2022年中考化学复习综合性试题汇编之推断题与工艺流程题（含答案）

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2022年中考化学复习综合性试题汇编之推断题与工艺流程题一．推断题（共15小题）
1．（2021•齐齐哈尔）A﹣G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式 。
（2）B物质的用途 。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。

2．（2021•晋中）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是 。
分析2：B的物质类别是 。
分析3：C与稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可）
3．（2021•白银）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（4）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。

4．（2021•河池）A～H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
（1）写出C、H物质的化学式：C ；H 。
（2）G的物质类别不属于 （填“氧化物”或“碱”）。
（3）写出B→H反应的化学方程式 。
（4）D与E的反应属于基本反应类型中的 。

5．（2021•锦州）A～H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+，G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答：

（1）D的化学式是 ；
（2）A→H反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ；
（3）B—C反应的实验现象是 ；
（4）E→F反应的化学方程式是 。
6．（2021•宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 ，一定不含有 。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？ （填“是”或“否”）。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有 。
（5）以上实验不能确定的物质是 。
7．（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 （填化学式），物质B是 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 、 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： 、 。

8．（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 、 （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 、 （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 。
9．（2021•贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 。
10．（2021•襄阳）初中化学中常见的物质A～G有如图所示的转化关系（“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：
（1）F的化学式为 。
（2）请写出B→G的化学方程式 。
（3）请描述C与D反应的现象 。

11．（2021•本溪）A～F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
（1）C物质的化学式为 。
（2）B和F反应的实验现象为 。
（3）能和E反应生成B的物质是 。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为 。

12．（2021•十堰）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： ；
（2）C→F的反应属于 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： ；
（4）A不可能的物质类别是： （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

13．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： ；
（2）写出C生成E的化学方程式： ；
（3）A的物质类别是 ；
（4）E的一种用途： 。

14．（2021•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。

15．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称： ；
（2）D的俗名： ；
（3）F的化学式： ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式： 。

二．工艺流程题（共15小题）
16．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。
17．（2021•兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）由步骤①可到断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 。
（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为 ，说明金属的活动性：铁 铜。
（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 的现象时，说明滤渣只剩铜。
18．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 。
19．（2021•玉林）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：

已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）操作a的名称是 ，试剂甲是 （填化学式）。
（3）检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是 。
（4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是 。
20．（2021•绵阳）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图：

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1）ZnS的名称是 。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧ZnS时发生反应的化学方程式是 。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。
（4）“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe（OH）3+zZnSO4，则x、y、z依次是 。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 。
21．（2021•兰州）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：

已知：①Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液Ⅱ中溶质的成分是 （用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 。
22．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ，步骤②还需要进行的实验操作是 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。
（5）溶液B中含有的溶质是 。
23．（2021•广西）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。
24．（2021•桂林）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。
（5）流程中可循环使用的物质是 。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。
25．（2021•晋中）【关注生产实际】
造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。
（2）混合器内需要进行的操作是 。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为 （写1个）。
26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
（5）“循环”的目的是 。
27．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（2）用化学式表示固体甲的成分 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3。
28．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 。
（2）操作A的名称是 。
（3）滤渣的成分为 （填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 。
29．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：

查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。
30．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶体
MgSO4•12H2O
MgSO4•7H2O
MgSO4•6H2O
MgSO4•H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。循环使用的目的是 。
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）

