2022河南省大联考高三下学期第三次模拟考试理综化学含答案

这是一份2022河南省大联考高三下学期第三次模拟考试理综化学含答案，共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 K39 V51 Fe56 Ni59 Cu64 Br80
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是
A. 制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
B. 烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C. 石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
D. 大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
【1题答案】
【答案】A
2. 下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是
A. AB. BC. CD. D
【2题答案】
【答案】D
3. 我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯
下列说法正确的是
A. 甲醇是乙二醇的同系物B. PET和BHET都是有机高分子化合物
C. BHET能发生取代、加成、氧化反应D. 1ml PET最多消耗2ml NaOH
【3题答案】
【答案】C
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是
A. 生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
C. 0.5ml·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D. 当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
【4题答案】
【答案】D
5. 我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A. 放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，阴极上放出，发生还原反应
D. 充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4ml电子
【5题答案】
【答案】B
6. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：R＞Y＞Z＞M
B. Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同
C. 由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧
D. R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物
【6题答案】
【答案】A
7. 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温时，的电离平衡常数为
B. P、Q点对应的水的电离程度：
C. Q点对应的溶液中，
D. 常温时，加入适量固体可使P点向W点移动
【7题答案】
【答案】A
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 高铁酸钾为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备并提纯。
（1）仪器m的名称为___________；制备时，装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________(用导管口的字母表示)。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置C中盛装的试剂X的名称是___________，其作用为___________。
（4）装置A中每消耗，理论上在装置D中生成的物质的量为___________(不考虑气体的损耗)。
（5）向装置D中通入的不能过量，原因是___________。
（6）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
则标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该样品的纯度为___________。
【8题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. cdefb
（2）(浓)
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去挥发的HCl气体
（4）1ml（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，从而使不稳定
（6） ①. 酸式 ②. 95.04％
10. 五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。
②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。
（2）“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。
（3）加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}
（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。
（6）若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
【10题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3） ①2.8 ②. 无
（4）
（5）使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度
（6）81.9
12. 氨气是重要的化工原料。据《科学)最新报道，我国科学家开发新型催化剂Li4RuH6或Ba2RuH6在温和(低温低压)条件下合成NH3，反应进程如图1、图2所示。
工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H。
（1）已知：N≡N、H—H、N—H键的键能分别为945kJ·ml-1、436kJ·ml-1、391kJ·ml-1。工业合成NH3的△H=___________kJ∙ml-1。
（2）图2中与图1能量变化相符的是___________(填“曲线a”或“曲线b")。在某条件下，测得上述反应的E1=1250kJ∙ml-1，则E2=___________kJ∙ml-1。
（3）合成氨的速率方程为v(NH3)=k(N2)·(H2) (NH3)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；、、为反应级数，可取整数、分数或小数)。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：
则___________；___________；=___________；m=___________
（4）向密闭容器中充入ImlN2和2.6mlH2，在一定条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(ml)与温度、压强的关系如图3所示。
①P___________(填">”、“<"或“=")1.8MPa。
②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是________。
③在1.8MPa、373K时，平衡常数Kp=___________MPa—2。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
【12题答案】
【答案】（1）—93（2） ①. 曲线b ②. 1343
（3） ①. 1 ②. 1.5 ③. —1 ④. 1.6
（4） ①. > ②. 温度升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响 ③. 12.5
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
[化学—物质结构与性质]
14. 我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
（1）基态Cu+的电子排布式为_____。
（2）Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)。
（3）H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，该有机物中，碳原子的杂化类型是_____。
（4）区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是_____。
（5）有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是_____。
（6）我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有_____(填标号)。
A. 离子键B. 配位键C. 非极性键D. 金属键
（7）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为_____(只列计算式)nm。
【14题答案】
【答案】（1）[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1
（2）I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)
（3） ①. X(H)< X(C) < X(O) ②. sp2、sp3
（4）X射线衍射实验（5）D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键（6）ABC
（7）
[化学一有机化学基础]
16. 由芳香烃制备香料J的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）C的化学名称是_____。
（2）F中官能团的名称为_____，D→E的反应类型为_____。
（3）B的结构简式为_____。
（4）写出F发生银镜反应的化学方程式：_____。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；
②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体。
（6）以乙醇为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)_____。
【16题答案】
【答案】（1）苯甲醇（2） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 加成反应
（3）（4）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O
（5）4（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3
装置
反应物
铵盐固体、熟石灰
浓盐酸、高锰酸钾固体
硫化钠固体、浓硫酸
铜丝、稀硝酸
气体
氨气
氯气
硫化氢
一氧化氮
选项
A
B
C
D
c(N2)/(ml∙L-1)
c(H2)/(ml∙L-1)
c(NH3)/(ml∙L-1)
速率
I
0.1
0.1
0.1
v
II
0.2
0.1
0.1
2v
III
02
0.4
0.1
16v
IV
0.4
0.9
0.2
54v
V
0.4
m
0.4
64v