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精品解析：2020年辽宁省丹东市振兴区第二十一中学中考二模化学试题(解析版+原卷板)
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2020年九年级下毕业学科模拟考试
化学试卷
时间：150分钟 满分：80分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本大题包括12道小题，每小题只有一个选项符合题意。共16分）。
1. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A. 金刚石做钻头 B. 氮气做保护气
C. 干冰做制冷剂 D. 铜做导线
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石做钻头利用了金刚石的硬度较大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误；
B. 氮气做保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应，属于物质的化学性质，选项正确；
C. 干冰做制冷剂是因为二氧化碳的沸点较低，沸点属于物质的物理性质，选项错误；
D. 铜做导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误，故选B。
【点睛】物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化就能表现出的选择属于物理性质，在化学变化中才能表现出的性质属于化学性质。
2. 生活中下列做法不合理的是
A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用洗涤剂洗去衣服上油污
C. 用木炭除冰箱异味 D. 用纯碱溶液洗去水壶中水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用稀盐酸除铁锈，选项正确；
B. 洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，所以可用洗涤剂洗去衣服上油污，选项正确；
C. 木炭具有较强的吸附性，可以吸附空气中的异味，所以可用木炭除冰箱异味，选项正确；
D. 水垢能与酸反应生成可溶性的物质，而与碱性的纯碱不反应，所以应用稀盐酸洗去水壶中水垢，选项错误，故选D。
3. 化学与健康息息相关。下列说法不正确的是
A. 缺铁----贫血 B. 碘过量----甲状腺疾病
C. 维生素A---坏血病 D. 缺锌---食欲不振，发育不良
【答案】C
【解析】
【详解】A. 人体缺铁易患贫血，选项正确；
B. 人体摄入的碘过量，易患甲状腺肿大，选项正确；
C. 人体缺少维生素A易患夜盲症，人体缺少维生素C容易患坏血病，选项错误；
D. 缺锌能引起人食欲不振，发育不良，选项正确，故选C。
4. 生活中鉴别下列物质的方法或试剂不正确的是
A. 用肥皂水观察泡沫鉴别硬水和软水 B. 用灼烧，嗅气味区分毛纤维和合成纤维
C. 用加热观察是否融化区分热塑性和热固性塑料制品 D. 用醋观察气泡区分苏打和小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，选项正确；
B、毛纤维灼烧后产生烧焦羽毛味，合成纤维灼烧后不产生烧焦羽毛味，所以可用灼烧，嗅气味区分毛纤维和合成纤维，选项正确；
C、热固性塑料加热后不融化，而热塑性塑料加热后可以融化，所以可用加热观察是否融化区分热塑性和热固性塑料制品，选项正确；
D、苏打和小苏打的构成中均含有碳酸根离子，遇到醋酸后均能与醋酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象都是产生气泡，所以用醋观察气泡无法区分苏打和小苏打，选项错误，故选D。
5. 下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是
A. X一定显酸性 B. Y一定是水
C. Z一定显碱性 D. W的碱性一定比Z强
【答案】B
【解析】
【详解】A、X的pH=2，小于7，X一定显酸性，故A正确；
B、Y的pH=7，不一定是水，氯化钠溶液的pH值也等于7，故B错误；
C、Z的pH=10，大于7，Z一定显碱性，故C正确；
D、W的pH值大于Z的pH值，W的碱性一定比Z强，故D正确。故选B。
6. 某溶液中含有铵根离子、钠离子、钙离子和X离子，则X可能是
A. OH- B. CO32- C. K+ D. NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A. OH-能与铵根离子在溶液中反应生成氨气和水，所以X不可能是氢氧根离子，选项错误；
B. CO32-能与钙离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，与以上几种离子在同一溶液中不能共存，选项错误；
C. K+与以上几种离子均带正电荷，属于阳离子，溶液中不可能只有阳离子，选项错误；
D. NO3-与以上几种离子均不结合生成沉淀、气体或水，即硝酸根离子能与以上几种离子在同一溶液中共存，选项正确，故选D。
【点睛】酸、碱、盐溶于水后才能发生解离，解离后溶液中至少有两种离子，并且分别属于阳离子与阴离子，才能保证物质不显电性。
7. 竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是
A. 竹炭可用于净化室内空气
B. 竹炭纤维属于有机化合物
C. 每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子
D. 竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A、竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，可用来净化室内空气，故A正确；
B、根据其组成元素C、H、O可知竹炭纤维属于有机化合物，故B正确；
C、由化学式可知1个分子中含有6n个碳原子，故C正确；
D、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，故D错误。故选D。
8. 下列推理错误的是
A. 硫酸铜、氯化亚铁、硝酸铁溶液颜色不同---阴离子不同
B. 铁制品有锈不除去会加快锈蚀---铁锈疏松
C. 稀硫酸、稀盐酸都能除铁锈---都能与锈反应
D. 煤气、天然气、液化石油气与空气混合均能发生爆炸---都是可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中含有铜离子，氯化亚铁溶液呈浅绿色是因为溶液中含有亚铁离子，硝酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有铁离子，三种溶液的颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，选项错误；
B. 铁锈疏松，能够吸附空气和水分，会使内层的铁继续生锈，所以铁制品有锈不除去会加快锈蚀，选项正确；
C. 稀硫酸、稀盐酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸、稀盐酸都能与锈反应而达到除锈的目的，选项正确；
D. 煤气、天然气、液化石油气都是可燃性气体，与空气混合遇火均能发生爆炸，选项正确，故选A。
9. 把一块方糖放入200ml水中，刚放入液面上升，完全溶解后的液面略下降，整个溶液都变甜了。分析不能体现出的性质是（ ）。
A. 分子在不停地运动 B. 分子间有间隔
C. 溶液有均一性 D. 温度高分子运动速度快
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子在不停地运动，所以糖分子才能不断地扩散到水中形成溶液，选项正确；
