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湖北省武汉市2021-2022学年高三下学期2月调研考试化学试题含答案
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这是一份湖北省武汉市2021-2022学年高三下学期2月调研考试化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 设NA为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是
A. 液氨可用作制冷剂B. 是平面三角形的极性分子
C. 可以还原CuOD. 合成氨是人工固氮最重要途径
2. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A. 硬度比铜的大B. 熔点比铜的高
C. 容易被腐蚀D. 通过外观颜色即可区分它和白银
3. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 位于Ⅳ族B. 质量数为32C. 价电子数为2D. 相对原子质量为72.63
4. α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 分子式为B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色D. 分子含2个手性碳原子
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B. 向覆铜板上滴加溶液：
C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
6. 下列实验现象与实验操作不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml 分子中π键的数目为3NA
B. 1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C. 1ml 中配位原子的个数为4NA
D. 78g 与足量反应转移电子数为2NA
8. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A. B. C. D.
9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＜ZB. 简单氢化物的沸点：X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W＜ZD. 元素的第一电离能：Y＜X
10. 下列关于O、S及其化合物的说法中，错误的是
A. O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大
B. 电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定
C. 的相对分子质量比的小，可推断的沸点比的低
D. 具有氧化性，可推断也具有氧化性
11. 实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是
A. 推测黄铜矿中铜的化合价为+1价B. Ga核外电子排布式为
C. 该晶胞中Fe的配位数为2D. 黄铜矿的化学式为
12. 实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：
下列推断错误的是
A. a、b应为2mL、1mLB. 实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C. X可能是CuO和的混合物D. 实验表明，在pH＞11时可检测出醛基
13. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 6个O原子与可能在同一平面上B. 二苯并-18-冠-6也能适配
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D. 一个鳌合离子中配位键数目为6
14. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1ml 需要消耗3ml
15. 25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是
[已知，]
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 曲线①表示随pH变化
D. 图中M点对应溶液的pH=6.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
（5）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。
17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
（1）A→B反应所需的试剂和条件为___________。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团的名称是___________。
（4）F的分子式为，则F→G的反应方程式为___________。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个。
（6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
18. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
（1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为：
已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。
（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。
（3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。
①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。
19. 钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是和。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。
③。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子中未成对的电子数为___________。
（2）发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。
（3）“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。
（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。
（5）当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。
（6）“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。
湖北省武汉市2022届高中毕业生二月调研考试
化学试题
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是
A. 液氨可用作制冷剂B. 是平面三角形的极性分子
C. 可以还原CuOD. 合成氨是人工固氮最重要途径
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨沸点较低，挥发吸热，可用作制冷剂，A正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误；
C．具有还原性，可以还原CuO，C正确；
D．合成氨将空气中氮气转化为氨气，是人工固氮最重要途径，D正确；
故选B。
2. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A. 硬度比铜的大B. 熔点比铜的高
C. 容易被腐蚀D. 通过外观颜色即可区分它和白银
