2022年中考化学复习综合性试题汇编之海水中的化学（含答案）

这是一份2022年中考化学复习综合性试题汇编之海水中的化学（含答案），共96页。试卷主要包含了海水蕴藏着丰富的化学资源，走进晒盐厂，回答问题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学复习综合性试题汇编之海水中的化学
一．试题（共19小题）
1．（2022•雁塔区校级模拟）海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
I.粗盐的提纯
（1）如图1为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为 、 。②中玻璃棒的作用是 。操作③中停止加热的现象是 。

（2）若NaCl的产率偏低则可能的原因是 。（填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图：

（3）图中一处明显错误的操作是 （填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 （填序号）：
（4）其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母）。
①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出
②量取水的体积时，俯视读数
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水
④量水的体积时，仰视读数
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
2．（2021•梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为 。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30﹣35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。
3．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙

4．（2021•济南）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”“混合物”之一）。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图2所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 （结果精确至1%）。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题：
①在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30g KCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量 KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
5．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
6．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 。

7．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

8．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
9．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
（2）海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
10．（2021•自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 （填化学式）。
11．（2022•市中区校级一模）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式： 。
（3）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。
A．过滤法
B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法
D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图3所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸
b．稍过量的Na2CO3溶液
c．稍过量Ba（OH）2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl”是第II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
12．（2022•济南模拟）我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。
（1）海水晒盐的基本原理为 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （填选项序号）。

A．溶质质量减少
B．溶剂质量减少
C．溶液质量减少
D．溶质质量分数减小
（3）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。

（4）海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①30℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②30℃时，将10g NaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析， 首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。
13．（2022•渝北区校级模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图1是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 ；
③滤液c中含有的杂质为 ；
④若样品中含agNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 ag（填“＞”、“＜”或者“＝”）。
14．（2022•南海区校级一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：

【小资料】Ⅰ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。
（2）操作a为过滤，过滤后，用 洗涤滤渣，再干燥、称量固体的质量。
（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”）。
（4）上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
15．（2021•青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ （填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 （填写化学式）。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 。
16．（2022•长垣市一模）生活中常见物质的性质制法用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。
（1）如图1是实验室制取气体的常用装置。

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 → → 。
③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是 （用化学方程式表示）。
（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后取粗盐水按如图2流程进行实验探究。

①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂实验步骤、现象和结论 。
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH＝7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
17．（2022•香洲区校级一模）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。

查阅资料：
a.碳酸纳溶液中继续通入CO2会发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
c.碳酸氢钠固体在60～270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中含有的溶质俗称为 。
（2）图2中，N点溶液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
（3）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。
（4）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2，充分反应后，在40℃下恒温蒸发结晶，再低温烘干，最终得到的固体的质量是 ；在40℃下恒温蒸发结晶且要低温烘干的原因是 。
18．（2012•雅安）有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：

【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 。
A、温室效应 B、南极出现臭氧空洞 C、酸雨
（2）分解池中发生反应的化学方程式 。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式 。
（4）该流程中能循环利用的物质是 。
19．（2021•肥东县校级模拟）馒头制作时常加入泡打粉，由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。化学活动课上同学们对泡打粉进行了以下实验探究。
【查阅资料】（一）泡打粉又称为发泡粉，某种泡打粉的主要成分是小苏打。
（二）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】（1）将发泡粉加水溶解，取上层清液，用pH试纸测得其溶液的pH约为11，由此得出的结论是溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
【实验探究2】将200g淀粉、等量的水与不同质量的碳酸氢钠混合均匀制成面团进行发酵。
实验方案
温度/℃
碳酸氢钠的质量/g
现象
①
30
0.2
60分钟面团开始变得松软
②
30
0.3
45分钟面团开始变得松软
③
40
0.2
30分钟面团开始变得松软
④
x
0.3
20分钟面团开始变得松软
【问题与结论】（2）要通过实验③④对比面团发酵程度与碳酸氢钠的质量有关，实验中x＝ ；分析可知碳酸氢钠质量一定时，面团发酵程度与温度的关系是 。
【实验探究3】在如图装置的a试管中放碳酸氢钠固体，用酒精灯加热。