B、因为分子间有间隔，所以糖分子才能运动到水分子间的间隔中形成溶液，并且完全溶解后的液面略下降，选项正确；
C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的组成、性质完全相同，所以整个溶液都变甜了，选项正确；
D、方糖溶于水时温度不变，不能体现温度高分子运动速度快，选项错误，故选D。
10. 下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是
A. 氧化铁和稀硫酸
B. 氢氧化钙溶液和稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液和二氧化碳
D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液的质量等于氧化铁的质量与原溶液稀硫酸的质量之和，所以反应后溶液的质量增加了，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，无沉淀和气体产生，溶液总质量不变，不符合题意；
C、氧氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量等于原溶液氢氧化钠溶液质量与参加反应的二氧化碳质量之和，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀不属于溶液，所以溶液质量减小，符合题意。故选D。
11. 下列理解错误的是
A. 置换反应一定有化合价升降
B. 化合反应，可能同时是氧化反应
C. 分解反应生成物只有两种
D. 复分解反应生成物一定是有难电离的物质（即水、沉淀和气体）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 置换反应前后的单质是不同元素组成的，所以置换反应中一定有化合价升降，选项正确；
B. 化合反应，可能同时是氧化反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，选项正确；
C. 分解反应的生成物有两种或两种以上，如碳酸氢钠分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳三种生成物，选项错误；
D. 复分解反应生成难电离的物质（即水、沉淀和气体），才能促进反应物继续交换离子，反应持续进行，选项正确，故选C。
【点睛】四种基本反应类型中，置换反应中一定有元素的化合价发生变化，化合反应与分解反应中元素的化合价不一定发生变化，复分解反应中只是离子间发生交换，各元素的化合价保持不变。
12. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A. 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”
B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C. 单质：金刚石、液氧和铜粉
D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，但铁锈是混合物，错误，B、复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾，正确，C、单质：金刚石、液氧和铜粉，正确，D、合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶，正确，故选A
考点：物质的分类，化学肥料及合成材料
二、填空题（本大题包括4道小题，共18分）
13. 用化学用语填空：
（1）决定酸溶液具有相似化学性质的微粒是_______；
（2）在人体内氧化主要用于提供能量的物质是__________；
（3）是发酵粉的主要成分，又能用来治疗胃酸过多____；
（4）气温升高异常气候现象主要是由________增多造成的；
（5）在常见金属活动性顺序表中的金属，在溶液中最易形成离子的是________；
【答案】 (1). H+ (2). C6H12O6 (3). NaHCO3 (4). CO2 (5). K
【解析】
【详解】（1）酸溶于水后都能解离出唯一的一种阳离子-----氢离子，所以决定酸溶液具有相似化学性质的微粒是氢离子，其符号为H+，故填H+；
（2）人体内主要的供能物质是葡萄糖，能直接参与新陈代谢发生氧化提供能量，其化学式为C6H12O6，故填C6H12O6；
（3）既是发酵粉的主要成分，又能用来治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
（4）二氧化碳在空气中含量增多能够引起温室效应，造成气温升高的异常气候，其化学式为CO2，故填CO2；
（5）金属活动性顺序表中的活动中最强的金属是钾，在溶液中最易失去电子形成离子，其元素符号为K，故填K。
14. 家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）如果发现管道煤气泄漏，首先应该_________，不能做的事情有_____（举两例）
（2）甲醛能破坏蛋白质结构是发生______变化
（3）生铁和钢性能差异较大原因是___________。
（4）澄清透明的无色无味，硬度较大的天然水最好_____后饮用，并且杀菌。
【答案】 (1). 关闭阀门，打开门窗 (2). 打开电扇，打手机，有明火（答案合理即可） (3). 化学 (4). 含碳量不同 (5). 煮沸
【解析】
【详解】(1) 如果发现管道煤气泄漏，首先应该关闭阀门，打开门窗，不能做的事情有打开排风扇，打手机，有明火（答案合理即可）；
(2) 甲醛破坏蛋白质结构生成了其他的物质，是化学变化；
(3) 生铁和钢性能差异较大的原因是含碳量不同；
(4) 澄清透明的无色无味，硬度较大的天然水最好煮沸后饮用，并且杀菌。
15. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ____
（2）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的关系是_____ 。
（3）t1℃甲、丙混合溶液（均为饱和溶液），欲除去部分丙的方法____；
（4）t3℃时，12g甲放入50g水中，全部溶解。过一段时间又有部分晶体析出，分析可能的原因_____。
【答案】 (1). 乙>甲=丙 (2). 丙>乙>甲 (3). 升温结晶 (4). 甲溶解放热，过一会恢复到t3℃溶解度降低
【解析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙物质的溶解度减小，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
（3）随着温度的升高，丙物质的溶解度降低，甲的溶解度增高，若向将t1℃甲、丙混合溶液（均为饱和溶液），除去部分丙，可采用升温结晶的方法。
（4）t3℃时，甲的溶解度为20g，50g水中最多溶解10g。若12g甲放入50g水中，全部溶解,过一段时间又有部分晶体析出，可能的原因甲溶解放热，随着温度的升高，甲的溶解度增高，过一会恢复到t3℃温度降低,溶解度降低，析出晶体。
16. 下图为五种粒子的结构示意图，完成以下填空
（1）属于非金属元素的原子有_____（填序号，下同）
（2）A、C、D、E中位于同一周期的有 _________。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_________________。
（4）属于同种元素的是_____________________
【答案】 (1). E (2). C D E (3). D (4). B C
【解析】
【分析】质子数相同的原子属于同一种元素，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；A质子数为8，为氧元素，质子数＜核外电子数，为氧离子；B质子数为12，为镁元素，质子数＞核外电子数，为镁离子；C质子数为12，为镁元素，质子数=核外电子数，为镁原子；D质子数为13，为铝元素，质子数=核外电子数，为铝原子；E质子数为16，为硫元素，质子数=核外电子数，为硫原子。