2022年中考化学复习综合性试题汇编之推断题与工艺流程题
参考答案与试题解析
一．推断题（共15小题）
1．（2021•齐齐哈尔）A﹣G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式 Na2CO3 。
（2）B物质的用途 冶炼金属（或作燃料） 。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是 C+2CuO2Cu+CO2↑ ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反应后会形成蓝色溶液，说明含有铜离子，D和E两种物质中，有一种物质中含有铜元素，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠。C是碳，属于单质，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为C～G是五种不同类别的物质，所以D、E应该从酸、氧化物中选，因为D能与碳反应，所以D可以是氧化铜，E可以是盐酸或硫酸，再进一步分析即可。
【解答】解：（1）F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，化学式是Na2CO3；
（2）A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，一氧化碳可以用来冶炼金属（或作燃料）；
（3）A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反应后会形成蓝色溶液，说明含有铜离子，D和E两种物质中，有一种物质中含有铜元素，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠。C是碳，属于单质，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为C～G是五种不同类别的物质，所以D、E应该从酸、氧化物中选，因为D能与碳反应，所以D可以是氧化铜，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，所以方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）冶炼金属（或作燃料）；
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．（2021•晋中）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 。
分析2：B的物质类别是 盐 。
分析3：C与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。（合理即可）
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A的固体常作制冷剂，可知A为二氧化碳，A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同，B能氢氧化钡反应也能与氢氧化钙反应，根据碱的性质可知B属于盐类；C能与硫酸反应也能与盐酸反应，且与A、B为不同种类，因此C为活泼金属，据此解答。
【解答】解：A的固体常作制冷剂，可知A为二氧化碳，A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同，B能氢氧化钡反应也能与氢氧化钙反应，根据碱的性质可知B属于盐类；C能与硫酸反应也能与盐酸反应，且与A、B为不同种类，因此C为活泼金属；
分析1：根据推断过程可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故填：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
分析2：根据推断过程，B为盐类，故填：盐；
分析3：根据分析过程，C为活泼金属，活泼金属与硫酸反应生成相应的盐和氢气，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
【点评】解答本题关键是熟悉酸碱盐的化学性质，知道方程式的书写方法。
3．（2021•白银）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 化合反应 。
（2）写出反应②的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）E的化学式是 H2 ，产生无色气体E的原因是 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量） 。
（4）金属C在 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等） （只写一条）。

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属资源的保护．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
（2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是 加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；
（4）铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
故答案为：（1）化合反应；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．（2021•河池）A～H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
（1）写出C、H物质的化学式：C Na2CO3 ；H AgCl 。
（2）G的物质类别不属于 碱 （填“氧化物”或“碱”）。
（3）写出B→H反应的化学方程式 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 。
（4）D与E的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～H为初中化学常见的物质，C为纯碱，所以C是碳酸钠，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀，所以H是氯化银沉淀，A为酸，A会转化成氯化银，所以A是盐酸，盐酸、碳酸钠都会转化成B，B也会转化成氯化银沉淀，所以B是氯化钠，盐酸、F都会转化成G，所以F可以是氧化铜，G可以是水或二氧化碳，F转化成的E也会转化成氯化银，所以E是氯化铜，D和碳酸钠可以相互转化，所以D是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～H为初中化学常见的物质，C为纯碱，所以C是碳酸钠，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀，所以H是氯化银沉淀，A为酸，A会转化成氯化银，所以A是盐酸，盐酸、碳酸钠都会转化成B，B也会转化成氯化银沉淀，所以B是氯化钠，盐酸、F都会转化成G，所以F可以是氧化铜，G可以是水或二氧化碳，F转化成的E也会转化成氯化银，所以E是氯化铜，D和碳酸钠可以相互转化，所以D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以C是Na2CO3；H是AgCl；
（2）G的物质类别不属于碱；
（3）B→H的反应是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（4）D与E的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，属于基本反应类型中的复分解反应。
故答案为：（1）Na2CO3；AgCl；
（2）碱；
（3）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（4）复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．（2021•锦州）A～H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+，G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答：

