初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了中和反应的现象，提出问题，方案一，方案二，使用酸碱指示剂，红色刚好变成无色，溶液不可能显碱性，借助酸碱指示剂，熟石灰改良酸性土壤等内容，欢迎下载使用。

【复习】 已学的酸和碱的化学性质
酸+金属氧化物 = 盐+水
碱+非金属氧化物 = 盐+水
复分解反应：A B +CD----AD +CB 反应物： 酸、碱、盐、金属氧化物
置换反应：A + CD---- AD + C
中和反应：酸 + 碱 —— 盐 + H2O
3 2 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
· HCl + Cu(OH)2
酸 + 碱 —— 盐 + H2O 【复分解】
· H2SO4 + Fe(OH)3
· HCl + NaOH
2 === CuCl2 + 2H2O
=== NaCl + H2O
一、中和反应：酸 和 碱反应生成盐和水 （ 酸碱中和）
D.复分解属于基本类型, 中和反应不是基本反应类型 中和反应属于复分解反应中的一种。
B. 中和反应能生成盐和水， 能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
A. 中和反应强调反应物 ——“ 酸 碱 ”
· 2HCl + CuO === CuCl2 + H2O
· 2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
HCl + NaOH === NaCl + H2O
C.本质：OH- + H+ = H2O
·H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
现象：① 蓝色固体消失；② 溶液变成蓝色。
· HCl + NaOH === NaCl + H2O
现象：无明显现象，但要放热（较少）
问题：NaOH和HCl反应没有明显现象， 如何证明二者发生了反应？
—— 中和反应要放热（较少）
测定混合溶液前后的温度，若温度升高，证明二者发生了化学反应。
1.（HCl + NaOH）不用指示剂有什么不好？ 2. 什么现象说明酸和碱恰好完全反应？3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？
无法判断二者是否反应，及是否完全反应。
① 中性（恰好完全反应） ② 酸性（HCl过量）
例. 若一开始忘了滴加指示剂，滴加一定量盐酸后再滴加酚酞，溶液没有变色，能不能说明二者恰好完全反应？
盐酸和NaOH反应后的溶液
设计：证明反应后的溶液是显酸性还是中性？
·石蕊 —— 变红，显酸性，盐酸过量； 不变色，显中性，恰好完全反应。·Fe —— ····CaCO3 —— ···
HCl + NaOH === NaCl + H2O
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用