【详解】（1）E为硫原子，属于非金属元素的原子。
（2）原子的核外电子层数相同，位于同一周期。A、C、D、E对应的元素为氧元素、镁元素、铝元素、硫元素，分别位于第二、三、三、三周期。位于同一周期的有C D E。
（3）根据某元素R形成的氧化物为R2O3，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，已知氧元素的化合价为-2，设R的化合价为，可得2+3×（-2）=0，可得R元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D。
（4）质子数相同的原子属于同一种元素，属于同种元素的是B C。
三、简答题（本大题包括4小题，共20分）
17. 家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是____；大米中富含的营养素是__________。
（2）炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为_______________；
【答案】 (1). 青菜 (2). 糖类 (3). 分子不断运动
【解析】
【详解】(1) 厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是青菜；大米中富含的营养素是糖类；
(2) 炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为分子不断运动。
18. 化学与生活密切相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）乙醇燃烧前后一定改变的微粒有_______，一定不变的微粒有_____。
（2）政府鼓励并支持乡村使用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式是 _____
（3）村民生活所需饮用水，来自于自来水厂。自来水厂通常用氯气消毒，通入水中发生反应的化学方程式为:， 则X的化学式为_____
【答案】 (1). C2H5OH、 O2（或乙醇分子、氧分子） (2). C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子） (3). (4). HCl
【解析】
【详解】(1)在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新分子。乙醇燃烧前后一定改变的微粒有：C2H5OH、 O2（或乙醇分子、氧分子），化学变化中的最小微粒是原子，一定不变的微粒有C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子）；
(2) 天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
(3)根据Cl2+H2O=HClO+X，反应前氯原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、2、1，反应后氯原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、1、1，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目没有改变，则X的化学式为HCl。
19. A-I为初中化学常见物质，已知A为金属氧化物， D为蓝色沉淀， “→”表示物质之间存在相应转化关系（部分生成物未标出），它们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）写出B与I反应的化学方程式___________。
（3）如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是_____（写出一种即可）
（4）图中A → B是________反应，（填“放热” 和“吸热”）
（5）G→D的反应方程式是__________________（符合要求即可）
【答案】 (1). CaO (2). (3). Fe（合理即可） (4). 放热 (5). （符合要求即可）
【解析】
【分析】A～I为初中化学中常见物质， A为金属氧化物，与水反应后生成了B，则A为氧化钙，B为氢氧化钙；B（氢氧化钙）和I反应能生成C和氢氧化钠，则I可以是碳酸钠、C可以是碳酸钙；D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是活动性比铜活泼的金属，可是镁、锌和铁等；将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）根据分析知道：A的化学式是CaO；
（2）根据分析知道：B与I反应化学方程式：；
（3）根据分析知道：如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是铁（或镁、锌等）
（4）根据分析知道：图中A → B是氧化钙和水反应，是放热反应；
（5）根据分析知道：G→D的反应方程式是：（符合要求即可）。
20. 小明去旅游时，用瓶装回了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾的作用是___________________________
（2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是______________________
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________
（5）蒸发时，蒸发皿内出现__________时应停止加热
【答案】 (1). 吸附杂质，使之沉降 (2). 滤纸破了（合理即可） (3). 吸附 (4). 防止水暴沸 (5). 大量固体
【解析】
【详解】(1) 取水后加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后形成生成的胶状物对杂质的吸附，是杂质沉降来达到净水的目的；
(2) 过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（合理即可）；
(3) 向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；
(4) 在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是以防加热时出现暴沸；
(5) 蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干。
【点睛】本题考查了净水的知识，熟练掌握净水的方法，并能熟练地运用是解题的关键。
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共20分）
21. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____（填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____（填序号）．
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_____发生反应．
【答案】 (1). C (2). AD (3). I (4). 氧气、水
【解析】
【详解】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．
（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
22. 实验室要配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
（1）配制该溶液主要需要完成计算、称量、量取、_____四步骤
