2022年湖南省湘潭市湘潭县凤凰初级中学初中学业水平模拟（1）化学试题

2022年湘潭市初中学业水平考试模拟卷

化学试题

湘潭凤凰初级中学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)

1、 中华文化博大精深，下列成语中不包含化学变化的是（　　）

A．百炼成钢        B．滴水成冰      C．死灰复燃       D．火烧连营

2、 科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。下列属于人体中常量元素的是（    ）

A．碘                    B．铁           C．锌                   D．钙

3、“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是（　　）

A．研制开发清洁能源 B．工业废水灌溉农田 

C．分类回收生活垃圾 D．积极推广共享单车

4、下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A.                  B．                C．                   D．

5、 下列说法正确的是（　　）

A．夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查

B．用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点

C．为提高粮食产量应大量使用化肥和农药

D．煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨

6、一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）

A．鸡蛋清7.6～8.0  B．葡萄汁3.5～4.5 

C．番茄汁4.0～4.4  D．苹果汁2.9～3.3

7、湘潭北站在建设中，使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是（　　）

A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度

B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料

C．建设过程中，废弃的金属材料需要回收利用　 

    D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料

8、下列物质的俗名与化学式一致的是

A．烧碱NaOH     B．纯碱NaHCO3     C．酒精CH3COOH      D．水银Ag

9、如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应前后两种化合物的质量比为1：2      B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1

C．此反应属于置换反应                     D．反应前后催化剂的物理性质保持不变

10、下列事实的结论或解释中不正确的是（   ）

A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大

B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O

D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

11、铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测X的化学式是（   ）

A．NO              B．N2O3            C．NO2              D．N2O

12、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）

A．Z一定是化合物

B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.

13、下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）

14、 推理是学习化学的一种方法，以下推理不正确的是（　　）

A．溶液具有均一性稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

B．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素

D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

15、施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

A．NH4HCO3         B．Ca(H2PO4)2       C．K2SO4       D．（NH4)2HPO4

16、将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　）

A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色        

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2     

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3

17、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）

A．NaCl、BaCl2、Na2SO4                     B．HCl、KCl、NaNO3

C．CuSO4、KNO3、NH4NO3                   D．Na2CO3、NaCl、KNO3

18、碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（　　）

A．物质Y可以为稀硫酸          B．X可以是酒精

C．反应①一定是化合反应          D．反应②可以是吸热反应

19、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（     ）

A.①③              B．①②④           C．②④            D．①②③

20、在室温下，将一定量稀盐酸加入18.6g NaOH与Na2CO3的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23：3，恰好完全反应得到117g溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列说法正确的是（　　）

A．稀盐酸质量为98.4g                    B．固体混合物中含钠元素4.6g

C．该反应产生二氧化碳气体4.4g           D．反应后溶质NaCl质量为58.5g

二、填空题（本题共6小题，每空1分，共24分）

21、请用化学用语填空。

（1）2个氢原子_____________；     （2）有毒且易与血红蛋白结合的物质是__________；

（3）硫酸根离子_____________；     （4）高锰酸钾中锰元素的化合价_______________；

22、选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿、②煤、③碳酸氢钠、④液氧

（1）可用作火箭的助燃剂的是______；（2）被称为“工业粮食”的是______；

（3）可用作炼铁原料的是______；    （4）可用于焙制糕点的是______。

23、能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题：

（1）燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状能够节能，原因是                        。

（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油、天然气都属于

          （选填“混合物”或“纯净物”）。

（3）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是           。

（4）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因有：氮气不燃烧也不支持燃烧且氮气能隔绝氧气以及              。

24、t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，        （填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是         （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，        （填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是           （用含m、n的代数式表示）。

25、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）C、N、O排在同一周期是因为                 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

（2）He和Mg的化学性质________（填 “相似”或“不相似”）。

（3）钠离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。

（4）一个NH4+含有________个电子。

（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。

请比较：氮原子半径      （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径      铝原子半径。

