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2022年湖南省湘潭县杨嘉桥镇杨嘉桥中学初中学业水平模拟化学试题
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这是一份2022年湖南省湘潭县杨嘉桥镇杨嘉桥中学初中学业水平模拟化学试题，共8页。试卷主要包含了答题可能用到的相对原子质量，Ba2等内容，欢迎下载使用。
2022年杨嘉桥中心学校学业水平考试化学试题卷
杨嘉桥中学
温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！
1、 所有答案均填入答题卡中，否则不计分。
2、 本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。
3、答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．酒精燃烧 C．胆矾破碎 D．干冰升华
2．硫在物质的分类中属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．非金属单质 D．金属单质
3．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
4．下列人体所缺元索与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
5．在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移走蒸发皿
7．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（ ）
A． 分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
10．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
11．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．.转化观：氧化铁在一定条件下可直接转化为金属铁
D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
12．向如右图所示烧杯中，加入适量的物质可能引燃铜片上的白磷。该物质不可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰
13．下图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b处 C．e处 D．d处
15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱
16．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后
固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解
度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是増大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
18．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
不另加试剂
C
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
19．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
20．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共24分）
21．用化学用语填空。
（1）氟元素 。 （2）2个二氧化硫分子 。
（3）3个铁离子 。 （4）不含金属元素的碱 。
22．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①活性炭 ②熟石灰 ③氮气
④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是 。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是 。
（3）常用于除去冰箱中异味的是 。（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
23．生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是 。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是 （填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用 B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。
24．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
25．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。
右图是一款自行车的图片， 所标材料中，车架主要
含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以
采取的防锈措施是 ，
铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
（2）我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
26．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员李宁、中国科学院院士张涛课题组等开发了一条以纤维素为原料制备高密度航空生物燃料的新路线。以纤维素为原料合成可再生高密度航空燃料技术，对于农林废弃物资源利用、减少原油进口依赖度、环境保护等都具有重要意义。常温下，纤维素（C6H10O5）n既不溶于水，又不溶于一般的有机溶剂，如酒精、乙醚、丙酮、苯等。在一定条件下，纤维素能与水发生反应。
（1）纤维素属于 （“有机化合物”或“无机化合物”）；
（2）纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为 ；
（3）纤维素中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（4）写出一条纤维素的化学性质 。
三、简答题（本题包括1个小题，每空1分，共8分）
27．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______________。
（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
（4）天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应__________。 由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化。
（5）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。
四、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）
28．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a ，c 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ， 若要获得平稳的氧气流应选的发生装置是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置的组合为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近
⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
29． 甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生；
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 （写化学式），乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl；
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质；
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确；
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_____色，该反应的化学方程式为 ；
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 。
五、综合题（本题包括1个小题，共12分）
30．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如右图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小军的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）；
（2）在 碳酸钠 和 氯 化 钠 的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
2022年杨嘉桥中心学校学业水平考试化学试题
参考答案
一、选择题： (共20小题,每小题2分,共40分) 请将答案用2B铅笔填图
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
B
A
A
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
B
A
D
A
C
D
D
二、填空题：（本题包括6个小题，每空1分，共24分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
21.（1） F （2） 2SO2 （3） 3Fe3+ （4） NH3·H2O
22.（1） ➂ （2） ➃ （3） ➀ （4） ➁
23.（1） 煮沸 （2） 蛋白质 （3） C
（4） 2NaN3=2Na+3N2
24．（1） H2O 3H2+CO2 =催化剂纳米纤维 CH3OH+H2O （2） A、C、D
25 （1） Fe 涂油漆（2） Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu （3） ➂
26.（1） 有机化合物 （2） 6:10:5
（3） 1:16 （4） 在一定条件下，纤维素能与水反应
三、简答题：(本题包括1个小题，每空1分，共8分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
27.（1） 混合物 N2 （2） 物理
（3） 稳定 （4） 检验纯度 能量
（5） 氮肥 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
四、实验探究题： (本题包括2个小题，每空1分,28题每空1分，共16分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
28.（1）a 长颈漏斗 c 水槽
（2）反应物都是固体和液体，反应条件不需要加热 D
（3） A、H KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2
（4） 将燃烧着的木条伸入集气瓶口
（5） ➁ ➂
29.【观察与讨论1】 溶液变澄清
【观察与讨论2】 继续滴加盐酸 【观察与讨论3】 CaCl2
猜想2 CaCl2 NaCl HCl （写化学式）
【结论与反思】（1） 猜想2 （2） 溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【表达与交流】 腐蚀地下管道
【实验与探究】（1） 气泡 （2） 碳酸氢钠
（2） 沉淀
（3） 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的氢氧化钠。
【实验结论】 氢氧化钠
【探究启示】 应密封保存
【探索与拓展】（1） Na+ 、H+
（2） 10.6 g （3）65.3%