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有______
A 硝酸钾中有杂质
B 使用的砝码有缺损
C 用量筒量取水时，仰视读数
D 配制完成后移取液体时有部分溅出
【答案】 (1). 溶解 (2). A B C
【解析】
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解。
（2）A、硝酸钾中有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
B、使用的砝码有缺损，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配制完成后移取液体时有部分溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选A B C。
23. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X _________ ,Y _________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应化学方程式为 _____________ 。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置 _________ ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 _______ g。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 集气瓶 (3). 或 (4). a (5). C (6). 25
【解析】
【分析】（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为和；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；
【点睛】本题主要考查了仪器名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。
24. 皮蛋又称松花蛋，腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。某化学小组将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。
(1)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__________________________；
(2)若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，为证明这三种溶质的存在，同学们进行了如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
I
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
_____________
无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质
II
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，
_____________
Ⅲ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入____________溶液。
产生白色沉淀
(1)向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________
(2)若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，能否同样证明滤液B中存在的三种溶质？_______(填“能”或“不能”)
(3)化学小组同学经过讨论，一致认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生____________________现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH。
【答案】 (1). Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ (2). 产生白色沉淀 (3). 溶液由无色变成红色 (4). 硝酸银 (5). 验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-) (6). 不能 (7). 白色沉淀且溶液红色不褪去
【解析】
【详解】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。(1)生成白色沉淀A的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓，碳酸钙属于白色沉淀。(2)若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，证明这三种溶质的存在。I.取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤。产生白色沉淀，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。II.取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液。溶液由无色变成红色，NaOH溶液呈碱性，可以无色酚酞试液变红。Ⅲ.取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银。产生白色沉淀，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。故无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。(1)向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-)。(2)若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，不能同样证明滤液B中存在的三种溶质，溶液中加入了氯离子，就难以通过加入氯化银来确定氯化钠的存在。(3)向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH，Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变化。
点睛∶碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，使无色酚酞试液变红。检验碳酸根常用可溶性钙盐或可溶性钡盐。
五、计算题：（6分）
25. 向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】（1）略；（2）略
【解析】
【详解】试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3 + 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
解： （1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分
样品中，氧化铁的质量分数为 ×100% ="=" 80%…………………… 1分
（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分
160 325
16g X
X ="=" 32．5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100% ==16．25% …………………………1分
