2022年湖南省湘潭县凤凰初级中学初中学业水平模拟（2）化学试题

2022年湘潭市初中学业水平考试

化学试题模拟卷

湘潭凤凰初级中学

时量：90分钟     满分100分

温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！

1．本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。

22．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    S -32   O-16   Na-23   Cu-64    

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1. 下列变化中，属于化学变化的是 

A.  粉笔折断 B.  棉纱织布  C.  木材燃烧  D.  汽油挥发

2. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味
C. 塞进橡皮塞 D. 量筒读数

3. 亚硒酸钠可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是   
    

A. 中Se的化合价为 B. Se是一种金属元素
C. n的值为6 D. Se相对原子质量为

4. 如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是
    

A. 水电解属于物理变化
B. 水分子是由氢分子和氧分子构成的
C. 水是由原子直接构成的
D. 分子和原子都是构成物质的微粒

5. 分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的一组是

A．Zn、KClO3、NH3·H2O B． H2、H2O、NaOH

 C．O2、NaOH、H2SO4  D．C、MgO、Cu2(OH)2CO3

6. 常用于在接触法制硫酸过程中产生，其化学方程式为：，则X的化学式为

A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. FeSO4

7. 下列实验设计或结论合理的是

A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B. 除去溶液中混有的少量，可加入适量的，充分搅拌后过滤
C. 、、、四种离子可在的溶液中大量共存
D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

8. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是

A. 水的电解
B. 加热一定量固体
C. 向一定量的溶液中加入固体
D. 将一定质量的红磷燃烧

9. 下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是

A.    HCl B.   
C. NaCl  HClO D.   

10.           把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

下列说法正确的是

A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为
C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

11.           在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
    ①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．

A.  B.  C.  D.

12.           某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与溶液凹液面的最低点保持水平，读数为23毫升；倒出部分液体后，仰视凹面的最低处，读数为17毫升，则该学生实际倒出的液体体积为

A. 肯定大于6毫升 B. 肯定小于6毫升
C. 肯定等于6毫升 D. 可能大于也可能小于6毫升

13.           现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：甲乙丙
B. 相对原子质量：乙丙甲
C. 金属活动性：乙甲丙
D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙

14.           下列说法正确的是、

A. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化

15.           下列实际应用中，利用中和反应原理的是
    用稀盐酸出铁锈                   
    用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
    施用熟石灰改良酸性土壤           
    用石灰水吸收二氧化碳气体．

A.  B.  C.  D.

16.           如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A.
B.
C.
D.

17．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是

18. 中华文明历史悠久。屠呦呦提取青蒿素（C15H22O5）时，受古医书中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 的启发，用有机溶剂乙醚（C4H10O）提取获得成功。下列有关说法正确的是

A．青蒿素、乙醚均属于有机化合物

B．青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成

C．甲醚与酒精（C2H6O）化学式一样，所以分子结构完全相同             

D．青蒿素既不溶于水，也不溶解于乙醚

19.将一定量的锌粉加入和的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是

A. 滤液中一定有入和
B. 滤渣中一定有Ag和Cu
C. 滤液中可能含有
D. 可加入HCl确定滤液成分

A. A B. B C. C D. D

20.下列各组离子在的水溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）

21.用化学符号表示下列意义：
个氩原子______；  
个二氧化碳分子______；
个钙离子______； 
地壳中含量最多的金属元素______；

22.化学与生产、生活密切相关．请从①铁、②氮气、③干冰、④氦气四种物质中选择适当的物质用序号填空．
属于稀有气体的是______．
可用于人工降雨的是______．
年产量最多的金属是______．
食品包装中常用作保护气的是______．

23.水是人类宝贵的自然资源．
下列物质放入水中，能形成溶液的是______．
A.牛奶香油面粉白糖
下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______．
A.水的电解水的蒸发氢气在氧气中燃烧蒸馏自来水
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如上图所示，回答下列问题：
在______时，甲与丙的溶解度相等．
在时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为______
在时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是______用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示，下同．
取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至时，析出溶质的质量关系是______．

24.