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．合金熔点低于成分金属，B错误；
C．合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误；
D．白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误；
故选A。
3. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 位于Ⅳ族B. 质量数为32C. 价电子数为2D. 相对原子质量为72.63
【答案】D
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误；
B．32为原子序数不是质量数，B错误；
C．锗原子的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，C错误；
D．相对原子质量为72.63，D正确；
故选D。
4. α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 分子式为B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色D. 分子含2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，分子式为，A错误；
B．结构中不含醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．结构中含有双键，能使溴水褪色，C正确；
D．如图所示，分子含1个手性碳原子，D错误；
故选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B. 向覆铜板上滴加溶液：
C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，还会生成硫酸钡沉淀，A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁：，B正确；
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，+H+= ，C错误；
D．次氯酸根离子具有氧化性，会和二氧化硫生成硫酸根离子，+3 ClO-+ H2O =+Cl-+2HClO，D错误；
故选B。
6. 下列实验现象与实验操作不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铜和氨水生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀又转化为四氨合铜离子，故先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液，A正确；
B．极易水解生成氯化氢和二氧化硫气体，液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出，B正确；
C．向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡，反应生成三溴苯酚白色沉淀，C正确；
D．浓硝酸和蛋白质反应生成黄色沉淀，D错误；
故选D。
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml 分子中π键的数目为3NA
B. 1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C. 1ml 中配位原子的个数为4NA
D. 78g 与足量反应转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1ml 分子中π键的数目为2NA，A错误；
B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1ml甲基正离子()的质子数为9NA，B正确；
C．中配体为NH3，配位原子为N，1ml 中配位原子的个数为4NA，C正确；
D．78g 的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确；
故选A。
8. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．要蒸馏得到1－溴丙烷馏分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．应该使用直行冷凝管，B错误；
C．用冰水浴利于产物冷凝，废气接室外可防止中毒，C正确；
D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有机层位于下面，D错误；
故选C
9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＜ZB. 简单氢化物的沸点：X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W＜ZD. 元素的第一电离能：Y＜X
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X可以4个键，则X为碳元素；W可以形成6个键，W为硫；Y与W同主族，Y为氧；Z可以形成1个键，为氟元素。
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，A错误；
B．XY的鉴定氢化物分别为CH4、H2O，水分子中可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：X＜Y，B正确；
C．F元素不能形成含氧酸，C错误；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故元素的第一电离能：Y>X，D错误；
故选B。
10. 下列关于O、S及其化合物的说法中，错误的是
A. O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大
B. 电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定
C. 的相对分子质量比的小，可推断的沸点比的低
D. 具有氧化性，可推断也具有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．和结构一样，O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大，故A正确；
B．O原子半径小于S，O-H电子云重叠程度比S-H的大，共价键键长短键能大，可推断O-H比S-H更稳定，故B正确；
C．间可以形成氢键，分子间只有范德华力，的沸点比的高，故C错误；
D．O与S属于同主族元素， 于相似，具有氧化性，可推断也具有氧化性，故D正确；
故答案为C
11. 实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是
A. 推测黄铜矿中铜的化合价为+1价B. Ga核外电子排布式为
C. 该晶胞中Fe的配位数为2D. 黄铜矿的化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．黄铜矿中Ga是+3价，S为-2价，铜的化合价为+1价，故A正确；
B．Ga为31号元素，核外电子排布式为，故B错误；
C．根据图可以看出晶胞中Fe的配位数为4，故C错误；
D．根据均摊法计算Cu个数= ，Fe个数为，S在体心个数为8个，黄铜矿的化学式为，故D错误；
故答案为A。
12. 实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：
下列推断错误的是
A. a、b应为2mL、1mLB. 实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C. X可能是CuO和的混合物D. 实验表明，在pH＞11时可检测出醛基
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验探究氢氧化钠用量对反应产物的影响，实验I和Ⅱ、实验III和IV中氢氧化钠的量不同则硫酸铜的量必须相同，故a、b应为2mL、1mL，A正确；
B．实验Ⅱ中氢氧化钠用量逐渐增多，产生氢氧化铜，若氢氧化铜一部分和乙醛反应则会生成红色氧化亚铜，若一部分受热分解生成黑色氧化铜，实验中沉淀成分为黑色氧化铜，说明乙醛未参加反应，B错误；
