2022年浙江省中考科学专题训练 2空气和氧气

这是一份2022年浙江省中考科学专题训练 2空气和氧气，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．小科在课堂上做“探究空气的成分”实验，装置如图所示。实验后，小科发现进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的1/5。下列操作会使进入的水的体积偏少的是（ ）
A．选用木炭替代红磷
B．用过量的红磷进行实验
C．将点燃的红磷缓慢的放入集气瓶中
D．红磷燃烧时忘记关闭止水夹
2．实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作说法正确的是( )
A．应向试管中加入大量药品，以产生更多氧气
B．应先给试管均匀预热，后集中药品部位加热
C．导管冒出气泡时应立即收集，以免氧气浪费
D．结束时应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
3．下列有关模型或符号的说法正确的是( )
A．图①中条形磁铁的左端代表S极，右端代表N极
B．图②模拟人体呼气的过程，此时胸腔的容积减小
C．图③表示只要不接触高压带电体就不会引起触电
D．图④中占空气体积1%的其他成分全都是稀有气体
4．下列实验中，实验材料与使用目的不相符的是( )

实验名称
实验材料
使用目的
A
探究光合作用产生有机物
酒精
脱去叶绿素
B
探究植物细胞的吸水和失水
浓食盐水
使细胞失水
A．AB．BC．CD．D
5．某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是( )
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
6．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是( )
A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的质量分数约18%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁
D．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积
7．正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是( )
A．检查装置气密性
B．辨别火线 C
影响电磁铁磁性强弱的因素
大头针
检验磁性强弱．
D
实验室用过氧化氢溶液制氧气
二氧化锰
增加氧气质量
C．收集氧气
D．铁丝在氧气中燃烧
8．下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（ ）
A．铝箔在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．磷在氧气中剧烈燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧火星四射，生成红褐色固体物质
9．下列关于空气的说法，正确的是（ ）
A．臭氧层能吸收大部分的紫外线，对生物起保护作用
B．酸雨指的是酸性降水，主要有害物质为硫酸和碳酸
C．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，所以二氧化碳是一种大气污染物
D．城市里提倡使用新能源汽车可以彻底解决城市的空气污染问题
10．用数轴表示某些科学知识直观、简明、易记，下列数轴表示正确的是（ ）
A．原子结构模型建立的先后顺序
B．植物从吸收水分到散失水分的顺序
C．空气中气体体积分数由大到小
D．地壳中元素含量由高到低
11．天气晴好的周末，小明一家来到户外野炊，对于以下做法解释不合理的是( )
A．油锅着火盖锅盖，原理是隔绝空气
B．抽出木柴灭火，原理是清除可燃物
C．离开时浇水灭火，原理是降低木柴的温度
D．木柴搭空火更旺，原理是提高空气中氧气含量
12．分类是学习科学的重要方法，下列反应与CO2+H2O=H2CO3化学反应类型相同的是( )
A．2H2+O2点燃__ 2H2O
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑
D．2KMnO4加热__ K2MnO4+MnO2+O2↑
13．有关化学反应的现象描述正确的是( )
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液中变浑浊
B．木炭在氧气中燃烧发光发热并生成二氧化碳气体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体
D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡黄色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气 C．将水通电分解一段时间
D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
15．根据下列实验现象，所得出的结论不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧
B．植物光合作用产生了氧气
C．电磁铁磁性强弱与线圈匝数有关
D．植物呼吸作用产生了二氧化碳
二、填空题
16．下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：① 。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的 (填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D试管内收集到的气体能使带火星的木条复燃
装有菠菜的黑塑料袋在暗处放置一晚上后，将点燃的蜡烛放入其中，火焰熄灭了
装置所示实验，该实验的现象是 。
17．用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。）
①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要 。
（2）关于该实验的说法中，正确的有___________（填序号）。
A．湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B．其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C．②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
18．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质 是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是 。
（3）该反应中甲、丙的质量比为 。
19．下图是硫在氧气中燃烧过程的微观示意图。
（1）由乙微粒构成的物质是 ；（2）这个由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫 ；
（3）由甲、乙、丙微粒分别构成的物质中属于氧化物的是 。
20．空气是一种重要的自然资源，在我们的生产和生活中有着广泛的用途。空气中的 可用于食品防腐保鲜，也是制造化肥和炸药的重要原料；空气中的 是形成云或雾的主要物质；空气中的 ，这种物质的固态在升华时吸收大量的热，可以用于人降雨；工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的 不同。
21．实验室里的氧气可以通过加热分解高锰酸钾的方法来制取。
（1）上图为实验室制取气体的装置，为收集较为纯净的氧气应选择的装置是 。（填字母）
（2）实验室加热高锰酸钾实验的步骤正确排序为 。
①组装装置，加入药品，固定在铁架台上 ②加热药品
③检查装置的气密性 ④停止加热 ⑤收集气体
（3）在实验中，在试管口放一团棉花的目的是 。
（4）点燃酒精灯后，加热不久后试管发生破裂的原因是 。（写出一点即可）
22．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
（1）该反应的类型是 。
（2）a、b变化的质量比为 。
三、实验探究题