（1）D的化学式是 AgNO3 ；
（2）A→H反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，其基本反应类型为 分解反应 ；
（3）B—C反应的实验现象是 红色固体逐渐变成黑色 ；
（4）E→F反应的化学方程式是 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～H是初中化学常见的八种不同物质，B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，所以C是铜，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+，G中含有人体内含量最多的金属元素，G中含有钙元素，B会与氧气反应，B和H可以相互转化，H和G可以相互转化，所以G是氢氧化钙，H是水，B是氧气，A会转化成水和氧气，所以A是过氧化氢，F会与氢氧化钙反应，会E相互转化，所以F是盐酸，E是氯化钡，D会与氯化钡、铜反应，所以D是硝酸银，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～H是初中化学常见的八种不同物质，B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，所以C是铜，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+，G中含有人体内含量最多的金属元素，G中含有钙元素，B会与氧气反应，B和H可以相互转化，H和G可以相互转化，所以G是氢氧化钙，H是水，B是氧气，A会转化成水和氧气，所以A是过氧化氢，F会与氢氧化钙反应，会E相互转化，所以F是盐酸，E是氯化钡，D会与氯化钡、铜反应，所以D是硝酸银，经过验证，推导正确，所以D的化学式是AgNO3；
（2）A→H的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；其基本反应类型为分解反应；
（3）B—C的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验现象是：红色固体逐渐变成黑色；
（4）E→F的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是：BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓。
故答案为：（1）AgNO3；
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（3）红色固体逐渐变成黑色；
（4）BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．（2021•宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuSO4 。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 Na2CO3、BaCl2 ，一定不含有 Na2SO4 。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？ 否 （填“是”或“否”）。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有 NaOH 。
（5）以上实验不能确定的物质是 NaCl 。
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】含有铜离子的溶液是蓝色溶液，氢氧化铜是蓝色沉淀；
碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解答】解：（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4。
故填：CuSO4。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，是因为白色沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钡，则原固体中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含有Na2SO4。
故填：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4。
（3）不同意小红的观点，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：否。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则原固体中一定含有NaOH。
故填：NaOH。
（5）以上实验不能确定的物质是NaCl。
故填：NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 Fe2O3 （填化学式），物质B是 铁 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 铁表面有红色物质析出 、 溶液由蓝色变为浅绿色 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 、 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，B是一种生活中常见的金属单质，氧化铁会转化成B，所以B是铁，C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物，D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，C会与D反应，反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，所以C是硫酸铜，D是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，B是一种生活中常见的金属单质，氧化铁会转化成B，所以B是铁，C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物，D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，C会与D反应，反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，所以C是硫酸铜，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质A是Fe2O3；物质B是铁；
（2）B与C发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到的实验现象是：铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）物质B与E、C与D发生的反应分别是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Fe2O3；铁；
（2）铁表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 Ca2+ 、 Na+ （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 CaCO3 、 AgCl （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 Na2CO3 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A是一种常见的钠盐，取少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，所以E是氯化银进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故答案为：Na+、Ca2+；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以白色沉淀C和E分别为CaCO3、AgCl；
（4）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以A是Na2CO3；
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是：第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Ca2+；Na+；
（3）CaCO3；AgCl；
（4）Na2CO3；
（5）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．（2021•贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
（1）白色固体a的成分是 碳酸钙、氢氧化镁 。
（2）固体样品中一定没有 K2SO4、CuSO4 。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4.9g 2.156g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g 0.88g
假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g，但是现在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀的质量是2.9g，
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 8g 58
6g 4g 2.9g
样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸镁的质量和是10g，10g+2g＝12g，样品中一定没有硫酸钾，所以
（1）白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；
（2）固体样品中一定没有K2SO4、CuSO4；
（3）生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；
（2）K2SO4、CuSO4；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10．（2021•襄阳）初中化学中常见的物质A～G有如图所示的转化关系（“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：
（1）F的化学式为 H2O 。
（2）请写出B→G的化学方程式 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑） 。
（3）请描述C与D反应的现象 有气泡产生，溶液变成浅绿色 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据初中化学中常见的物质A～G有如图所示的转化关系，B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质，所以F是水，A会与水相互转化，A会转化成黑色固体B，所以A是氧气，B是四氧化三铁，四氧化三铁会转化成G，G会转化成水，所以G是二氧化碳，四氧化三铁和C可以相互转化，所以C是铁，水和E可以相互转化，二氧化碳和E会反应，所以E是氢氧化钙，D会转化成水，D会与铁、氢氧化钙反应，所以D是酸，可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）初中化学中常见的物质A～G有如图所示的转化关系，B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质，所以F是水，A会与水相互转化，A会转化成黑色固体B，所以A是氧气，B是四氧化三铁，四氧化三铁会转化成G，G会转化成水，所以G是二氧化碳，四氧化三铁和C可以相互转化，所以C是铁，水和E可以相互转化，二氧化碳和E会反应，所以E是氢氧化钙，D会转化成水，D会与铁、氢氧化钙反应，所以D是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以F的化学式为H2O；
（2）B→G的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或 Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑）；
（3）C与D的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色。
故答案为：（1）H2O；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或 Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑）；
（3）有气泡产生，溶液变成浅绿色。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．（2021•本溪）A～F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
（1）C物质的化学式为 H2O 。
（2）B和F反应的实验现象为 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）能和E反应生成B的物质是 BaCl2 。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O） 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以C物质的化学式为H2O；
（2）B和F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）能和E反应生成B的物质是BaCl2；
（4）F→A发生的置换反应可以是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）。
故答案为：（1）H2O；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）BaCl2；
（4）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（2021•十堰）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： NaOH ；
（2）C→F的反应属于 化合 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（4）A不可能的物质类别是： 碱 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是NaOH；
（2）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（3）F→E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）A不可能的物质类别是：碱。
故答案为：（1）NaOH；
（2）化合；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碱。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： CO2 ；
（2）写出C生成E的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
（3）A的物质类别是 酸 ；
（4）E的一种用途： 建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳。
【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。
故填：CO2。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）A的物质类别是酸。
故填：酸。
（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
故填：建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2021•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I NaOH ，H Ca（OH）2 ，F H2SO4 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解答即可。
【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称： 二氧化碳 ；
（2）D的俗名： 纯碱、苏打 ；
（3）F的化学式： CaCO3 ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。