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数16．25%
考点： 化学方程式计算；质量守恒定律
2020年九年级下毕业学科模拟考试
化学试卷
时间：150分钟 满分：80分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本大题包括12道小题，每小题只有一个选项符合题意。共16分）。
1. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A. 金刚石做钻头 B. 氮气做保护气
C. 干冰做制冷剂 D. 铜做导线
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石做钻头利用了金刚石的硬度较大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误；
B. 氮气做保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应，属于物质的化学性质，选项正确；
C. 干冰做制冷剂是因为二氧化碳的沸点较低，沸点属于物质的物理性质，选项错误；
D. 铜做导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误，故选B。
【点睛】物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化就能表现出的选择属于物理性质，在化学变化中才能表现出的性质属于化学性质。
2. 生活中下列做法不合理的是
A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用洗涤剂洗去衣服上油污
C. 用木炭除冰箱异味 D. 用纯碱溶液洗去水壶中水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用稀盐酸除铁锈，选项正确；
B. 洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，所以可用洗涤剂洗去衣服上油污，选项正确；
C. 木炭具有较强的吸附性，可以吸附空气中的异味，所以可用木炭除冰箱异味，选项正确；
D. 水垢能与酸反应生成可溶性的物质，而与碱性的纯碱不反应，所以应用稀盐酸洗去水壶中水垢，选项错误，故选D。
3. 化学与健康息息相关。下列说法不正确的是
A. 缺铁----贫血 B. 碘过量----甲状腺疾病
C. 维生素A---坏血病 D. 缺锌---食欲不振，发育不良
【答案】C
【解析】
【详解】A. 人体缺铁易患贫血，选项正确；
B. 人体摄入的碘过量，易患甲状腺肿大，选项正确；
C. 人体缺少维生素A易患夜盲症，人体缺少维生素C容易患坏血病，选项错误；
D. 缺锌能引起人食欲不振，发育不良，选项正确，故选C。
4. 生活中鉴别下列物质的方法或试剂不正确的是
A. 用肥皂水观察泡沫鉴别硬水和软水 B. 用灼烧，嗅气味区分毛纤维和合成纤维
C. 用加热观察是否融化区分热塑性和热固性塑料制品 D. 用醋观察气泡区分苏打和小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，选项正确；
B、毛纤维灼烧后产生烧焦羽毛味，合成纤维灼烧后不产生烧焦羽毛味，所以可用灼烧，嗅气味区分毛纤维和合成纤维，选项正确；
C、热固性塑料加热后不融化，而热塑性塑料加热后可以融化，所以可用加热观察是否融化区分热塑性和热固性塑料制品，选项正确；
D、苏打和小苏打的构成中均含有碳酸根离子，遇到醋酸后均能与醋酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象都是产生气泡，所以用醋观察气泡无法区分苏打和小苏打，选项错误，故选D。
5. 下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是
A. X一定显酸性 B. Y一定是水
C. Z一定显碱性 D. W的碱性一定比Z强
【答案】B
【解析】
【详解】A、X的pH=2，小于7，X一定显酸性，故A正确；
B、Y的pH=7，不一定是水，氯化钠溶液的pH值也等于7，故B错误；
C、Z的pH=10，大于7，Z一定显碱性，故C正确；
D、W的pH值大于Z的pH值，W的碱性一定比Z强，故D正确。故选B。
6. 某溶液中含有铵根离子、钠离子、钙离子和X离子，则X可能是
A. OH- B. CO32- C. K+ D. NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A. OH-能与铵根离子在溶液中反应生成氨气和水，所以X不可能是氢氧根离子，选项错误；
B. CO32-能与钙离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，与以上几种离子在同一溶液中不能共存，选项错误；
C. K+与以上几种离子均带正电荷，属于阳离子，溶液中不可能只有阳离子，选项错误；
D. NO3-与以上几种离子均不结合生成沉淀、气体或水，即硝酸根离子能与以上几种离子在同一溶液中共存，选项正确，故选D。
【点睛】酸、碱、盐溶于水后才能发生解离，解离后溶液中至少有两种离子，并且分别属于阳离子与阴离子，才能保证物质不显电性。
7. 竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是
A. 竹炭可用于净化室内空气
B. 竹炭纤维属于有机化合物
C. 每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子
D. 竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A、竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，可用来净化室内空气，故A正确；
B、根据其组成元素C、H、O可知竹炭纤维属于有机化合物，故B正确；
C、由化学式可知1个分子中含有6n个碳原子，故C正确；
D、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，故D错误。故选D。
8. 下列推理错误的是
A. 硫酸铜、氯化亚铁、硝酸铁溶液颜色不同---阴离子不同
B. 铁制品有锈不除去会加快锈蚀---铁锈疏松
C. 稀硫酸、稀盐酸都能除铁锈---都能与锈反应
D. 煤气、天然气、液化石油气与空气混合均能发生爆炸---都是可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中含有铜离子，氯化亚铁溶液呈浅绿色是因为溶液中含有亚铁离子，硝酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有铁离子，三种溶液的颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，选项错误；
B. 铁锈疏松，能够吸附空气和水分，会使内层的铁继续生锈，所以铁制品有锈不除去会加快锈蚀，选项正确；
C. 稀硫酸、稀盐酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸、稀盐酸都能与锈反应而达到除锈的目的，选项正确；
D. 煤气、天然气、液化石油气都是可燃性气体，与空气混合遇火均能发生爆炸，选项正确，故选A。
9. 把一块方糖放入200ml水中，刚放入液面上升，完全溶解后的液面略下降，整个溶液都变甜了。分析不能体现出的性质是（ ）。
A. 分子在不停地运动 B. 分子间有间隔
C. 溶液有均一性 D. 温度高分子运动速度快
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子在不停地运动，所以糖分子才能不断地扩散到水中形成溶液，选项正确；
B、因为分子间有间隔，所以糖分子才能运动到水分子间的间隔中形成溶液，并且完全溶解后的液面略下降，选项正确；
C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的组成、性质完全相同，所以整个溶液都变甜了，选项正确；
