）ml/L，
答案选D。
8．（2011·全国高考真题）下列叙述正确的是
A．1.00ml NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00ml NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【答案】B
【解析】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8ml，其电子总数为8×6.02×1023，正确；C、欲配置1.00L，1.00ml．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，错误；D、NaCl的物质的量为=1ml，则电解58.5g熔融的NaCl，1mlNaCl生成0.5ml氯气，能产生0.5ml×22.4L/ml=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，错误；故选B。
10．【2011年全国新课标卷】下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 ml NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
【答案】B
【解析】氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子，错误；Na＋的最外层电子数是8个，项正确；1 L水的体积不等于1 L溶液，项错误；电解58．5 g熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11．2 L的氯气，错误。
11．（2017·浙江高考真题）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 ml·L－1的溶液。
请回答下列问题：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】（1）B （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 （3）AC
【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要B；
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（3）A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故答案为AC。
12．（2017·天津高考真题）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 ml）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 ml·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 ml·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 ml·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ ml·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解 （3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高
【解析】
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。
（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)= 25.00 mL×0.1000 ml·L−1=0.00250ml，n(NH4SCN)= 20.00 mL×0.1000 ml·L−1=0.00200ml，n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050ml，所以c(I-)=0.00050ml/25.00mL=0.02ml·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。
（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。
13．（2014·上海高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ml/L。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48ml FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
【答案】（1）1.25 （2）40 （3）2：9 （4）0.075
【解析】
（1）445g焦硫酸的物质的量＝＝2.5ml，其中硫酸和三氧化硫均是2.5ml，2.5ml三氧化硫又产生2.5ml硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0ml，浓度是＝1.25ml/L；
（2）250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是＝2.5ml，可以结合水的物质的量是2.5ml，质量是2.5ml×18g/ml＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g；
（3）设Fe3O4的物质的量是aml，Fe2O3的物质的量是bml；反应中消耗氧气的物质的量是＝131ml；则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (Fe3O4)：n(Fe2O3)＝2：9；
（4）设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝＝0.075。
14．（2017·上海高考真题）(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：
（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
【答案】（1）4.48 L （2）4 ml / L
【解析】
10.7g氯化铵的物质的量为：n===0.2ml，根据方程式计算：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2ml 2ml
0.2ml n
n==0.2ml。
（1）标准状况下的氨气的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故答案为4.48L；
（2）将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c===4ml/L，故答案为4ml/L。
15．（2017·上海高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
【答案】 （1） 0.2ml / L （2）0.3ml / L
【解析】（1）6克冰醋酸的物质的量==0.1ml，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物质的量浓度==0.2 ml/L，故答案为：0.2ml / L；
（2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升，氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2ml / L=0.006ml，氢氧化钠溶液的物质的量的浓度==0.3ml/L，故答案为：0.3ml / L。
16．（2017·上海高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
【答案】8.1克
【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL(标准状况下)，氢气的物质的量为=0.15ml，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15ml×2=0.3ml，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.3ml，所以得到的沉淀质量为3g+0.3ml×17g/ml=8.1g，故答案为：8.1g。
17．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
（1）质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6ml·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。
（4）准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 ml·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。
【答案】（1）4.48 （2）5.0
（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)= ml=0.2ml，因此V(SO2)=0.2×22.4L=4.48L；
（2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于7.1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6ml·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9ml·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故范围是：5.0
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10－3×0．0500ml=1．00×10－3ml，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：×100%=98.8%。
18．（2007·上海高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______ml
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
【答案】（1）10.7% （2）0.25 （3）3︰2
【解析】
（1）根据可知NaOH溶液的质量分数为10.7%；
（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3ml/L=0.3ml，故溶液中n（NaCl）=0.3ml-0.05ml=0.25ml，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25ml；
（3）根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3ml-0.05ml×2=0.2ml，故n（HCl）=0.2ml，n（H2）=0.10ml，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3ml，所以n（Cl2）=0.15ml，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15ml：0.10ml=3：2。
19．（2017·浙江高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】（1）1:2 （2）0.1ml/L
【解析】
（1）产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01ml×132g/ml＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/ml＝0.02ml，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为1:2；
（2）每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01ml、0.02ml，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02ml，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02ml÷0.2L＝0.1ml/L。
配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
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