【实验现象】a试管固体有剩余，试管口内壁有无色液滴产生，b试管中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】（3）a试管中发生的化学方程式为 。
【继续探究】同学们为了确定a试管中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想：
猜想①：固体是Na2CO3
猜想②：固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物
（4）称量1.68g a试管中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg CO2，当m的取值范围 ，则猜想②正确。
【拓展延伸】用如图装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验时，实验现象如下：
CO2：右侧烧杯中开始无气泡，后有气泡产生。
CO2：右侧烧杯中一开始就有气泡产生。
通过数字传感器测得CO2的体积如图：

（5）分析实验现象可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳更快，你判断的理由是 。
（6）碳酸钠与稀盐酸反应开始无气泡的化学方程式是 。

2022年中考化学复习综合性试题汇编之海水中的化学
参考答案与试题解析
一．试题（共19小题）
1．（2022•雁塔区校级模拟）海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
I.粗盐的提纯
（1）如图1为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为 溶解 、 蒸发 。②中玻璃棒的作用是 引流 。操作③中停止加热的现象是 蒸发皿中出现较多固体 。

（2）若NaCl的产率偏低则可能的原因是 BC 。（填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图：

（3）图中一处明显错误的操作是 ③ （填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 ⑤③④②① （填序号）：
（4）其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 B （填字母）。
①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出
②量取水的体积时，俯视读数
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水
④量水的体积时，仰视读数
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤，以及玻璃棒的作用，正确的操作方法进行分析；
（2）根据NaCl的产率偏低则可能的原因是得到的精盐氯化钠少了进行分析；
（3）根据图片的正确使用方法，以及配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析；
（4）根据导致溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质少了或溶剂多了进行分析。
【解答】解：（1）提纯粗盐时，操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发；据图可知操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作时，当看到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热；
（2）A、过滤时滤纸有破损，会导致杂质进入滤液中，从而导致得到的氯化钠质量偏大，计算出的产率偏高；
B、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低；
C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低；
故选：BC；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①；
（4）①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出，会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故正确；
②量取水的体积时俯视读数，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故错误；
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确；
④用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确；
故选：B。
故答案为：（1）溶解；蒸发；引流；蒸发皿中出现较多固体；
（2）BC；
（3）③；⑤③④②①；
（4）B。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
2．（2021•梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为 Na2CO3 。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30﹣35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 小 （填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成 。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 CO2 。
【考点】纯碱的制取．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）考查常见物质的俗称；
（2）根据制备需要分析回答此题；
（3）根据气体溶解度分析回答此题；
（4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，据此书写化学方程式；
（5）根据碳酸氢钠制备碳酸钠的过程分析回答此题。
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式为Na2CO3；
故答案为：Na2CO3。
（2）此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小；
故答案为：小。
（3）二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠产量减少；
故答案为：二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成。
（4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
（5）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，因此二氧化碳可以循环使用；
故答案为：CO2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 55.2 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 ABD （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙

【考点】纯碱的制取；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
【解答】解：（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
故填：55.2。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
故填：相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
（3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说法正确；
B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶剂质量比氯化铵大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲＜乙，该选项说法正确；
C．实验过程中析出氯化铵的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；
D．降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲＝乙，该选项说法正确。
故填：ABD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
4．（2021•济南）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 混合物 （填“纯净物”“混合物”之一）。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图2所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是 氦原子结构稳定 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 70% （结果精确至1%）。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题：
①在 t1 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30g KCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 2：5 （填最简整数比）。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量 大于 KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；纯净物和混合物的判别；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．
【分析】（1）①根据混合物是由多种物质组成的进行分析；
②根据物质的结构决定物质的化学性质进行分析；
③根据元素的质量分数＝×100%进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液的质量大小。
【解答】解：（1）①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于混合物；
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，核外有2个电子，所以稀有气体氦3化学性质稳定的原因是：氦原子结构稳定；
③三氧化二铁中铁元素的质量分数为×100%＝70%；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，NaCl和KCl的溶解度相等；
②在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g的固体，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g＝2：5；
③在t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，氯化钠需要水的质量大于氯化钾需要水的质量，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，所以此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
故答案为：（1）①混合物；
②氦原子结构稳定；
③70%；
（2）①t1；
②2：5；
③大于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 玻璃棒 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 MgCl2（或氯化镁） 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 NaOH（或氢氧化钠） 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 沉淀部分溶解 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质以及化学反应的原理来分析；
（3）根据实验过程、盐酸的化学性质来分析；
（4）根据盐酸的化学性质来分析；
（5）根据除杂的方法来分析。
【解答】解：（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；故填：玻璃棒；
（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙与碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：MgCl2（或氯化镁）；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH（或氢氧化钠）；
（4）硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解；
（5）上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序；故填：A。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
6．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 5.44t t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 AB （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 熔点 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染（合理即可） （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应） 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 176 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 节约生产成本 。碳化塔里的反应物是 CO2、Ca（OH）2 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 ab （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。