26、新型冠状肺炎在我国发生后，我国推出防治新冠肺炎的传统中药“金银花”，它的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9．已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：

（1）C16Hx O9中x =        。

（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为            。

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择        进行实验，若出现                                  的现象，则该黑色粉末为铁粉。

（2）有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO3两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、CuSO4、NaCl三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

①蓝色沉淀F的化学式为             。

②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是                ，固体B的组成是              。

③无色溶液E中含有的阴离子是                    。

④写出生成气体G的化学方程式：                                                。

⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式：                                   。

四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28、根据图1实验装置回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：             。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为      （填字母序号）。用装置F来检验二氧化碳，其现象为                  ，请写出有关的化学方程式                                     。

（3）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂      （填字母序号），混合气体应从        （填“M”或“N”）端导管口进入。

     A.浓硫酸            B.紫色石蕊溶液            C.氢氧化钠溶液

（4）实验室用FeS和稀H2SO4发生复分解反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①实验室制取H2S的化学方程式为                                。

②图2中“防倒吸装置”应选择      （选填“甲”或“乙”）。

③NaOH溶液的作用是                            。

29、在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH，pH    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果，可以认为稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，而指导老师认为他们的结论不正确，理由是                                 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：发生了化学反应，并且            过量。

（2）方案二：根据下图图示实验步骤，观察到                        的现象，说明发生了反应。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为                               。

（3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。

其中，③表示           （填化学符号）。

（4）某同学在稀H2SO4与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈

        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

五、综合题（本题包括1小题，1～⑥每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）

30、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。

（1）甲实验结束后，试管中的废液含                         。

（2）乙实验结束后，试管中的废液含                         。

（3）废液缸中产生气泡的化学反应方程式是                                             。

同学们对废液缸中溶质成分进行探究。

【提出问题】废液缸中所含溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl；猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；

猜想三：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、CaCl2。

有人提出，只用分析就能得出猜想      错误，因为                                        。

【设计实验】同学们为验证其他猜想，设计了如下实验：

【定量实验】

现有一份质量为38.3g的固体混合物，由NaCl、Na2CO3和NaOH组成。

小乐将其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。据图计算（要求写出计算过程）：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）m的值。

（3）a点所示溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题

1-5 BDBAD   6-10 AAAAB    11-15 ACCCD   16-20 BBCBC

二、填空题

21.（1）2H   （2）CO   （3）SO42-   （4）KMnO4

22.④②①③

23.（1）增大接触面积  （2）混合物  （3）酸雨   （4）吸热，降温至着火点以下

24.（1）甲   （2）饱和溶液   （3）乙  

（4）

25.（1）电子层数    （2）不相似   （3）Ne     （4）10   （5）＜    ＞

26.（1）18   （3）4：3

三、简答题

27.（1）稀硫酸（或硝酸铜溶液）   气泡（或有红色固体生成，溶液变为浅绿色）

   （2）①Cu(OH)2        ②NaNO3、BaCO3     NH4C1、CuSO4

            ③SO42-、Cl-    ④NaOH+NH4Cl = NaCl+H2O+NH3 ↑

            ⑤Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4 ↓         

四、实验探究题

28.(1)酒精灯  (2)A   澄清石灰水变浑浊   Ca(OH)2+CO2 =  CaCO3↓ +H2O

(3)  C M  

(4)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑      ②乙  ③吸收硫化氢，防止污染环境

29.(1)大于      氢氧化钠溶液加水稀释其pH也会减小       稀硫酸

   (2)红色消失   H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O  (3) 硫酸根离子    (4)碱性

五、综合题

30.(1)HCl  CaCl2        (2)Na2CO3、NaCl

   (3)2HCl+NaCO3 =2NaCl+H2O+CO2↑

(4)         二  碳酸钠将稀盐酸反应完后才能与氢氧化钙发生反应产生沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH

【定量实验】

（1）10.6g   （2）219   （3）10%