D、方糖溶于水时温度不变，不能体现温度高分子运动速度快，选项错误，故选D。
10. 下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是
A. 氧化铁和稀硫酸
B. 氢氧化钙溶液和稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液和二氧化碳
D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液的质量等于氧化铁的质量与原溶液稀硫酸的质量之和，所以反应后溶液的质量增加了，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，无沉淀和气体产生，溶液总质量不变，不符合题意；
C、氧氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量等于原溶液氢氧化钠溶液质量与参加反应的二氧化碳质量之和，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀不属于溶液，所以溶液质量减小，符合题意。故选D。
11. 下列理解错误的是
A. 置换反应一定有化合价升降
B. 化合反应，可能同时是氧化反应
C. 分解反应生成物只有两种
D. 复分解反应生成物一定是有难电离的物质（即水、沉淀和气体）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 置换反应前后的单质是不同元素组成的，所以置换反应中一定有化合价升降，选项正确；
B. 化合反应，可能同时是氧化反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，选项正确；
C. 分解反应的生成物有两种或两种以上，如碳酸氢钠分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳三种生成物，选项错误；
D. 复分解反应生成难电离的物质（即水、沉淀和气体），才能促进反应物继续交换离子，反应持续进行，选项正确，故选C。
【点睛】四种基本反应类型中，置换反应中一定有元素的化合价发生变化，化合反应与分解反应中元素的化合价不一定发生变化，复分解反应中只是离子间发生交换，各元素的化合价保持不变。
12. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A. 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”
B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C. 单质：金刚石、液氧和铜粉
D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，但铁锈是混合物，错误，B、复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾，正确，C、单质：金刚石、液氧和铜粉，正确，D、合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶，正确，故选A
考点：物质的分类，化学肥料及合成材料
二、填空题（本大题包括4道小题，共18分）
13. 用化学用语填空：
（1）决定酸溶液具有相似化学性质的微粒是_______；
（2）在人体内氧化主要用于提供能量的物质是__________；
（3）是发酵粉的主要成分，又能用来治疗胃酸过多____；
（4）气温升高异常气候现象主要是由________增多造成的；
（5）在常见金属活动性顺序表中的金属，在溶液中最易形成离子的是________；
【答案】 (1). H+ (2). C6H12O6 (3). NaHCO3 (4). CO2 (5). K
【解析】
【详解】（1）酸溶于水后都能解离出唯一的一种阳离子-----氢离子，所以决定酸溶液具有相似化学性质的微粒是氢离子，其符号为H+，故填H+；
（2）人体内主要的供能物质是葡萄糖，能直接参与新陈代谢发生氧化提供能量，其化学式为C6H12O6，故填C6H12O6；
（3）既是发酵粉的主要成分，又能用来治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
（4）二氧化碳在空气中含量增多能够引起温室效应，造成气温升高的异常气候，其化学式为CO2，故填CO2；
（5）金属活动性顺序表中的活动中最强的金属是钾，在溶液中最易失去电子形成离子，其元素符号为K，故填K。
14. 家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）如果发现管道煤气泄漏，首先应该_________，不能做的事情有_____（举两例）
（2）甲醛能破坏蛋白质结构是发生______变化
（3）生铁和钢性能差异较大原因是___________。
（4）澄清透明的无色无味，硬度较大的天然水最好_____后饮用，并且杀菌。
【答案】 (1). 关闭阀门，打开门窗 (2). 打开电扇，打手机，有明火（答案合理即可） (3). 化学 (4). 含碳量不同 (5). 煮沸
【解析】
【详解】(1) 如果发现管道煤气泄漏，首先应该关闭阀门，打开门窗，不能做的事情有打开排风扇，打手机，有明火（答案合理即可）；
(2) 甲醛破坏蛋白质结构生成了其他的物质，是化学变化；
(3) 生铁和钢性能差异较大的原因是含碳量不同；
(4) 澄清透明的无色无味，硬度较大的天然水最好煮沸后饮用，并且杀菌。
15. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ____
（2）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的关系是_____ 。
（3）t1℃甲、丙混合溶液（均为饱和溶液），欲除去部分丙的方法____；
（4）t3℃时，12g甲放入50g水中，全部溶解。过一段时间又有部分晶体析出，分析可能的原因_____。
【答案】 (1). 乙>甲=丙 (2). 丙>乙>甲 (3). 升温结晶 (4). 甲溶解放热，过一会恢复到t3℃溶解度降低
【解析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙物质的溶解度减小，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
（3）随着温度的升高，丙物质的溶解度降低，甲的溶解度增高，若向将t1℃甲、丙混合溶液（均为饱和溶液），除去部分丙，可采用升温结晶的方法。
（4）t3℃时，甲的溶解度为20g，50g水中最多溶解10g。若12g甲放入50g水中，全部溶解,过一段时间又有部分晶体析出，可能的原因甲溶解放热，随着温度的升高，甲的溶解度增高，过一会恢复到t3℃温度降低,溶解度降低，析出晶体。
16. 下图为五种粒子的结构示意图，完成以下填空
（1）属于非金属元素的原子有_____（填序号，下同）
（2）A、C、D、E中位于同一周期的有 _________。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_________________。
（4）属于同种元素的是_____________________
【答案】 (1). E (2). C D E (3). D (4). B C
【解析】
【分析】质子数相同的原子属于同一种元素，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；A质子数为8，为氧元素，质子数＜核外电子数，为氧离子；B质子数为12，为镁元素，质子数＞核外电子数，为镁离子；C质子数为12，为镁元素，质子数=核外电子数，为镁原子；D质子数为13，为铝元素，质子数=核外电子数，为铝原子；E质子数为16，为硫元素，质子数=核外电子数，为硫原子。
【详解】（1）E为硫原子，属于非金属元素的原子。
