2022年中考科学题型练习：填空题（三）

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2022浙江中考科学复习专练——填空题（三）
建议时间：20min
考试范围：常见的物质、物质的结构、物质的运动与相互作用、生命的延续和进化、科学、技术、社会、环境、生命活动的调节、人、健康与环境、生命系统的构成层次、生物的新陈代谢
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块
题量
题号
难度系数
详细知识点


常见的物质


7

1
0.65
碱的化学性质；盐的性质及用途；
3
0.65
水的组成和主要性质；模型与符号；催化剂在化学反应中的作用；
4
0.65
金属的化学性质；合金与合金的性质；
6
0.65
有机物与无机物的区别；功率计算公式的应用；
7
0.4
盐的性质及用途；常见离子的检验方法及现象；物质的推断；
10
0.65
盐的性质及用途；常见离子的检验方法及现象；物质的推断；
11
0.65
溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；


物质的结构


3

2
0.65
化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；置换反应及其应用；
3
0.65
水的组成和主要性质；模型与符号；催化剂在化学反应中的作用；
8
0.65
有关化学式的计算和推断；


物质的运动与相互作用


6

2
0.65
化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；置换反应及其应用；
3
0.65
水的组成和主要性质；模型与符号；催化剂在化学反应中的作用；
5
0.85
力的作用是相互的；安培定则；
6
0.65
有机物与无机物的区别；功率计算公式的应





用；
9
0.85
欧姆定律；
11
0.65
溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；

生命的延续和进化


2

12
0.65
遗传和变异现象；现代生物技术的发展和应用；
13
0.4
应答性反应与反射弧；遗传和变异现象；传染病的预防措施；
科学、技术、社会、环境

1

12
0.65
遗传和变异现象；现代生物技术的发展和应用；
生命活动的调节
1

13
0.4
应答性反应与反射弧；遗传和变异现象；传染病的预防措施；

人、健康与环境
1

13
0.4
应答性反应与反射弧；遗传和变异现象；传染病的预防措施；

生命系统的构成层次


2

14
0.4
生态系统的自动调节能力；其他生物的新陈代谢；
15
0.65
生物之间的食物联系；能量流动和物质循环；生态系统的自动调节能力；

生物的新陈代谢

1

14
0.4
生态系统的自动调节能力；其他生物的新陈代谢；
1．某白色固体由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是________；
（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是________；   
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是
________。
【答案】     CuSO4     NaCl、Na2CO3、NaOH     取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【详解】
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液和白色沉淀，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色，铜离子产生的氢氧化铜沉淀呈蓝色；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。向无色溶液a中加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀乙，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3；样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁。
2．钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁FeWO4）冶炼钨，主要反应有：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl
③H2WO4WO3+H2O
④WO3+3H2W+3H2O
（1）钨酸亚铁FeWO4中W的化合价为______。
（2）反应①中X的化学式为______。
（3）上述4条化学反应中，属于置换反应的是______。（填序号）
【答案】     +6     CO2     ④
【详解】
（1）在 FeWO4 中，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，得到：（+2）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
（2）根据方程式 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X 得到：反应前有4Fe、4W、30O、8Na、4C，反应后（X除外）有4Fe、4W、22O、8Na、4X，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（3）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应
。反应④WO3+3H2W+3H2O为置换反应。
3．氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ：电解水法。方法Ⅱ：光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。写出光分解水的化学方程式___________.
水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“ ”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是_____（填数字序号）。
【答案】     2H2O 2H2↑+O2↑     ①④②⑤③
【详解】
该反应是水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
水分解的过程是：水分子运动到催化剂的表面，然后水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氧分子和氢分子，氧分子和氢分子离开催化剂的表面，故微观过程的正确顺序是①④②⑤③，故填：①④②⑤③。
4．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式______。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示______（填离子符号）。

（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图表示18K金熔点的是______（填“a”“b”或“c”）。