【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】走进晒盐厂
（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的证明方法来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析。
走进冶炼厂
（4）根据氧化镁的熔点高、氯化镁熔点低分析；
（5）①根据高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素分析回答。
②根据将铁矿石粉碎的目的能增大接触面积分析。
③根据在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应分析回答。
走进石灰厂
（6）根据500t含碳酸钙80%的石灰石计算出碳酸钙的质量，再根据方程式计算出生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的使用可以节约原料进行分析；根据碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙进行分析；
（7）根据生产流程中的方程式进行分析；
（8）根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，进行分析。
【解答】解：走进晒盐厂
（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
（3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。
走进冶炼厂
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
③在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）熔点；
（5）①考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）；
②增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
走进石灰厂
解：（6）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
400t x
根据：
解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是CO2、Ca（OH）2；
（7）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；
（8）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】走进晒盐厂
要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。
走进冶炼厂
本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，了解金属的性质、存在形式等知识是解答本题的基础。
走进石灰厂
解答本题关键是熟悉化学方程式的计算方法；四大基本反应类型的特点，方程式的书写方法。
7．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 蒸发结晶 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 150 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 生产等量的海盐，后者消耗燃料更多 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 3.8 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， 没有 （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态 。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

【考点】海水晒盐的原理和过程；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据结晶的方法来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
8．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 AD 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【考点】纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；根据实验的目的以及流程分析；
（2）根据饱和食盐水呈中性分析，根据氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析；
（3）根据步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%等解答；
【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．
9．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 母液中镁离子的浓度高 。
（2）海水晒盐。通常采用 蒸发 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 NH3、CO2 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 NaCl和H2O 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 NaCl 。
【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）依据中和反应，结合氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析，依据母液中镁离子浓度高分析；
（2）依据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大分析；依据粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂的顺序分析；
（3）依据流程中步骤⑧的反应原理分析；依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（4）依据步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理分析；
（5）依据化学反应前后原子的种类和个数守恒分析。
【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
（3）分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
10．（2021•自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）反应②的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 CO2 （填化学式）。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，进行分析解答。
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）CO2。
【点评】本题难度不是很大，理解生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11．（2022•市中区校级一模）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 饱和 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。
（3）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法
B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法
D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图3所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 cba （填序号）。
a．适量稀盐酸
b．稍过量的Na2CO3溶液
c．稍过量Ba（OH）2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl”是第II步的反应。下列叙述正确的是 C 。
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；饱和溶液和不饱和溶液；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；纯碱的制取．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液进行分析；
（2）根据氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠进行分析；
（3）根据多级闪急蒸馏法可以得到纯净水进行分析；
（4）根据盐的化学性质，溶解度的定义，粗盐提纯步骤进行分析；
（5）根据稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水进行分析。
【解答】解：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；
（2）电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故A错误；
B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故B错误；
C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故C正确。
D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故D错误。
故选：C。
（4）①粗盐水中主要含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，稀盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，稀盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；
②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小，故A错误；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故B错误；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故C正确；
D、析出晶体后，剩余溶液中含有氯化铵和氯化钠，故D错误。
故选C。
（5）步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，故答案为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。
【点评】本题主要考查对海水资源的开发利用，饱和溶液和不饱和溶液的辨识等，注意根据反应物、生成物和反应条件规范书写化学方程式。
12．（2022•济南模拟）我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。
（1）海水晒盐的基本原理为 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 BC （填选项序号）。

A．溶质质量减少
B．溶剂质量减少
C．溶液质量减少
D．溶质质量分数减小
（3）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。