（2）原子的核外电子层数相同，位于同一周期。A、C、D、E对应的元素为氧元素、镁元素、铝元素、硫元素，分别位于第二、三、三、三周期。位于同一周期的有C D E。
（3）根据某元素R形成的氧化物为R2O3，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，已知氧元素的化合价为-2，设R的化合价为，可得2+3×（-2）=0，可得R元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D。
（4）质子数相同的原子属于同一种元素，属于同种元素的是B C。
三、简答题（本大题包括4小题，共20分）
17. 家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是____；大米中富含的营养素是__________。
（2）炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为_______________；
【答案】 (1). 青菜 (2). 糖类 (3). 分子不断运动
【解析】
【详解】(1) 厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是青菜；大米中富含的营养素是糖类；
(2) 炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为分子不断运动。
18. 化学与生活密切相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）乙醇燃烧前后一定改变的微粒有_______，一定不变的微粒有_____。
（2）政府鼓励并支持乡村使用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式是 _____
（3）村民生活所需饮用水，来自于自来水厂。自来水厂通常用氯气消毒，通入水中发生反应的化学方程式为:， 则X的化学式为_____
【答案】 (1). C2H5OH、 O2（或乙醇分子、氧分子） (2). C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子） (3). (4). HCl
【解析】
【详解】(1)在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新分子。乙醇燃烧前后一定改变的微粒有：C2H5OH、 O2（或乙醇分子、氧分子），化学变化中的最小微粒是原子，一定不变的微粒有C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子）；
(2) 天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
(3)根据Cl2+H2O=HClO+X，反应前氯原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、2、1，反应后氯原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、1、1，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目没有改变，则X的化学式为HCl。
19. A-I为初中化学常见物质，已知A为金属氧化物， D为蓝色沉淀， “→”表示物质之间存在相应转化关系（部分生成物未标出），它们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）写出B与I反应的化学方程式___________。
（3）如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是_____（写出一种即可）
（4）图中A → B是________反应，（填“放热” 和“吸热”）
（5）G→D的反应方程式是__________________（符合要求即可）
【答案】 (1). CaO (2). (3). Fe（合理即可） (4). 放热 (5). （符合要求即可）
【解析】
【分析】A～I为初中化学中常见物质， A为金属氧化物，与水反应后生成了B，则A为氧化钙，B为氢氧化钙；B（氢氧化钙）和I反应能生成C和氢氧化钠，则I可以是碳酸钠、C可以是碳酸钙；D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是活动性比铜活泼的金属，可是镁、锌和铁等；将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）根据分析知道：A的化学式是CaO；
（2）根据分析知道：B与I反应化学方程式：；
（3）根据分析知道：如果H与G 的反应为置换反应，则H可能是铁（或镁、锌等）
（4）根据分析知道：图中A → B是氧化钙和水反应，是放热反应；
（5）根据分析知道：G→D的反应方程式是：（符合要求即可）。
20. 小明去旅游时，用瓶装回了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾的作用是___________________________
（2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是______________________
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________
（5）蒸发时，蒸发皿内出现__________时应停止加热
【答案】 (1). 吸附杂质，使之沉降 (2). 滤纸破了（合理即可） (3). 吸附 (4). 防止水暴沸 (5). 大量固体
【解析】
【详解】(1) 取水后加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后形成生成的胶状物对杂质的吸附，是杂质沉降来达到净水的目的；
(2) 过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（合理即可）；
(3) 向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；
(4) 在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是以防加热时出现暴沸；
(5) 蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干。
【点睛】本题考查了净水的知识，熟练掌握净水的方法，并能熟练地运用是解题的关键。
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共20分）
21. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____（填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____（填序号）．
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_____发生反应．
【答案】 (1). C (2). AD (3). I (4). 氧气、水
【解析】
【详解】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．
（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
22. 实验室要配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
（1）配制该溶液主要需要完成计算、称量、量取、_____四步骤
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有______
A 硝酸钾中有杂质
B 使用的砝码有缺损
C 用量筒量取水时，仰视读数
D 配制完成后移取液体时有部分溅出
