初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质课前预习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质课前预习ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了生活中的酸，H2SO4，HCl，比水的密度大，比水的密度小，无现象，有白雾产生，有挥发性，HNO3，无挥发性等内容，欢迎下载使用。
醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。
无色，无味，粘稠油状液体
无色，有激性气味的液体
强吸水性、脱水性、氧化性
（一）盐酸、硝酸、硫酸
无色，有刺激性气味的液体
工业盐酸因含有Fe3+而呈浅黄色
强氧化性，不稳定性。(硝酸见光易分解故放在棕色瓶。)
一、物理性质：
思考盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
用于电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
二、盐酸、硫酸、硝酸的用途
三、浓酸或浓碱的腐蚀性:腐蚀性：是一个很广的概念，并不是一个化学定义。通俗点说就是一种物质让另一种物质“烂掉”的能力，这可以是通过氧化别的物质也可以是利用酸性或碱性,腐蚀是有害的。
1、浓硫酸粘在皮肤上，立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上（3％-5﹪）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液。
2、浓的强碱溶液掉皮肤上，立即用大量水清洗，再涂上（3％-5﹪）的硼酸溶液。
1.浓硫酸的脱水性（化学性质）
将浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。
2.浓硫酸有很强的吸水性：
H2、O2、CO 、CH4
CO2、SO2、HCl
酸性气体：指溶于水，或与水反应生成酸的气体。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？（浓硫酸溶于水时，放出大量的热，容易使水沸腾飞溅出）所以要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌。
4、浓硫酸的稀释方法：
沿器壁，酸入水，快搅拌。
HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-
酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
1.下列酸中没有挥发性的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.醋酸 D.硫酸2.将分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂敞口放置在空气中，过一段时间，两瓶溶液中（ ）A.溶质的质量分数都变小 B.溶质的质量分数都变大C.溶液质量都变小 D.溶液质量都变大
【实验】请你设计类似实验，进行拓展验证，（稀盐酸、稀硫酸）现象：_____________。
（二）稀酸的化学性质（以稀盐酸和稀硫酸为例）
酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
注意：使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸。
练习：某研究性学习小组在实验中发现：盐酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色。盐酸溶液中含有H+、Cl-、H2O，那么究竟是哪种微粒可以使紫色石蕊溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。（氯化钠溶液中含有Na+、Cl-、H2O）
(1)实验Ⅰ可以证明____________________________。 (2)实验Ⅱ现象是_________；(3)实验Ⅲ现象是________；结论：________________；
H2O分子不能使紫色石蕊试液变红
H+可以使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸中含有H+、H2O、Cl-，哪种微粒是紫色石蕊溶液变红色。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【实验】用镁或锌进行类似实验，并写出反应方程式
现象：_________。
反应方程式：______________________。
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
金属 + 酸→盐 + 氢气
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。（如：NaCl）（Cl-叫盐酸的酸根）
FeSO4由Fe2+和SO42-组成故属于盐。
生成物FeSO4组成的特点？
NaCl叫钠盐，也叫盐酸盐；K2CO3叫钾盐也叫碳酸盐。
（2）将生锈的铁钉放入稀盐酸(或稀硫酸）中：反应现象:反应方程式：
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
3.酸与金属氧化物反应：
【实验】（1）硫酸与氧化铜反应：
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色。
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
观察下列方程式，思考归纳其反应有什么规律?
(1)化合物1+化合物2==化合物3+化合物4
（2） 交换：各反应物中负价不动正价交换位置。
（3）表示式：AB+CD===AD+CB
分别取少量黑色粉末装入试管，加入足量稀盐酸。
若黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色；
1.区别木炭粉与氧化铜粉末的方法？
2.区别铁粉与氧化铜粉末的方法？
若黑色固体全部溶解；溶液呈蓝色；
思考：若实验结论是既有木炭粉又有氧化铜粉末，实验时会有什么现象？
【探究活动】设计实验证明氢氧化钠与稀硫酸能反应。实验设计：现以稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸碱是否反应。
【思考与讨论】氢氧化钠与稀盐酸反应实验：反应前、反应中、反应后均没有现象，如何判断二者发生了化学反应呢？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
取少量稀硫酸于试管中，滴加少量紫色石蕊试液；再逐滴加入氢氧化钠溶液。
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液；再逐滴加入稀硫酸溶液。
思考一：哪一种方案能准确判断酸碱恰好反应的时刻，为什么？
答：方案2，因为红紫蓝没有明确的分界线，无法判断酸碱恰好反应的时刻。
思考二：如何设计实验证明方案2中稀硫酸过量？
答案提示：从酸的化学性质角度思考，现象明显的均可以。
中和反应：酸与碱反应，生成盐和水，这种反应叫中和反应。
观察下列方程式，思考归纳其共性?