（4）海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①30℃时，NH4Cl的溶解度 大于 NaHCO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②30℃时，将10g NaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 9.1% （计算结果精确到0.1%）。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析， 碳酸氢钠 首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）溶液结晶的方法；
（2）对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是：溶剂质量减少；溶液质量减少；
（3）海水制镁，化学方程式的书写；
（4）根据题目信息和溶解度曲线可知：比较溶解度的大小；有关的计算要正确。
【解答】解：（1）海水晒盐的基本原理为蒸发结晶，因为氯化钠受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（2）对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是：
A．溶质质量减少错误，因为溶质质量不变；
B．溶剂质量减少正确；
C．溶液质量减少正确；
D．溶质质量分数减小错误，因为质量分数增大；
故答案为：BC；
（3）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，配平即可；故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）①30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，将10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数＝；③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，碳酸氢钠首先结晶析出；故答案为：①大于；②9.1%；③碳酸氢钠。
【点评】本考点考查了海水淡化、海水制镁、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13．（2022•渝北区校级模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图1是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 稀硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 Na+和H+； 。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ；
③滤液c中含有的杂质为 氢氧化钠和碳酸钠 ；
④若样品中含agNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 ＞ ag（填“＞”、“＜”或者“＝”）。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）（1）①根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；故填：稀硫酸；
②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸；溶液中含有的阳离子为Na+和H+；
（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式：Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③溶液c中含有的杂质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
④最后的氯化钠固体中包括了样品中氯化钠，还有除杂每一步生成的氯化钠，所以最终所得氯化钠固体大于ag。
故答案为：（1）①稀硫酸；
②Na+和H+；
（3）①漏斗；
②Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③氢氧化钠和碳酸钠；
④＞。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14．（2022•南海区校级一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：

【小资料】Ⅰ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）反应①的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ ，反应②的基本反应类型为 分解反应 。
（2）操作a为过滤，过滤后，用 饱和碳酸氢钠溶液 洗涤滤渣，再干燥、称量固体的质量。
（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时，你认为应该先通入 NH3 （填“NH3”或“CO2”）。
（4）上述流程中可以循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答；
（2）根据实验的目的是洗涤碳酸氢钠分析；
（3）根据海水制碱的原理、分离混合物的方法来分析；
（4）根据流程图进行分析解答。
【解答】解：（1）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（2）过滤后，洗涤的滤渣是碳酸氢钠，为了提高碳酸氢钠的产率，应减少其溶解，故洗涤应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
（4）上述流程中可以循环利用的物质是二氧化碳；故答案为：CO2。
【点评】本题难度不大，以“侯氏制碱法”模拟流程图为素材，考查了过滤的原理、化学方程式的书写方法，掌握过滤的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
15．（2021•青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 蒸发结晶 。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 过量的Na2CO3溶液 。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 Ba（OH）2溶液 。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 过滤 。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ 是 （填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 CO2 （填写化学式）。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶方法析出固体。
（2）根据粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；再加入过量BaCl2溶液，除去SO42﹣；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及剩余的Ba2+；最后加入适量稀盐酸除去OH﹣、CO32﹣分析。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，灼烧生成碳酸钠、二氧化碳和水。，即气体X为二氧化碳。
（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
【解答】解：（1）海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐晶体。
（2）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；再加入过量BaCl2溶液，除去SO42﹣；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及剩余的Ba2+；最后加入适量稀盐酸除去OH﹣、CO32﹣，故a为过量的Na2CO3溶液；
②也可以用Ba（OH）2溶液代替NaOH、BaCl2两种试剂，同时除去Mg2+、SO42﹣；
③加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO3的饱和溶液，可以循环使用的物质是CO2。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）①过量的Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③过滤；
（3）是；CO2；
（4）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
【点评】题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂。
16．（2022•长垣市一模）生活中常见物质的性质制法用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。
（1）如图1是实验室制取气体的常用装置。

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 A → E → C 。
③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）。
（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后取粗盐水按如图2流程进行实验探究。