【答案】 (1). 溶解 (2). A B C
【解析】
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解。
（2）A、硝酸钾中有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
B、使用的砝码有缺损，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配制完成后移取液体时有部分溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选A B C。
23. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X _________ ,Y _________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应化学方程式为 _____________ 。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置 _________ ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 _______ g。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 集气瓶 (3). 或 (4). a (5). C (6). 25
【解析】
【分析】（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为和；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；
【点睛】本题主要考查了仪器名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。
24. 皮蛋又称松花蛋，腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。某化学小组将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。
(1)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__________________________；
(2)若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，为证明这三种溶质的存在，同学们进行了如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
I
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
_____________
无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质
II
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，
_____________
Ⅲ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入____________溶液。
产生白色沉淀
(1)向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________
(2)若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，能否同样证明滤液B中存在的三种溶质？_______(填“能”或“不能”)
(3)化学小组同学经过讨论，一致认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生____________________现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH。
【答案】 (1). Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ (2). 产生白色沉淀 (3). 溶液由无色变成红色 (4). 硝酸银 (5). 验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-) (6). 不能 (7). 白色沉淀且溶液红色不褪去
【解析】
【详解】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。(1)生成白色沉淀A的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓，碳酸钙属于白色沉淀。(2)若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，证明这三种溶质的存在。I.取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤。产生白色沉淀，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。II.取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液。溶液由无色变成红色，NaOH溶液呈碱性，可以无色酚酞试液变红。Ⅲ.取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银。产生白色沉淀，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。故无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。(1)向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-)。(2)若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，不能同样证明滤液B中存在的三种溶质，溶液中加入了氯离子，就难以通过加入氯化银来确定氯化钠的存在。(3)向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH，Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变化。
点睛∶碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，使无色酚酞试液变红。检验碳酸根常用可溶性钙盐或可溶性钡盐。
五、计算题：（6分）
25. 向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】（1）略；（2）略
【解析】
【详解】试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3 + 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
解： （1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分
样品中，氧化铁的质量分数为 ×100% ="=" 80%…………………… 1分
（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分
160 325
16g X
X ="=" 32．5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100% ==16．25% …………………………1分
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数16．25%
考点： 化学方程式计算；质量守恒定律
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