C．X为红褐色沉淀，可能是黑色CuO和红色Cu2O的混合物，C正确；
D．由图实验Ⅳ可知生成红色氧化亚铜沉淀，此时pH为11～12，则Cu(OH)2氧化乙醛，溶液应pH>11，D正确。
故选：B。
13. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 6个O原子与可能在同一平面上B. 二苯并-18-冠-6也能适配
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D. 一个鳌合离子中配位键的数目为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构中氧原子均与苯环直接相连，故6个O原子与可能在同一平面上，A正确；
B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配，B错误；
C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确；
D．由结构简式可知，一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；
故选B。
14. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1ml 需要消耗3ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．b极氢离子生成氢气发生还原反应，为阴极，则催化电极的电极电势：bB．阴极反应得到电子的还原反应，反应为2H++2e-=H2↑，B错误；
C．由图可知，反应中生成2个氢离子，又消耗2个氢离子，故pH值不变，C错误；
D．由图可知，每产生1ml 周期中，有1ml乙醇生成乙醛、乙醛又与2ml乙醇生成水和DDE，故需要消耗3ml ，D正确；
故选D。
15. 25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是
[已知，]
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 曲线①表示随pH的变化
D. 图中M点对应溶液的pH=6.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质子守恒可知，，A错误；
B．，带入中，得到，=0.1ml/L，则=；同理=；则可表示为：，不符合电荷守恒，B错误；
C．氢离子、氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，由图可知，①②③④分别表示H+、、、OH-的曲线随pH值的变化情况，C错误；
D．由图可知，M点， ，则=，将Ka和Kb相除得到，又有c(H+)c(OH-)=KW，则，可得c(H+)=10-6.5ml/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠()是常见分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
（5）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。
【答案】（1）强酸 （2）起到安全瓶的作用
（3）溶液由浑浊变澄清
（4） ①. 滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ②. 80.0%
（5）取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色
【解析】
【分析】亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通过安全瓶B装置后进入C装置和硫化钠、亚硫酸钠反应生成。
【小问1详解】
装置A制取的反应为硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，利用了浓硫酸的强酸性。
【小问2详解】
装置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。
【小问3详解】
装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。则第一步为硫化钠和二氧化硫生成硫单质的反应，硫单质不溶于水为沉淀，故当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全。
小问4详解】
①碘单质能使淀粉变蓝色，碘单质与反应后溶液由蓝色变为无色，故判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
②根据化学方程式体现的关系可知，，样品中的物质的量为0.0100×20.00×10-3L×6×6.45×10-3ml，质量分数为。
【小问5详解】
能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色，说明生成了。
17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
（1）A→B反应所需的试剂和条件为___________。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团的名称是___________。
（4）F的分子式为，则F→G的反应方程式为___________。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个。
（6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
【答案】（1）溴蒸气和光照
（2）取代反应 （3）醚键、酯基
（4）++H2O
（5）10 （6） ①. ②. 7
【解析】
【分析】A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E还原生成F，F和生成G，
【小问1详解】
A苯环中甲基上氢原子被溴原子取代生成B ，A→B反应所需的试剂和条件为溴蒸气和光照。
【小问2详解】
D→E的反应类型为取代反应。
【小问3详解】
G中含氧官能团的名称是醚键、酯基。
【小问4详解】
结合F化学式可知，E在强还原剂LiAlH4和THF作用下酯基被还原成羟基，则F结构简式为，F和生成G，反应为：++H2O。
【小问5详解】
C的同分异构体，①分子中含有苯环、②分子中含有2个，则还有1个碳未使用，则：
苯环取代基为：、、；
处于邻位，甲基有2种情况；处于间位，甲基有3种情况；处于对位，甲基有1种情况；共计有6种情况；
苯环取代基为：、；两者处于邻、间、对位，共计有3种情况；
苯环取代基为：，共计有1种情况；
合计存在10种情况。
【小问6详解】
结合题干中D生成E的反应原理可知，则生成M结构简式为：；
由结构简式可知，该分子对称性较高，分子中有7种不同环境的氢，故合成产物分子的核磁共振氢谱中有7组峰。
18. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
（1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为：
已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。
（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。
（3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)的转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。
①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。
【答案】（1）132 （2） ①. 40% ②. 2.67 ③. x
（3） ①. 温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大 ②. 0.5 ③. 选择相对较低的温度
【解析】
【小问1详解】
①
②
根据盖斯定律①-②得，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为132。
【小问2详解】