①以上操作中所发生的复分解反应共有 6 个。
②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝H2O+NaCl或2HCl+Na2CO3＝H2O+NaCl+CO2↑ 。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂实验步骤、现象和结论 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；取以上操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠， 。
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH＝7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）①根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
②根据药品和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置和除杂装置；
③根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）①根据流程图中涉及的化学反应进行分析；
②根据以上涉及的化学反应进行分析；
（3）①根据猜想Ⅱ只含有碳酸钠分析；
②根据碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。
【解答】解：（1）①实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，因此发生装置选择A，盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常含有氯化氢和水蒸气，因此选择的除杂装置是E，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，选择装置为C；故若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是A（制取二氧化碳）、E（吸收氯化氢、水蒸气）、C（收集二氧化碳）；故填：A→E→C；
③检验二氧化碳应选用的装置是D，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）①从流程图分析依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠，发生的反应有氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，共6个；故填：6；
②根据以上分析，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均可以使氯化钠质量增加，化学方程式分别为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH＝H2O+NaCl、2HCl+Na2CO3＝H2O+NaCl+CO2↑；故填：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝H2O+NaCl或2HCl+Na2CO3＝H2O+NaCl+CO2↑；
（3）①猜想Ⅱ只含有碳酸钠，因此取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙或氯化钡溶液，振荡，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，同时也排除了对氢氧化钠检验的干扰；然后取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；故填：取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙或氯化钡溶液，振荡，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；取以上操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20%×8g x
＝
x＝1.96g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为1.96g。
【点评】本题难度较大，涉及的知识点角度，考查了气体的制取，粗盐的提纯、物质的检验等，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．（2022•香洲区校级一模）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。

查阅资料：
a.碳酸纳溶液中继续通入CO2会发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
c.碳酸氢钠固体在60～270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中含有的溶质俗称为 纯碱、苏打 。
（2）图2中，N点溶液中含有的溶质主要是 NaHCO3、Na2CO3 （填化学式）。
（3）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。
（4）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2，充分反应后，在40℃下恒温蒸发结晶，再低温烘干，最终得到的固体的质量是 84g ；在40℃下恒温蒸发结晶且要低温烘干的原因是 碳酸氢钠固体在60～270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，结合图像中的数据进行分析。
【解答】解：（1）图1中，B点pH＝11，因为本实验条件下，Na2CO3溶液的pH约为11.0，因此溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱；
（2）图2中N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的溶质主要是碳酸氢钠和碳酸钠，化学式为：NaHCO3、Na2CO3；
（3）B点溶液的pH为11，所以此时生成了碳酸钠，设碳酸钠的质量为y。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
200g×20% y
＝
y＝53g

（4）设生成碳酸氢钠质量为x。
由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3可知，NaOH+CO2＝NaHCO3，
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 84
200g×20% x
＝
x＝84g。
在40℃下恒温蒸发结晶且要低温烘干的原因是：碳酸氢钠固体在60～270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
故答案为：（1）苏打、纯碱；
（2）NaHCO3、Na2CO3；
（3）53g；

（4）84g；碳酸氢钠固体在60～270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2012•雅安）有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：

【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 化石燃料的大量使用、森林被砍伐 ，造成的后果是 A 。
A、温室效应 B、南极出现臭氧空洞 C、酸雨
（2）分解池中发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）该流程中能循环利用的物质是 碳酸钠、水 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳对环境的影响．
【专题】压轴实验题；物质的制备．
【分析】根据题目给出的信息和流程图可知：化石燃料的大量使用、森林被砍伐等，都会使大气中CO2浓度不断增大，二氧化碳过多会造成温室效应。分解池中发生反应是：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水；流程中能循环利用的物质是：碳酸钠、水。
【解答】解：（1）化石燃料的大量使用、森林被砍伐等，都会使大气中CO2浓度不断增大，二氧化碳过多会造成温室效应。故答案为：化石燃料的大量使用、森林被砍伐；A
（2）分解池中发生反应是：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，配平即可；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O
（4）分解池中，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，由于CO2是气体，无缝不钻，无孔不入，所以也会跟着回来点，因此流程中能循环利用的物质是：碳酸钠、水；故答案为：碳酸钠、水；
【点评】本考点考查了物质的制备和转化，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等。本题要根据流程图，结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解。本考点主要出现在填空题和实验题中。
19．（2021•肥东县校级模拟）馒头制作时常加入泡打粉，由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。化学活动课上同学们对泡打粉进行了以下实验探究。
【查阅资料】（一）泡打粉又称为发泡粉，某种泡打粉的主要成分是小苏打。
（二）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】（1）将发泡粉加水溶解，取上层清液，用pH试纸测得其溶液的pH约为11，由此得出的结论是溶液呈 碱性 （填“酸性”或“碱性”）。
【实验探究2】将200g淀粉、等量的水与不同质量的碳酸氢钠混合均匀制成面团进行发酵。
实验方案
温度/℃
碳酸氢钠的质量/g
现象
①
30
0.2
60分钟面团开始变得松软
②
30
0.3
45分钟面团开始变得松软
③
40
0.2
30分钟面团开始变得松软
④
x
0.3
20分钟面团开始变得松软
【问题与结论】（2）要通过实验③④对比面团发酵程度与碳酸氢钠的质量有关，实验中x＝ 40 ；分析可知碳酸氢钠质量一定时，面团发酵程度与温度的关系是 温度越高，面团开始变得松软时间越短 。
【实验探究3】在如图装置的a试管中放碳酸氢钠固体，用酒精灯加热。

