2021-2022学年广东省十五校联盟高一下学期第一次联考化学试题含答案

2021-2022学年广东省十五校联盟高一下学期第一次联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷(共44分)

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列叙述错误是

A. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是硅

B. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

C. 水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火

D. 硅酸是一种弱酸，可以由和水反应制得

3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A. 浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为

B. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体

D. 是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与反应制取气体

4. 如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是

A. a瓶中溶液变为红色

B. 实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同

C. 实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清

D. 浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性

5. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量

6. 如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是

A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B. 碳棒上有气体逸出，溶液中c(H+)增大

C. 导线上有电流，电流方向a→b

D. 反应后a极质量减小

7. 金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应

B. 石墨比金刚石更稳定

C. 金刚石比石墨更稳定

D. 破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

8. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键断裂与形成

B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂

C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量

D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

9. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是

A. X是H2S

B. Y既有氧化性又有还原性

C. 将X与Y混合，不能生成硫

D. 工业上制Z主要原料是硫铁矿

10. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是

A. 中的阳离子发生还原反应

B. 该反应的氧化产物为，还原产物为

C. 反应生成22.4L ，转移电子4mol

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

11. 在固定容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是

A. 反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小

C. 反应在内平均反应速率最大

D. 反应在内生成的平均反应速率为

12. 下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是

A. 是氧化剂，和NO为还原产物

B. 在标准状况下，每生成混合气体(、NO)，则被还原的硝酸为

C. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

D. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是

13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（    ）

A. 和全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态

C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等

14. 将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是已知：与溶液反应产生蓝色沉淀

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

15. 向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气7.84L。则m的值是

A. 18.4 B. 17.2 C. 13.6 D. 无法计算

16. 现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

A. “还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有Si

B. 为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HCl

C. “氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行

D. “氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：

(1)酸雨的形成过程中，SO2最终转化为_______(填名称)。

(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。

NaOHNa2SO3

写出过程①的离子方程式：_______。

(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。

①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是_______。

②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：

FeS2Fe2+、SOFe3+、SO

12g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

表中y=_______。

18. I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。

（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。

Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

（4）该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。

（5）写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______。

19. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_______(填字母)。

a．酸性                    b．挥发性                    c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。

（2）乙同学设计实验如图乙。

按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、氧化成，被还原为。

①加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的是_______。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。

③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。

④D装置中发生反应的离子方程式为_______。

20. 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_______，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，该反应中若有3.2g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_______mol。

（2）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：_______。

（3）欲观察生成的溶液的颜色，应采取的操作是_______。

（4）若铜片还有剩余，硫酸_______(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_______。

2021~2022学年第二学期十五校联盟第一次联考

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷(共44分)

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】A

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

【17题答案】

【答案】    ①. 硫酸    ②. SO2+2OH－＝SO+H2O    ③. 2CaO+2SO2+O22CaSO4    ④. 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红是否褪色    ⑤. 8.4    ⑥. 6×10-4

【18~22题答案】

【答案】（1）    ①. 产生气泡    ②. 0.05    ③. 排除阴离子的干扰   

（2）产生40mL气体需要的时间   

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；   

（4）的质量和化学性质是否改变   

（5）2H2O22H2O+O2↑

【23~25题答案】

【答案】（1）    ①. bc    ②. 不能    ③. 木炭与空气中的氧气反应也能生成CO2，使澄清石灰水变浑浊   

（2）    ①. 不能    ②. 挥发出硝酸和生成的NO2消耗了石灰水   

（3）    ①. 排尽装置中的空气    ②. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O    ③. C中石灰水变浑浊    ④. 5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O

【26~29题答案】

【答案】（1）    ①. 乙中品红溶液褪色    ②.     ③. 0.05   

（2）防止产生的二氧化硫气体溢出，污染环境   

（3）将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色   

（4）    ①. 没有    ②. 随着反应的进行，硫酸变稀，而稀不与反应，故不会消耗完