23．已知铜在加热的条件下能和氧气反应只生成氧化铜固体。在测定空气中氧气含量的实验中，小科采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热。待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
（2）小科测得实验结果如下：
①反应后剩余气体的性质有 。（写出一条即可）
②由此数据可以推算出空气中氧气的体积分数 （填“>”“=”或“<”）21%。
③造成该实验出现误差的原因可能是 。（填序号）
A．交替推动两个注射器活塞的次数过少 B．读数时没有冷却至室温
C．加入铜丝量太少 D．加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。
24．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制 相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。
25．前段时间，国外某服装企业被曝光非法抵制新疆棉花产品，引发关注。中国是世界最大棉花消费国、第二大棉花生产国。棉花在化学实验中也经常被使用，如图为某科学小组同学进行的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。
（1）图甲实验与图乙实验棉花的作用有所不同，请判断图甲实验中棉花的作用是 ；
（2）点燃酒精灯加热后，图甲和图乙实验水槽中连续、均匀冒出的一个个气泡均附着在液面之上(水槽中均加入肥皂水，产生的气体无毒)，为进一步探究两者实验产生的气体是否相同，根据所学知识，判断的方法是 ；
（3）实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质(经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样) ，水槽处附着的肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式 。
26．小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O， 如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 端标为B，如图乙；
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的 (选填“a”或“b”)端标为B；
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积 (选填“增大”或“减小”)，且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 %。
27．学习KClO3的分解反应后，小徐对该反应的催化剂产生了疑问：除了MnO2，其他物质能做这个反应的催化剂吗？催化效果与MnO2比较有差异吗？他将几种不同的物质分别放入KClO3中，在相同的加热条件下，用如图装置完成实验，并将数据记录在表格中。次数
1
2
3
4
AO/mm
513.5
485.5
516.3
517.0
AB/mm
107.4
127.3
107.8
108.3
AB/AO
0.21
0.26
0.21
0.21
请据此分析：
（1）对如图制取氧气的发生装置进行气密性检查的操作是 。
（2）实验2所用催化剂的质量是 g。
（3）表中所列3种物质的催化效果最佳的是 ，理由是 。
（4）通过实验小徐提出的两个问题有了答案： ， 。
28．小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。
实验操作步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，且装置气密性良好。
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。编号
KClO3质量/g
加入物质
加入物质质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
—
—
171
实验2
5
Fe2O3
_________
58
实验3
5
MnO2
0.5
49
实验4
5
KCl
0.5
154
步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升，导管b中水的体积忽略不计。
步骤5：待整个装置冷却至室温时，只打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）白磷和红磷在空气中燃烧的现象相似。步骤4中，白磷燃烧的现象是 。
（2）结合步骤2、4，说明白磷燃烧需要的条件是 。
（3）该实验测得空气中氧气的含量为 （用V1、V2来表示）。
（4）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是 。
四、解答题
29．如图为我们课堂上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，实验设计如下：
⑴先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；
⑵夹紧止水夹，燃烧匙内加入足量的红磷并点燃，立即塞紧瓶塞，集气瓶内红磷燃烧，产生大量白烟；
⑶等火焰熄灭后，振荡集气瓶，等冷却至室温后，打开导管上的止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，停止时水位大致上升了1等份。请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。
30．小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】（1）铁架台
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
17．【答案】（1）氧气（助燃剂）
（2）A；C
18．【答案】（1）丁
（2）化合反应
（3）14： 17
19．【答案】（1）氧气(或O2)
（2）化合反应
（3）二氧化硫(或SO2)
20．【答案】氮气；水蒸气；二氧化碳；沸点
21．【答案】（1）e
（2）③①②⑤④（3）防止高锰酸钾粉末进入导管
（4）没有预热﹑试管外壁有水﹑试管口未向下倾斜等
22．【答案】（1）分解反应
（2）9:17
23．【答案】（1）使注射器中的氧气充分反应
（2）无色，不与铜反应等合理均可；<；ABC
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量（其它答案合理也可）
24．【答案】（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
25．【答案】（1）防止高锰酸钾粉末通过导管进入水槽污染水槽
（2）用带火星的木条接触气泡，若观察到都能使带火星的木条复燃，则相同(或用燃着的木条接触气泡，甲能出现轻微的爆鸣声，乙没有，则不相同)
（3）3Fe+4H2O ≜ Fe3O4+4H2↑ (或3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2)
26．【答案】（1）b
（2）减小
（3）22.25
27．【答案】（1）将橡胶塞塞住试管，把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置气密性良好
（2）0.5
（3）MnO2；收集50mL氧气所需的时间最短
（4）Fe2O3和KCl也能做KClO3分解的催化剂；Fe2O3的催化效果相对好一些。
28．【答案】（1）产生大量的白烟
（2）必须与氧气接触
（3）V1-V2V1
（4）整个装置冷却至室温时测出注射器中剩余V2毫升的水，V2偏小了。（没有控制温度恢复到略低于80℃来测量体积V2，合理即可）
29．【答案】原理： ⒈红磷燃烧消耗氧气，不会与空气中其他物质反应。
⒉氧气和磷反应后生成的五氧化二磷为固体占用空间与原来氧气比非常小，可以忽略不计
⒊消耗氧气后，瓶内气压减小，由于内外压强差，将水压入集气瓶中
设计目的：
⒈加少量水为了溶解五氧化二磷，并吸收反应放出的热量；
⒉加足量的红磷是为了使集气瓶中的氧气反应完；
⒊夹紧止水夹，燃烧匙中的红磷点燃后快速伸入集气瓶是为了防止瓶内的气体逸出，影响实验结果
30．【答案】（1）1.6
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
316x=321.6g；
解得：x=15.8g。