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，
10-x+2x=14，x=4；则的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数=2.67kPa。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，(g)含量减小，增大压强，平衡逆向移动，(g)含量增大，所以代表压强为100kPa时的曲线是x。
【小问3详解】
①温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大，所以的转化率随温度升高而增大。
②575℃时，的选择性为=0.5，根据图像，选择相对较低的温度能提高其选择性。
19. 钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是和。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。
③。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子中未成对的电子数为___________。
（2）发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。
（3）“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。
（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。
（5）当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。
（6）“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。
【答案】（1）5 （2）4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4
（3） ①. H2SiO3 ②. 使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体
（4）将P、As元素转化为、便于生成沉淀除去
（5）时，则有，则，说明沉淀完全
（6）将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次
【解析】
【分析】已知：①“滤渣1”的成分是和。②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。
【小问1详解】
Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，
基态Mn原子中未成对的电子数为5。
【小问2详解】
发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和，反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。
【小问3详解】
硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。
【小问4详解】
NaClO 具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而 “除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为、便于生成沉淀除去。
【小问5详解】
已知，。时，则有，则，说明沉淀完全。
【小问6详解】
“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
实验操作
实验现象
A
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水至过量
先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液
B
向盛有少量水的锥形瓶中滴加几滴
液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出
C
向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡
有白色沉淀产生
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热
鸡蛋清变黑
实验
2% 溶液的体积
10% NaOH溶液的体积
振荡后pH
加0.5mL40%的乙醛溶液，加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ
2mL
3滴
5～6
浅蓝绿色沉淀
Ⅱ
a
15滴
7～8
黑色沉淀CuO
Ⅲ
1mL
1mL
9～10
红褐色沉淀X
Ⅳ
b
2mL
11～12
红色沉淀
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合粒子(直径/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
18－冠－6
260－320
(276)
21－冠－7
340－430
(334)
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
实验操作
实验现象
A
向盛有硫酸铜溶液试管中滴加氨水至过量
先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液
B
向盛有少量水的锥形瓶中滴加几滴
液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出
C
向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡
有白色沉淀产生
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热
鸡蛋清变黑
实验
2% 溶液的体积
10% NaOH溶液的体积
振荡后pH
加0.5mL40%的乙醛溶液，加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ
2mL
3滴
5～6
浅蓝绿色沉淀
Ⅱ
a
15滴
7～8
黑色沉淀CuO
Ⅲ
1mL
1mL
9～10
红褐色沉淀X
Ⅳ
b
2mL
11～12
红色沉淀
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
18－冠－6
260－320
(276)
21－冠－7
340－430
(334)
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是
A. 液氨可用作制冷剂B. 是平面三角形的极性分子
C. 可以还原CuOD. 合成氨是人工固氮最重要途径
2. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A. 硬度比铜的大B. 熔点比铜的高
C. 容易被腐蚀D. 通过外观颜色即可区分它和白银
3. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 位于Ⅳ族B. 质量数为32C. 价电子数为2D. 相对原子质量为72.63
4. α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 分子式为B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色D. 分子含2个手性碳原子
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B. 向覆铜板上滴加溶液：
C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
6. 下列实验现象与实验操作不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml 分子中π键的数目为3NA
B. 1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C. 1ml 中配位原子的个数为4NA
D. 78g 与足量反应转移电子数为2NA
8. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A. B. C. D.