【答案】     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Fe2+     a
【详解】
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，反应前溶液中离子是Cu2+和SO42-，反应后溶液中的离子是Fe2+和，分析微观示意图可知，则“”表示Fe2+。
（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，合金的熔点比其组分金属的熔点低，则18K金的熔点比金和铜的熔点都低，分析图2可知，a表示18K金熔点。
5．如图所示是一台非铁性物质制成的天平，天平左盘中的A是一铁块，B是一电磁铁。未通电时，天平平衡，给B通电，铁块A被吸起。

（1）当B被通电后成为一块电磁铁，则电磁铁的______（填“上”或“下”）端为S极。
（2）当A被B吸起，向上做匀速运动时，天平______（填“保持平衡”“左盘下降”或“右盘下降”）。
【答案】     上     保持平衡
【详解】
（1）[1] 从图可知，电流从电磁铁的上端流入、下端流出，根据安培定则可知，电磁铁的下端是
N极，上端是S极。
（2）[2] 电磁铁通电后，铁块A被吸起，铁块A向上匀速运动的过程中，所以铁块受到的向上的电磁力F等于铁块的重力G；虽然铁块对盘的压力没有了，但力的作用是相互的，铁块对电磁铁有向下的吸引力，所以左盘电磁铁支架向下压左盘的力不变，则天平保持平衡。
6．今年疫情防控期间交通不畅，为确保大量医疗防护物资及时运达国内，个别药品采用空投方法快速支援抗击疫情一线。
（1）药品利巴韦林是治疗新冠病毒的药物之一，其分子式：C8H12N4O5，属于______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）如图所示，100kg的货物从离开飞机到落到地面，货物的重力所做功的功率为______。

【答案】     有机物     W
【详解】
（1）利巴韦林是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）由图可知，货物下降的高度h=200m，下落的时间t=20s
则货物的重力所做功的功率
。
7．某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸：②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题：

（1）操作①的名称为______。
（2）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此______（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）滤液b的成分中一定含有______。（用化学式表示）
【答案】     过滤     能     Ba（OH）2；Ba（NO3）2；NaNO3
【详解】
（1）操作①将沉淀和溶液分离的操作为过滤。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明稀硫酸被反应了，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸中的一种，实验结束后将所有反应后的溶液混合，滤液a中一定有Na+和NO3-，可能含有氢离子、氢氧根离子、钡离子、硫酸根离子中的一种或几种，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，则滤液a一定没有SO42-和OH-，综上所述滤液a成分为一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入过量氢氧化钡后，Ba（OH）2与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，则Ba（OH）2与HNO3反应生成硝酸钡和水，因此溶液中一定含有硝酸钡，还有不参与反应的硝酸钠，由于加入过量的氢氧化钡，因此溶液中还含有氢氧化钡。
8．二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H8O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为______。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【答案】     物理     6：18：1：2     54.5%
【详解】
（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。
（3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
9．如图甲所示，电源电压 U 恒定，R0 为定值电阻，R 为滑动变阻器，闭合开关S
，调节滑动变阻器的滑片 P，两电压表 V1、V2 的示数随电流表示数变化的图像如图乙所示。

（1）图乙中“ac”段表示电压表______的示数随电流表示数变化的图像。
（2）调节滑片 P 的过程中，滑动变阻器 R 的最大电功率为______W。
【答案】     V2     0.375
【详解】
（1）[1]由图甲可知，R0与R串联，电压表V1测R0两端的电压，电压表V2测R两端的电压，电流表测整个电路的电流，因连接电路前，滑动变阻器的滑片位于最大阻值处，当闭合开关时，电路中的电阻最大，电流最小，在滑片向左移动的过程中，滑动变阻器接入电路的阻值减小，根据串联电路的分压的规律知，滑动变阻器分得的电压逐渐减小，电阻R0分得的电压逐渐增大，即V2的示数减小，V1的示数增大，故图中乙中“ac”段表示电压表V2的示数随电流表示数变化的图像。
（2）[2]由图乙知，当变阻器接入电路的阻值最大时，其分得的电压为2.4V，此时电阻R0分得的电压为0.6V，由串联电路电压特点可得，电源电压
U=+UR=0.6V+2.4V=3V
由图乙知，当R0两端得电压为0.6V时，电路中得电流为0.1A，根据欧姆定律可得R0的阻值
R0===6
滑片从右到左移动得过程中，电路中得电流
I=
R消耗得功率为
P=I2R=R=
由上式知，当R=R0=6滑动变阻器消耗得功率最大，则
===0.375W
10．现有一包固体粉末，可能是由 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2 中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉 A 和无色溶液 B；
②过滤，将白色沉淀 A 放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液 B 少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液 C；
④在溶液 C 中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）该固体粉末中还不能确定的物质是______。
（2）无色溶液 B 中的溶质一定有的是______。
【答案】     CaCO3     NaNO3、Na2CO3和NaCl
【详解】
（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以该固体粉末中还不能确定的物质是碳酸钙。
（2）该固体粉末中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钠，且取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，说明溶液B中溶质为碳酸钠、硝酸钠和氯化钠。
11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的变化情况如图所示。