五、 综合题：(本题包括1个小题， 共12分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
2022年杨嘉桥中心学校学业水平考试化学试题卷
杨嘉桥中学
温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！
1、 所有答案均填入答题卡中，否则不计分。
2、 本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。
3、答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．酒精燃烧 C．胆矾破碎 D．干冰升华
2．硫在物质的分类中属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．非金属单质 D．金属单质
3．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
4．下列人体所缺元索与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
5．在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移走蒸发皿
7．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（ ）
A． 分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
10．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
11．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．.转化观：氧化铁在一定条件下可直接转化为金属铁
D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
12．向如右图所示烧杯中，加入适量的物质可能引燃铜片上的白磷。该物质不可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰
13．下图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b处 C．e处 D．d处
15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱
16．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后
固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解
度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是増大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
18．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
不另加试剂
C
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
19．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
20．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共24分）
21．用化学用语填空。
（1）氟元素 。 （2）2个二氧化硫分子 。
（3）3个铁离子 。 （4）不含金属元素的碱 。
22．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①活性炭 ②熟石灰 ③氮气
④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是 。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是 。
（3）常用于除去冰箱中异味的是 。（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
23．生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是 。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是 （填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用 B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。
24．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
25．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。
右图是一款自行车的图片， 所标材料中，车架主要
含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以
采取的防锈措施是 ，
铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
（2）我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
26．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员李宁、中国科学院院士张涛课题组等开发了一条以纤维素为原料制备高密度航空生物燃料的新路线。以纤维素为原料合成可再生高密度航空燃料技术，对于农林废弃物资源利用、减少原油进口依赖度、环境保护等都具有重要意义。常温下，纤维素（C6H10O5）n既不溶于水，又不溶于一般的有机溶剂，如酒精、乙醚、丙酮、苯等。在一定条件下，纤维素能与水发生反应。
（1）纤维素属于 （“有机化合物”或“无机化合物”）；
（2）纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为 ；
（3）纤维素中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（4）写出一条纤维素的化学性质 。
三、简答题（本题包括1个小题，每空1分，共8分）
27．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______________。
（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
（4）天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应__________。 由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化。
（5）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。
四、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）
28．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a ，c 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ， 若要获得平稳的氧气流应选的发生装置是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置的组合为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近
⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
29． 甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生；
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 （写化学式），乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl；
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质；
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确；
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_____色，该反应的化学方程式为 ；
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 。
五、综合题（本题包括1个小题，共12分）
30．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如右图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小军的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）；
（2）在 碳酸钠 和 氯 化 钠 的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
2022年杨嘉桥中心学校学业水平考试化学试题
参考答案
一、选择题： (共20小题,每小题2分,共40分) 请将答案用2B铅笔填图
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
B
A
A
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
B
A
D
A
C
D
D
二、填空题：（本题包括6个小题，每空1分，共24分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
21.（1） F （2） 2SO2 （3） 3Fe3+ （4） NH3·H2O
22.（1） ➂ （2） ➃ （3） ➀ （4） ➁
23.（1） 煮沸 （2） 蛋白质 （3） C
（4） 2NaN3=2Na+3N2
24．（1） H2O 3H2+CO2 =催化剂纳米纤维 CH3OH+H2O （2） A、C、D
25 （1） Fe 涂油漆（2） Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu （3） ➂
26.（1） 有机化合物 （2） 6:10:5
（3） 1:16 （4） 在一定条件下，纤维素能与水反应
三、简答题：(本题包括1个小题，每空1分，共8分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
27.（1） 混合物 N2 （2） 物理
（3） 稳定 （4） 检验纯度 能量
（5） 氮肥 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
四、实验探究题： (本题包括2个小题，每空1分,28题每空1分，共16分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
28.（1）a 长颈漏斗 c 水槽
（2）反应物都是固体和液体，反应条件不需要加热 D
（3） A、H KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2
（4） 将燃烧着的木条伸入集气瓶口
（5） ➁ ➂
29.【观察与讨论1】 溶液变澄清
【观察与讨论2】 继续滴加盐酸 【观察与讨论3】 CaCl2
猜想2 CaCl2 NaCl HCl （写化学式）
【结论与反思】（1） 猜想2 （2） 溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【表达与交流】 腐蚀地下管道
【实验与探究】（1） 气泡 （2） 碳酸氢钠
（2） 沉淀
（3） 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的氢氧化钠。
【实验结论】 氢氧化钠
【探究启示】 应密封保存
【探索与拓展】（1） Na+ 、H+
（2） 10.6 g （3）65.3%
五、 综合题：(本题包括1个小题， 共12分) 请将答案用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
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