【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂，则B是二氧化碳，E是水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A～F分别是氢氧化钠、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙。
【解答】解：（1）B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．解答题（共15小题）
16．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是 提供热量 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 C （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放） 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）依据流程图分析；依据流程图信息分析；
（2）依据氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水分析；
（3）依据冶炼原理分析。
【解答】解：（1）分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故填：提供热量；C；
（2）分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学方程式是3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
（3）依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；故填：减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放）。
【点评】此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．（2021•兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）由步骤①可到断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2） 。
（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ，说明金属的活动性：铁 ＞ 铜。
（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 不再有气泡产生 的现象时，说明滤渣只剩铜。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以与氯化铜反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题。
【解答】解：（1）由步骤①可以看出，向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；故答案为：氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）；
（2）步骤②中发生置换反应是铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铁能够将铜置换出来，说明铁的金属活动性大于铜；故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；＞；
（3）从流程图看出，加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；故答案为：不再有气泡产生。
【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力。
18．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 b （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 KCl 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
（2）过滤能够除去难溶于水的物质。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2021•玉林）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：

已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）操作a的名称是 过滤 ，试剂甲是 Ca（OH）2 （填化学式）。
（3）检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 。
（4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是 样品中存在少量的氯化钠 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，铁离子、铝离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能引入新的杂质进行分析；
（3）根据FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色进行分析；
（4）根据在反应流程中，工业碳酸钙中的钠元素没有除去进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；铁离子、铝离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能引入新的杂质，所以试剂甲是Ca（OH）2；
（3）FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；
（4）在反应流程中，工业碳酸钙中的钠元素没有除去，所以按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高，可能的原因是：样品中存在少量的氯化钠。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）过滤；Ca（OH）2；
（3）取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；
（4）样品中存在少量的氯化钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（2021•绵阳）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图：

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1）ZnS的名称是 硫化锌 。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧ZnS时发生反应的化学方程式是 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 SO2会污染空气或形成酸雨 。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 PbSO4 。
（4）“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe（OH）3+zZnSO4，则x、y、z依次是 6，4，4 。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 溶浸 工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 CdSO4+Zn═ZnSO4+Cd ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 Zn＞Cd＞Cu 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）ZnS的名称是硫化锌。
（2）焙烧时ZnS时，硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫。
（3）PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸。
（4）反应前后原子种类和个数都不变。
（5）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd；
Cd放入盐酸中有气体产生，说明Cd比铜活泼。
【解答】解：（1）ZnS的名称是硫化锌。
故填：硫化锌。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS时，硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，发生反应的化学方程式是：2ZnS+3O22ZnO+2SO2，焙烧尾气必须进行净化处理的原因是SO2会污染空气或形成酸雨。
故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；SO2会污染空气或形成酸雨。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有PbSO4，是因为PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸。
故填：PbSO4。
（4）反应前后锌原子个数相等，因此z＝4，铁原子个数相等，因此y＝4，氢原子个数相等，因此x＝6；
“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回溶浸工序继续使用。
故填：6，4，4；溶浸。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为：CdSO4+Zn═ZnSO4+Cd，说明锌比Cd活泼；
已知Cd放入盐酸中有气体产生，说明Cd比铜活泼，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。
故填：CdSO4+Zn═ZnSO4+Cd；Zn＞Cd＞Cu。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2021•兰州）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：