9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＜ZB. 简单氢化物的沸点：X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W＜ZD. 元素的第一电离能：Y＜X
10. 下列关于O、S及其化合物的说法中，错误的是
A. O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大
B. 电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定
C. 的相对分子质量比的小，可推断的沸点比的低
D. 具有氧化性，可推断也具有氧化性
11. 实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是
A. 推测黄铜矿中铜的化合价为+1价B. Ga核外电子排布式为
C. 该晶胞中Fe的配位数为2D. 黄铜矿的化学式为
12. 实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：
下列推断错误的是
A. a、b应为2mL、1mLB. 实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C. X可能是CuO和的混合物D. 实验表明，在pH＞11时可检测出醛基
13. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 6个O原子与可能在同一平面上B. 二苯并-18-冠-6也能适配
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D. 一个鳌合离子中配位键数目为6
14. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1ml 需要消耗3ml
15. 25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是
[已知，]
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 曲线①表示随pH变化
D. 图中M点对应溶液的pH=6.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
（5）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。
17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
（1）A→B反应所需的试剂和条件为___________。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团的名称是___________。
（4）F的分子式为，则F→G的反应方程式为___________。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个。
（6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
18. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
（1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为：
已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。
（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。
（3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。
①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。
19. 钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是和。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。
③。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子中未成对的电子数为___________。
（2）发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。
（3）“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。
（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。
（5）当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。
（6）“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。
湖北省武汉市2022届高中毕业生二月调研考试
化学试题
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是
A. 液氨可用作制冷剂B. 是平面三角形的极性分子
C. 可以还原CuOD. 合成氨是人工固氮最重要途径
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨沸点较低，挥发吸热，可用作制冷剂，A正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误；
C．具有还原性，可以还原CuO，C正确；
D．合成氨将空气中氮气转化为氨气，是人工固氮最重要途径，D正确；
故选B。
2. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A. 硬度比铜的大B. 熔点比铜的高
C. 容易被腐蚀D. 通过外观颜色即可区分它和白银
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．合金熔点低于成分金属，B错误；
C．合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误；
D．白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误；
故选A。
3. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 位于Ⅳ族B. 质量数为32C. 价电子数为2D. 相对原子质量为72.63
【答案】D
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误；
B．32为原子序数不是质量数，B错误；
C．锗原子的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，C错误；
D．相对原子质量为72.63，D正确；
故选D。
4. α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 分子式为B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色D. 分子含2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，分子式为，A错误；
B．结构中不含醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．结构中含有双键，能使溴水褪色，C正确；
D．如图所示，分子含1个手性碳原子，D错误；
故选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B. 向覆铜板上滴加溶液：
C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，还会生成硫酸钡沉淀，A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁：，B正确；
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，+H+= ，C错误；
D．次氯酸根离子具有氧化性，会和二氧化硫生成硫酸根离子，+3 ClO-+ H2O =+Cl-+2HClO，D错误；
故选B。
6. 下列实验现象与实验操作不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铜和氨水生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀又转化为四氨合铜离子，故先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液，A正确；
B．极易水解生成氯化氢和二氧化硫气体，液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出，B正确；
C．向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡，反应生成三溴苯酚白色沉淀，C正确；
D．浓硝酸和蛋白质反应生成黄色沉淀，D错误；
故选D。
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml 分子中π键的数目为3NA
B. 1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C. 1ml 中配位原子的个数为4NA
D. 78g 与足量反应转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1ml 分子中π键的数目为2NA，A错误；