(1)点溶液中含有的离子除、外，还有______；
(2)当时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为______克；
(3)该稀硫酸样品溶液的溶质质量分数为多少______?
【答案】          0.8克     9.8%
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-，即除、外，还有H+。
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g。
（3）设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x



故稀的溶质质量分数为：。
12．如图是我国科学家完成的首例绿色荧光蛋白转基因克隆猪的示意图，请据图回答：

（1）荧光猪的后代也能发光，这种现象在生物学上称为______。
（2）性状是由基因决定的，则丁猪在性状上最接近______猪。
（3）转基因技术是高端科技研究，但其应用中可能会有未预料到的风险。下列观点属于不支持转基因技术的是______。
A．转基因生物从本质上讲属于新物种，可能威胁其他生物的生存。
B．转基因技术改变了生物的基因组成，植入的基因片段可能存在未知的风险。
C．转基因技术在农业、工业、环保、医药等领域发挥了积极作用，可造福于人类。
D．转基因食品安全的证据来自短期的实验结果，对人的危害可能是长期的、潜在的。
E．转基因食品能帮助解决因耕地面积的不断减少、人口剧增而造成的粮食短缺问题。
【答案】     遗传     乙     ABD
【详解】
（1）荧光猪是遗传物质基因改变引起的变异，属于可遗传的变异，因此荧光猪的后代也能发光属于遗传。
（2）细胞核是遗传信息库，遗传物质位于细胞核中，则丁猪的细胞核来源于乙猪，所以在性状上最接近乙猪。
（3）转基因生物的安全性问题：食物安全（滞后效应、过敏源、营养成分改变）、生物安全（对生物多样性的影响）、环境安全（对生态系统稳定性的影响）。有关生物安全问题，支持者的观点是：如今的科学技术、检测技术还不能肯定其对人类和环境的无害性，但随着研究的展开和科学技术的
不断进步。转基因食品安全性的辩论大概会有一个后果，我们当今的科技技术不能确保转基因食品将来带来的损害。目前很多转基因食品是可以食用的。
A．转基因生物从本质上讲属于新物种，可能威胁其他生物的生存，是不支持转基因技术，A符合题意。
B．转基因技术改变了生物的基因组成，植入的基因片段可能存在未知的风险，是不支持转基因技术，B符合题意。
C．转基因技术在农业、工业、环保、医药等领域发挥了积极作用，可造福于人类，是支持转基因技术，C不符合题意。
D．转基因食品安全的证据来自短期的实验结果，对人的危害可能是长期的、潜在的，是不支持转基因技术，D符合题意。
E．转基因食品能帮助解决因耕地面积的不断减少、人口剧增而造成的粮食短缺问题，是支持转基因技术，E不符合题意。
故选ABD。
13．2018年5月，在一颗七千年前的牙齿化石中，科学家检到乙肝病毒DNA的部分片段。
（1）七千年前乙肝病毒与现在乙肝病毒的DNA存在差别，这种差别说明乙肝病毒在繁殖过程中存在___________现象。
（2）预防传染病流行的措施有控制传染源、切断传播途径和保护易感人群。我国新生儿都要注射乙肝较苗，这属于上述措施中的___________。
（3）接种疫苗后，人体血液中的相关淋巴细胞会大量增殖、分化，并产生专门抵抗这种病原体的蛋白质，此种蛋白质在免疫学中称为___________。
（4）对人体进行注射疫苗时，当针刺破皮肤，人会感觉到疼痛。如图所示，痛觉形成的神经传导途径是___________（用箭头和图中字母表示）。