已知：①Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是 过滤 。
（2）溶液Ⅱ中溶质的成分是 H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4 （用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 氧化铁 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）操作①能将沉淀与溶液分离，进行分析解答。
（2）氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4，Fe2+易被氧化成Fe3+，进行分析解答。
（3）红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，加热时生成Fe2O3和一种常见的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的氧化物是水，进行分析解答。
（4）根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作①能将沉淀与溶液分离，操作①的名称是过滤。
（2）氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu与Fe2（SO4）3反应生成CuSO4和FeSO4，Fe2+易被氧化成Fe3+，在热空气的作用下，硫酸亚铁溶液氧化为硫酸铁，由于稀硫酸是过量的，则溶液Ⅱ中溶质的成分是硫酸、硫酸铁、硫酸铜，其化学式为H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4。
（3）红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，加热时生成Fe2O3和一种常见的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的氧化物是水，反应的化学方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
（4）在流程图中，氧化铁既是某个反应的反应物，也是另一个反应的生成物，可循环利用。
故答案为：
（1）过滤；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4；
（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（4）氧化铁。
【点评】本题有一定难度，理解工业上制备硫酸铜的流程图，掌握酸的化学性质、物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
22．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 CuCl2、FeCl2 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ，步骤②还需要进行的实验操作是 过滤 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 不再产生气泡 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 Cl2 。
（5）溶液B中含有的溶质是 CuSO4、H2SO4 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）依据查阅资料和流程图信息分析；
（2）依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤②为固液分离分析；
（3）依据流程图分析出滤渣为Cu、Fe，再依据铁与盐酸反应生成氢气分析；
（4）依据题中信息分析；
（5）依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。
【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；
（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
23．（2021•广西）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 Mn、H （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 KOH （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 36.2% （计算结果保留到0.1%）。
【考点】物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的不同点进行判断；
（2）根据单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零进行判断；
（3）根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（4）根据图示找出反应物和生成物书写方程式；
（5）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量分数的计算方法进行计算。
【解答】解：（1）“混合加热室”中二氧化锰和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，发生的主要是物理变化，故填：物理；
（2）“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H，K2MnO4中锰元素的化合价+6价，生成的KMnO4中锰元素的化合价为+7价，H2O中氢元素化合价为+1价，生成的H2中的氢元素化合价为0，故填：Mn、H；
（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质；化学式是：KOH，故填：KOH；
（4）“氧化室”中，二氧化锰、氧气、氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，发生反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O，故填：2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O。
（5）高锰酸钾中氧元素的质量为：47.4g××100%＝19.2g，由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量为：19.2g﹣3.2g＝16g，剩余固体的质量为47.4g﹣3.2g＝44.2g，剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%≈36.2%，故填：36.2%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2021•桂林）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 碳酸钙 。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 化合反应 。
（5）流程中可循环使用的物质是 碳酸钙、水 。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ③ （填“①”、“②”或“③”）利用。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙。
（2）玻璃棒的用途：搅拌、引流、转移物质等。
（3）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③（蒸发）利用。
【解答】解：（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。
故填：碳酸钙。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（3）“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故填：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（4）“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。
故填：化合反应。
（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
故填：碳酸钙、水。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③（蒸发）利用。
故填：③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2021•晋中）【关注生产实际】
造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 提高纸张质量 。
（2）混合器内需要进行的操作是 搅拌 。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 成本低、节约木材等 。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 改用可降解塑料等 。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或MgO+2HCl═MgCl2+H2O （写1个）。
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量。
（2）搅拌能使原料均匀混合。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是成本低、节约木材等。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是改用可降解塑料等。
（5）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水。
【解答】解：（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量。
故填：提高纸张质量。
（2）混合器内需要进行的操作是搅拌，是因为搅拌能使原料均匀混合。
故填：搅拌。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是成本低、节约木材等。
故填：成本低、节约木材等。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是改用可降解塑料等。
故填：改用可降解塑料等。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生的反应：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 氮 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂） （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 。该步骤在较低温度下进行的原因是 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气 。
（5）“循环”的目的是 提高氮气、氢气的利用率，节约资源 。
【考点】物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据氮肥的特点考虑；
（2）根据增大反应物接触面积，升高温度加入催化剂都可以加快反应速率，进行分析；
（3）根据反应物和生成物写出方程式；根据碳酸氢铵受热易分解回答本题；
（4）根据图示分析作用；
（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
【解答】解：（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率；
（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
（4）由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
故答案为：（1）氮；
（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；
（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源，。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
27．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 。
（2）用化学式表示固体甲的成分 Fe、Cu 。
（3）溶液甲中的金属离子是 Na+、Fe2+ （用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O ═4Fe（OH）3。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁。再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去。这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）工厂废液中加入过量的A，是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以固体甲的成分为铜和过量的铁；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+；
（4）4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为H2O。
故答案为：（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）Na+、Fe2+；
（4）H2O。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
28．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 增加固液接触面积，利于反应充分进行 。
（2）操作A的名称是 过滤 。
（3）滤渣的成分为 Fe（OH）3 （填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 2H3BO3B2O3+3H2O 。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 3Mg+B2O32B+3MgO 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（2）考查固液分离的常用方法；
（3）根据铁离子性质分析回答此题；
（4）硼酸在加热条件下反应生成氧化硼和水，据此书写化学方程式；
（5）镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。
（2）操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）3。
（4）硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O；
故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O。
（5）制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；
故答案为：3Mg+B2O32B+3MgO。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：