【实验现象】a试管固体有剩余，试管口内壁有无色液滴产生，b试管中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】（3）a试管中发生的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【继续探究】同学们为了确定a试管中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想：
猜想①：固体是Na2CO3
猜想②：固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物
（4）称量1.68g a试管中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg CO2，当m的取值范围 0.70＜m＜0.88 ，则猜想②正确。
【拓展延伸】用如图装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验时，实验现象如下：
CO2：右侧烧杯中开始无气泡，后有气泡产生。
CO2：右侧烧杯中一开始就有气泡产生。
通过数字传感器测得CO2的体积如图：

（5）分析实验现象可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳更快，你判断的理由是 碳酸氢钠产生等体积的二氧化碳所用时间更短 。
（6）碳酸钠与稀盐酸反应开始无气泡的化学方程式是 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验探究物质的性质或变化规律．
【专题】科学探究．
【分析】（1）显碱性溶液的pH大于。
（2）对比实验要确定好常量和变量。
（3）加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（5）相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳更快，是因为碳酸氢钠产生等体积的二氧化碳所用时间更短。
（6）碳酸钠与稀盐酸反应，开始无气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
【解答】解：（1）用pH试纸测得其溶液的pH约为11，由此得出的结论是溶液呈碱性。
故填：碱性。
（2）通过实验③④对比面团发酵程度与碳酸氢钠的质量有关，实验中x＝40；
分析可知碳酸氢钠质量一定时，面团发酵程度与温度的关系是温度越高，面团开始变得松软时间越短。
故填：40；温度越高，面团开始变得松软时间越短。
（3）a试管中加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）反应的化学方程式及其质量关系：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
1.68g 0.88g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
1.68g 0.70g
当m的取值范围是0.70＜m＜0.88是，则猜想②正确。
故填：0.70＜m＜0.88。
（5）分析实验现象可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳更快，是因为碳酸氢钠产生等体积的二氧化碳所用时间更短。
故填：碳酸氢钠产生等体积的二氧化碳所用时间更短。
（6）碳酸钠与稀盐酸反应，开始无气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。
故填：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片
1．探究酸碱的主要性质
【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．
【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．
2．实验探究物质的性质或变化规律
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．
【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．
3．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
4．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．

6．结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

7．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
8．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
9．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
10．固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
11．溶质的质量分数
溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
5．计算过程中，单位一定要统一．
12．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
13．中和反应及其应用
中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
14．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
15．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
16．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
17．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
18．海水晒盐的原理和过程
海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对海水晒盐的原理和过程的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与海洋中的资源、饱和溶液与不饱和溶液、蒸发结晶、粗盐提纯、物质的除杂或净化的探究等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对海水晒盐的原理和过程等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
另外，需要注意以下几点：
1．用海水晒得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐．
2．由于其中含有氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气里的水分，所以粗盐容易潮解．不过，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐．
3．剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料．
19．纯碱的制取
纯碱的制取
【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．
2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
20．纯净物和混合物的判别
纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
21．物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
22．核外电子在化学反应中的作用
核外电子在化学反应中的作用
【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
23．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
24．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
25．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
26．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
27．对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用
【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．
近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．
1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．
2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O．
4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．
除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰﹣﹣天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核﹣﹣多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．