B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1ml甲基正离子()的质子数为9NA，B正确；
C．中配体为NH3，配位原子为N，1ml 中配位原子的个数为4NA，C正确；
D．78g 的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确；
故选A。
8. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．要蒸馏得到1－溴丙烷馏分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．应该使用直行冷凝管，B错误；
C．用冰水浴利于产物冷凝，废气接室外可防止中毒，C正确；
D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有机层位于下面，D错误；
故选C
9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＜ZB. 简单氢化物的沸点：X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W＜ZD. 元素的第一电离能：Y＜X
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X可以4个键，则X为碳元素；W可以形成6个键，W为硫；Y与W同主族，Y为氧；Z可以形成1个键，为氟元素。
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，A错误；
B．XY的鉴定氢化物分别为CH4、H2O，水分子中可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：X＜Y，B正确；
C．F元素不能形成含氧酸，C错误；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故元素的第一电离能：Y>X，D错误；
故选B。
10. 下列关于O、S及其化合物的说法中，错误的是
A. O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大
B. 电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定
C. 的相对分子质量比的小，可推断的沸点比的低
D. 具有氧化性，可推断也具有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．和结构一样，O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大，故A正确；
B．O原子半径小于S，O-H电子云重叠程度比S-H的大，共价键键长短键能大，可推断O-H比S-H更稳定，故B正确；
C．间可以形成氢键，分子间只有范德华力，的沸点比的高，故C错误；
D．O与S属于同主族元素， 于相似，具有氧化性，可推断也具有氧化性，故D正确；
故答案为C
11. 实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是
A. 推测黄铜矿中铜的化合价为+1价B. Ga核外电子排布式为
C. 该晶胞中Fe的配位数为2D. 黄铜矿的化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．黄铜矿中Ga是+3价，S为-2价，铜的化合价为+1价，故A正确；
B．Ga为31号元素，核外电子排布式为，故B错误；
C．根据图可以看出晶胞中Fe的配位数为4，故C错误；
D．根据均摊法计算Cu个数= ，Fe个数为，S在体心个数为8个，黄铜矿的化学式为，故D错误；
故答案为A。
12. 实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：
下列推断错误的是
A. a、b应为2mL、1mLB. 实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C. X可能是CuO和的混合物D. 实验表明，在pH＞11时可检测出醛基
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验探究氢氧化钠用量对反应产物的影响，实验I和Ⅱ、实验III和IV中氢氧化钠的量不同则硫酸铜的量必须相同，故a、b应为2mL、1mL，A正确；
B．实验Ⅱ中氢氧化钠用量逐渐增多，产生氢氧化铜，若氢氧化铜一部分和乙醛反应则会生成红色氧化亚铜，若一部分受热分解生成黑色氧化铜，实验中沉淀成分为黑色氧化铜，说明乙醛未参加反应，B错误；
C．X为红褐色沉淀，可能是黑色CuO和红色Cu2O的混合物，C正确；
D．由图实验Ⅳ可知生成红色氧化亚铜沉淀，此时pH为11～12，则Cu(OH)2氧化乙醛，溶液应pH>11，D正确。
故选：B。
13. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 6个O原子与可能在同一平面上B. 二苯并-18-冠-6也能适配
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D. 一个鳌合离子中配位键的数目为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构中氧原子均与苯环直接相连，故6个O原子与可能在同一平面上，A正确；
B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配，B错误；
C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确；
D．由结构简式可知，一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；
故选B。
14. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1ml 需要消耗3ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．b极氢离子生成氢气发生还原反应，为阴极，则催化电极的电极电势：b
C．由图可知，反应中生成2个氢离子，又消耗2个氢离子，故pH值不变，C错误；
D．由图可知，每产生1ml 周期中，有1ml乙醇生成乙醛、乙醛又与2ml乙醇生成水和DDE，故需要消耗3ml ，D正确；
故选D。
15. 25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是
[已知，]
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 曲线①表示随pH的变化
D. 图中M点对应溶液的pH=6.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质子守恒可知，，A错误；
B．，带入中，得到，=0.1ml/L，则=；同理=；则可表示为：，不符合电荷守恒，B错误；
C．氢离子、氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，由图可知，①②③④分别表示H+、、、OH-的曲线随pH值的变化情况，C错误；
D．由图可知，M点， ，则=，将Ka和Kb相除得到，又有c(H+)c(OH-)=KW，则，可得c(H+)=10-6.5ml/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠()是常见分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
（5）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。
【答案】（1）强酸 （2）起到安全瓶的作用
（3）溶液由浑浊变澄清
（4） ①. 滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ②. 80.0%
（5）取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色
【解析】
【分析】亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通过安全瓶B装置后进入C装置和硫化钠、亚硫酸钠反应生成。
【小问1详解】
装置A制取的反应为硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，利用了浓硫酸的强酸性。
【小问2详解】
装置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。
【小问3详解】
装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。则第一步为硫化钠和二氧化硫生成硫单质的反应，硫单质不溶于水为沉淀，故当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全。
小问4详解】
①碘单质能使淀粉变蓝色，碘单质与反应后溶液由蓝色变为无色，故判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
②根据化学方程式体现的关系可知，，样品中的物质的量为0.0100×20.00×10-3L×6×6.45×10-3ml，质量分数为。
【小问5详解】
能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色，说明生成了。
17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