年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了______；
17号元素在化学反应中比较容易______填“得到”或“失去”电子变成离子。
下列图中微粒共表示______种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是______填序号．
写出原子序数为1、7、17四种元素所组成化合物的化学式______．
通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同；______任写一条．

25.按照我国政府要求餐饮行业开始试液可降解环保吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n 而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式（C3H6）n。

（1）纤维素是一种_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）聚丙烯完全燃烧的产物为_____

（3）聚丙烯中碳的质量分数是_____（保留到小数点后一位）

（4）32.4克纤维素中所含碳元素质量与_____克聚丙烯中所含碳元素质量相同。

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，化学方程式2分，共8分）

  26、 某化学兴趣小组在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收某物质和有关金属的流程，实验过程如图。请回答：

(1)滤液A和滤液E中均含有___________（填化学式，水除外）。

(2)步骤①中加入过量镁粉的目的是___________，写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________（写一个）。

(3)固体B的成分是___________（填化学式）。步骤③利用了物质的___________（填“物理”或“化学”）性质。

(4)过滤操作中用到的仪器及用品有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少的仪器是________，其作用是___________。

(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的产品的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中该物质的质量。

四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）

  27、如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：

(1)仪器名称：a_____；

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为______（填字母，从装置A-F中选择），还缺少一种实验用品，其作用为______，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式________；

(3)实验室检验 F装置的气密性，关闭活塞 M 后，往长颈漏斗中加水，若观察到_______，则气密性良好。若用 F 装置制取二氧化碳，优点_____；放在多孔塑料板上的药品是_____（填名称），反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是_____；

28、在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3），生活中俗称______。

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。

【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠：

猜想二：固体成分为___________。

猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。

【进行实验】

【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是___                      ___。

【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：

【实验结论】猜想           正确。

【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：_____         ____。

 五、综合题（本题包括1小题，共12分）

29、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和__________两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。

【实验验证】

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是__________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。

【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？__________(填“能”或“不能”)

（2）乙同学的实验中铝片与__________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__            _____。

（3）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.6g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸恰好完全反应，称量溶液为395.6g。请计算：

①样品中NaOH的质量分数是多少？

②稀硫酸的溶质质量分数是多少？

③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案：

1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A

11.B 12.B 13.B 14.D 15.D 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D

21.（1）2Ar （2）3CO2 （3）nCa2+ （4）Al

22.（1）④（2）③（3）①（4）②

23.（1）D（2）AC（3）①t2 ②75g ③丙＞甲＝乙 ④甲＞乙＞丙

24.（1）元素周期表 （2）得到（3）三 D （4）NH4Cl （5）从左到右最外层电子数依次递增

25.（1）有 （2）CO2和H2O （3）85.7% （4）16.8g

26. (1) MgSO4(1分)

(2)将FeS04和CuS04中的Fe、Cu完全置换出来(1分) Mg+CuSO4=MgSO4+Cu(或Mg+FeSO4=MgSO4+Fe)(1分)

(3)Mg、Fe、Cu(1分)  物理(1分)

(4)玻璃棒(1分) 引流(1分)

(5)大于(1分)

27.（1）水槽（1分）

（2）A（1分） 棉花（1分） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （1分）

（3）长颈漏斗下端能形成一段水柱（1分） 能够控制反应的发生与停止（1分） 大理石（或石灰石）（1分） 大理石（或石灰石）和稀盐酸分开（1分）

28.（1）小苏打（1分）

【提出猜想】碳酸钠（1分）

【提出质疑】碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变成红色（1分）

【实验探究】①取少量白色固体于试管中加热，并将生成的气体通入到澄清石灰水中（1分）

②产生白色沉淀（1分） CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 （1分）

【实验结论】三（1分）

【拓展眼神】2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （1分）

29．【做出猜想】（2）H2SO4（1分）

【实验验证】红（1分）

【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸（1分）

【知识拓展】（1）不能（1分）

（2）氢氧化钠（1分）   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2（1分）

（3）①79%（2分）

②29.4%（2分）

③21.5%（2分）