江苏省无锡市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题2（word版 含答案）

这是一份江苏省无锡市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题2（word版 含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，流程题，填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
江苏省无锡市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识2．下列物质中属于纯净物的是A．二氧化硫 B．生铁 C．碘酒 D．空气3．通常状况下，颜色呈白色的固体是A．氧化铜 B．碳酸氢铵 C．木炭粉 D．铜4．熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是A．量桶 B．坩锅钳C．摄子 D．研钵5．下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是A．食盐 B．面粉 C．菜籽油 D．辣酱6．下列化学仪器对应的名称书写不正确的是A． 药匙 B． 坩埚钳 C．长劲漏斗 D． 烧瓶7．某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是A．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量8．下列物质由分子构成的是（　　）A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气9．丁烷（C4H10）是打火机的主要燃料，下列说法错误的是A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳D．丁烷的相对分子质量为58g10．下列做法不正确的是A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B．在加油站张贴严禁烟火的标志C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家用电器着火时，立即用水扑灭11．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁12．下列有关金属及合金的说法正确的是A．常温下所有的金属都是固体 B．黄铜片的硬度比纯铜片大C．合金的熔点一般比其成分金属高 D．钢的含碳量比生铁的含碳量高13．科学家与其研究成果对应关系正确的是A．门捷列夫——提出原子学说 B．道尔顿——发现元素周期表C．屠呦呦——提取青蒿素 D．卢瑟福——发现电子14．下列化学方程式书写正确的是A．红磷在空气中燃烧： B．铁丝在氧气中燃烧： C．实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑D．实验室制氧气： 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．氦气的密度小，可用来制作探空气球B．铁具有良好的导电性，可用于制造炊具C．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属D．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料16．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变17．下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最高的元素B．合金是仅由几种金属熔合而成的物质C．多数合金的熔点低于它的成分金属D．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能18．下列有关溶液的说法正确的是A．食盐水的沸点比水低B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变19．下列关于X, Y, Z, W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是A．X在化合物中常显+1价 B．Y带2个单位正电荷C．Z原子核内有17个质子 D．W化学性质稳定20．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是A． B． C． D．21．下列关于实验操作先后顺序的叙述正确的是A．用托盘天平称取一定质量药品时，先加药品，后加砝码和调节游码B．实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性C．给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热D．实验中洗涤刚加热过的试管时，先洗涤，后冷却22．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法ACO2CO足量O2，点燃BN2 O2通过灼热的铜网CMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶DCuFe2O3通入足量CO，高温 A．A B．B C．C D．D23．下列根据反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是选项化学反应事实影响反应的因素A红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度C常温下，过氧化氢溶液分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解催化剂D向等量相同浓度的盐酸中分别加入等质量的锌粒和铁粉，铁粉产生气体的速率比锌粒快反应物种类 A．A B．B C．C D．D24．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是A．甲和乙:水 B．乙和丙:空气 C．甲和丙:空气 D．甲和丁:水25．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．生成的甲、丙两种物质的质量比为8:1C．乙物质可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和 二、实验题26．实验室取一定质量的粗盐样品（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。
 （粗盐提纯并计算产率）（1）粗盐提纯实验过程的顺序为______（填序号）。（2）操作④中当______时，停止加热。（3）得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为______。粗盐质量/g蒸发皿质量/g蒸发皿和氯化钠总质量/g1670.383.9（配制溶液）配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。（4）计算：需要氯化钠的质量为4.0 g，需要水的体积为______mL。（5）量取水：用______（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取所需体积的水。（联系生活）（6）上述50 g溶液全部用来配制农业选种所需的NaCl溶液（质量分数为16% ），可采用的最简便方法是______。27．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:（1）写出有标号仪器的名称:① _____ ;② _____ 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _____ ，应选择的发生和收集装置是 _____ ，若用装置G收集氧气则气体应从 _____ （填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为 _____ [产氧率=，结果精确到0.1%]（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为: _____ ;装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 _____ 。（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 _____ 。（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 _____ 。②实验室收集少量NO的装置可用 _____ （填字母）。28．某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。I .CO2的制备。（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____  。（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。II.CO2的收集。用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。 方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.1%69.5%X （4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。（5）己知: ，则方法3所收集CO2的纯度为________。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。Ⅲ.二氧化碳转化新进展（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为_______。 三、流程题29．某电器的废旧电路板中有Fe， Cu， Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。（1）向金属板中加入过量稀硫酸的目的是______。（2）在滤渣I中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液II中含有硫酸铜。写出反应①的化学方程式：______。（3）滤渣II成分是______（填化学式）。（4）写出铁粉与滤液II中硫酸铜反应的化学方程式：______。（5）试剂X的成分是______（填化学式）。 四、填空题30．日常生活中，物质溶解现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 _____ （填“相同”或“下半部分高”）。（2）用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 _____ g。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 _____ 相同。（4）事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 _____ ;若某CaC12溶液中的C1一为a个，则应对的Ca2+为 _____ 个。 五、科学探究题31．某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。②高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。   （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。（3）尾气处理的方法是___________。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_______。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为________。（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。 
参考答案1．A2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．D10．D11．B12．B13．C14．C15．A16．B17．C18．D19．B20．D21．C22．B23．D24．D25．B26．①⑤②③⑥④    大部分固体析出    85%    46    50mL    加入4.8g氯化钠，充分溶解    27．酒精灯    集气瓶    2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑    AD或AE    a    39.2%    CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑    控制反应速率    A    2NO＋O2＝2NO2    E    28．锥形瓶        分液漏斗中的水滴下一点后不再往下滴    15s前产生的是装置中的空气    61.9%    排水        29．除去铁        Ag        H2SO4    30．相同    150    体积（质量）    含有较多的自由移动的离子    a/2    31．获取反应所需的高温条件    排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应    点燃或者收集    设生成二氧化碳的质量是x，


答：生成二氧化碳的质量是0.99g。    1:2    不能    气体产物是二氧化碳，则质量为0.99g，但气体质量实际为1.08g