江苏省南通市重点中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南通市重点中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了5　K-39　Ca-40， 下列化学用语表示正确的是，071等内容，欢迎下载使用。
 2021～2022学年度第二学期期中考试高一化学试题（选修）（考试时间75分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于原子模型的演变过程，正确的是 A．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型D．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型2. 下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：O B．CO2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3的结构式为：3．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p24.下列有机化合物的反应中，属于加成反应的是 ①由乙烯制乙醇       ②乙烷在空气中燃烧       ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       ⑤乙烷在光照下与氯气反应A①②       B③⑤      C①③        D④⑤ 5．据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是A．水与碱金属能发生氧化还原反应B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似6. 下列有关性质的比较中，不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P7．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同8. 科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是A．的摩尔质量为216B．、互为同位素C．转变成的过程是碳元素被还原D．转化为过程中生成9. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶A．①③⑥⑦      B．②④⑤⑧      C．①③⑤⑥⑦    D．①②③⑤⑥⑦10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是 A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX11．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为A． B． C．(x+n)mol D．13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法不一定正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素形成的一种单质常温下易自燃。D．I在DB2中燃烧的反应为置换反应。14．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是               A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜MgB．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别  第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。15．（14分）现有以下物质：①HCl②KBr③Na2O2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。（2）不存在化学键的是___________(填序号)。（3）属于共价化合物的___________(填序号)。（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。（5）请写出⑤的电子式：⑤___________。（6）用电子式表示①的形成过程：                  16.（14分）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。                    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ．……(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用                ，写出反应的离子方程式：___________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，___________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。17．（14分）为纪念Dmitri Mendeleev（德米特里·门捷列夫）编制的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其与a元素形成的一种化合物是一种植物生长调节剂，请写出该化合物形成高分子化合物的反应方程式                                。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其基态阴离子核外共有       个不同运动状态的电子。 (3)理论上为离子化合物，猜测a元素在化合物中化合价为______________________。(4)基态外围电子的电子排布图为______________________，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因__________________________。(5)g元素基态原子电子排布式为______________________。 18．（16分）目前人类在自然界发现和人工合成的有机物已经超过1亿种。研究有机物的结构有利于认识和理解有机物种类繁多的原因。(1)甲烷是最简单的有机物，甲烷和氯气在光照条件下可发生如下反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl①该反应的过程可以看成：Cl2断裂Cl-Cl键，得到两个Cl原子，CH4断裂1个C-H键，得到1个H原子和1个CH3原子团。则生成CH3Cl和HCl的过程可以描述为：H原子与1个Cl原子形成H-Cl键，生成HCl；_______，生成CH3Cl。②CH3Cl的电子式为_______。③该反应生成的CH3Cl与Cl2可继续反应，生成的后续产物也可与Cl2继续反应。则在Cl2足量的条件下，CH3Cl最终将转化为CCl4。④使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为：n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为                  。(2)只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类。下列是一些烃的结构式：①已知：“C-C、C=C、C≡C”分别表示碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。烃分子中碳原子能形成__个键(双键可看成2个键，三键可看成3个键)。②有机物甲、乙中碳原子间的成键方式如下图所示，碳原子未达到最大键数的，都与氢原子成键。请补充完整甲、乙的结构式。甲：_______； 乙：C—C=C—C _______。③烃分子中碳碳原子间均是形成单键，且分子为链状，这样的烃称为链状烷烃。(a)、(b)、(c)、(d)均是链状烷烃。请根据链状烷烃的结构特点，推理6个碳原子的链状烷烃的分子式：_______。含n个碳原子的链状烷烃，其氢原子数为_______(用含n的代数式表示)。④常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mL (足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是___________(填结构简式)。          答案 题号1234567答案ADDCBBB题号891011121314答案CADDDAC15．（每空2分，共14分）（1）③⑤            （2）④         （3）①⑧（4）离子键、(极性)共价键    NaHSO4═Na++H++   （5）           （6）16.（每空2分，共14分）(1)  2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-(3) 是吸收没反应的气体，防止污染空气          Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中     D中溶液变为蓝色     (5)得电子17．（ 共14分）（1）p（2分）     nCH2=CH2  （2分） （2）3（1分）    10 （1分）     （3）+1  -1（2分）    （4） （2分） 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO （2分）   （5）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）   18．（16分） (1)①  CH3原子团中的C原子与1个Cl原子形成C-Cl键 （2分）  ② （2 分）   ④2.6mol （2分） (2)① 4 （2 分） ②  （1 分）     （1 分）  ③C6H14 （2 分）   2n+2 （2 分）   ④ C H3C H3（2 分）