查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 低 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，该反应的基本类型为 置换 反应。
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）考查合金性质；
（2）考查固液分离的常用方法以及使用仪器名称；
（3）根据题目信息书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型。
【解答】解：（1）黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点；
故答案为：低。
（2）经过操作Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要烧杯盛取滤液，玻璃棒引流，还需漏斗过滤滤液；
故答案为：过滤；漏斗。
（3）为了得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量锌，所以B为锌，固体C为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 将菱镁矿石粉碎 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O 。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 降低 （填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶体
MgSO4•12H2O
MgSO4•7H2O
MgSO4•6H2O
MgSO4•H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 H2SO4 （填化学式）。循环使用的目的是 节约资源，环保 。
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水 。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁 。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】由制备流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反应，酸浸时MnCO3发生反应的化学反应方程式为MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；MgCO3发生反应生成MgSO4、CO2、H2O；“转化”时加入NaClO有MnO2、NaCl、H2SO4生成，过滤分离出滤渣MnO2，滤液中含MgSO4、H2SO，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgSO4•7H2O，以此来解答。
【解答】解：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，反应前NaClO中氯元素为+1价，反应后NaCl中氯元素反应后为﹣1价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；
（3）①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4•7H2O；
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水；
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数为20%，氧化镁中镁元素质量分数为60%。
（5）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4•7H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3质量为x，则有MgSO4•7H2O～MgCO3
246 84
246t x

x＝84t
MgCO3质量分数为
答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。
故答案为：（1）将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）降低；
（3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶；H2SO4；节约资源，环保；
（4）未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水；高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁。
（5）84%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片
1．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．

2．合金与合金的性质
合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
3．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
4．金属资源的保护
金属资源的保护
【知识点的认识】金属资源的保护主要有以下四种措施：
1．减缓或防止金属的腐蚀；常用的方法有：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．（2）在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．（4）在铁制品表面镀上一层其它金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
2．回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染．
3．有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿．
4．寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车外壳等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属资源的保护，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，铁的生锈条件及其防护措施、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
7．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
8．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
9．物质的鉴别、推断
物质的鉴别、推断
【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．
1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．
2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．
当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．
而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．
这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
这类题的常见类型有如下四种：
1．反应式型；例如，
2．描述型；例如，
3．网络型；例如，
4．表格型；例如，
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．
2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等．
3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
10．物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
11．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
12．元素的质量分数计算
元素的质量分数计算
【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．
3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
13．化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
14．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
15．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
16．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．