【答案】     变异     保护易感人群     抗体     A→C→E→F→H
【详解】
（1）生物的遗传和变异现象是生物界普遍存在的，具有普遍性，遗传可以使子代能保持亲代的性状，利于保持生物的稳定性，变异能使生物个体产生新的性状，因此七千年前乙肝病毒与现在乙肝病毒的DNA存在差别，这种差别说明乙肝病毒在繁殖过程中存在变异现象。
（2）传染病是由病原体引起的，能在生物之间传播的疾病。具有传染性和流行性；病原体指能引起传染病的细菌、真菌、病毒和寄生虫等。传染病若能流行起来必须具备传染源、传播途径、易感人群三个环节，所以预防传染病的措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。我国新生儿都要注射乙肝疫苗，目的是增强新生儿的抵抗力避免感染，因此属于保护易感人群。
（3）接种疫苗后，人体血液中的相关淋巴细胞会大量增殖、分化，并产生专门抵抗这种病原体的蛋白质，此种蛋白质在免疫学中称为抗体。
（4）反射的传导途径是：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器。对患者进行注射葡萄糖液时，当针刺破皮肤，病人会感觉到疼痛，这属于非条件反射。上图中痛觉形成的神经传导途径是：A感受器→C传入神经→E神经中枢→F传出神经→H效应器。
14．下图为生态系统碳循环示意图，其中甲、乙、丙表示生态系统中的三种成分。请据图回答∶
（1）按照周化作用类型分，甲为___________型生物； 与甲乙对比，丙细胞结构最主要特点是___________；
（2）人工建造的生态系统稳定性往往比天然的生态系统弱，这是因为人工生态系统___________；
（3） 写出乙生物有氧呼吸的化学方程式（或文字表达式）___________。

【答案】     自养     没有成形的细胞核     生物种类少，营养结构简单（自我调节能力小）     +能量（葡萄糖+水生成二氧化碳+水+能量）
【详解】
（1）图中甲表示生产者，为自养型生物，生产者包括进行光合作用的绿色植物和进行化能合成作用的硝化细菌。丙代表分解者，分解者包括腐生细菌、真菌和腐生动物等，图丙中表示细菌。因此与甲乙对比，丙细胞结构最主要的特点是没有成形的细胞核。
（2）人工建造的生态系统稳定性往往比天然的生态系统弱，这是因为人工生态系统生物种类少，营养结构简单（自我调节能力小）。
（3）乙生物是酵母菌，有氧呼吸的化学方程式是：+能量（葡萄糖+水生成二氧化碳+水+能量）。
15．浦江上山遗址出土的碳化水稻颗粒表明，水稻在金华种植历史已达万年之久、如图表示某稻田生态系统中部分生物之间的食物关系，请据图回答问题。

（1）从生态系统组成成分分析，图中青蛙、蚱蜢等动物属于______。
（2）图中有______条食物链。
（3）该生态系统中所需的能量最终都来自______。
（4）与森林生态系统相比，水稻田生态系统容易遭受破坏，说明生物种类数量越少的生态系统的______能力越弱。
【答案】     消费者     4     太阳能     自动调节
【详解】
（1）青蛙、蚱蜢等动物不能制造有机物，直接或间接以植物为食，属于消费者。
（2）食物链以生产者开始，以最高营养级结束；食物链中的箭头由被捕食者指向捕食者。该食物网有4条食物链分别是：水稻→蚱蜢→青蛙；水稻→蚱蜢→螳螂→青蛙；水稻→蚱蜢→螳螂→食虫鸟；水稻→蚱蜢→食虫鸟。
（3）生态系统中的能量是从固定在生产者体内的太阳能开始，沿着食物链和食物网流动的。因此生态系统的能量最终来自于太阳能。
（4）生态系统具有一定的自动调节能力。生物种类越少，营养结构越简单，生态系统的自动调节能力就越弱。