（1）A→B反应所需的试剂和条件为___________。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团的名称是___________。
（4）F的分子式为，则F→G的反应方程式为___________。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个。
（6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
【答案】（1）溴蒸气和光照
（2）取代反应 （3）醚键、酯基
（4）++H2O
（5）10 （6） ①. ②. 7
【解析】
【分析】A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E还原生成F，F和生成G，
【小问1详解】
A苯环中甲基上氢原子被溴原子取代生成B ，A→B反应所需的试剂和条件为溴蒸气和光照。
【小问2详解】
D→E的反应类型为取代反应。
【小问3详解】
G中含氧官能团的名称是醚键、酯基。
【小问4详解】
结合F化学式可知，E在强还原剂LiAlH4和THF作用下酯基被还原成羟基，则F结构简式为，F和生成G，反应为：++H2O。
【小问5详解】
C的同分异构体，①分子中含有苯环、②分子中含有2个，则还有1个碳未使用，则：
苯环取代基为：、、；
处于邻位，甲基有2种情况；处于间位，甲基有3种情况；处于对位，甲基有1种情况；共计有6种情况；
苯环取代基为：、；两者处于邻、间、对位，共计有3种情况；
苯环取代基为：，共计有1种情况；
合计存在10种情况。
【小问6详解】
结合题干中D生成E的反应原理可知，则生成M结构简式为：；
由结构简式可知，该分子对称性较高，分子中有7种不同环境的氢，故合成产物分子的核磁共振氢谱中有7组峰。
18. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
（1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为：
已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。
（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。
（3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)的转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。
①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。
【答案】（1）132 （2） ①. 40% ②. 2.67 ③. x
（3） ①. 温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大 ②. 0.5 ③. 选择相对较低的温度
【解析】
【小问1详解】
①
②
根据盖斯定律①-②得，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为132。
【小问2详解】
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，
10-x+2x=14，x=4；则的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数=2.67kPa。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，(g)含量减小，增大压强，平衡逆向移动，(g)含量增大，所以代表压强为100kPa时的曲线是x。
【小问3详解】
①温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大，所以的转化率随温度升高而增大。
②575℃时，的选择性为=0.5，根据图像，选择相对较低的温度能提高其选择性。
19. 钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是和。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。
③。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子中未成对的电子数为___________。
（2）发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。
（3）“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。
（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。
（5）当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。
（6）“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。
【答案】（1）5 （2）4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4
（3） ①. H2SiO3 ②. 使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体
（4）将P、As元素转化为、便于生成沉淀除去
（5）时，则有，则，说明沉淀完全
（6）将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次
【解析】
【分析】已知：①“滤渣1”的成分是和。②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。
【小问1详解】
Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，
基态Mn原子中未成对的电子数为5。
【小问2详解】
发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和，反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。
【小问3详解】
硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。
【小问4详解】
NaClO 具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而 “除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为、便于生成沉淀除去。
【小问5详解】
已知，。时，则有，则，说明沉淀完全。
【小问6详解】
“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
实验操作
实验现象
A
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水至过量
先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液
B
向盛有少量水的锥形瓶中滴加几滴
液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出
C
向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡
有白色沉淀产生
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热
鸡蛋清变黑
实验
2% 溶液的体积
10% NaOH溶液的体积
振荡后pH
加0.5mL40%的乙醛溶液，加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ
2mL
3滴
5～6
浅蓝绿色沉淀
Ⅱ
a
15滴
7～8
黑色沉淀CuO
Ⅲ
1mL
1mL
9～10
红褐色沉淀X
Ⅳ
b
2mL
11～12
红色沉淀
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合粒子(直径/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
18－冠－6
260－320
(276)
21－冠－7
340－430
(334)
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
实验操作
实验现象
A
向盛有硫酸铜溶液试管中滴加氨水至过量
先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液
B
向盛有少量水的锥形瓶中滴加几滴
液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出
C
向苯酚溶液中滴入饱和溴水，边加边振荡
有白色沉淀产生
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热
鸡蛋清变黑
实验
2% 溶液的体积
10% NaOH溶液的体积
振荡后pH
加0.5mL40%的乙醛溶液，加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ
2mL
3滴
5～6
浅蓝绿色沉淀
Ⅱ
a
15滴
7～8
黑色沉淀CuO
Ⅲ
1mL
1mL
9～10
红褐色沉淀X
Ⅳ
b
2mL
11～12
红色沉淀
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
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260－320
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