（1）中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。
（3）中和反应的应用：中和土壤酸性用氢氧化钙（熟石灰 ）；中和胃酸用氢氧化铝等。
【拓展】1.氢氧化铜与盐酸反应现象及方程式？
2.氢氧化铜与硫酸反应现象及方程式？
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
蓝色沉淀减少至消失，溶液由无色变为蓝色。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
【实验】硝酸银和稀盐酸反应；
AgNO3 + HCl =AgCl ↓+HNO3
结论1：AgNO3溶液和稀HNO3可用来检验盐酸或水溶液中含有Cl-的化合物。
溶液中含Cl-的检验。
AgCl是不溶于水和不溶于稀硝酸的白色沉淀。
防止其他离子如：SO42-,CO32-的干扰。
【补充实验】：氯化钡和稀硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
结论2：BaCl2溶液和稀HNO3可用来检验硫酸或水溶液中含有SO42-的化合物。
盐酸(HCl)的特性盐是：
稀硫酸（H2SO4) 的特性盐:
难溶于水，难溶于稀硝酸的白色沉淀
碳酸盐与稀酸一定会生成CO2.
1.如何检验盐酸中含有Cl-
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解。。
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液，因为硫酸与硝酸银反应生成的Ag2SO4是白色沉淀。
2.如何检验硫酸溶液中含有SO42-
3.如何区分稀盐酸和稀硫酸？
先滴加BaCl2,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解.
为什么不同的酸会有共同的化学性质？
因为酸溶于水生成的阳离子全是 H+ 。
2.下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ) A.锌 B.氢氧化钾溶液 C.氧化铜 D.硝酸银溶液
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.稀盐酸B.石灰水 C.食盐水D.水
3.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.硝酸银溶液和盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氧化铜和稀硫酸 D.氢氧化钠溶液和稀盐酸
4.除去下列溶液中含有的少量杂质（括号中为溶质）（1）HCl（H2SO4)（2）HNO3（HCl） （3）Na2SO4（NaOH）
除杂方法：不增不减，沾亲带故，越多越好。
5.鉴别纯净水和自来水（常用Cl2消毒，它与水反应的产物之一是盐酸Cl2+H2O=HCl+HClO）的化学方法是加入________溶液。6.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生反 应的现象是无色液体逐渐变________色，有关反应 方程式_______________________。 过一会儿，铁钉表面有___________,有关反应方程式_________________________。
7.有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，该药品治疗胃酸过多的原理是（用方程式回答）__________________________________。
2Al(OH)3+6HCl===2AlCl3+6H2O
1.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（ ）A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无法判断
2.为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反应？某实验小组设计两种方法加以验证。请你参与实验活动并回答有关问题：（1）第1种方法是：用一种试剂进行实验；
(2)第2种方法是：用2种试剂实验；①取反应后溶液装入试管里，加入_______，a:若有_______出现，说明没有完全反应；b:若没有现象，则说明溶液中不含有__________，还要继续实验。②取反应后溶液装入试管里，加入无色酚酞溶液，c:若无色溶液变_____色，说明没有完全反应；d:若溶液不变色，则说明溶液中不含有______，b.d现象结合的实验结论是__________。
3.某同学进行完稀硫酸和氢氧化钠溶液反应实验，他还想知道反应后的溶液中含有什么溶质；请你帮他设计实验并参与实验活动。【假设与猜想】1.硫酸钠；2._______；3.________。【实验与验证】某同学设计的实验中只用一种物质完成了实验活动。
4.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质间反应的知识网络。
（1）回答图中的M属于什么类别的物质：M应是____；（2）能与盐酸反应的金属氧化物是________。
（3）盐酸与碱反应的实质是盐酸中的___（填离子符号）与碱中的OH-反应生成水。（4）中和反应的方程式为___________。
5.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1) ②反应的化学方程式 ；(2)C的化学式为　　　　；(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式___________________(4)右图转化中产生无色气体E的原因是_________。